非金屬復習導學

1、非金屬部分基礎(chǔ)復習材料在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，它們大都位于元素周期表的 。地殼中含量最多的前兩種元素是 和 ，它們構(gòu)成了 的基本骨架?？諝庵泻孔疃嗟脑厥?和 ，它們是地球 的重要基礎(chǔ)元素之一。人類活動所產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物，如 等。一富集在海水中的元素-氯1氯在自然界中以 態(tài)存在，氯元素是最重要的“ 元素”，主要以 的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。2氯氣的發(fā)現(xiàn)是在1774年瑞典化學家舍勒研究軟錳礦（主要成分為MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。請寫出這個化學方程式 。再寫出一

2、種制取氯氣的反應方程式：KMnO4+HCl(濃)= 3氯氣在通常情況下呈 色，是一種有 氣味的 氣體。在 和 條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為 ）和固態(tài)。4氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氯原子很容易 1個電子，表現(xiàn)為典型的 性。氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的 性。氯氣能與大多數(shù)金屬單質(zhì)化合，例如鈉、鐵、銅都能在氯氣中燃燒。寫出這三個化學方程式： 、 、 氯氣也能與大多數(shù)非金屬化合。在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象是 ，化學方程式為 再將產(chǎn)物溶于水，就成為了我們常用的 。5很多自來水廠用氯氣來殺菌消毒，這是為什么呢？在25OC時，1體積水可溶解 氯氣，氯氣的水溶液稱為 。常

3、溫下，溶于水的Cl2有一部分能與水反應化學方程式為 ，離子方程式為 HClO（名稱 ）能殺死水中的病菌是因為它具有 性。它還具有 性，將有色布條或紙條、花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片觀察 ；將有色布條或紙條、花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片觀察 對比這兩個現(xiàn)象，你得到的結(jié)論是 次氯酸是 的酸，易分解，只存在于 中，在光照下容易分解放出 ，化學方程式為 6漂白液的有效成分為 ，它是在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中得到的，化學方程式為 離子方程式為 ，離子方程式是：_ 漂白粉的有效成分為 它是將氯氣通入冷的消石灰中得到的，化學方程式為 如果氯氣與Ca(OH)2反應

4、充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到 7在用AgNO3溶液時，一般先在被檢測的溶液中滴入少量 使其 ，以 思考1你認為若發(fā)生化工廠液氯泄漏事故，其中漏出的Cl2應該如何處理？而實驗室中未用完的Cl2應用什么吸收？2活性炭、SO2和氯水都能使有色物質(zhì)（例如品紅溶液）褪色，它們的作用原理相同嗎？ 3用自來水(用Cl2消毒)養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸的前需在陽光下暴曬一段時間，目的是？ 4氯水和液氯是否為同一種物質(zhì)？有何區(qū)別？新制氯水和久置氯水成份上有何不同？ 5有關(guān)氯的同主族元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。二硫及其化合物1單質(zhì)硫（俗稱 ）是一種 色 ，質(zhì) ，易 。溶解性：硫 于水， 于酒精， 于二硫化碳。

5、 2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時生成 ，不能直接生成_，寫出硫與氧氣反應方程式 3二氧化硫是 色有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，容易 于水 把蓋有膠塞、盛有SO2氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi) _,說明SO2 ；待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度 說明SO2 ；在試管中保留1/3溶液，滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察 ，說明SO2 ；加熱試管，再觀察 說明 。實驗中，品紅溶液中的有色物質(zhì)被SO2 _ ，因此溶液褪色,所以二氧化硫具有 性。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。由于二氧化硫的漂與有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)

6、定，所以這種無色物質(zhì)容易 而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。因此用SO2漂白過的草帽辮日久又變成 。此外SO2還用于殺菌、消毒等。SO2是一種 氧化物，它溶于水生成 （分子式 ）,溶液顯 ，亞硫酸 ，容易分解。因此SO2和水反應生成亞硫酸是一個 反應。方程式為 SO2在適當溫度并有 存在的條件下，可以被氧氣氧化成 。方程式為 。SO3也是 氧化物，它溶于水生成 ，方程式為 工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn) 。SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽。寫出SO3與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式： 5實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用 或 ，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？ 濃硫酸具有很強的 性，并能

7、按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素，這就是濃硫酸的 性。向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變 ，體積 ，變成疏松多孔的海綿狀的 ，并放出 。這是因為 在試管中加入2mL濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸，并 。觀察 。為了檢驗放出的氣體，可以把氣體通入 溶液或 溶液中，對應的現(xiàn)象是 。向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，對試管中的液體進行稀釋，應該把 慢慢倒入 中觀察溶液的顏色 。該反應的化學方程式為 （用單線橋分析該氧化還原反應） 加熱時濃硫酸還能與一些非金屬起氧化還原反應。例如，加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，碳就被氧化成 ，硫酸被還原成 ?；瘜W方程式 值得注意的是，有些金屬如 、 雖然

8、能溶于稀硫酸，但在 下卻可以用 制容器來盛裝 。這是因為它們的表面被 ，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應。思考1請借助學過的反應，設(shè)計一個由SSO2H2SO4的方法（工業(yè)制硫酸的反應原理，書寫方程式）：2石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下： 通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關(guān)反應的化學方程式是 3稀硫酸只能與 金屬反應，其中表現(xiàn)氧化性的元素是 ，濃硫酸的氧化性由 元素體現(xiàn)，與稀硫酸有何不同呢？4如何檢驗溶液中含有SO42-離子：三 氮及其化合物1 氮氣占空氣體積的 。在通常情況下，氮氣與氧氣 ，但

9、是在 條件下，它們卻可以直接化合，生成 色的 。此外，在 條件下，氮氣也能與氧氣反應生成NO。寫出反應的化學方程式： 2NO 色 于水，在 下很容易與空氣中的氧氣化合，生成 寫出反應的化學方程式： 3NO2是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣的 ， 于水。因此在 時，大氣中常有少量的 產(chǎn)生，并隨雨水落下。二氧化氮溶于水時生成 和 。工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸。反應的化學方程式： 思考：現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實驗，要求盡可能多的使NO2被水吸收。 你的設(shè)計對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？4煤、石油和某些金屬礦物中含有 和 ，因此燃燒或冶煉時，往往會產(chǎn)生SO2。在機動車內(nèi)燃機

10、中燃料燃燒產(chǎn)生的 條件下，空氣中的 往往也參與反應，這也是 含有NO的原因。 SO2和NO2是主要的大氣污染物。它們能引起 疾病，嚴重時會使人死亡。大氣中的SO2和NO2溶于水后形成 性溶液，隨雨水降下，就可能成為 。由于溶解了CO2，正常雨水的pH為5.6, 酸雨的pH 5.6。酸雨有很大危害。能直接破壞農(nóng)作物、使土壤湖泊酸化，還會加速建筑設(shè)備等的腐蝕。 汽車尾氣中除含有氮氧化物以外，還含有 、 、 、 等，嚴重污染大氣。 SO2和NO2都是有用的化工原料，但當它們分散到大氣中時，就成了難以處理的污染物。因此工業(yè)廢氣排放到大氣中以前，必須 ，防止污染，并充分 。5.氮是動植物 不可缺少的元素

11、，是 的重要成分。農(nóng)作物要從土壤里攝取大量的含氮化合物，減少了土壤中氮的含量，因此，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中必須為土壤補充 ，含氮化合物也是重要的化工原料?？諝馐堑钬S富的來源，但多數(shù)生物不能直接從空氣中吸收氮氣，只有將氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，才能被生物吸收。將 轉(zhuǎn)變?yōu)?叫氮的固定。目前，工業(yè)上用 和 直接合成氨?；瘜W方程式 在 的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先 ）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管 盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕 ，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象 分析原因，并得出結(jié)論： 、 氨是 顏色、 氣味的 ， 于水且溶解得很 。在常溫下，1體積水大約可溶解 體積氨

12、氣。 叫氨水。氨溶于水時，大部分與水結(jié)合成 （ ）。生成的一水合氨很 ， 就會分解為氨氣和水。寫出氨與水反應及一水合氨分解的方程式 氨水有 性，能使 溶液變紅或使 試紙變藍。氨與酸反應生成 。如氨遇到氯化氫時，迅速反應，現(xiàn)象是 ，化學方程式為 銨鹽都 于水， 易分解，與堿反應時放出 。寫出氯化銨、碳酸氫銨受熱分解的化學方程式 ； 。寫出硝酸銨與氫氧化鈉受熱時反應的化學方程式和離子方程式： 、 氨是重要的化工原料，在制取硝酸的過程中，很重要的一步是將氨氧化生成一氧化氮，寫出化學方程式： 。氨很容易液化，液化時放熱，液氨氣化時要 大量的熱，使周圍溫度 ，因此氨常用作 。畫出裝置圖在實驗室里，常用

13、的方法制取氨。由于氨 于水，常用 法來收集。驗滿是可以用 的方法。寫出氨實驗室制法的化學方程式： 6.硝酸具有酸的通性，但是金屬與硝酸反應是不能制取 的，硝酸與金屬反應具有怎樣的特點呢？寫出濃、稀硝酸分別與銅反應的化學方程式和離子方程式 、 、 氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價的元素，氨中氮為 價，可以被 為多種價態(tài)，硝酸中氮為 價，可以被 從而得到不同價態(tài)的產(chǎn)物。與濃硫酸一樣，濃硝酸在 下也可以用 制容器來盛裝。原因是它們的表面被濃硝酸氧化生成 。硫酸硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制 、 、 、染料、鹽類等，硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種

14、酸。思考：1農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，有哪些科學道理？寫出有關(guān)過程的化學方程式 2請借助學過的反應，設(shè)計一個由N2NH3NONO2HNO3的方法（工業(yè)制硝酸的反應原理）：3氨水中存在什么微粒？液氨與氨水是一回事嗎？4氨的實驗室制法 畫出帶有干燥部分的裝置圖（1）原理： （2）藥品： （3）反應方程式： (4)發(fā)生裝置： (5)收集方法： 干燥劑： (6)驗滿方法： 注意：1.發(fā)生裝置與制 相似 2. 所有儀器必須 3. 棉花的作用 4. 導管要伸入 ,以保證排凈空氣5如何檢驗銨鹽中的銨根NH4+離子？操作：現(xiàn)象： 離子方程式：6鐵與稀硝酸反應時，生成物中鐵顯什么價態(tài)？與什么有關(guān)？四 硅及其化

15、合物 1. 硅在地殼中含量僅次于 。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，硅與碳一樣，其原子既 電子也 電子，主要形成 價的化合物。碳是構(gòu)成 主要元素，而硅是構(gòu)成 的基本元素。硅是一種親氧元素，在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很 的氧化物及 的形式存在。 2. SiO2是硅最重要的化合物。地球上天然的二氧化硅存在的形態(tài)有 和 兩大類，統(tǒng)稱 。 是結(jié)晶的二氧化硅，石英中 的晶體就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為 ，沙子中含有小粒的 。以 為主要原料的沙子仍然是基本的建筑材料； 是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料。 根據(jù)SiO2的存在和應用，分析SiO2具有哪些物理性質(zhì) 化學穩(wěn)定性如何？ SiO2 的化學性質(zhì)

16、很 ， 是唯一可以與之發(fā)生反應的酸：方程式 ，玻璃中含有SiO2所以可以用HF來 SiO2是 氧化物，它能與 氧化物反應生成鹽，能與 反應生成鹽。例如與氧化鈣反應 ；與氫氧化鈉溶液反應 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用 塞而不用 塞，你知道為什么嗎？3. 硅酸（ ）是一種 的酸，酸性比碳酸 。由于SiO2 于水，硅酸是通過 與 反應制得的。所生成的H2SiO3逐漸聚合 而形成膠體溶液硅酸溶膠，硅酸濃度較大時，則形成軟而透明的膠凍狀硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到硅酸的干凝膠，稱為 。硅膠多孔，吸附水分的能力強，常用作 ，也可以用作催化劑。在試管中加入3-5mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴

17、酚酞溶液，現(xiàn)象為 再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 至溶液顏色接近消失時停止。靜置，仔細觀察發(fā)生的變化 。化學方程式為 這個實驗能說明硅酸的酸性 4硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，在自然界分布極廣。大多 于水，化學性質(zhì) 最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉（ ）， 于水，其 稱為水玻璃，是制備硅膠和木材 等的原料。取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出晾干，分別同時放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品 、 、 它們是使用量最大的 材料。中國瓷器馳名世界。日常生活中用到的陶瓷主要是傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷，

18、它們都是以 為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。普通玻璃是以 、 、 為原料，在玻璃窯中熔融制得的。水泥以 和 為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量 ，研成細粉就是普通水泥。5硅的單質(zhì)直到18世紀上半葉才由化學家制備出來。與碳相似，單質(zhì)硅也有 和 兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)與 類似，硅在元素周期表中處于 的過渡位置。晶體硅的導電性 ，是良好的 材料。從20世紀中葉開始，硅成了 的關(guān)鍵材料。思考1二氧化硅與二氧化碳比較二氧化碳 CO2二氧化硅 SiO2狀態(tài)、物性物質(zhì)分類化學性質(zhì)與水反應與堿反應與堿性氧化物反應與酸反應用 途2實驗室為什么不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸？3用什么實驗事實能夠證明硅酸的酸性比

19、碳酸弱？非金屬試題匯編：期末：3如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行試驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3與水反應生成強堿D氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液（東城）8下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應AgBr + KI = AgI + KBr能在

20、水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水（宣武）7在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會有沉淀或晶體析出的是 ANa2SiO3 BCa(OH)2 CCaCl2 DNa2CO3 （豐臺）3下列說法不正確的是A黃銅、硬鋁、碳素鋼都是合金B(yǎng)玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸鹽C淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖、油脂的皂化反應和蛋白質(zhì)的鹽析都是水解反應D氮氧化物是導致酸雨、光化學煙霧、溫室效應等大氣污染的有害氣體之一 （豐臺）13學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是 學生甲學生乙A向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴

21、加入三氯化鋁溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3（豐臺）16現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4（延慶）4下列敘述正確的是 A太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅BC3N4和Si3N4結(jié)構(gòu)相似，是新型的有機高溫結(jié)構(gòu)陶瓷CAl2O3和Na2SiO3，都可作耐火材料 D工業(yè)上常用電

22、解NaCl溶液來制備金屬鈉（房山）15下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部（房山）22下表所列各物質(zhì)組中，物質(zhì)a、b、c之間通過一步反應就能實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO一模：海淀：短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19， X和Y元素原子的原子序數(shù)比67，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的

23、是AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵朝陽：已知X+、Y3+ 、Z- 、W2- 是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。H2O乙溶液B，pH7 甲溶液A，pH7溶液C，pH =7 丙 回答下列問題：（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是 。 （2）甲的化學式是_。乙的化學式可能是 。（寫一種即可）若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是_。若

24、W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是_。（3）Y單質(zhì)可用來制造Y空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。 若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為 。 若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為 。26（14分）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）。Na2CO3溶液冷水a(chǎn)氣體（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是 。（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是 。（3）通入a氣體的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的燒

25、杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：溫度低于21.15時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率。N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是 。（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為 。崇文：下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置和裝置

26、為氣體發(fā)生裝置）。 （1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)。裝置用于實驗室制備NH3，用裝置制備過量O2。A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因 。（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進 （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要

27、文字說明）。（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列、。請回答：裝置的作用可能是 ；若進入裝置的NO共2688 mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016 mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是 （能正確表達出計算過程即可）。 27（14分）最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：（1）分解池中發(fā)生分解反應的物質(zhì)是 。（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2與足量H2恰好完全反應，

28、生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式 。（3）從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300的溫度，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是 。從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符 （選填字母）。a.過濾 b.分液 c.蒸餾“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括 。（4）右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。已知電池總反 應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的電極是 （填“正極”或“負極”），負極發(fā)生的電極反應是 。 東城：短周

29、期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素主要化合價為-2價Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰（1）XY2的電子式是 _ ；Z2Y2中所含化學鍵類型是_ ；XY2與Z2Y2反應的化學方程式是 _ 。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數(shù)隨時間變化如右圖。該反應的H _ 0（填“>”、“<”或“=”，下同）；若T1、T2時該反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 _ K2。（3）X的非金屬性比M _ （填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是 _ （用離子方程式表示）。26.（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。（1）氮元素在周期表中的位置是 _ 。（2）實驗室可用銅與稀硝酸反