新人教化學(xué)第二章 物質(zhì)的分類

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類例1 給物質(zhì)分類的好處在于（ ）A. 有利于認(rèn)識(shí)事物 B. 有利于彌補(bǔ)事物的先天不足C. 有利于人們開(kāi)拓視野 D. 有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性 例2 只有兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（ ）A. HO B. NH C. NaH D. HSO例3 能用于區(qū)別NaCO溶液與Al(OH)膠體的物理方法是（ ）A. 觀察比較法 B. 丁達(dá)爾現(xiàn)象比較法C. 加鹽酸比較法 D. 靜置比較法典型例題研究題型一 物質(zhì)的分類方法 例1 從不同的角度、以不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以把某些物質(zhì)化入不同的類別。如HCl在不同的場(chǎng)合分別

2、可以劃入無(wú)氧酸、氣體、易容物質(zhì)、氯化物/氫化物等若干類物質(zhì)中。下面有4種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以把它們分為兩類，其中的某一種屬于一類，而另外3種屬于另一類。請(qǐng)思考有多少種不同的分類方法。把結(jié)果填寫在下表中。氫氧化鈉 氧氣 氧化銅 鹽酸序號(hào)標(biāo)準(zhǔn)單獨(dú)屬于一類的物質(zhì)題型二 膠體的性質(zhì)和應(yīng)用例2 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C. O是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D. CuSO·5 HO是一種混合物例3 下列敘述正確的是（ ）A. 分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的微粒稱為膠體B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C

3、. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D. Fe (OH)膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象綜合創(chuàng)新應(yīng)用 例4 將（）中物質(zhì)與（）中物質(zhì)分別用短線連起來(lái)。 （） （） NaSO 含氧酸鹽 KHSO 無(wú)氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 硫酸鹽 NaHCO 酸式鹽 例5 下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（ ）A. 布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B. 光線透過(guò)膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D. 膠體微粒具有相對(duì)較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子且同種膠體微粒吸附同種電荷問(wèn)題探究 例6 請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫

4、氧化鐵膠體，體驗(yàn)?zāi)z體的制備。首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1 mol·LFeCl溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體。 FeCl+ 3HO Fe (OH)(膠體) + 3HCl 怎樣檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體？ 某同學(xué)在活動(dòng)過(guò)程中，邊滴加FeCl溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制出膠體，請(qǐng)你帶他分析其中的原因。新課標(biāo)高一化學(xué)同步測(cè)試（3）物質(zhì)的分類一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽

5、DNa2CO3是碳酸鹽2下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液3 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是     （ ）   A豆?jié){  B牛奶  C蔗糖溶液 D煙、云、霧4氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）A膠粒直徑小于1nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒不能通過(guò)半透膜5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ）  A 膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷 C 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 6用半透膜把分子或離子從膠體溶液

6、分離出來(lái)的方法是 （ ） A電泳               B電解        C凝聚              D滲析二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4

7、分，計(jì)40分。）7下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是 （ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO8關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能9下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 （ ）A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）10在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空

8、氣的污染。這種除塵法的原理是 （ ） A滲析             B電泳   C凝聚              D丁達(dá)爾現(xiàn)象 納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動(dòng)機(jī)。人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒 物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。

9、請(qǐng)解答11、12兩題。11下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是 （ ）A溶液 B膠體 C 懸濁液 D乳濁液12將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是 （ ） A 該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象  B該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙 C 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜         D該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)13在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是 （ ）A稀硫酸 B飽和硫酸鎂溶液C鹽酸溶液 D飽和硫酸銨溶液

10、 14氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B能透過(guò)半透膜C加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D顏色都呈紅褐色15淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是    （ ） A加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀            

11、0; B加入碘水不變藍(lán)C 加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán) 16用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 （ ） A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰  C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩 三、填空題（計(jì)42分）17（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采

12、用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體，金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請(qǐng)解答18、19兩題。18（4分）如果

13、下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氫銨 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 19（6分）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-910-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)正極聚集 ，負(fù)極聚集 ，理由是 。 20（12分）就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是 。 實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是 。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因是 。21（8分）實(shí)驗(yàn)操

14、作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其 鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分） 。 。 。參 考 答 案一、選擇題1A 2D 3C 4B 5A 6D二、選擇題7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D三、填空題17（每空2分）過(guò)濾 滲析 蒸餾 過(guò)濾、蒸發(fā) 加熱分解18 19陶土 ；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。20自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制

15、備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過(guò)稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長(zhǎng)時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。21血液可以認(rèn)為是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液的凝固在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，若能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是淀粉，余者為氯化鈉溶液。在兩支試管（黑底點(diǎn)滴板、井穴板等取溶液12滴）中分別取1mL未知溶液，然后分別滴入12滴硝酸銀溶液，能夠產(chǎn)生白色沉淀的氯化鈉溶液，余者為淀粉溶液。用兩支試管中分別取1mL未知溶液，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液。其它如：導(dǎo)電法、品嘗（因?yàn)樵搩煞N溶液無(wú)毒）法等合理的方法都算正確答案。第一節(jié) 物質(zhì)的分類

16、第一課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽2下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物，又屬于酸的是（ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO43下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH44下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無(wú)機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH45按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。 O2

17、、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO6對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒紅磷在氧氣里燃燒鐵絲在氧氣里燃燒鋁箔在氧氣燃燒甲烷在氧氣里燃燒7從不同的角度對(duì)下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種角度分析與其它四種不同，請(qǐng)找出該物質(zhì)，并說(shuō)明理由。Fe、S、C、P ，H2、O2、N2、S ，F(xiàn)e2O3、NaCl、CuO、H2O ，AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ，能力提高9下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是ANa2O

18、BCH3COONaCNaHSO4DNa2O210對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl離子?？捎?的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法

19、。參考答案：1A 2D 3C 4C 5按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類6分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng) 7分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽(yáng)離子、酸根離子 8（1）Fe，金屬（2）S，常溫下固態(tài)（3）NaCl，鹽（4）KNO3，可溶性鹽（5）K2CO3，水溶液無(wú)色9對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類 10過(guò)濾 滲析 蒸餾 過(guò)濾、蒸發(fā) 加熱分解第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的

20、粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液3關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ） A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能4下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A膠體外觀不均勻B膠體不能通過(guò)濾紙C膠體做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ）   A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷  C膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)6下列應(yīng)用或

21、事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ） A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）7FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A都能透過(guò)濾紙 B都呈紅褐色 C具有相同的微粒直徑 D都存在布朗運(yùn)動(dòng)8區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是 （ ） A布朗運(yùn)動(dòng) B能透過(guò)濾紙 C電泳 D丁達(dá)爾現(xiàn)象能力提高9下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

22、10實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程為 。參考答案：1D 2C 3CD 4C 5A 6C 7C 8D 9C 10在沸水中滴加FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl課下作業(yè)：1下列各組物質(zhì)，前者是單質(zhì)，后者為混合物的是 （ ）A白糖、冰水混合體 B鐵粉、食醋C干冰、食鹽 D鹽酸、空氣2按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是 （ ）A氧氣、氧化鎂B硫酸銅、氯化鈉C硫酸、碳酸鈉 D硝酸銀、氫氧化鈉3下列各組物質(zhì)中前者屬于后者的是（）A化合物、單質(zhì) B元素、原子C氧化物、化合物D純凈物、化合物4下列各反應(yīng)中，不屬于四種基本反

23、應(yīng)類型的是 （ ）AH2+CuO=H2O+CuBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。同學(xué)們對(duì)該成果有下列一些“理解”，其中錯(cuò)誤的是（ ）ACCl4是一種化合物B制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C金剛石屬于金屬單質(zhì)D這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)6下列幾種分散質(zhì)，其中分散在水中能形成膠體的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小為10nm的某種分子構(gòu)成的易溶物（ ）ABCD7“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。

24、如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是A不能透過(guò)濾紙B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體一定能導(dǎo)電D所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液9下列不是因?yàn)槟z體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是 （ ）A石膏能使豆?jié){變成豆腐B明礬凈水C花粉在水面上做布朗運(yùn)動(dòng)D太陽(yáng)光照在彌漫灰塵的室內(nèi)，可看到從窗口到地面出現(xiàn)一條光亮的通路10手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（）AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀填住傷口DFeCl3能使血液

25、發(fā)生化學(xué)變化12將下列物質(zhì)分類，并用序號(hào)填空。氫氣硫磺二氧化硫液氧氧化鎂 礦泉水 空氣 四氧化三鐵石灰水銅絲混合物有_；純凈物有_；化合物有_；氧化物有_；金屬單質(zhì)有_；非金屬單質(zhì)有_。第二節(jié) 離子反應(yīng)例 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與NaHCO歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是 _ 有人說(shuō)可將無(wú)機(jī)化合物KHSO與HSO歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是 _方法技巧拓展1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 例1 下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于輕電解質(zhì)的是（ ） A. 固態(tài)氯化鎂 B. 液態(tài)氯化鎂 C. 氨水 D. 液

26、態(tài)HPO 例2 下列各離子方程式均不正確，請(qǐng)指出其錯(cuò)誤所在。 鐵片投入稀硫酸中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H 用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO：CO+ 2H= HO + CO Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO= BaSO 金屬鈉與水反應(yīng)：Na + HO = Na+ 2OH+ H 例3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常常用沉淀的方法對(duì)同一溶液中的不同陽(yáng)離子進(jìn)行分離。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲用OH、CO、Cl3種不同的陰離子使上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀。 加入陰離子的順序是_ 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_典型例題研究。學(xué)科考向示例 題型一 離子方程式的正誤判斷例1 下列反應(yīng)的離子

27、方程式正確的是（ ）A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH=HSOB. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO例2 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO例3 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 鋅片插入

28、硝酸銀溶液中：Zn + Ag= Zn+AgB. 碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca (HCO)+ 2 CHCOOH= Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HOC. 少量金屬鈉加到冷水中：Na + 2HO = Na+ OH+ HD. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu (OH) + 2 H= Cu+ 2HO題型二 離子共存 例4 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中，均能大量共存的離子組是（ ） K K Na、Cl、NO、SO Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、NO A. B. C. D. 例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ） A. K、Br、CO B. Al、H

29、、MnO C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO. 綜合創(chuàng)新應(yīng)用例6 下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（ ）A. 液態(tài)汞 B. 鹽酸溶液 C. 熔融氫氧化鈉 D. 固體氯化鉀例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。 寫出反應(yīng)的離子方程式_ _ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似地用右圖的曲線表示是（ ） 在一燒杯中盛有Ba(OH)溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如右圖所示。向該燒杯里緩緩注入與稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小球?qū)ⅲ?）A. 沉入水底 B. 上浮至水面

30、 C. 不動(dòng) D. 上下浮動(dòng). 問(wèn)題探究 例8 已知0.1 mol/L的NaHSO溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 寫出NaHSO在水溶液中電離的方程式_ NaHSO屬于_（填“酸”“堿”或“鹽”），你的理由是_ 若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比21混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_若將NaHSO與Ba(OH)在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 D

31、KCl3下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是 （ ） A(NH4)2CO3溶液 BFe絲 C食鹽晶體 D熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是（ ） ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 5下列說(shuō)法正確的是 （ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)6電解質(zhì)是指： ；下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是： ；A熔融的氯化鉀B干冰C硫酸鋇D酒精E銅片F(xiàn)硫酸銅溶液G硫酸H氫氧化鈣7請(qǐng)從電離

32、的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸： ；堿： ；鹽： 。8寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)3能力提高9固體氯化鈉中存在著鈉離子（Na+）與氯離子（Cl-），為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)?。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有 ，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤?，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有 ，一般而言，溫度對(duì)金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力 ，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力 。10在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42

33、-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：1B 2C 3C 4D 5C 6在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔顰CGH 7電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 電離生成金屬陽(yáng)離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽8H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3+3 SO42- 9固體氯化鈉中盡管有陰陽(yáng)離子，但沒(méi)有處于自由移動(dòng)狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)下，離子處于自由移動(dòng)狀態(tài) 自

34、由移動(dòng)帶電微粒 自由電子 自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子 減弱 增強(qiáng) 10C第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-2下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2¯ +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2­ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­ + H2OCCa

35、2+ + CO32- = CaCO3 ¯ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 ¯+2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀HNO3的反應(yīng)4對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+5今有一種固體化合物

36、X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（ ） AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物6離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：a2+SO42-BaSO4為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。7除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式SO42-(CO32-)，所加試劑 ，離子方程式 Cl-(SO42-)，所加試劑 ，離子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加試劑 ，離子方程式 8有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會(huì)有所

37、不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識(shí)，嘗試完成下列情況下的離子方程式。含少量NaHCO3的溶液與含過(guò)量Ba(OH)的溶液混合：；含少量Ba(OH)的溶液與含過(guò)量NaHCO3的溶液混合：；含少量a(HCO3)2的溶液與含過(guò)量NaOH的溶液混合：；含少量NaOH的溶液與含過(guò)量a(HCO3)2的溶液混合：；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；在的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。能力提高9根據(jù)離子方程式兩邊原子守恒和離子電荷總數(shù)相等原則，判定在離子反應(yīng)xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的數(shù)值為 ，m的數(shù)值為 。10四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、N