（精心整理）高中化學(xué)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量講解經(jīng)典試題與精講精練

1、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1. 弄清以下概念及其它們之間的關(guān)系【例題分析】例1 下列說法是否正確，若不正確，請加以改正。（1） 水的摩爾質(zhì)量是18g （2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g （3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個基本物理量之一（5）1 摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個微粒。例2 假設(shè)某硫酸鋁溶液中含鋁離子3.01×1022個，求硫酸鋁的物質(zhì)的量？硫酸根離子的質(zhì)量？例3 在某KI溶液中逐滴加入某濃度的AgNO3溶液，直至完全反應(yīng)為止，發(fā)現(xiàn)加入的AgNO3溶液質(zhì)量等于沉淀質(zhì)量，則AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 氣體摩爾體積【導(dǎo)學(xué)】1. 氣體摩爾體積與

2、阿伏加德羅定律比較：氣體摩爾體積阿伏加德羅定律研究對象氣體氣體溫度壓強0 1atm同溫同壓微粒的量1mol相同數(shù)目分子氣體體積都約為22.4L體積相同2阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論：（1） 阿伏加德羅定律：溫度和壓強相同時,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。（2） 阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓時，氣體物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量成正比同溫同壓時，氣體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與密度成正比同溫同壓時，質(zhì)量相同的氣體物質(zhì)的體積與摩爾質(zhì)量成反比同溫同容時，氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比一、摩爾1、阿伏加德羅常數(shù)（N0）：12克12C所含的原子數(shù)，近似的數(shù)值為6.0210232、物質(zhì)的量：用來衡量微觀粒子數(shù)量的物理量

3、。其單位為摩爾，符號為mol1、物質(zhì)的量只能適用于微觀粒子。2、使用摩爾時必須指明微觀粒子的名稱或化學(xué)式1、下列表示方法是否正確？為什么？ 1摩氮； 5mol原子氫； 1 mol細菌 2、2 molCO2含多少個分子？多少個原子？怎樣確定1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量呢？1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量要數(shù)值上等于其化學(xué)式的式量，單位為克。3、摩爾質(zhì)量：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，在數(shù)值上等于其物質(zhì)式量，單位為克/摩1、求9克水中有多少個水分子。2、求6.021024個氧分子的質(zhì)量。二、關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算 如何利用物質(zhì)的量進行有關(guān)的計算：在摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間，已知任意兩個量，就可求另外一個量。【練習(xí)】1、根據(jù)已知

4、條件和相對原子的質(zhì)量數(shù)據(jù)，在下表的空格內(nèi)填上相應(yīng)的數(shù)據(jù)。物 質(zhì)指定微粒（個）質(zhì)量（克）物質(zhì)的量（摩）摩爾質(zhì)量（克/摩）氟 氣 （分子） 19水分子3.011023 （分子）銅原子（原子） 0.5氨 氣（原子） 1鈣離子6020 （離子）2、1克氧氣和多少克水中所含的氧原子數(shù)相同？（1.125克）物質(zhì)的量及其單位摩爾的橋梁作用 點燃 化學(xué)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系及其應(yīng)用 H2 + Cl2 = 2HCl 質(zhì)量比（g） 2 71 73 物質(zhì)的量比（mol）1 1 24HCl（濃）+ MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2質(zhì)量比（g） 146 87 71 物質(zhì)的量比（mol） 4

5、 1 1 【例題】1克氫氣和足量的氯氣完全反應(yīng)可生成多少摩爾氯化氫？ 解法1：設(shè)生成氯化氫為X克， 點燃H2 + Cl2 = 2HCl 質(zhì)量比（g） 2 73 1 X X = 35.5 生成的氯化氫為 35.5/73 = 0.5 (mol) 解法2：設(shè)生成氯化氫為X摩， 點燃H2 + Cl2 = 2HCl 物質(zhì)的量比（mol） 1 2 1/2 X X = 0.5 (mol) 解法3：設(shè)生成氯化氫為X摩， 點燃H2 + Cl2 = 2HCl 2（g） 2 (mol) 1（g） X(mol) X = 0.5 (mol)在運用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算時，可以選用不同的單位（如克、摩等），但必須注意兩點

6、：1、同一物質(zhì)所用的單位必須相同（簡稱上下相同） 2、不同物質(zhì)若采用不同單位時必須對應(yīng)（左右對應(yīng)），如克對應(yīng)摩而不能用千克對應(yīng)摩【練習(xí)】1、在4HCl（濃）+ MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比為 。 2、4克氫氣和4克氧氣反應(yīng)可生成多少摩爾的水？氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積：在標準狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4升(L)，這個體積叫做氣體摩爾體積。 2、為什么1mol氣體在標準狀況下所占的體積都約是22.4升？【歸納】2、決定物質(zhì)體積的因素為：微粒的數(shù)量、微粒的大小、微粒間的距離。氣體：微粒的大小與微粒間的距離相比可以忽略

7、不計；在同溫壓下微粒間的距離大致相等。因此，在同溫同壓下，氣體的體積只與微粒的個數(shù)有關(guān)?！緩娬{(diào)】1、氣體摩爾體積的條件：標準狀況（00C、101325Pa）、氣體、1摩爾 2、體積都約是22.4升關(guān)于氣體摩爾體積概念的認識誤區(qū)：標準狀況常溫常壓、250C等氣體物質(zhì)、非氣體物質(zhì)【歸納】1、 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。即：同溫同壓下，【討論】根據(jù)阿伏加德羅定律討論下列說法是否正確？1、 同溫同壓下，氣體的密度之比等于其物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比2、 等質(zhì)量的氣體，摩爾質(zhì)量越大的，所占的體積越大 在化學(xué)反應(yīng)方程式計算中的應(yīng)用。【練習(xí)】1、14.2g氯氣在標準狀況下的體

8、積是多少毫升？ 2、在標準狀況下，將1g鋅、1g鋁、1g鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積由大到小的順序是怎樣的？ 3、在標準狀況下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物的體積為8.8升。計算這兩種氣體在混合前的質(zhì)量和體積各是多少？（CO：4g、3.2L CO2 ：11g、5.6L）物質(zhì)的量濃度表示方法：用以1升溶液里含有多少溶質(zhì)來表示溶液的濃度。單位為摩每升(mol/L) 【強調(diào)】理解物質(zhì)的量濃度應(yīng)注意的問題：體積為溶液的體積；單位【演示實驗】 配制一定物質(zhì)的量濃度 (在演示過程中向?qū)W生講解配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟、使用儀器和注意事項)【歸納】2、配制方法：計算稱量或量取溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定

9、容搖勻【思考】1、用29.3克的氯化鈉溶于1L水是否能得到0.5mol/L的溶液？1、 用29.3克的氯化鈉溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L的溶液？2、 在上述配制過程中若遺漏了”洗滌”,所配溶液的濃度比0.5mol/L大還是小?3、 在上述配制過程中若仰視觀察刻度, 所配溶液的濃度比0.5mol/L大還是小?【練習(xí)】求下列溶液的物質(zhì)的量濃度.1、 1L溶液中含有11.7g NaCl；2、 標準狀況下140L氯化氫氣體完全溶于水后，配成500ml溶液?！揪毩?xí)】填寫下表的空格 (投影)溶液名稱溶液體積（L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的濃度（mol/L）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）氫氧化鈉溶液

10、0.5 2硫酸溶液 5 98氯化鈉溶液 2 0.25氫氧化鉀溶液 N M在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的數(shù)目：1、對不能電離的物質(zhì)來說，體積相同物質(zhì)的量濃度相同的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)；2、對溶質(zhì)能電離的物質(zhì)來說情況就較復(fù)雜，如1molNaCl中含的微粒數(shù)（離子）為2倍的阿伏加德羅常數(shù)。2、2L硫酸溶液中含有1mol硫酸，溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？物質(zhì)的量濃度為多少？含的微粒數(shù)為多少？從中取出100ml溶液，它的濃度為多少？溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？ 3、中和1L0.5mol/L氫氧化鋇溶液，需要2mol/L的鹽酸溶液多少毫升？【例題】要配制250ml0.1mol/L 鹽酸，需要12mol/L的濃鹽酸多少

11、毫升？（2.1ml）【歸納】把一定量的濃溶液加水稀釋到一定濃度的稀溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變。即：V濃M濃=V稀V稀 或 W濃X%濃=W稀X%稀【討論】溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度之間有什么不同？【例題】計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度。 1、36.5%的鹽酸（密度1.19g/cm3） 2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm3）解 1、 1升鹽酸中的質(zhì)量為 1000 1.19g/cm3 = 1190g1升鹽酸中含HCl的質(zhì)量為 1190g36.5% （g）1升鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為 1190g36.5% 36.5=11.9（mol）因此，鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/

12、L2、 1升硝酸中的質(zhì)量為 1000 1.2g/cm31升硝酸中含HCl的質(zhì)量為 1000 1.2g/cm363% （g）1升硝酸中含HCl的物質(zhì)的量為 1000 1.2g/cm363% 63=12（mol）因此，硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L【歸納】物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算關(guān)系： 【練習(xí)】1、W克a%的硫酸溶液和V毫升水混合后，得到密度為d克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、用1體積水吸收560體積（標準狀況）的氨，所得氨水的密度為0.89g/L。求氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（16mol/L、30%）3 例題精講一、質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)

13、用 例1有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經(jīng)分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達式中(單位g) A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a、b和c解析本題如使用Cl原子守恒的方法可大大簡化解題步驟。由題意，反應(yīng)后溶液為KCl溶液，其中的Cl-來自鹽酸，所以所得KCl固體的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，即為0.001bmol，質(zhì)量為0.0745bg。如果解題時使用ag這個數(shù)據(jù)，也能獲得答案，此時答案中

14、也會含有b，請讀者自行解答。本題正確答案為C。例2在一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為_。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當16gA與22gB恰好反應(yīng)生成4.5gD的同時，生成C的質(zhì)量應(yīng)為16+22-4.5=33.5g，當8gA和15gB反應(yīng)時，根據(jù)判斷B是過量的，A與C的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量為134。二、阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用例3下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) A. 標準狀況下

15、，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，則所含有的分子數(shù)為NA B. 標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA解析阿伏加德羅定律所述的氣體包括混合氣體。標準狀況下，22.4L混合氣體所含有的分子數(shù)為NA，所以選項A正確。標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol，選項B錯誤。每生成1molH2時必有2molH+獲得2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，選項C

16、正確。1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強無關(guān)，所以選項D正確。本題正確答案為AC。三、阿伏加德羅定律與化學(xué)方程式計算的綜合應(yīng)用例4在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時，體積變?yōu)?.2aL，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。解析由阿伏加德羅定律，結(jié)合化學(xué)方程式的意義可知，化學(xué)方程式中氣體化學(xué)式的系數(shù)比等于其體積比，所以此題實際上用阿伏加德羅定律的應(yīng)用題。 設(shè)混合氣體中O3占xL，則O2為(a-x)L 2O3 = 3O2 2L 3L xL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0

17、.4a根據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)=50% , w(O2)=1-50%=50%。1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比 ( ) A. B. C. D. 2現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為1

18、06。現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol3質(zhì)量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為 ( ) A. 物質(zhì)的量 KOH=KHCO3 B. 物質(zhì)的量 KOH>KHCO3 C. 物質(zhì)的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比4在反應(yīng)X+2Y=R+M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為 ( ) A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:96