新課標 高中 化學(xué)平衡中的圖像問題

1、化學(xué)平衡中的常見圖像濃度時間圖速率時間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題五看圖像五看圖像一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；一看面：即明確橫縱坐標的意義（有幾個變量）；二看線：了解線的走向和變化趨勢；二看線：了解線的走向和變化趨勢；三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等；等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。分析判斷分析判斷根據(jù)到達平

2、衡的時間長短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度根據(jù)到達平衡的時間長短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強的大?。坏母叩突驂簭姷拇笮。桓鶕?jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)合平衡移動原根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)合平衡移動原理，分析理，分析可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng)或是吸熱還是放熱反應(yīng));定一議二定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變論另外兩個量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定

3、量與變量，最后下綜合結(jié)論。量，最后下綜合結(jié)論。 圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強時間、溫度、壓強等）與因變量（如等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。）之間的定量或定性關(guān)系。1、濃度濃度 - 時間圖時間圖： 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

4、率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度濃度 - 時間圖的關(guān)鍵：時間圖的關(guān)鍵：寫出反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率計算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。2、速度、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1) 1) 表示

5、反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。升高升高正正吸吸t1 t2tv

6、v正正v逆逆0對于對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)（比較（比較P1，P2;T1，T2的大小）的大?。㏄1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進行的反應(yīng)在

7、以密閉容器中進行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)比較比較m+n與與p+q的大小；反應(yīng)是放熱還是吸熱？的大?。环磻?yīng)是放熱還是吸熱？m+n=pqPA%A%3002000正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強圖的關(guān)鍵：壓強

8、圖的關(guān)鍵：學(xué)會學(xué)會“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對平衡的影響。改變對平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達到。且達到化學(xué)平衡。當升高溫度時，容器內(nèi)氣體化學(xué)平衡。當升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5、其它

9、：、其它：正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 Hy B.xy C.x=y D.不能確定不能確定 CDA常見易錯題講解常見易錯題講解3、反應(yīng)、反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡。下在某溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是列各種情況

10、下，不能使平衡發(fā)生移動的是 A恒溫、恒容時通入恒溫、恒容時通入SO2氣體氣體 B移走一部分移走一部分NH4HS固體固體 C容積不變，充入氮氣容積不變，充入氮氣 D充人氮氣，保持壓強不變充人氮氣，保持壓強不變BCBC 4 4、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)mA(g)+nBmA(g)+nB pC(g)+qDpC(g)+qD中，中，A A和和C C都是無色氣體，達平都是無色氣體，達平衡后，下列敘述正確的是（衡后，下列敘述正確的是（ ）A A若增加若增加B B的量，平衡體系顏色加深，說明的量，平衡體系顏色加深，說明B B必是氣體。必是氣體。B B增大壓強，平衡不移動，說明增大壓強，平衡不移動，說明m+nm+n一定

11、等于一定等于p+qp+q. .C C升溫，升溫，A A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng). .D D若若B B是氣體，增大是氣體，增大A A的量，的量，A A、B B轉(zhuǎn)化率并不都增大。轉(zhuǎn)化率并不都增大。 ADAD 5 5、反應(yīng)、反應(yīng)A+2BA+2B 2C2C；H0H”、“”、“”、“=”或或“ 隨著溫度的升高，隨著溫度的升高，XeF6（g） XeF4（g）+ F2（g）平衡向右移動）平衡向右移動(2分分)，根據(jù)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動的原理(1分分)，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的H 0。 XeF6、XeF4、XeF2、

12、Xe、F2 1111、在、在1010和和2 210105 5PaPa條件下，反應(yīng)條件下，反應(yīng)aA(gaA(g) ) dD(g)+eE(gdD(g)+eE(g) )建建立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不立平衡后，再逐步增大體系的壓強（濕度不變），下表列出不同壓強下重新建立平衡時同壓強下重新建立平衡時D D（氣）的濃度（氣）的濃度C CD D壓強（壓強（PaPa）2 210105 5 5 510105 5 1 110106 6C CD D(mol(mol/L)/L)0.085 0.20 0.085 0.20 0.440.44（1 1）壓強從）壓強從2 210105 5PaPa增大到增大到5 510105 5PaPa過程中，平衡向過程中，平衡向_（填正或逆）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方程中化學(xué)計量（填正或