高三化學(xué)離子反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、練習(xí)：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是練習(xí)：下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨氣氨氣 C 銅銅 D 硫酸鋇晶體硫酸鋇晶體 E 無(wú)水硫酸無(wú)水硫酸 F 氯化氫氣體氯化氫氣體 G 飽和食鹽水飽和食鹽水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉D一、幾組概念辨析1. 電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。2. 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)

2、電的化合物。態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。例如：蔗糖、酒精。3. 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：電離成離子的電解質(zhì)。如：NaClNaCl、HClHCl4. 弱電解質(zhì)：在水溶液里部分弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：電離成離子的電解質(zhì)。如：CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)離 子 化 合 物 ，離 子 化 合 物 ，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)某些共價(jià)化合物化合物電離電離程度程度完全完全部分部分溶 液 時(shí)溶 液 時(shí)微

3、粒微粒水合離子水合離子分子、分子、水合離子水合離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物 質(zhì) 類(lèi)物 質(zhì) 類(lèi)別實(shí)例別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水【友情提示】關(guān)于電解質(zhì)的概念幾點(diǎn)說(shuō)明：關(guān)于電解質(zhì)的概念幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種在水溶液或熔化狀態(tài)下至少一種情況可以電離情況可以電離 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都要是化合物，而不是單質(zhì)或混合物而不是單質(zhì)或混合物 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)“自身電離自身電離”，比如，比如SO2、CO2、NH3等不是電解質(zhì)。等不是電解質(zhì)。（2）強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于）強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于

4、是否完全電離是否完全電離（3）導(dǎo)電能力的大小，主要取決）導(dǎo)電能力的大小，主要取決于溶液中離子的濃度以及離子的于溶液中離子的濃度以及離子的電荷。電荷。請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念完成下列練習(xí)念完成下列練習(xí) 1.下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但屬下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（于非電解質(zhì)的是（ ） A. .食鹽食鹽 B. .Cl2 C. .NH3 D. .SO2 2.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. . 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 B. . 硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 C. . 硫酸銅硫酸銅 D. . 無(wú)水乙醇無(wú)水乙醇 CD AB【例題例題】

5、下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是（是共價(jià)化合物的是（ ）A 其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電 B 極易溶于水極易溶于水C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電小結(jié)小結(jié)判斷物質(zhì)是離子化合物還判斷物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物的方法是共價(jià)化合物的方法:熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導(dǎo)電的化熔化狀態(tài)（液態(tài)）下能導(dǎo)電的化合物是合物是離子化合物離子化合物熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)（液態(tài)）下不能導(dǎo)電的化合物是化合物是共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離方程式電離方程式電解質(zhì)的電離可用電解質(zhì)的電離可用電離方程式電離方程式表示表示強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電

6、解質(zhì)的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4弱電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - 二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的定義定義：電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的相互反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)叫離子反應(yīng)應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的類(lèi)型類(lèi)型：離子互換反應(yīng)：離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的

7、氧化（復(fù)分解反應(yīng)）；離子型的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的條件條件：生成難溶、難電離、生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原易揮發(fā)性物質(zhì)；離子間參加的氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的方向方向：向體系中離子濃度向體系中離子濃度減小的方向進(jìn)行。減小的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)的離子反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)：離子濃度的減小。離子濃度的減小。問(wèn)題探討：如何使溶液中的某些離子濃度問(wèn)題探討：如何使溶液中的某些離子濃度減少呢？有幾種方式？減少呢？有幾種方式？ 某些某些離子離子復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)易揮發(fā)物質(zhì)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 其他粒子（離子、其

8、他粒子（離子、 原子、分子）原子、分子） 絡(luò)合反應(yīng)：絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與與SCN等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子方程式的離子方程式的定義定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，不僅可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)如如Ba2+SO42- = BaSO4表示：表示：可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽之間的反應(yīng)。離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：

9、寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，這是寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，這是基基礎(chǔ)礎(chǔ)；改：把改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)改寫(xiě)為離子形式，這是為離子形式，這是關(guān)鍵關(guān)鍵；刪：刪出方程式兩邊不參加反應(yīng)的離刪：刪出方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；子；查：檢查方程式兩端查：檢查方程式兩端原子和電荷原子和電荷是否是否守恒，這是守恒，這是保障保障。(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，看離子反應(yīng)是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。確。(2)看看“=”、“ ”、“”、“”等是否正確。等是否正確。只能把只能

10、把易溶水的強(qiáng)電解質(zhì)易溶水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)為離子形式改寫(xiě)為離子形式；單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)單質(zhì)、氣體、氧化物、難電離的物質(zhì)（弱（弱電解質(zhì)）、電解質(zhì)）、難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)均以化學(xué)式表示均以化學(xué)式表示。多元強(qiáng)酸酸式鹽陰離子要拆開(kāi)寫(xiě)，而多元多元強(qiáng)酸酸式鹽陰離子要拆開(kāi)寫(xiě)，而多元弱酸酸式鹽陰離子不能拆開(kāi)寫(xiě)；如弱酸酸式鹽陰離子不能拆開(kāi)寫(xiě)；如HCO3-不不能寫(xiě)成能寫(xiě)成CO32-和和H+，HSO4-應(yīng)寫(xiě)成應(yīng)寫(xiě)成SO42-和和H+等等。易溶于易溶于水的強(qiáng)水的強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶鹽可溶鹽要

11、改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：要改寫(xiě)成離子的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物難溶難溶物物弱電弱電 解質(zhì)：解質(zhì)：氣體氣體:堿：堿：鹽：鹽：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、 Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改改寫(xiě)寫(xiě)成離成離子子的的物質(zhì)物質(zhì)微溶物要具體分析：微溶物要具體分析：生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，以以分子式分子式表示；表示；反應(yīng)物反應(yīng)物中的微溶物，若為中的微溶物，若為稀稀溶液溶液改為離子形式（如澄清石灰水），若為改為離子形式（如澄

12、清石灰水），若為濃溶液（濁液）濃溶液（濁液）以分子式表示（如石灰乳、以分子式表示（如石灰乳、石灰漿）；石灰漿）；濃酸的處理：濃酸的處理：濃硫酸濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫(xiě)為離子般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫(xiě)為離子方程式；方程式；濃硝酸濃硝酸與與濃鹽酸濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。子方程式中均要改為離子形式。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如：看是否漏掉離子反應(yīng)。如：Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要寫(xiě)等溶液混合，既要寫(xiě)B(tài)a2+與與SO42的的離子反應(yīng)，又要考慮其他離子

13、之間的離子離子反應(yīng)，又要考慮其他離子之間的離子反應(yīng)；再如反應(yīng)；再如HF 與與Ca(OH)2 溶液混合；溶液混合；注意氧化還原反應(yīng)：注意氧化還原反應(yīng)：Ca(ClO)2溶液中通溶液中通SO2；FeO溶于稀溶于稀HNO3溶液；溶液；Fe2O3溶于溶于HI溶液等；溶液等；注意沉淀的轉(zhuǎn)化：注意沉淀的轉(zhuǎn)化：Mg(HCO3)2 溶液中加溶液中加入過(guò)量入過(guò)量NaOH溶液；溶液；(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，看是否符合題設(shè)條件及要求，特別注意特別注意“過(guò)量過(guò)量”、“少量少量”、“適量適量”等等反應(yīng)物用量反應(yīng)物用量以及以及滴滴加順序加順序等對(duì)等對(duì)反應(yīng)方式反應(yīng)方式或或產(chǎn)物產(chǎn)物的的影響。影響。物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方

14、程式有別物質(zhì)的量的不同，反應(yīng)方程式有別酸式鹽與堿反應(yīng)：（酸式鹽與堿反應(yīng)：（如如NaHCO3與與Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中滴加過(guò)量溶液中滴加過(guò)量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH- -+2HCO3- - = CaCO3+ CO32- -+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH- -+HCO3- - = CaCO3+ H2O量少為量少為1）Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+O

15、H- = BaSO4+ H2O (NaHSO4不足不足)2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量足量)Mg(HCO3)2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液：溶液：Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH少量）少量）弱酸鹽與酸反應(yīng)弱酸鹽與酸反應(yīng) NaAlO2溶液中溶液中滴加過(guò)量滴加過(guò)量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2- -+4H+ = Al3+2H2ONaAlO2溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：NaAlO2+

16、HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2- -+H+H2O = Al(OH)3NaAlO2溶液中通溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3+CO32-(CO2少量少量)AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3-(CO2過(guò)量過(guò)量) CO2與與Ca(ClO)2、Na2SiO3等反應(yīng)等反應(yīng)與之類(lèi)似；與之類(lèi)似；Na2CO3溶液中溶液中滴加過(guò)量滴加過(guò)量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClCO

17、32-+H+ = HCO3-多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng)多元酸（酸酐）、堿之間反應(yīng) NaOH溶液中通入溶液中通入過(guò)量過(guò)量CO2：NaOH+CO2 = NaHCO3CO2+OH- - = HCO3- -NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2OCO2+2OH- - = CO32- -+H2OCO2、SO2與與Ca(OH)2反應(yīng)跟上反應(yīng)反應(yīng)跟上反應(yīng)類(lèi)似。類(lèi)似。鹽與堿之間的反應(yīng)鹽與堿之間的反應(yīng) KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加過(guò)量滴加過(guò)量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba

18、2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42- -+3Ba2+6OH- - =2Al(OH)3+3BaSO4 AlCl3溶液中溶液中滴加過(guò)量滴加過(guò)量NaOH：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+2H2O Al3+4OH- = AlO2-+2H2OAlCl3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaClAl3+3OH- = Al(OH)3 AgNO3溶液中溶液中滴加過(guò)滴加過(guò)NH

19、3H2O：AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+某些氧化還原反應(yīng)某些氧化還原反應(yīng) FeBr2溶液中溶液中通入過(guò)量通入過(guò)量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br22Fe2+4Br- -+3Cl2 = 2Fe3+6Cl- -+2Br2FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2 = 2Fe3+2C

20、l- -HNO3溶液中溶液中加入加入少少量量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中溶液中滴入過(guò)量滴入過(guò)量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe2+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O6. 銨鹽與堿的反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)（1）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫(xiě)離子）固體加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式：方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫(xiě)成一水合氨，不放氣稀溶液不加熱，寫(xiě)成一水合氨，不放氣體體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶

21、液加熱，放出氨氣：濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O不存在過(guò)量問(wèn)題的幾個(gè)例子：1. Ca(HCO3)2與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)2. 苯酚鈉溶液中通苯酚鈉溶液中通CO2 3. Ba(OH)2與與H2SO4反應(yīng)：反應(yīng)： 離子方程式的離子方程式的判斷判斷. 能否寫(xiě)成離子方程式形式、符合事實(shí)能否寫(xiě)成離子方程式形式、符合事實(shí). “拆拆”、“刪刪”是否正確是否正確5. 是否遵守是否遵守三大守恒三大守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒電子轉(zhuǎn)移守恒3. 化學(xué)用語(yǔ)是否正確。如：分子式、離子符號(hào)、化學(xué)用語(yǔ)是否正確。如：分子式、離子符號(hào)、等、等4. 微溶物表示是否正確微溶物表

22、示是否正確總結(jié)：離子方程式正誤判斷總結(jié)：離子方程式正誤判斷:七看七看6. 離子配比關(guān)系離子配比關(guān)系是否恰當(dāng)是否恰當(dāng)7. 與量有關(guān)與量有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)正確的反應(yīng)是否表達(dá)正確課堂練習(xí)課堂練習(xí): : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- Ba2+OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+ +3H2判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不判斷下列離子反應(yīng)方程式是否正確？不正確的要說(shuō)明原因。正確的要說(shuō)明原因。1. FeCl1. FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2. H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：3. Fe與稀與稀H

23、Cl反應(yīng)制反應(yīng)制H2 ：電荷不守恒電荷不守恒不符合反應(yīng)中的離子配比不符合反應(yīng)中的離子配比不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí)4. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H25. Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6. 石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí)電荷不守恒電荷不守恒拆寫(xiě)不正確拆寫(xiě)不正確7. Na+2H2O=Na+2OH-+H28. AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中： Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9. NaHCO3固體加入到稀鹽酸中：固體加入到稀鹽酸中： NaHCO3+H+=Na+CO

24、2+H2O10. CO2通入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中：通入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中： CO2+OH-=HCO3-電荷不守恒電荷不守恒不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí)拆寫(xiě)不正確拆寫(xiě)不正確不符合反應(yīng)事實(shí)不符合反應(yīng)事實(shí)1. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22. 氯氣與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-3. 次氯酸鈣與亞硫酸：次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化鈉水解硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2CO3+2OH-專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤5. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧

25、化碳次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6. 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7. 把一小塊鎂投入過(guò)量把一小塊鎂投入過(guò)量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H29.銅片插入硝酸銀溶液銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10. 碳酸鈣加入醋酸碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O11. 氨氣通入醋酸溶液中氨氣通入醋酸溶液中 CH3CO

26、OH+NH3CH3COONH412. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):S2-+2H+=H2S13. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215. 鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H21 6 . 向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入 氯 氣 : Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-17.17.銅片跟稀硝酸反應(yīng)銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H

27、+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標(biāo)況下）（標(biāo)況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O19. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+SO42-=BaSO420. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O或或 Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O21.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O =

28、CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng)氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO 7.鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O =

29、Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42 = BaSO4下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 12.硫化鈉水解硫化鈉水解: S2-+2H2O=H2S+2OH-下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 13.銅片跟稀硝酸反應(yīng)銅片跟稀硝

30、酸反應(yīng)Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O 14.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 15.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 16.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 17.三氯化鐵溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng)三氯化鐵溶液跟過(guò)量的氨水反應(yīng): Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 18.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 19.氨氣通入稀硫酸溶液中

31、氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 20.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 21.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng): Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 22.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 21.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 22.碳酸鋇溶于醋酸碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 23.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化次氯酸鈣

32、溶液中通入過(guò)量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 24.硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液: Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 25.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確 26.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH=AlO2+H2 27.用氫氧化鈉溶液吸收少量用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O(07全國(guó)理綜全國(guó)理綜)8 能正確表示下列反應(yīng)的離能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是子方程式是A 醋酸鈉的水

33、解反應(yīng)醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COOH3OCH3COOHH2OB 碳酸氫鈣與過(guò)量的碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O高考零距離高考零距離B（2008上海）20.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液 2Ag+S2=Ag2SB過(guò)量過(guò)量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+

34、CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入過(guò)量溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2OAB(2008天津天津)11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+CO32-= CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量溶液與足量NaOH溶液混合溶液混合加加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性條件下酸性條件下KIO3溶液

35、與溶液與KI溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D. AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： B(2008四川）四川）11能正確表示下列反應(yīng)的能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)： B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：硫酸銅與燒堿反應(yīng)： C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：苯酚與碳酸鈉反應(yīng)： D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：A(06全國(guó)理綜全國(guó)理綜)8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是確的是( )A.氯 化 鋁 溶 液 中 加 入 過(guò) 量 氨 水 ：氯 化 鋁 溶 液 中 加 入 過(guò) 量 氨 水

36、： A l3 + + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量蘇打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸：碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D（06廣東）廣東）11.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ACl2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反

37、應(yīng)： F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀與稀HNO3反應(yīng)：反應(yīng)： Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAC3.（06上海）上海）19下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是（ ）AH2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H十十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2與過(guò)量與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng):Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2: CO3

38、2+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng): H+ OH=H2OAC4 4. . （0606江蘇）江蘇）5 5、下列反應(yīng)的離子方程式正下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（確的是（ ） A. 向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠膠體：體：Fe3+3 3H2O=Fe(OH)33 3H+ B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3H=CO2H2O C實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2 2Cl=Cl2Mn2+H2O D用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+

39、Cu=Fe2+Cu2+ B5. （05年廣東省高考題）下列反應(yīng)離子方年廣東省高考題）下列反應(yīng)離子方程式正確的是程式正確的是A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD. 向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3

40、+ +Br2 + 4Cl -A2. （05年全國(guó)高考題年全國(guó)高考題）能正確表示能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+ = HCOOHB硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+ SO42- - = BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3+H2OA3. （04年廣東、廣西高考題）下列離子方年廣東、廣西高考題）下列離子方程式中，正確的是程式中，正確的是

41、A. 在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB. 三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C . 碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng)碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 ： 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2OB4.（04年上海市高考題）下列離子方程式中正確的年上海市高考題）下列離子方程式中正確的是是（

42、）A.硫化亞鐵放入鹽酸中硫化亞鐵放入鹽酸中 S2- - + 2 H+ = H2S B硫酸銅溶液中通入硫化氫硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水氯化鋁溶液中加入過(guò)量氯水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- - + 4NH4+ +2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3- - + OH- - CO32- - + H2OB離子共存離子共存首先首先要掌握哪些離子要掌握哪些離子“不能大量共存不能大量共存”，也就是，也就是發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的類(lèi)型，可以分為以下發(fā)生離子反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的類(lèi)

43、型，可以分為以下幾種情況：幾種情況：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)）（生成了難溶、難電離或易揮發(fā)性物質(zhì)）：所有的弱酸陰離子所有的弱酸陰離子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）與等）與H+不能大量共不能大量共存；存；所有弱堿陽(yáng)離子（所有弱堿陽(yáng)離子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）與等）與OH-不能大不能大量共存；量共存；所有弱酸的酸式鹽陰離子（所有弱酸的酸式鹽陰離子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、 HS-、HPO42-等）與等）與H+及及OH-

44、都不能大量共存。都不能大量共存。因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般來(lái)說(shuō)，典型的氧化性離子一般來(lái)說(shuō)，典型的氧化性離子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等等 和典型的還原性離子和典型的還原性離子（Fe2+、S2-、SO2-、I-等）在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不等）在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（能大量共存。（Fe2+和和Fe3+可共存）可共存）S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質(zhì)氣中變質(zhì))+離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)Al3

45、+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O= 2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O = Al(OH)3+3H2S2Al3+3S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S常見(jiàn)的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：常見(jiàn)的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：因發(fā)生相互促進(jìn)的鹽類(lèi)水解反應(yīng)因發(fā)生相互促進(jìn)的鹽類(lèi)水解反應(yīng)而不能大量共存而不能大量共存注意：注意：Fe3+與與S2-主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3

46、CO22Fe3+3CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4+AlO2-+H2O = Al(OH)3+NH3其次其次要審清題意，挖掘隱含條件。要審清題意，挖掘隱含條件。要注意溶液是否有色要注意溶液是否有色，若為無(wú)色，則，若為無(wú)色，則有色離子（有色離子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；等）不能存在；要注意要注意溶液的酸堿性；溶液的酸堿性；要注意題目中要注意題目中問(wèn)題的設(shè)置問(wèn)題的設(shè)置，如，如“一定一定能大量共存能大量共存”、“可能大量共存可能大量共

47、存”等；等；要注意要注意具體要求具體要求，如：，如：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；大量共存；能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)由水電離的由水電離的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)1、 Fe3+ + SCN2、 Ag+ + NH3專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)離子共存問(wèn)題1.下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：因： （1）K+、H+、S2O32、Cl （ 2）NH4+、AlO2 、NO3 、K+ （3）Al3+、Na+、HCO3 、SO42（4）H+、MnO4 、I 、K+（5）H+、Na+、SiO32 、 （6）NH4+、Al3+、OH 、SO42 2.下列各組離子能在下列各組離子能在PH=1的無(wú)色溶液的無(wú)色溶液中大量共存的是中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I 、ClO（B）Mg2+、Cl 、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2 B 3.下列各組離子，因發(fā)生