34化學鍵實用教案

1、第1頁/共52頁第一頁，共53頁。（一）離子鍵第2頁/共52頁第二頁，共53頁。第3頁/共52頁第三頁，共53頁。第4頁/共52頁第四頁，共53頁。第5頁/共52頁第五頁，共53頁。第6頁/共52頁第六頁，共53頁。離子(lz)的電子式第7頁/共52頁第七頁，共53頁。第8頁/共52頁第八頁，共53頁。（1）MgCl2（2）Na2O（3）MgO分析下列物質(zhì)(wzh)離子鍵的形成過程。第9頁/共52頁第九頁，共53頁。思考(sko)第10頁/共52頁第十頁，共53頁。2、離子(lz)化合物第11頁/共52頁第十一頁，共53頁。第12頁/共52頁第十二頁，共53頁。離子(lz)化合物的化合價 在離

2、子(lz)化合物中，離子(lz)具有的電荷數(shù)，就是它的化合價 1.MgCl2 2.CaF2 3.Na2O2 4.KBr 第13頁/共52頁第十三頁，共53頁。（二）共價鍵第14頁/共52頁第十四頁，共53頁。第15頁/共52頁第十五頁，共53頁。第16頁/共52頁第十六頁，共53頁。共價鍵的表示(biosh)方法：電子式第17頁/共52頁第十七頁，共53頁。分析下列物質(zhì)(wzh)中共價鍵的形成F2、NH3、H2O第18頁/共52頁第十八頁，共53頁。共價鍵的表示方法(fngf)：短線第19頁/共52頁第十九頁，共53頁。第20頁/共52頁第二十頁，共53頁。第21頁/共52頁第二十一頁，共53

3、頁。2.共價(n ji)化合物第22頁/共52頁第二十二頁，共53頁。第23頁/共52頁第二十三頁，共53頁。共價(n ji)化合物化合價第24頁/共52頁第二十四頁，共53頁。第25頁/共52頁第二十五頁，共53頁。第26頁/共52頁第二十六頁，共53頁。第27頁/共52頁第二十七頁，共53頁。第28頁/共52頁第二十八頁，共53頁。思考(sko) 共價鍵、離子鍵有什么(shn me)區(qū)別？第29頁/共52頁第二十九頁，共53頁。第30頁/共52頁第三十頁，共53頁。第31頁/共52頁第三十一頁，共53頁。第32頁/共52頁第三十二頁，共53頁。第33頁/共52頁第三十三頁，共53頁。分子極

4、性與鍵的極性一致第34頁/共52頁第三十四頁，共53頁。第35頁/共52頁第三十五頁，共53頁。、第36頁/共52頁第三十六頁，共53頁。第37頁/共52頁第三十七頁，共53頁。第38頁/共52頁第三十八頁，共53頁。第39頁/共52頁第三十九頁，共53頁。第40頁/共52頁第四十頁，共53頁。氨分子中氮原子(yunz)的最外電子層上有一對未與其他原子(yunz)共用的電子，這對電子稱為孤對電子第41頁/共52頁第四十一頁，共53頁。第42頁/共52頁第四十二頁，共53頁。第43頁/共52頁第四十三頁，共53頁。第44頁/共52頁第四十四頁，共53頁。第45頁/共52頁第四十五頁，共53頁。第

5、46頁/共52頁第四十六頁，共53頁。四、分子(fnz)間作用力p30概念(ginin)：物質(zhì)(wzh)分子之間存在的微弱相互作用存在范圍：分子之間強度：比化學鍵弱得多一般規(guī)律：極性和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點、沸點越高第47頁/共52頁第四十七頁，共53頁。第48頁/共52頁第四十八頁，共53頁。凡和非金屬性很強的原子（N、O、F）形成共價鍵的氫原子還可以再和這些元素的已成鍵的另一個原子相互作用，這種相互作用稱為(chn wi)氫鍵。形成(xngchng)條件須有“HR”R原子(yunz)半徑很小且吸引電子能力強（N、O、F）分子間距要適當 (水蒸汽中沒有氫鍵)

6、四、氫鍵第49頁/共52頁第四十九頁，共53頁。強度(qingd)： 氫鍵(qn jin) 分子(fnz)間作用力化學鍵表示方法:R HR對物質(zhì)性質(zhì)的影響：影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)。四、氫鍵第50頁/共52頁第五十頁，共53頁。思考：NH3H2O電離方程式為NH3H2O NH4+ + OH ，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O合理結(jié)構(gòu)是： H N H H H O H A HH N H H H O B第51頁/共52頁第五十一頁，共53頁。謝謝(xi xie)大家觀賞！第52頁/共52頁第五十二頁，共53頁。NoImage內(nèi)容(nirng)總結(jié)一、化學鍵。*Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用。*陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用。成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。由離子鍵形成的化合物就是離子化合物。*含有共價鍵的化合物不