化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題有詳細(xì)答案

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)衡綜合練習(xí)一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分。每小題有只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1 .設(shè)反應(yīng)C+CO2-2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為Vi,N2+3H2-2NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為V2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Vi、V2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.V1增大，v2減小D.V1減小，v2增大2 .在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3-N2+3H2。已知NH3起始濃度是2.6mol-Lt,4s末為1.0mol-L_1,若用NH3的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則V(NH3)應(yīng)為A.0.04mol-L1s1B.0.4mol-L1s1C.1.6mol-

2、L1-s1D.0.8mol-L1-s13 .在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ+O2-2SQ,下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器中SQ、。2、SO3共存B. SQ與SO3的濃度相等C.容器中SQ、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化4 .反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫5 .一定溫度下，濃度均為1molI-1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得：c(AJ=0.58mo卜L1,c(B

3、2)=0.16molL1,c(C)=0.84molL1,則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為A.2A2+B2'-2A2BB.A2+B2-2ABC. A2+B2A2B2D.A2+2B22AB26 .一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)-PCb(g)+Cl2(g)征反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PC'分解率降低的是A.溫度、體積不變，充入僦氣B.體積不變，對(duì)體系加熱C.溫度、體積不變，充入氯氣D.溫度不變，增大容器體積7 .在一定溫度下，把2.0體積的5和6.0體積的匕通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：出+3匕-2NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是cmolL

4、-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為cmolL的是A. 1.0體積的心和3.0體積的H2B. 2.0體積的N2、6.0體積的匕和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2D. 2.0體積的NH38 .將3molO2加入到VL的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系:3022。3,此時(shí)測(cè)知。2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間的關(guān)系的是9.下圖為可逆反應(yīng)2的關(guān)系肺的是/時(shí)間tA(g)+2B(gLnC(g)(E反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)口

5、、A. p2>p1,n<3B. p2>p1,n>3C. p1>p2,n<3D. p1>p2,n>310.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%,Y的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol-L1-s-,則Z的反應(yīng)速率為0.3mol-L1-s-1B.若向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：111.在3

6、73K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol-L在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的1.6倍。下列說法正確的是A.前2§以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0.01mol-L1-s-1B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25molD.平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率12.催化劑對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SQ,下列判斷正確的是A.2體積SO2和足量。2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗

7、速度必定等于O2的生成速率D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于。2濃度的兩倍13 .反應(yīng)：L(s)+aG(g)一bR(g泌到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)pi>p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a>bD.無法確定a、b的大小14 .合成氨反應(yīng)為N2+3H2l2NH3,今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中心和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:力口1molN2+3molH2,操作2:力口2molNH3B.

8、恒溫恒壓:操作1:加1molN2+3molH2,操作2:加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:力口1molN2+3molH2,操作2:力口3molNH3D.恒溫恒壓：操作1:力口1molN2+3molH2,操作2:力口3molNH315.某溫度下，C和H2O(gX密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.9mol-L-1,c(CO)=0.1mol-L-1o則下列敘述正確的有A.CO在平衡時(shí)車化率為10%B.平衡濃度cg)=c(H2)C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3D.其他條

9、件不變時(shí)，縮小體積，HzO(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低1. I卷(非選擇題共60分)16.(10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=amol,n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入bmolNe(g)17.(8分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)-3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為

10、WmolL-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB時(shí)，C的平衡濃度Wmol-L1o(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度WmolL1。(3)加入3molC和1molD時(shí)，C的平衡濃度WmolL(4)加入2molB、3molC、1molD時(shí)，C的平衡濃度WmolL1。18. (12分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(gpC(g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1法反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np

11、(填=)。(2頻壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3話加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率,B的轉(zhuǎn)化率。c(B)(4冶升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(C)將。(5冶加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入覆氣時(shí)，混合物顏色(W“變深”“變淺”或“不變”)。19. (14分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bcC(s)n3+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol,B減少了2mol,C增加了2nmol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡

12、。(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：a=,b=,c=,d=。(2冶只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A,BCDo(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。20. (16分)一定條件下，將SO2和。2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g一2SQ(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO2、。2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速度。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡,態(tài)的時(shí)間是。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，

13、曲線發(fā)生變化的原因是序文字表達(dá))。10min到15min的曲線變化的原因可能是(K寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c,降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量化學(xué)平衡綜合練習(xí)答案1、解析：聯(lián)想溫度對(duì)v的影響，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故選A。答案：A(2.61.0)molL12、解析：v(NH3)=4s=0.4mol-L1,s1。答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應(yīng)速率，必須采用降低反應(yīng)物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強(qiáng)中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學(xué)平衡向何方向移動(dòng)，都會(huì)增大反應(yīng)速率的；選項(xiàng)B、C、D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是增大

14、容器的體積)后不論平衡向何反應(yīng)方向移動(dòng)，都能減小反應(yīng)物和生成物的濃度，所以選項(xiàng)B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而降溫使平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，A的濃度會(huì)增大，所以D符合題意。答案：D5、解析：Ac(A2)=1mol-L10.58mol-L-1=0.42mol,L1,&(B2)=1molL10.16mol-L-1=0.84mol-L1,位?=0.84mol-L因變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故選D。答案：D6、解析：正反應(yīng)為擴(kuò)體吸熱反應(yīng)。A.無影響；B,加熱，溫度升高，平衡右移，PC1分解率增大；C.充入Ch平衡左移，PC'分解率降低；D,溫度不變，

15、體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡右移，PC'分解率增大。故選Co答案：C7解析：此題考查學(xué)生對(duì)恒溫恒壓條件下等效平衡的認(rèn)識(shí)。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設(shè)條件下，投入的N2和也的體積比符合V(N2):V(H2)=2.0:6.0=1:3者皆可選。當(dāng)然不論投入多少NH3,其轉(zhuǎn)化為心和匕的體積比皆為1:3,即投入多少NH3都是合適的，或日對(duì)等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項(xiàng)可選。答案：C8、解析：302203n(始)：30n(變)：0.90.6n（平）：2.10.6故C符合變化。答案：C9、解析：p大，v大，到達(dá)平衡所需時(shí)間短，故pi>p2,若由pi變?yōu)镻2,則p減小，平衡向擴(kuò)體

16、方向移動(dòng)，而C濃度增大，即平衡向生成C的方向移動(dòng)，故1+2<n,即n>3,故選D。答案：D10、解析：A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為0.3mol（Ls）-2T-2=0.005moll1sT,A不正確；n（NO2）=0.02mol<1X5L=0.1mol,反應(yīng)后n（總）=0.5mol+0.1molx2=0.55mol,故B正確；設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的N2O4物質(zhì)的量為x,由N2O42N02n（始）：0.5mol0n（平）：0.5molx2x0.5molx貝U0.5mol=1.6mol,所以x=0.3mol,C不正確；壓縮容積，壓強(qiáng)增大，平衡向N2O4方向移動(dòng)，故N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D不正

17、確。答案：B12、解析：選項(xiàng)A:生成2體積還表示2體積SO2全部反應(yīng)，但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。選項(xiàng)B:此反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)分子數(shù)目減少的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)時(shí)會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)C:達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。SO2的消耗是正反應(yīng)，。2的生成是逆反應(yīng)。由于反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。所以消耗SO?的速率應(yīng)為生成。2速率的兩倍。選項(xiàng)D:平衡時(shí)，SO2濃度與O2濃度的關(guān)系要看反應(yīng)起始的投料量，如果SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，由于反應(yīng)消耗的SO2與O2的起始投料量的物質(zhì)的量之比為2：1,所以達(dá)平衡時(shí)，SO2濃度

18、必定等于O2濃度的兩倍，否則不會(huì)是。答案：B13、解析：由圖給信息可知，隨著溫度的升高，平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由圖知，在相同溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡混合氣中G的體積分,轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為0.2mol（Ls）-1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氨氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開始時(shí)1充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y,則x37.5%：y25%=3：1得y=萬。答案：D0.5mol11、解析：c始（電04）=0.1molL1,因地0=2NO2,所以40。=0.002molL1數(shù)也增大，該反應(yīng)是氣體分子

19、數(shù)增大的反應(yīng)，即a<bo答案：B14、解析：C.從正、逆兩個(gè)方向分別建立等效平衡，得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的轉(zhuǎn)化率之和為1。答案：C15、解析：在其他條件不變時(shí)，縮小體積，平衡：C（s）+HzO（g）一CO（g）+H2（g）向左移動(dòng)，水的轉(zhuǎn)化率降低。答案：D16、解析：（1/論正反應(yīng)吸熱，還是放熱，升高溫度都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，v（正）也加快，v（逆）也加快，但增加幅度不相同。若正反應(yīng)吸熱，升高溫度時(shí)，v（正）>v（逆）；若正反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)，v（正）<v（逆）。（2話無特別聲明，通常所說的催化劑即為“正催化劑”，加入催化劑，可同等程度地提高正、逆化學(xué)反應(yīng)速率。（3眄充入amol%,c（%）濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（4獷大容器的容積，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度（或壓強(qiáng)）均減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低。（5通入Ne（g）,并未改變反應(yīng)物的濃度和壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：（1）增大（