湖北省棗陽市陽光中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省棗陽市陽光中學(xué)高一年級2015-2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 分值100分 第I卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為 （ ）A、加熱氫氧化鋁 B、加熱碳酸鈣C、電解熔融氯化鎂 D、電解飽和食鹽水2生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用 ( )A水 B鹽酸 C硫酸 D燒堿3在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是 （ ）A生石灰 B石灰石 C石英 D純堿4下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是( )A. FeS2 B. FeO C. Fe2O3

2、 D. Fe3O45硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯(cuò)誤的是（ ）A易溶于水 B難溶于水 C屬于硅酸鹽 D有顏色6在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出，則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是（ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+7能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是SCN F Fe2Cu Zn OH（ ）A B C D8常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C硫酸銅 D稀硫酸9亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，

3、生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性10鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X（ ）A密度小，熔點(diǎn)較低B是金屬C具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱D在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光11下列說法中錯(cuò)誤的是( )A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈12W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序

4、數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（ ）A金屬性：YZ B第一電離能：XWC離子的還原性：XW D原子及離子半徑：ZYX13短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX14簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A屬同種元素B互為同位素C為氫元素的三種核素D是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子15下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 ( )AA原子最外層電子數(shù)比B原子的

5、最外層電子數(shù)少BA原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1 mol A從酸中置換生成的H2比1 mol B從酸中置換生成的H2多D常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能16有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 ( )A硅原子和鈉原子 B硼原子和氫原子C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子17X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 ( )AX的最高正價(jià)比Y的小BX的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YCX的離子半徑比Y的大DX的核電荷數(shù)比Y的小18下列關(guān)于多電子原子的核外電子運(yùn)

6、動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 ( )核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) 能量高的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng) 能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)A B C D19已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+, 核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為：AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n20原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分

7、別為0、4、621下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是( )22下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 23溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說法不正確的是A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0016mol·L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入

8、1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%24下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是A電解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C鋁熱反應(yīng)D灼熱的炭與CO2反應(yīng)25化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是A1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能

9、量為180 kJB通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量DNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水26下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鈉與冷水的反應(yīng) B甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C灼熱的木炭與CO2反應(yīng) DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)27將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是A裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡B裝置甲溶液中SO42向銅片做定向移動(dòng)C裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D裝置乙中正極的電極

10、反應(yīng)式：2H+2e H228在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是A0.05 mol·L-1·s-1 B0.1 mol·L-1·s-1C0.2 mol·L-1·s-1 D0.8 mol·L-1·s-129對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+ O2，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是A減小壓強(qiáng) B加熱 C加水稀釋 D降低溫度30右圖為銅鋅稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是A電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅

11、片B鋅得電子，被還原C鋅為負(fù)極，銅為正極D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能二、填空題（40分31（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ·mol12C(s)+ O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJ·mol1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是

12、946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為 kJ·mol1。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（只寫出計(jì)算結(jié)果）該可逆反應(yīng)S 0（填“>”、“<”或“”），在_（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)

13、為氧化釔氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是 A負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O22e-CO2 B工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高32（11分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D>E。其中A與B同周期，C與D同周期，B與C同主族；已知A元素的最高正價(jià)為7價(jià)， B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之差為4；D元素形成的化合物種類最多，E原子核內(nèi)無中子。試回答：（1）元素符號：A ，B ，C ，D ，E 。（2）B

14、元素在周期表中的位置：第 周期， 族。（3）DA4是一種常用的有機(jī)溶劑，該分子的電子式為 ，空間構(gòu)型為 。（4）C、D、E三種元素可以形成多種具有殺菌、消毒或防腐作用的化合物，請寫出任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 、 。33（10分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）X與L形成的常見陰離子的電子式為 。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程 ，B的結(jié)構(gòu)式 。（3）硒是人體必須的微量元素，與

15、L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為 ，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為 。34（本題10分）在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 050 mol/L AgNO3 溶液，乙燒杯中盛有100 mL 025 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為 質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重19 g。（1）電源E為_極（2）A極的電極反應(yīng)式為_，析出物質(zhì)_ mol。（3）B極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（4）D極的電極反應(yīng)式為_，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，_極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到_溶液

16、。參考答案1C【解析】試題分析：A加熱氫氧化鋁只能得到氧化鋁，A錯(cuò)誤；B加熱碳酸鈣，只能得到氧化鈣，B正確；C電解熔融氯化鎂，陽極得到氯氣，陰極得到金屬鎂，C正確；D電解飽和食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，得不到相應(yīng)的金屬，冶煉鈉，要電解熔融的NaCl，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查常見的化合物的性質(zhì)2B【解析】試題分析：A碳酸鈣和二氧化硅均不溶于水，氧化鈣和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣，A錯(cuò)誤；B鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡冒出，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，對前面兩個(gè)現(xiàn)象沒有干擾，B正確；C氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，附著在石灰石表面阻止碳酸鈣和硫酸

17、反應(yīng)，二氧化硅和硫酸不反應(yīng)，看不到現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D氧化鈣和碳酸鈣均不和氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別3B【解析】試題分析：在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下，碳酸鈣與二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在煉鐵中石灰石與二氧化硅形成爐渣；生產(chǎn)玻璃的主要成分是純堿、石灰石、石英，高溫下碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉和硅酸鈣；生產(chǎn)水泥主要原料是黏土、石灰石，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，答案選B?？键c(diǎn)：考查高爐煉鐵、玻璃的生產(chǎn)過程、水

18、泥的生產(chǎn)過程4B【解析】試題分析：比較下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要比較Fe原子與氧原子的個(gè)數(shù)比最大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就最大，其中1個(gè)硫原子可以看成是2個(gè)氧原子，AFeS2中，F(xiàn)e原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:4；BFeO中Fe原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:1；CFe2O3中Fe原子與氧原子個(gè)數(shù)比為2:3； DFe3O4中Fe原子與氧原子個(gè)數(shù)比為3:4；比較可得FeO中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，答案選B。考點(diǎn)：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算5A【解析】試題分析：現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇，說明硅酸銅鋇難溶于水，并且有顏色，硅酸銅鋇含有硅酸根離子，屬于硅酸鹽，答案選A。考點(diǎn)：考查SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)6

19、B【解析】試題分析：ASiO2 不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成H2SiO，A錯(cuò)誤；BSiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，B正確；CSiO2具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在SiO2晶體中，每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，C錯(cuò)誤；DSiO2是一種酸性氧化物，但是能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)7B【解析】試題分析：能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性，說明這種物質(zhì)要和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCN和Fe3不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；Fe +2 Fe3=3 Fe2，正確；Fe2 不能和鐵反應(yīng)；Cu +2 Fe3=2Fe2+Cu2+，正

20、確；Zn +2 Fe3=2Fe2+Zn2+，正確；3OH+ Fe3+Fe（OH）3，不是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物，答案選B。考點(diǎn)：考查SiO2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)8A【解析】試題分析：常溫下能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)，不能用鐵制容器盛放，濃硫酸、濃鹽酸、硫酸銅、稀硫酸中，只有濃硫酸是鐵鈍化，從而阻止內(nèi)部的鐵與硫酸反應(yīng)，所以可以用鐵制品盛放，答案選A?？键c(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)9D【解析】試題分析：亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，說明亞硝酸鹽具有氧化性，同時(shí)生成的Fe3+也是具有氧化性，F(xiàn)e3+生成的高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有還原性，答案選D。考點(diǎn)：

21、考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用10C【解析】試題分析：鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱，答案選C?？键c(diǎn)：考查Al的性質(zhì)11D【解析】試題分析：A隨核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，正確；B堿金屬元素中，隨核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子受到原子核的吸引力逐漸減弱，所以原子失去電子的能力逐漸正確，故鋰原子失去最外層電子的能力最弱，正確；C由于金屬性K>Na，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，正確；D由于元素的非金屬性Cl>Br，所以溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，錯(cuò)

22、誤。考點(diǎn)：考查同族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正誤判斷的知識。12B【解析】試題分析：由題設(shè)可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na；A同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性NaAl，故A錯(cuò)誤；BF的非金屬性比Cl強(qiáng)，即F得電子能力比氯強(qiáng)，更不易失電子，故B正確； C非金屬性FCl，則離子還原性Cl-F-，故C錯(cuò)誤；D同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑NaAlF，離子半徑F-Na+Al3+，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識；W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，X

23、與W同主族，則X為F元素，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為13，為Al元素，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Z應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題。13B【解析】試題分析：AZ2Y為Na2O，只含離子鍵，故A不選；BX2Y2為H2O2，同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵，故B選；CZ2Y2為Na2O2，既含有離子鍵，有含有非極性共價(jià)鍵，故C不選；DZYX為NaOH，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C不選；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布及化學(xué)鍵的有關(guān)知識?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)注原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系，熟悉原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的特點(diǎn)來

24、解答；根據(jù)本題中短周期元素Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，并且都屬于短周期元素，可知二者的離子核外各有10個(gè)電子，根據(jù)Y與Z的化合價(jià)，可知Y、Z分別屬于A和IA族元素，Y的原子序數(shù)為8，屬于O元素，Z的原子序數(shù)為11，屬于Na元素，再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為20，可知X為H元素，三者形成的化合物分別有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH，根據(jù)化合物類型可判斷出化學(xué)鍵類型。14D【解析】試題分析：根據(jù)圖給信息，、分別代表氕、氘、氚三種原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，即氫元素，中子數(shù)不同，是氫元素的三種不同核素，它們之間互為同位素，由于核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，綜上所述

25、，答案選D?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)及粒子間相互關(guān)系。15D【解析】試題分析：A金屬性強(qiáng)弱與金屬原子的最外層電子無關(guān)，例如鋰比鈣弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B如金屬不位于同一主族，則不能根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少，金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子數(shù)目多少無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能，說明金屬的活潑性a比b活潑，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱的判斷。16D【解析】試題分析：A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，這說明B是第三周期元素，A

26、是第二周期元素，則B的原子序數(shù)是13，A的原子序數(shù)是6，因此A是C，B是Al，答案選D?？键c(diǎn)：考查元素推斷。17A【解析】試題分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Ca2，Y為S2、Cl，AX的化合價(jià)為+1、+2價(jià)，Y的最高正極為+6、+7，A項(xiàng)正確；BX的最高價(jià)氧化物為K2O或CaO，Y的氣態(tài)氫化物為H2S或HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，所以X的離子半徑比Y的離子半徑小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)上述分析，X的核電荷數(shù)比Y的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查原子核外電子排布18B【解析】試題分析：根據(jù)波爾原子結(jié)構(gòu)模型的基本

27、觀點(diǎn)，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量低的電子在離核近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。核外電子因能量不同，運(yùn)動(dòng)的區(qū)域就不同，能量大的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量小的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，所以正確，錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律。19B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，則核內(nèi)中子數(shù)為A-（X+n）=A-X-n，答案選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)，微粒間的關(guān)系?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、A A、IA族。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子

28、，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏ba，A正確；B、氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C、d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷、

29、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等21A【解析】試題分析：A具備構(gòu)成原電池的條件，可以形成原電池，正確；B沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；C沒有活動(dòng)性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；D沒有電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成條件的判斷的知識。22A【解析】試題分析：A由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；B由于反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C濃硫酸溶于水放出熱量，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D鋅與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷的

30、知識。23【答案】D【解析】試題分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，n（PCl3）0.16mol，其濃度是0.16mol÷2L0.08mol/L，所以v（PCl3）0.08mol/L÷50s0.0016mol/（Ls），A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（PCl3）0.2mol÷2L0.1mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）0.11 mol/L，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即HO，B正確；C、對于可逆反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/L） 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.1 0.1

31、 0.1平衡濃度（mol/L） 0.4 0.1 0.1所以平衡常數(shù)K0.25。起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時(shí)PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度Qc4，KQc，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)平衡前v（正）v（逆），C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol

32、Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于×100%80%，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡的應(yīng)用等24【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A、電解氧化鋁是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇晶體與銨鹽反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D、碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷25【答案】C【解析】試題分析：A1 mol N2(g)和1 mol

33、O2(g)完全反應(yīng)，產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時(shí)，反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498kJ-2×632kJ=-180 kJ，由于題目未指明生成物的聚集狀態(tài)，所以能量變化沒有意義，A錯(cuò)誤。B無論是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)，都需要有活化過程，所以通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，B錯(cuò)誤。C由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能，所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，C正確。DNO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)的類型判斷的

34、知識26【答案】C【解析】試題分析：A、有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷的知識。27D【解析】試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)

35、，故B錯(cuò)誤；C、鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。28B【解析】試題分析：V=1L，t=2s，n(H2)=0.1mol，則v(H2)=0.05molL-1s-1，由=可得v(HI)=2×0.05molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。29B【解析】試題分析：A反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，A項(xiàng)不選；B加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)選；C加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不選

36、；D降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不選；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。30C【解析】試題分析：A在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，C項(xiàng)正確；D該裝置能將化學(xué)

37、能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理。31（1）-746.5 kJ·mol1（2分）631.25（2分）（2）1.42×104 mol/(L·s) （2分） 5000（2分） ，低溫（2分，各1分）（3）B（1分）【解析】（1）按順序?qū)⑷齻€(gè)熱化學(xué)方程式編號為，根據(jù)蓋斯定律×2-可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H-746.5 kJ·mol1。631.25（2）v (N2) =v (NO) = ×=1.42×104mol·L1·s1反應(yīng)至4s達(dá)平衡，此時(shí)c（

38、N2）=c（NO）=×（10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1）=4.50×104 mol·L1c（CO2）=c（NO）=10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1=9.00×104 mol·L1故化學(xué)平衡常數(shù)為：K=5000L·mol1。（3）該燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e=2O2，生成的O2由b極向a極遷移，在a極參與負(fù)極反應(yīng)：CO+O22e-CO2 ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。32（1） A ：Cl，B：S，C：O，D：C，E：H。（2） 第三周期，A 族。（3） ，正四面體 。（4） CH3COOH