第二節(jié)化學反應速率與化學平衡復習提綱(修改)

1、番禺區(qū)實驗中學高中高二化學科第一學期講學案系列選修4 第二章化學反應速率和化學平衡復習提綱執(zhí)筆： 許敏霞 備課組審核班別： 姓名： 學號： 一、本章單元知識整合 二、考點、例題、練習與鞏固（一）化學反應速率【題型一】：反應速率的計算1在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL2、已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應速率分別用VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，則正確的關系是： A.

2、4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO3在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應: 2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol4、將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/

3、L，c(HBr)4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是 A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)【題型二】：反應速率大小比較5在2AB 3C4D中，表示該反應速率最快的是 A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s16.由下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10mL、2mol鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50 mL，此時X與鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是 A、20mL, 3molL-1 B、2

4、0mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 7.在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4【題型三】：化學方程式系數(shù)的確定8、某溫度下,在V升容器中進行如下反應XA(氣) +3B氣)=YC(氣),開始時充入10amolA,30

5、amolB, t分鐘后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 則X,Y值分別是 （A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=19、把0.6mo1X氣體和0.4mo1Y氣體混合于2L容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.0lmol(Lmin)，則n的值為 A 4 B 3 C 2 D 1【題型四】：反應速率與圖象結合10.某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如上圖所示。由圖中數(shù)據分析：該反應的化學方

6、程式為_ _。反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_?！绢}型五】：外界因素對反應速率的影響11.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的 (A)碳酸鈉固體 (B)醋酸鈉固體 (C)硫酸鉀固體 (D)硫酸銨固體12.設C+CO22CO-Q1，反應速率為V1； N2+3H22NH3+Q2，反應速率為V2，對于上述反應，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減少 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大13用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大

7、反應速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當升高溫度 A B C D （二）化學平衡【題型一】化學平衡狀態(tài)的判斷1、 下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 A. 反應容器內壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等C. 反應容器內P、Q、R、S四者共存 D. 反應容器內總物質的量不隨時間而變化2、下列說法可以證明反應 N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是 A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同

8、時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成3、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量4、一定溫度下，可逆反應2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2 ，同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 ：2 ：1 混合氣體的壓強不再改變 混合氣體的

9、顏色不再改變 混合氣體的平均摩爾質量不再改變ABCD以上全部【題型二】化學平衡移動的方向(勒夏特列原理的應用)5從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H(溶液)In(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液加入NaOH粉末，則溶液顏色為 A 、 紅色變深 B、 黃色變淺 C 、 黃色變深 D 、 褪為無色6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A、打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出 B、在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C、氨水應密閉保存放置于低溫處 D、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2

10、NH3(g)，H0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù) D加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)8下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高有氣體參加的

11、反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABC D9、對已達化學平衡的下列反應：2X（g）Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是 A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C、正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D、正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動10在密閉容器中下列反應達平衡時，若降低溫度可使混合氣體平均相對分子質量減小的是A4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ；H0BN2(g)

12、+3H2(g) 2NH3(g) ；H0DH2(g)+I2(g) 2HI(g) ；H011、右圖表示：x(氣)+y(氣) 2Z(氣) H 0反應變化過程中物質的濃度與反應的時間變化關系圖中t2t3秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的 A降低溫度B增大了壓強C增加了x和y的濃度D使用了催化劑【題型三】有關轉化率的計算12在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為A67% B50% C25% D5%13、合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反

13、應為： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是A增大壓強B升高溫度C增大水蒸氣的濃度D增大CO的濃度14將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-12s時物質A的轉化率為70% 2s時物質B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是A B C D15在密閉容中發(fā)生下列反

14、應aA(g) cC(g)dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd【題型四】有關圖象類型的題目16、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據右圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起的A增大X或Y的濃度 B增大壓強 C增大Z的濃度 D升高溫度17、已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A和C隨溫 度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A、該反應在

15、T1、T3溫度時達到過化學平衡B、該反應在T2溫度時達到過化學平衡C、該反應的逆反應是吸熱反應D、升高溫度，平衡會向正反應方向移動18、右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0B、4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g) H0D、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H019CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是A反應開始2 min內平均反應速率最大B反應4 min后平均反應速率最小C反

16、應開始4 min內，溫度對反應速率的影響比濃度大D反應在2 min到4 min內消耗CaCO3的質量為20 g20、右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時 間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是 X的轉化率時間A 升高溫度 B加大X的投入量 C、加催化劑 D、增大體積21、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)若升高溫度，平衡常數(shù)K值將A、增大 B、減小 C、不變 D、無法判斷22、反應mA(固)

17、+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是 A到平衡后，加入催化劑則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學方程式中ne+fD達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動23、在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析錯誤的是A圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C圖表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響D圖表示t0時刻增大壓強對反應速率的影響【鞏

18、固練習】 1下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率2下列情況下，反應速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl

19、和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應3四位同學同時進行反應：A3B2C 2D 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(LS); v(B)= 0.6mol/(LS) v(C)= 0.5mol/(LS) v(D)= 3.0mol/(Lmin)。其中，反應進行得最快的是 A B C D4對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反

20、應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是：2正（NH3）= 3正（H2O）5在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應進行到2min時，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol6、在密閉容器中，反應X2(g)Y2(g) 2XY(g)HH2OCO2 D以上說法都不正確 8(2009年高考江蘇化學)I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物質的量濃度c(I)

21、與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是()A反應I2(aq)I(aq)=I(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v(正)v(逆)D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9. 把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應： 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)10（14分）下列反應在210達到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5104 COCl2(g)CO

22、(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_ _，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。＃?）根據反應的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)c(Cl2) 反應和反應的K值表達式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應的K值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應和反應的K值相等，應采取的措施是 A反應、反應同時升

23、高溫度 B反應、反應同時降低溫度 C反應降低溫度，反應維持21011(2010年高考全國理綜)在溶液中，反應A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是： ； 。(2)實驗平衡時B的轉化率為_；實驗平衡時C的濃度為_。(3)該反應H_0，其判斷理由是_。(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：實驗：vB_；實驗：vC_。12. (10分)恒溫下,將a mol N2與18 mol

24、H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(1) 若反應進行到某時刻時，（N2）=10 mol, (NH3)=4 mol,計算a的值。（4分）(2) 反應達平衡時，混合氣體中N2的物質的量占總物質的量的35%。計算平衡時H2的物質的量。8 【第二章 化學反應速率和化學平衡 大題強化訓練】(期末復習20140106)1（15分）某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中，溶液紫色消失時間長短的方法，研究濃度、溫度對反應速率的影響?？晒┻x擇的實驗條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 molL1、0.1 mol

25、L1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 molL1、0.2 molL1，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。 （1）實驗設計：請完成以下實驗設計表。實驗編號T/KKMnO4濃度molL1H2C2O4濃度molL1實驗目的2980.01 molL10.1 molL1為以下實驗做對照探究濃度對反應速率的影響（2）實驗準備：配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有 。（3）實驗過程：實驗時控制溫度為323K的方法是 。（4）實驗記錄：實驗中需要記錄的數(shù)據是 。2（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活

26、中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2 和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/K7008008501000K/(molL1)20.60.91.01.7完成下列問題：該反應為 反應（填“吸熱”、“放熱”）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （填序號）Av正(H2) = v逆(H2O) Bc(CO2) = c(CO)C容器內壓強保持不變 D混合氣體中CO的濃度保持不變3（13分）80

27、時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2 H0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據： 時間（s）n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60（1）計算20s40s內用N2O4表示的平均反應速率為 （2）計算在80時該反應的平衡常數(shù)K= （3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號) A增大N2O4的起始濃度 B向混合氣體中通入NO

28、2C使用高效催化劑 D升高溫度（5）下圖是80時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60時N2O4物質的量的變化曲線。（6）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論） 4（18分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜

29、，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。 圖3在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ _。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影

30、響；原因：_；原因：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對

31、反應具有加速作用。5（18分）某化學反應2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據上述數(shù)據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_mol/（Lmin）。（2）在實驗2，A的初始濃度c

32、2_mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_反應（選填吸熱、放熱）。理由是_。6.（16分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。（圖1） （圖2） （圖3）請回答下列問題：（1）在“圖1”中， 曲線（填：a或b）表

33、示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是 .A起始充入的CO為2molB增加CO濃度，CO的轉化率增大C容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)D保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減?。?）從反應開始到建成平衡， v(H2)=_；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)_ _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲

34、線（在曲線上標出P1、P2，且P1P2）。(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。選修4 第二章化學反應速率和化學平衡復習提綱 答案（一）化學反應速率1-9：B D B B B A D C D 10.3X+Y=2Z 0.05mol/(l.min) 11-13 B A B（二）化學平衡1-3 B AC BC 4-11 A C B D D C A A 12-15 B C B AD16-23 D BC B A C B BC AC【鞏固練習】 1-5 C C C A D 6-8 D C BC 920% 2 0.75mol/l 10.(1)反應正向進行的程度越大 可能增大也可能