人教版高中化學選修4全冊教案

1、目 錄緒言2第一章 化學反響與能量3第一節(jié) 化學反響與能量的變化3第二節(jié) 燃燒熱 能源7第三節(jié) 化學反響熱的計算9第二章 化學反響速率和化學平衡10第一節(jié) 化學反響速率10第二節(jié) 影響化學反響速率的因素11第三節(jié) 化學平衡14第四節(jié) 化學反響進行的方向25第三章 水溶液中的離子平衡27第一節(jié) 電離平衡27第二節(jié) 水的電離和溶液的pH32第三節(jié) 鹽類的水解39第四節(jié) 沉淀溶解平衡46第四章 電化學根底50第一節(jié) 原電池50第二節(jié) 化學電源54第三節(jié) 電解池58第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護61?化學反響原理?全冊教案緒言一學習目標：1學習化學原理的目的2：化學反響原理所研究的范圍3：有效碰撞、活

2、化分子、活化能、催化劑二學習過程1：學習化學反響原理的目的1化學研究的核心問題是：化學反響2化學中最具有創(chuàng)造性的工作是：設計和創(chuàng)造新的分子3如何實現(xiàn)這個過程？通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學反響的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反響是怎樣發(fā)生的，為什么有的反響快、有的反響慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學反響才能為人所用！這就是學習化學反響原理的目的。2：化學反響原理所研究的范圍是1化學反響與能量的問題2化學反響的速率、方向及限度的問題3水溶液中的離子反響的問題4電化學的根底知識3：根本概念1什么是有效碰撞？引起分子間的化學反響的碰撞是

3、有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學反響的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反響的充分條件，某一化學反響的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關2什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反響物中活化分子的多少有關。3什么是活化能？活化分子高出反響物分子平均能量的局部是活化能，如圖活化分子的多少與該反響的活化能的大小有關，活化能的大小是由反響物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因活化能越小那么一般分子成為活化分子越容易，那么活化分子越多，那么單位時間內(nèi)有效碰撞越多，那么反響速率越快。4什么是催化劑？

4、催化劑是能改變化學反響的速率，但反響前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學反響所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反響速率大幅提高.5歸納總結(jié)：一個反響要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？課堂思考題1、 為什么可燃物有氧氣參與，還必須到達著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術改造和生產(chǎn)中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反響速率，試想一下為什么催化劑能提高反響速率？第一章 化學反響與能量第一節(jié) 化學反響與能量的變化第一課時一學習目標: 反響熱,焓變二學習過程1:引 言:我們知道：一個化學反響過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考1、你所知道的化學反響中

5、有哪些是放熱反響？能作一個簡單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響反響物具有的總能量 > 生成物具有的總能量2、你所知道的化學反響中有哪些是吸熱反響？能作一個簡單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳反響物具有的總能量 < 生成物具有的總能量當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：我們知道：一個化學反響同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反響中的質(zhì)量與能量有沒有關系呢？有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為根底，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少那么以反響物和產(chǎn)物的質(zhì)量為根底。那么化學反響

6、中能量到底怎樣變化2:反響熱,焓變化學反響過程中為什么會有能量的變化？用學過的知識答復化學反響的實質(zhì)就是反響物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反響中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反響中能量的變化。所以化學反響過程中會有能量的變化。反響熱 焓變化學反響過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量或換算成相應的熱量來表述，叫做反響熱，又稱為“焓變。符號： H ，單位：kJ/mol 或 kJmol-1H為“ 為放熱反響H為“ 為吸熱反響思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里

7、？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反響的H 為“，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境放熱反響H為“或H 0 吸熱反響H為“+或H 0HE生成物的總能量 E反響物的總能量HE反響物的鍵能 E生成物的鍵能3:練習1)1molC與1molH2O(g)反響失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為H=kJ/mol。2)拆開 lmol HH鍵、lmol NH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么1mol N2生成NH3的反響熱為，1mol H2生成NH3的反響熱為。3、H2 + F

8、2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反響放出的熱量多？假設干化學鍵的鍵能 kJ/mol，25 1、以下說法正確的選項是A、需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài)、放熱的反響在常溫下一定很易發(fā)生C、反響是放熱的還是吸熱的必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生2、反響C(石墨) C(金剛石)是吸熱反響,由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化第一節(jié) 化學反響與能量的變化第二課時一學習目標：書寫表示化學反響熱的化學方程式二學習過程

9、1復習回憶1、催化劑為什么能夠加快反響速度？2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3、化學反響中能量變化的主要原因？4、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5、什么是反響熱焓變2引入閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？3、熱化學方程式的書寫1熱化學方程式定義：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關系的化學方程式。2正確書寫熱化學方程式應注意：1書寫熱化學方程式要注明反響的溫度和壓強，為什么？而常溫、常壓可以不注明，即不注明那么是常溫、常壓。2標出了反響物與生成物的狀態(tài)，為什么要標出？3寫出了反響熱，還注明了“，“4方程式中的計量系數(shù)可以是

10、整數(shù)也可以是分數(shù)。4注意點：反響物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H的值與什么有關系？熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反響，當化學計量數(shù)不同時，其H不同。例題1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反響的熱化學方程式。2寫出以下反響的熱化學方程式11molN2(g)與適量O2(g)反響生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量；22molCu(s)與適量O2(g)反響生成C

11、uO(s)，放出314kJ熱量；3 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。44g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。5在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2(g) + O2 (g) =

12、 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，那么氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17、 1H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol22H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol3 H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol4 2H2( g )O2 ( g ) 2H

13、2O ( l ) H4 = d kJ/mol那么a、b、c、d的關系正確的選項是 A C 。A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>08假設2.6 g 乙炔C2H2，氣態(tài)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2g時放熱130 kJ。那么乙炔燃燒的熱化學方程式為 C2H2g5/2O2g2CO2gH2OlH=1300 kJ/mol2C2H2g5O2g=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol第二節(jié) 燃燒熱 能源一學習目標：燃燒熱，中和熱，能源二學習過程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1定義：在25,101

14、 kPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。2在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：研究條件： 25 ,101 kPa反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。H<0，單位kJ/mol在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25 ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的以下元素完全轉(zhuǎn)變成對應的穩(wěn)定物。如: CCO2(g)、H H2Ol、S SO2 g練習1分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？ A.CsO2g=CO

15、(g);H=110.5 kJ/molB.CsO2g=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。2、 燃燒熱的計算及應用3、例題1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4標準狀況燃燒后所產(chǎn)生的熱量為

16、多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4標準狀況完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ2.葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6s6O2g=6CO2g6H2OlH=2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。2、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成1mol水時的反響熱叫做中和熱。2中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3要點條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水

17、的離子。反響物：強酸與強堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。生成1mol水，中和反響的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，假設反響過程中有其他物質(zhì)生成，這局部反響熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol例：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求以下中和反響中放出的熱量。1用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出_ kJ的熱量。2用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反響，放出_kJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 4、能源1什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料煤、石油、

18、天然氣、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟開展和科學技術水平。 2當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的方法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。3相關思考題燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,假設空氣過量或缺乏,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質(zhì)量且易導致

19、酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。第三節(jié) 化學反響熱的計算一學習目標：蓋斯定律及其應用 二學習過程1引入：如何測出這個反響的反響熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，那么 H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2 H1=-393.5k

20、J/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2蓋斯定律：不管化學反響是分一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的?；瘜W反響的反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反響的途徑無關。3如何理解蓋斯定律？1請用自己的話描述一下蓋斯定律。2蓋斯定律有哪些用途？4例題1同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反響熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反響熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學反響是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H =

21、 -738.5 kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_。2在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中Q2>Q1的是B AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、298K

22、，101kPa時，合成氨反響的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反響，測得反響放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。第二章 化學反響速率和化學平衡第一節(jié) 化學反響速率教學過程：1.定義：用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。假設濃度用物質(zhì)的量C來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒s或分min或小時h來表示，那么化學反響速率的數(shù)學表達式為： V = C/ t 單位是：mol/L·s 或 mol/L

23、·min 或 mol/L·h化學反響速率是用單位時間內(nèi)反響物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為【例題】在2L的密閉容器中，參加1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反響的化學反響速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量mol： 1 3 0 2s末量mol： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量mol： 0.2 0.6 0.4 那么 VN2=0.2/2×2=0.05 mol/L·s VH2=0.6/

24、2×2=0.15 mol/L·s VNH3=0.4/2×2=0.1 mol/L·s 【明確】理解化學反響速率的表示方法時應注意的幾個問題：1.上述化學反響速率是平均速率，而不是瞬時速率。2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反響速率一般為正值。3.對于同一個反響來說，用不同的物質(zhì)來表示該反響的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反響的快慢。 4.在同一個反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.對于在一個容器中的一般反響 aA + bB = cC + dD來

25、說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD = a ：b ：c ：d6.用化學反響速率來比擬不同反響進行得快慢或同一反響在不同條件下反響的快慢時，應選擇同一物質(zhì)來比擬。例如： 可逆反響Ag+ Bg Cg+ Dg ，在四種不同情況下的反響速率如下，其中反響進行得最快的是 B A. VA=0.15mol/L·min B. VB=0.6 mol/L·min C. VC=0.4 mol/L·min D.VD=0.01 mol/L·s對化學反響速率要注意以下幾個問題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol

26、/L為單位，時間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反響速率的與常見單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。 2、化學反響速率可用反響體系中一種反響物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應標明是什么物質(zhì)的反響速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反響速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有相互關系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算： 對于反響來說，那么有。4、一般說在反響過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反響速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。第二節(jié)

27、影響化學反響速率的因素一在其它條件不變的情況下，濃度對化學反響速率的影響【表征性抽象】當其它條件不變時，增加反響物的濃度，可以增大反響的速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁丛龃蠓错懳锏臐舛葧绊懛错懰俾誓?？ 明確當增加反響物的濃度時，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致反響速率增大。【對結(jié)論的再理解】1.一個反響的速率主要取決于反響物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關系不大 2.對于可逆反響aA +bB cC + dD來說，正反響的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關系不大。而逆反響的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關系不大。增加A或B的濃度只可以使正反響的速率

28、增大，不會影響逆反響的速率。3.固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反響的速率。【應用】1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反響速率。 2. 制FeOH2時，通過降低NaOH溶液的含氧量給溶液加熱來降低FeOH2被氧化的速率。二在其它條件不變的情況下，壓強對化學反響速率的影響【提出問題】壓強是怎樣對化學反響速率進行影響的？【收集事實】途徑：已有的實驗知識 提出以下幾個實驗比照 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的實驗。 2. CaO固體與SiO2固體在高溫下反響生成CaSiO3。 3. SO2 與O2在一密閉容器內(nèi)

29、反響生成SO3。討論給上述三個反響的容器加壓，三個反響的反響物的濃度是怎樣變化的？【事實的處理】列表比擬編號反響物的狀態(tài)加壓后反響物濃度變化加壓后反響的速率變化 1 2 3【表征性抽象】對于有氣體參加的反響來說，當溫度一定時，增大體系的壓力，反響速率會加大。【原理性抽象】為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反響的速率？明確1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學反響速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反響速率減小。 2.如果

30、參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反響速率無關?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強對反響速率的影響是通過改變濃度而影響反響速率的。我們在分析壓強對反響速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉(zhuǎn)化為濃度問題。 2. 對于那些反響物和生成物都有氣體參加的可逆反響來說，增大體系的壓強，反響物和生成物的濃度都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。三在其它條件不變的情況下，溫度對化學反響速率的影響【提出問題】溫度是怎樣對化學反響速率進行影響的？【收集事實】途徑：1.觀察演示實驗。 2. 回憶過去已有的化學知識和所掌握的實

31、驗事實。演示實驗10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的比照實驗復習回憶1. Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響情況的比照。 2. Mg條分別與冷水和沸水的反響情況的比照?！緦嶒炇聦嵉奶幚怼?.化學用語化寫方程式 1 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O 2Cu + 2H2SO4濃= CuSO4 +2 SO2+2 H2O 3 Mg +2H2O = MgOH2 + 2H2 2. 表格化1同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1摩/升的硫酸

32、10毫升反響的比照表 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反響溫度 反響中出現(xiàn)渾濁的時間 秒 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 熱水(2Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響情況比照表 編號Cu與濃硫酸在常溫條件下反響Cu與濃硫酸在加熱條件下反響 1 2 3Mg條分別與冷水和沸水的反響情況比照表編號Mg條與冷水反響Mg條與熱水反響 1 2【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學反響要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10，反響速率通常要增大到原來的24倍。【原理性抽象】為什么升高溫度會使反響速率加快？明確當反響物濃度一定時，分子總

33、數(shù)一定，升高溫度，反響物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大?！緦Y(jié)論的再理解】對于可逆反響來說，升高體系的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大?！緫谩?.在實驗室進行化學反響時，常常通過給反響物加熱來增大反響的速率。 2. 合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進行反響，以加快反響進行的速度。 3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。四催化劑對化學反響速率的影響【提出問題】催化劑是怎樣影響化學反響速率的？【收集事實】途徑：1.觀察演示實驗。2.回憶已有知識 演示

34、實驗過氧化氫分解的比照實驗 復習回憶用KClO3制氧氣的實驗【實驗事實的處理】1.寫化學方程式 1 2H2O2 = 2H2O + O2 2 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表比照 1過氧化氫分解實驗的比照表編號無催化劑時的反響情況有催化劑時的反響情況 1 2 2用KClO3制氧氣實驗的比照表編號無催化劑時的反響情況有催化劑時的反響情況 1 2【表征性抽象】催化劑能加快化學反響速率?！驹硇猿橄蟆繛槭裁创呋瘎┠芗涌旎瘜W反響速率？明確當溫度和反響物濃度一定時，使用催化劑可使反響途徑發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化

35、學反響速率加大。【對結(jié)論的再認識】1.催化劑改變化學反響速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反響的結(jié)果。例：1在加熱條件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O2氮的氧化物破壞臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學反響速率的催化劑叫負催化劑。 3. 對可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加快，且加快的程度相同。相反，負催化劑使正、逆反響速率都減小，且減小的程度相同?！緫谩看呋瘎┰诂F(xiàn)代化學和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地

36、位。大約85%的反響需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反響還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習】1.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反響2A氣+B固= 2C氣+QQ0的正反響速率顯著加快，可采用的措施是不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積 A降溫 B.參加B C.增大體積使壓強減小 D.參加A2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中t1t2速度變化的原因是_ ；t2t3速度變化的原因是_。 V t 1 t 2 t 3【實驗事實的處理】1.寫化學方程式或離子方程式1. Na2S2O3 + H2SO4 = Na

37、2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O 2. 2Mg + O2 =2MgO 3. CaC2 + H2O = C2H2+ CaOH2 2. 列表比照 1不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反響的比照實驗表編號Na2S2O3溶液 水硫 酸出現(xiàn)渾濁的時間秒 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml2.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況比照表 編號鎂條與空氣反響 鎂條與純氧氣反響 現(xiàn)象 速率 3電石分別在水中和飽和食鹽水中反響的情況比照表 編號 電石與水的反響 電石與飽和食鹽水的反響 現(xiàn)象 速率 第三節(jié) 化學平衡第

38、一課時教學目標1使學生建立化學平衡的觀點，并通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。2使學生理解化學平衡的特征，從而使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。教學重點 化學平衡的建立和特征。教學難點 化學平衡觀點的建立。教 學 過 程引言：化學反響速率討論的是化學反響快慢的問題，但是在化學研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學反響進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反響物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反響物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反響進行的程度問題化學平衡

39、。一、 可逆反響與不可逆反響閱讀教材27頁理解可逆反響的概念1、可逆反響的概念：在 下，既可以向 進行，同時，又可以向 進行的反響。如：注意：1、 2、 3、2、不可逆反響：能進行到底的反響如：H2的燃燒： 酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應：生成氣體的反響：一些氧化復原反響：二、化學平衡狀態(tài)思考1：對于不可逆反響存在化學平衡嗎？化學平衡的研究對象是什么？思考2：什么是化學平衡?化學平衡是如何建立的?下面我們就來討論這一問題。1、化學平衡的建立類比：溶解平衡的建立：以蔗糖為例開始時：平衡時：結(jié)論：。那么對于可逆反響來說，又是怎樣的情形呢?我們以CO和H2O (g)的反響為例來說明化學平衡的建立過程。CO

40、 + H2O (g) CO2 + H2 開始濃度 001 001 0 0一段時間后0005 0005 0005 0005如圖：歸納：反響開始：反響過程中：一定時間后：思考：當可逆反響到達平衡狀態(tài)時，反響是否停止了?2、化學平衡的定義：在 下的 反響里，正反響和逆反響速率 ，反響混合物中各組分的 或 保持不變的狀態(tài)。3、化學平衡的特征：(1)條件：(2)對象：(3) 等：(4) 動：(5) 定：4、應用：例1、可逆反響2NO22NO + O2在密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是( )單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n

41、mol NO 用NO2 、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)lA B C D 反響練習：1、可以說明密閉容器中可逆反響Pg + Qg Rg + Sg在恒溫下已達平衡的是 A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物質(zhì)的量相等2、以下方法中可以證明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是_.、單位時間內(nèi)生成了2molC2的同時也生成了1molA、一個B B鍵的斷裂的同時有一個C C

42、鍵的生成、反響速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2)、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1、溫度、體積一定時，B2、C2、D2濃度不再變化、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化、百分組成 B2% = C2% = D2%3、在一定溫度下，可逆反響：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)到達平衡的標志是( )(A) A2、B2、AB的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成n mol的A2同時生成2n mol的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為1:1

43、:2 4、在1大氣壓390時，可逆反響：2NO2 2NO+O2到達平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三節(jié) 化學平衡第二課時教學目標：正確理解濃度、溫度對化學平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學重點：理解濃度、溫度對化學平衡的影響。教學難點：勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教 學 過 程【引入】：我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t0時到達溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當升高或降低溫度至t1時：假設：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，那么V溶解 V結(jié)晶溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，那么V溶解 V結(jié)晶那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，

44、也就是說：條件改變，溶解平衡移動。 那么：化學平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當條件濃度、壓強、溫度等改變時，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？【實驗探究一】：探究濃度變化對化學平衡的影響實驗原理：在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。實驗步驟：取兩支試管各參加5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液實驗結(jié)論：【實驗探究二】：探究濃度變化對化學平衡的影響實驗原理：Fe3 3

45、SCN FeSCN3 紅色實驗步驟：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的試管中參加5 ml0.01mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色。1將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中參加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。2向上述兩支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號12步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論【思考與交流】1、 上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷

46、的？2、從中你能否推知影響化學平衡狀態(tài)的因素？小結(jié)：1濃度對化學平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著 移動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，都可以使平衡向著 移動。2用v-t圖表示化學平衡的移動：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 t t 舊的化學平衡 增大反響物的濃度請同學們用v-t圖表示以下平衡的移動：減少反響物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度說明：1234【實驗探究三】：溫度對化學平衡的影響閱讀教材30頁實驗2-7實驗原理：實驗步驟：實驗現(xiàn)象：結(jié)論：v-t圖表示：化學反響速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關系以一般反響：mA氣+

47、n B氣= p C氣+qD氣+Q千焦通式為例來討論濃度，溫度，壓強，催化劑等對三者的影響極其規(guī)律。反響特征改變條件vt圖象改變條件瞬間到達平衡前平衡移動方向到達新平衡v正v逆v正與v逆的關系A轉(zhuǎn)化率B轉(zhuǎn)化率Q0升高溫度<降低溫度Q < 0升高溫度>降低溫度m+n<p+q參加惰性氣體V不變=V變大>V變小增大壓強減小壓強m+n=p+q參加惰性氣體V不變=V變大=V變小增大壓強減小壓強m+n>p+q參加惰性氣體V不變=V變大<V變小增大壓強減小壓強 注:用“=表示相等 “表示升高或增加 “表示降低或減少 “表示無關或不變 “V表示體積 “v表示速率反響練習：1、在密閉容器中存在以下平衡： ，CO2的平衡濃度為C1摩/升，現(xiàn)再充入CO2使其濃度到達2C1摩/升，重新到達平衡后， CO2的濃度為C2摩/升(設溫度不變)，那么C1和C2的關系是 A. C1 < C2 B. C1 = C2 C. C1 > C2 D. 2C1 = C22、現(xiàn)有可逆反響2A + B + H2O C + D已到達平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_方向移動，理由是_3、對于mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，那么以下說法正確的選項是 A.m