第七章：電解質(zhì)溶液

1、19:4619:46學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解有關(guān)一元弱酸、弱堿電離平衡及緩沖溶液pH的計算。理解弱電解質(zhì)電離平衡、水的離子積。掌握離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式。4. 掌握溶液的酸堿性、同離子效應(yīng)、鹽的水解。5. 掌握緩沖溶液組成、配制及應(yīng)用。19:46。（一）基本概念（一）基本概念19:46知識點知識點 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)CO2 、 SO2 、 NH3 、CH4等等H2SO4 、 CH3COOH 、NaOH 、 BaSO4等等舉例舉例大多數(shù)有機物、非金大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、屬氧化物、NH3等等酸、堿、鹽、活潑金屬酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等氧化物、水等物質(zhì)類別物質(zhì)類別 純凈物、化合物

2、純凈物、化合物 純凈物、化合物純凈物、化合物相同點相同點在水溶液或熔化狀態(tài)在水溶液或熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合下均不能導(dǎo)電的化合物物在水溶液或熔化狀在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合態(tài)下能導(dǎo)電的化合物物 定義定義 非電解質(zhì)非電解質(zhì) 電解質(zhì)電解質(zhì) 19:46在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì) 強酸強酸(HNO3、HCl、H2SO4)強堿強堿(KOH、NaOH)大多數(shù)鹽類大多數(shù)鹽類 在水溶液中主要以分子形式存在，只在水溶液中主要以分子形式存在，只有一小部分電離成離子。有一小部分電離成離子。 無機弱酸無機弱酸(H2S、HCN、H2CO3) 弱堿弱堿(NH3H2O) 水水基

3、本概念基本概念強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：19:46知識點知識點 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 定義定義溶于水后能完全電溶于水后能完全電離的電解質(zhì)離的電解質(zhì)溶于水后只能部分溶于水后只能部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)化合物類型化合物類型離子化合物、共離子化合物、共價化合物價化合物 共價化合物共價化合物電離程度電離程度 完全電離完全電離 部分電離部分電離溶液中的溶質(zhì)微粒溶液中的溶質(zhì)微粒 陰、陽離子陰、陽離子既有陰、陽離子又既有陰、陽離子又有電解質(zhì)分子有電解質(zhì)分子 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 強酸、強堿強酸、強堿,大多大多數(shù)鹽數(shù)鹽 弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 19:46 強

4、電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度完全完全不完全不完全水溶液里溶質(zhì)水溶液里溶質(zhì)粒子存在形態(tài)粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子陰、陽離子和分子和分子電離過程電離過程不可逆不可逆 = =可逆可逆19:46下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B 碳酸鈣在水中的溶解度很小碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱其溶液的導(dǎo)電性很弱,所所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)以碳酸鈣是弱電解質(zhì)C 硫酸鋇難溶于水硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是強電解質(zhì)但硫酸鋇是強電解質(zhì)C19:46下列說法正確的是（）下列說法正確的是（

5、）A 液態(tài)液態(tài)HCl 、固體固體NaCl均不導(dǎo)電均不導(dǎo)電,所以所以HCl 、 NaCl均是非電解質(zhì)均是非電解質(zhì)B NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電的水溶液均導(dǎo)電,所以所以NH3、CO2均是電解質(zhì)均是電解質(zhì)C 銅、石墨均導(dǎo)電銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)所以它們是電解質(zhì)D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電電,所以它們是非電解質(zhì)所以它們是非電解質(zhì)D19:46下列敘述正確的是下列敘述正確的是: A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是是離子化合物離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. S

6、O3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電是電解質(zhì)解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)解質(zhì)B19:46（二）、弱電解質(zhì)電離度和電離平衡常數(shù)（二）、弱電解質(zhì)電離度和電離平衡常數(shù) 一、電離平衡一、電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，分子和離子濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，叫做電離平衡。電離平衡和其他化學(xué)平衡一樣，是一種動態(tài)平衡。 例如： CH3COOH H + CH3COO平衡時，溶液里醋酸分子、醋酸根離子和氫離子的濃度都保持不變。 +-19:464 4、電離常數(shù)

7、、電離常數(shù)弱電解質(zhì)在水中存在著電離平衡弱電解質(zhì)在水中存在著電離平衡( (和化學(xué)平衡一樣，是一種動和化學(xué)平衡一樣，是一種動態(tài)平衡），他們的電離平衡常數(shù)通常叫做電離常數(shù)態(tài)平衡），他們的電離平衡常數(shù)通常叫做電離常數(shù)19:46如：如：HAC，在溶液中存在如下平衡：，在溶液中存在如下平衡：平衡時：Ka 稱弱酸的電離常數(shù)稱弱酸的電離常數(shù)同理，一元弱堿同理，一元弱堿NH3 H2O 有：有： NH3 + H2O NH4+ + OH-Kb 稱弱堿的電離常數(shù)稱弱堿的電離常數(shù)電離常數(shù)公式-aH Ac HA Kc3-4NHOHNH Kb 19:463.電離度二、電離度二、電離度 ：平衡時，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)：平衡

8、時，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離和未電離）的百分占原來總分子數(shù)（包括已電離和未電離）的百分數(shù)。常用數(shù)。常用表示。表示。%100子總數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的分已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)的電離度與其本性有關(guān)。弱電解質(zhì)的電離度與其本性有關(guān)。電解質(zhì)越弱，電解質(zhì)越弱，電離度電離度就就越??；電解質(zhì)越強，電離度就越大；越小；電解質(zhì)越強，電離度就越大；弱電解質(zhì)的電離度還跟溶液的濃度、溫度等有關(guān)。同一弱電弱電解質(zhì)的電離度還跟溶液的濃度、溫度等有關(guān)。同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度就越大；解質(zhì)，濃度越小，電離度就越大； 常見弱電解的電離度見書中表常見弱電解的電離度見書中表7-219:46多元弱酸的電離

9、H2SH+ + HS-多元弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是分步（或分級）進行的，多元弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是分步（或分級）進行的，每一級都有一個電離常數(shù)，以每一級都有一個電離常數(shù)，以H H2 2S S水溶液為例：水溶液為例：HS-H+ + S2-一元電離：二級電離：)298(101 . 9SHHSH82-21KKa)298(101 . 1HSSH12-22KKaKa1 Ka219:46 同樣，磷酸在水中存在如下分步電離同樣，磷酸在水中存在如下分步電離一級：一級：311052. 7aK821023.6aK133102.2aK 一般情況下，對于多元弱酸，一般情況下，對于多元弱酸，K Ka3 a3 K

10、Ka2a2K Ka1a1，即下一級，即下一級電離比上一級電離難得多。電離比上一級電離難得多。為什么？為什么？第一級電離出來的氫離子抑制了第二級電離，即濃度對化學(xué)平衡的影響第一級電離出來的氫離子抑制了第二級電離，即濃度對化學(xué)平衡的影響或同離子效應(yīng)?；蛲x子效應(yīng)。二級：二級：三級：三級：多元弱酸的電離H3PO4 H +H +H +H2PO4 -+H2PO4 - HPO4 2- HPO4 2-+PO43-19:46電離常數(shù)是電解質(zhì)的特征常數(shù)，不同電解質(zhì)有不同的電離常數(shù)是電解質(zhì)的特征常數(shù)，不同電解質(zhì)有不同的 電離常數(shù)；電離常數(shù)；v 電離常數(shù)電離常數(shù)Ka（Kb）值越大，表示電離程度越大，酸（堿）值越大，

11、表示電離程度越大，酸（堿） 性越強；性越強；v 電離常數(shù)具有平衡常數(shù)的一切特征，與溫度有關(guān)而與濃電離常數(shù)具有平衡常數(shù)的一切特征，與溫度有關(guān)而與濃 度無關(guān)。度無關(guān)。對Ka、Kb的說明19:46以以HA表示一種弱酸，電離常數(shù)為表示一種弱酸，電離常數(shù)為Ka,濃度為濃度為c ,求求H+濃度濃度X及及電離度電離度 HA H+ + A-開始時濃度開始時濃度： c 0 0平衡時濃度平衡時濃度： c - x x x 則有：則有：2aH A xHAxKc推導(dǎo)Ka與的關(guān)系式19:46三三 、 同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)的溶液中，加入和弱電解質(zhì)具有同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)的溶液中，加入和弱電解質(zhì)具有相

12、同離子的強電解質(zhì)，使得弱電解質(zhì)電離度減小的現(xiàn)象。相同離子的強電解質(zhì)，使得弱電解質(zhì)電離度減小的現(xiàn)象。HAC H + AC+- 加入加入AcAc- - ，平衡左移，平衡左移， HAcHAc的電離度降低的電離度降低 NH3 + H2O NH4 + OH+-加入加入NH4 ,平衡左移，平衡左移， NH3 的電離度降低的電離度降低。+19:46三、水的電離和溶液的三、水的電離和溶液的pH （一）水的離子積H2O (l)H+OH-+-14wHOH1.010K 水是弱電解質(zhì)25達平衡時：Kw 稱稱純水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。純水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在稀溶液中有在稀溶液中有：+-14wHOH=

13、1.0 10K 19:46（二）溶液的酸堿性和（二）溶液的酸堿性和pHpHpOHlgH lgOH H+很小的溶液，在化學(xué)上常用pH來表示溶液的酸堿性。 pHpOH1419:46 酸性溶液：pH7，H+10-7 中性溶液：pH7，H+10-7 堿性溶液：pH7，H+10-7 H+ 、pH與溶液酸堿性的關(guān)系19:46（三）酸堿指示劑（三）酸堿指示劑酸堿指示劑酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的顏色變化是在一定的它們的顏色變化是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的范圍內(nèi)發(fā)生的。表表7- 7 常用酸堿指示劑的變色范圍常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑 變色范圍 （pH ） 顏色變化 酚

14、酞 8.0-10.0 無色-紅色石蕊 5.0-8.0 紅色-藍色甲基橙 3.1-4.4 紅色-黃色甲基紅 4.4-6.2 紅色-黃色溴麝香草酚藍 6.2-7.6 黃色-藍色溴酚藍 3.0-4.6 黃色-藍紫色中性紅 6.8-8.0 紅色-黃色麝香草酚酞 9.4-10.6 無色-藍色 19:46pH試紙試紙pH計（酸度計）計（酸度計）滴定滴定方法方法pH測定的方法19:46甲基紅溴百里酚藍酚酞酸堿指示劑法酸堿指示劑法幾種常用酸堿指示劑及其在各種pH值下的顏色19:46在水溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在水溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的式子叫

15、離子用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的式子叫離子方程式。方程式。例如：硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液的反應(yīng)例如：硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液的反應(yīng) Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-= BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4二、離子反應(yīng)和離子方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式（一）、離子反應(yīng)和離子方程式（一）、離子反應(yīng)和離子方程式19:461、 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2 2、 弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿、水等）、弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿、水等）、 難溶物或易揮發(fā)性

16、（氣體）物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或難溶物或易揮發(fā)性（氣體）物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式，易溶強電解質(zhì)寫成離子式；化學(xué)式，易溶強電解質(zhì)寫成離子式；3 3、 消去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；消去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；4 4、 檢查離子方程式兩邊各種原子數(shù)目、各離子電檢查離子方程式兩邊各種原子數(shù)目、各離子電荷的總代數(shù)和是否相等。荷的總代數(shù)和是否相等。 書寫離子方程式時書寫離子方程式時 ，一般應(yīng)遵循以下原則，一般應(yīng)遵循以下原則19:46（二）、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（二）、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1 1、 生成難溶于水的物質(zhì)生成難溶于水的物質(zhì)。 2 2、 生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）。生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）。3 3、

17、 生成弱電解質(zhì)（包括水）。生成弱電解質(zhì)（包括水）。 只要符合其中之一即可只要符合其中之一即可 。19:46 下列幾種鹽的水溶液的酸堿性：下列幾種鹽的水溶液的酸堿性： NaCl NaAC NH4Cl Na2CO3 NH4AC 中性中性 堿性堿性 酸性酸性 堿性堿性 中性中性 水溶液的酸堿性，取決于溶液中水溶液的酸堿性，取決于溶液中H+和和OH-濃度的大小，濃度的大小，上述溶液中的上述溶液中的H+和和OH-是如何產(chǎn)生的呢？是如何產(chǎn)生的呢？19:46（一）水解的概念（一）水解的概念水溶液中都有：水溶液中都有：H2O H+ + OH- NaAc溶液：溶液： NaAc Ac- + Na+HAcH+OH-

18、 NaAc溶液顯堿性溶液顯堿性 Ac-是弱酸的根，與是弱酸的根，與H+有很強的結(jié)合能力，消耗有很強的結(jié)合能力，消耗H+ ，破壞，破壞了水的電離平衡，使水向電離方向移動，溶液中了水的電離平衡，使水向電離方向移動，溶液中OH-濃度增加濃度增加。 19:46NH4Cl溶液：溶液： 水的電離平衡遭到破壞，水會繼續(xù)電離，溶液中水的電離平衡遭到破壞，水會繼續(xù)電離，溶液中H+濃度濃度增大。增大。H+ OH- 溶液顯酸性溶液顯酸性-H2O H + OH+ NH4Cl Cl- + NH4+NH3H2O 鹽類在水溶液里電離出的離子跟水電離的鹽類在水溶液里電離出的離子跟水電離的H+或或OH- 結(jié)結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱

19、酸或弱堿）的反應(yīng)。合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng)。鹽的水解：鹽的水解：19:46+NH4 + H2O NH3H2O + H+以以NH4Cl溶液為例：溶液為例：以以NaAc溶液為例：溶液為例：Ac + H2O HAc + OH- -1、強酸弱堿鹽的水解、強酸弱堿鹽的水解2、強堿弱酸鹽的水解、強堿弱酸鹽的水解19:46NH4+ + Ac- + H2O NH3H2O +HAc 以以NH4Ac為例：為例： CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- 多元弱酸強堿鹽的水解多元弱酸強堿鹽的水解 較復(fù)雜較復(fù)雜,與多元弱酸的電與多元弱酸的電離相似，也是分步進行的如離相

20、似，也是分步進行的如Na2CO3的水解。的水解。 第一步水解的程度遠大于第二步。第一步水解的程度遠大于第二步。3、 弱酸弱堿鹽的水解弱酸弱堿鹽的水解 4、多元弱酸強堿鹽的水解、多元弱酸強堿鹽的水解19:461、溫度的影響2、溶液酸堿度的影響(二）影響鹽類水解的因素19:46 能夠抵抗外加少量酸、堿或稀釋而保持溶液的能夠抵抗外加少量酸、堿或稀釋而保持溶液的pH值幾乎值幾乎不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。溶液。即：溶液的即：溶液的pH能在一定范圍內(nèi)不因少量稀釋或外能在一定范圍內(nèi)不因少量稀釋或外加少量強酸或強堿而發(fā)生顯著變化。

21、加少量強酸或強堿而發(fā)生顯著變化。（一）定義（一）定義緩沖溶液的緩沖原理是同離子效應(yīng)。緩沖溶液的緩沖原理是同離子效應(yīng)。四、緩沖溶液四、緩沖溶液19:46 弱酸弱酸 + + 此弱酸鹽此弱酸鹽 弱堿弱堿 + + 此弱堿鹽此弱堿鹽多元弱酸酸式鹽多元弱酸酸式鹽+ +其對應(yīng)的次級鹽其對應(yīng)的次級鹽 緩沖溶液中一定要同時具備兩種成分物質(zhì)，緩沖溶液中一定要同時具備兩種成分物質(zhì)，一種物質(zhì)能消耗外加的少量酸，另一種物質(zhì)一種物質(zhì)能消耗外加的少量酸，另一種物質(zhì)能夠消耗外加的少量堿。這兩種成分分別稱能夠消耗外加的少量堿。這兩種成分分別稱抗酸、抗堿成分?？顾?、抗堿成分。（二）組成（二）組成19:46HAcH+ + Ac-N

22、H3 NH4Cl緩沖體系 pH 910NH3 + H2O NH4+ + OHNH4Cl NH4+ + Cl-NaAc Na+ + Ac-典型的緩沖溶液典型的緩沖溶液HAc NaAc緩沖體系 pH 4619:46c平衡cHAc x cHAccNaAc+x cNaAcx（三）緩沖溶液（三）緩沖溶液pH值的計算值的計算+-HAcH +Ac+-NaAcaHAcHAcx =HAccKc HAc NaAc緩沖體系: +HAcaNaAcx = HcKc19:46例例：HAc-NaAc緩沖體系，緩沖體系，(1)計算計算 0.20 mol/L HAc與與0.20mol/LNaAc混合溶液的混合溶液的pH值。值。

23、解：查表得知醋酸的Ka=1.7610-5pH = 4.75答：該緩沖溶液的pH為4.75。例題-5ap= -lg 1.7610= 4.75KaNaAc0.2pH = p+ lg= 4.75 + lg= 4.75HAc0.2cKc19:46HAcH+ + Ac-HAc NaAc體系中加入體系中加入HCl、NaOH后組分濃度的變化后組分濃度的變化 19:46緩沖溶液緩沖溶液pH = 4.75pH=4.80pH=4.71+NaOH水水pH = 7.00+NaOH+HClpH=11.69pH=2.31+HClNHNH3 3NHNH4 4ClCl緩沖液的緩沖機理同此。緩沖液的緩沖機理同此。HAc NaA

24、c體系體系緩沖機理19:461.1.配制一定配制一定pHpH的緩沖溶液，可以選擇與所需的緩沖溶液，可以選擇與所需pHpH值相等或值相等或 接近的弱酸接近的弱酸（弱堿）及其鹽，使得緩沖溶液的（弱堿）及其鹽，使得緩沖溶液的pHpH在所要求的穩(wěn)定的酸度范圍之內(nèi)在所要求的穩(wěn)定的酸度范圍之內(nèi) 。2.2.為了使緩沖溶液對外加酸、堿有同等的緩沖能力，通常要配制緩沖為了使緩沖溶液對外加酸、堿有同等的緩沖能力，通常要配制緩沖對濃度比為對濃度比為1 1左右的緩沖溶液。左右的緩沖溶液。3.3.為了使緩沖溶液有一定的抗酸、抗堿能力，要求緩沖對有一定的濃為了使緩沖溶液有一定的抗酸、抗堿能力，要求緩沖對有一定的濃度，一般

25、濃度范圍在度，一般濃度范圍在0.05 mol/L0.05 mol/L0.5 mol/L 0.5 mol/L 之間。之間。4.4.所選擇的緩沖溶液，不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生副反應(yīng)。藥用緩沖所選擇的緩沖溶液，不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生副反應(yīng)。藥用緩沖溶液還必需考慮到是否有毒性等溶液還必需考慮到是否有毒性等 。 5.5.通過計算，然后配制通過計算，然后配制 。19:46工業(yè)上工業(yè)上 半導(dǎo)體器件上SiO2，要用HF腐蝕掉，用的是HF-NH4F緩沖液，而不是單一的HF。 SiO2+6HF=H2SiF6+2H2O生物學(xué)生物學(xué) 人體的血液中：H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4使血漿血漿p

26、H值值能保持恒定：pH=7.40.05。農(nóng)業(yè)上 土壤中：H2CO3-NaHCO3和NaH2PO4-Na2HPO4以及其他有機弱酸及其共軛堿組成復(fù)雜的緩沖系統(tǒng)，使土壤維持一定的pH值。 19:46一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子在水在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子在水溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，分子和離子濃度不再隨時間而改變的狀等，分子和離子濃度不再隨時間而改變的狀態(tài)，態(tài)，叫做叫做電離平衡。電離平衡。 電離平衡和其他化學(xué)平衡一樣，是一種動態(tài)平衡。電離平衡和其他化學(xué)平

27、衡一樣，是一種動態(tài)平衡。 %100子總數(shù)溶液中原有電解質(zhì)的分已電離的電解質(zhì)分子數(shù)電離度如如HAcHAc的電離常數(shù)可表示為的電離常數(shù)可表示為: :COOHCHCOOCH HK3-3a在弱電解質(zhì)溶液里，加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的在弱電解質(zhì)溶液里，加入和弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度減小的現(xiàn)象稱為同離強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度減小的現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。子效應(yīng)。19:46 這種在水溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子這種在水溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的式子叫離子方程式。反應(yīng)實質(zhì)的式子叫離子方程式。 離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶于水的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成難溶于水的物質(zhì)、生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、生成弱電解物質(zhì)、生成易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、生成弱電解質(zhì)（包括水），只要符合其中之一即可。質(zhì)（包括水），只要符合其中之一即可。二、離子反應(yīng)和離子方程式二、離子反應(yīng)和離子方程式19:46 對于很小的溶液，化學(xué)上常采用對于很小的溶液，化學(xué)上常