《海水中的元素》課件(1)

1、1.1.海水中的鹽主要是海水中的鹽主要是NaClNaCl，以，以NaClNaCl為原料的化學(xué)工業(yè)主要為原料的化學(xué)工業(yè)主要是氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)品是一酸一堿，既是化工原料又是化是氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)品是一酸一堿，既是化工原料又是化學(xué)試劑。這里一酸一堿指的是什么？其生產(chǎn)原理是什么？學(xué)試劑。這里一酸一堿指的是什么？其生產(chǎn)原理是什么？提示：提示：一堿指一堿指NaOHNaOH，生產(chǎn)原理：電解飽和食鹽水：，生產(chǎn)原理：電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2一酸指鹽酸，生產(chǎn)原理：一酸指鹽酸，生產(chǎn)原理：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl

2、2HCl，HClHCl溶于水即溶于水即得鹽酸。得鹽酸。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=通電通電=2.2.燃燒一定得有氧氣參與嗎？鎂燃燒后應(yīng)該用什么滅火呢？燃燒一定得有氧氣參與嗎？鎂燃燒后應(yīng)該用什么滅火呢？提示：提示：燃燒不一定有氧氣參與。氫氣在氯氣中燃燒，鎂在燃燒不一定有氧氣參與。氫氣在氯氣中燃燒，鎂在二氧化碳中燃燒等都沒(méi)有氧氣參與；由于鎂能夠與二氧化二氧化碳中燃燒等都沒(méi)有氧氣參與；由于鎂能夠與二氧化碳反應(yīng)因此不可用能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的滅火器具來(lái)滅碳反應(yīng)因此不可用能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的滅火器具來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子滅火?；?，應(yīng)該用沙子滅火。3.3.根據(jù)海水提鎂的流程，討論以下問(wèn)題：根據(jù)海水提鎂的流程，討論以下問(wèn)題：（

3、1 1）貝殼的用途是什么？其成分發(fā)生了怎樣的變化？）貝殼的用途是什么？其成分發(fā)生了怎樣的變化？提示：提示：貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫可以分解為氧化鈣，貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫可以分解為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用于沉淀與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用于沉淀MgMg2+2+。（2 2）從海水中的）從海水中的MgMg2+2+到金屬鎂，有哪些化學(xué)變化？到金屬鎂，有哪些化學(xué)變化？提示：提示：MgMg2+2+生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀沉淀MgMg2+2+提純提純MgMg（3 3）海水提鎂過(guò)程中可以采取什么措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？）海水提鎂過(guò)程中可以采取什么措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？提示：提示：就地取

4、材。海水提鎂廠設(shè)在海邊，利用貝殼生產(chǎn)就地取材。海水提鎂廠設(shè)在海邊，利用貝殼生產(chǎn)氧化鈣；氧化鈣；循環(huán)利用，提高原料的利用率循環(huán)利用，提高原料的利用率, ,電解電解MgClMgCl2 2可得可得ClCl2 2，ClCl2 2用用于制取鹽酸，鹽酸再與于制取鹽酸，鹽酸再與Mg(OH)Mg(OH)2 2反應(yīng)進(jìn)入循環(huán)。反應(yīng)進(jìn)入循環(huán)。例例1 1 已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應(yīng)，還可以已知鎂是一種活潑金屬，不僅可以與酸反應(yīng)，還可以與熱水反應(yīng)，生成與熱水反應(yīng)，生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，而且沉淀，而且MgMg可以在可以在COCO2 2中燃燒中燃燒生成生成MgOMgO和和C C（2Mg+CO2

5、Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C）。海水中鎂的含量很）。海水中鎂的含量很大，世界上生產(chǎn)的鎂大，世界上生產(chǎn)的鎂60%60%來(lái)自海水，海水提鎂需要在海水中來(lái)自海水，海水提鎂需要在海水中加堿加堿MgMg2+2+2OH+2OH- - = Mg(OH) = Mg(OH)2 2，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為，經(jīng)沉淀分離后轉(zhuǎn)化為氯化鎂氯化鎂Mg(OH)Mg(OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+2H+2H2 2O O，最終電解得到鎂，最終電解得到鎂單質(zhì)單質(zhì)MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2，根據(jù)上述過(guò)程中所，根據(jù)上述過(guò)程中所涉及的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的

6、是涉及的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是點(diǎn)燃點(diǎn)燃=通電通電=A AMgMg在在COCO2 2中的燃燒是置換反應(yīng)中的燃燒是置換反應(yīng)B B將沉淀轉(zhuǎn)化為將沉淀轉(zhuǎn)化為MgClMgCl2 2的過(guò)程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為MgMg2+2+C C電解得到鎂的過(guò)程可以寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，但不是氧電解得到鎂的過(guò)程可以寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)D DMgMg在在COCO2 2中燃燒的反應(yīng)中，中燃燒的反應(yīng)中，COCO2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑【規(guī)范解答】【規(guī)范解答】選選A A。根據(jù)化學(xué)方程式：。根據(jù)化學(xué)方程式：2Mg+CO2Mg+CO2 22MgO+C2Mg

7、O+C，可以看出該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，金屬，可以看出該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，金屬M(fèi)gMg將氧化物將氧化物中的非金屬置換出來(lái)，中的非金屬置換出來(lái)，MgMg作還原劑，作還原劑，COCO2 2作氧化劑，因此作氧化劑，因此A A選項(xiàng)正確，選項(xiàng)正確，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤；將沉淀轉(zhuǎn)化為選項(xiàng)錯(cuò)誤；將沉淀轉(zhuǎn)化為MgClMgCl2 2過(guò)程的化學(xué)方過(guò)程的化學(xué)方程式程式Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl = MgCl+2HCl = MgCl2 2+2H+2H2 2O O，沒(méi)有化合價(jià)的變化，沒(méi)有化合價(jià)的變化，無(wú)電子得失，因此無(wú)電子得失，因此B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解得到鎂的過(guò)程中有電子選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解得到鎂的過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移，屬

8、于氧化還原反應(yīng)，因此的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，因此C C選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)燃點(diǎn)燃= 【互動(dòng)探究】已知【互動(dòng)探究】已知MgMg也可在也可在N N2 2中劇烈燃燒中劇烈燃燒3Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2，將相同質(zhì)量的，將相同質(zhì)量的MgMg在足量的氧氣、二氧化碳、在足量的氧氣、二氧化碳、氮?dú)庵腥紵罱K產(chǎn)物的質(zhì)量分別為氮?dú)庵腥紵?，最終產(chǎn)物的質(zhì)量分別為a ga g、b gb g、c gc g，那么，那么三者的大小關(guān)系如何？三者的大小關(guān)系如何？提示：提示：可以根據(jù)可以根據(jù)MgMg原子守恒，假設(shè)有原子守恒，假設(shè)有1 mol1 mol金屬金屬M(fèi)gMg，燃燒后，燃燒后分別為分別為

9、1 mol1 mol的的MgOMgO；1 mol1 mol的的MgOMgO和和 molmol的的C C； molmol的的MgMg3 3N N2 2。然后計(jì)算質(zhì)量即可，三者大小關(guān)系為：。然后計(jì)算質(zhì)量即可，三者大小關(guān)系為：bacbac。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=1312不同物質(zhì)燃燒應(yīng)該用不同的滅火方法不同物質(zhì)燃燒應(yīng)該用不同的滅火方法（1 1）油燃燒、金屬鈉燃燒不能夠用水來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子；）油燃燒、金屬鈉燃燒不能夠用水來(lái)滅火，應(yīng)該用沙子；因?yàn)橛蜁?huì)浮在水面上，繼續(xù)燃燒，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫因?yàn)橛蜁?huì)浮在水面上，繼續(xù)燃燒，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。氣。（2 2）金屬鎂、金屬鈉燃燒不能夠用泡沫滅火器和干粉滅火）金屬鎂、金

10、屬鈉燃燒不能夠用泡沫滅火器和干粉滅火器，二者都能夠產(chǎn)生二氧化碳，金屬鎂可在二氧化碳中燃器，二者都能夠產(chǎn)生二氧化碳，金屬鎂可在二氧化碳中燃燒，鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)燒，鈉燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，二氧化碳能夠與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣。產(chǎn)生氧氣。（3 3）酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，一般用濕抹布蓋滅。）酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火，一般用濕抹布蓋滅。1.1.請(qǐng)結(jié)合溴、碘的性質(zhì)，思考實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該如何保存溴、碘請(qǐng)結(jié)合溴、碘的性質(zhì)，思考實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該如何保存溴、碘單質(zhì)。單質(zhì)。（1 1）溴的保存）溴的保存提示：提示：?jiǎn)钨|(zhì)溴的保存原則是：密閉、避光、低溫。單質(zhì)溴的保存原則是：密閉、避光、低溫。實(shí)驗(yàn)室中保存溴的做法是：

11、實(shí)驗(yàn)室中保存溴的做法是：盛在細(xì)口、配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中；盛在細(xì)口、配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中；向盛溴的試劑瓶中加入少量的蒸餾水；向盛溴的試劑瓶中加入少量的蒸餾水；將盛溴的試劑瓶在低溫避光處存放。將盛溴的試劑瓶在低溫避光處存放。（2 2）碘的保存）碘的保存提示：提示：碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，晶體碘單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，晶體I I2 2易升華。故通常在易升華。故通常在保存固體碘時(shí)：保存固體碘時(shí)：盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；盛在廣口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；在低溫、避光處存放。在低溫、避光處存放。2.Br2.Br2 2很容易汽化，汽化后得到紅棕色的氣體，顏色與很容易汽化，汽化后得到紅棕色的氣

12、體，顏色與NONO2 2的的類(lèi)似，如何區(qū)分二者？類(lèi)似，如何區(qū)分二者？提示：提示：兩者均具有氧化性，不可以利用氧化性加以鑒別，兩者均具有氧化性，不可以利用氧化性加以鑒別，只能利用在特殊反應(yīng)中產(chǎn)物的溶解性，即加入只能利用在特殊反應(yīng)中產(chǎn)物的溶解性，即加入AgNOAgNO3 3溶液進(jìn)溶液進(jìn)行鑒別。行鑒別。3.3.實(shí)驗(yàn)室中有實(shí)驗(yàn)室中有KClKCl、KBrKBr、KIKI三種無(wú)色溶液，討論如何將它三種無(wú)色溶液，討論如何將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)？們區(qū)別開(kāi)來(lái)？提示提示: :方法一：取三份溶液少量，分別加入方法一：取三份溶液少量，分別加入AgNOAgNO3 3和稀硝酸和稀硝酸混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是混合溶液，產(chǎn)生白色沉

13、淀的是KClKCl，淺黃色沉淀的是，淺黃色沉淀的是KBrKBr，黃色沉淀的是黃色沉淀的是KIKI。方法二：分別通入適量方法二：分別通入適量ClCl2 2，并加，并加CClCCl4 4振蕩，振蕩，CClCCl4 4層呈橙色層呈橙色的是的是KBrKBr，呈紫色的是，呈紫色的是KIKI，無(wú)現(xiàn)象的是，無(wú)現(xiàn)象的是KClKCl。例例2 2 （20102010北京高考改編）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相北京高考改編）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)

14、活塞打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a a。(1)A(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)式是_。(2)(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象是_。(5)(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、

15、碘單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系為為_(kāi)?！疽?guī)范解答】【規(guī)范解答】（1 1）A A中中KMnOKMnO4 4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體ClCl2 2。（2 2）圓底燒瓶上部的淀粉）圓底燒瓶上部的淀粉KIKI試紙，是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性試紙，是為了驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，強(qiáng)于碘，ClCl2 2+2I+2I = 2Cl= 2Cl+I+I2 2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淀粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淀粉KIKI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)。變藍(lán)。（3 3）B B中是中是NaBrNaBr溶液，溶液，ClCl2 2氧化氧化BrBr，離子反應(yīng)是：，離子反應(yīng)是：ClCl2 2+2Br+2

16、Br = 2Cl= 2Cl+Br+Br2 2。（4 4）分液漏斗）分液漏斗C C中中NaBrNaBr溶液，被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其溶液，被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面的放下和下面的KIKI溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗(yàn)證。即打開(kāi)活塞溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗(yàn)證。即打開(kāi)活塞b b，將，將少量少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b b，取下，取下D D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CClCCl4 4層層溶液變?yōu)樽霞t色。溶液變?yōu)樽霞t色。（5 5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以比較出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

17、。的氧化性可以比較出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。答案：答案：（1 1）ClCl2 2 （2 2）淀粉）淀粉KIKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)（3 3）ClCl2 2+2Br+2Br = 2Cl= 2Cl+Br+Br2 2（4 4）打開(kāi)活塞）打開(kāi)活塞b b，將少量，將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b b，取，取下下D D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色（5 5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 【互動(dòng)探究】試討論本題中，過(guò)程【互動(dòng)探究】試討論本題中，過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)的目的是什么？什么？提示：提示：

18、過(guò)程過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C C的黃色溶液中無(wú)的黃色溶液中無(wú)ClCl2 2，否，否則則ClCl2 2也能氧化也能氧化KIKI溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。1.1.氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較 ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2都是強(qiáng)氧化劑，都能跟金屬、非金屬、水、都是強(qiáng)氧化劑，都能跟金屬、非金屬、水、強(qiáng)堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且依強(qiáng)堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且依ClCl2 2BrBr2 2II2 2的順序，其氧化性逐漸減弱，按照的順序，其氧化性逐漸減弱，按照ClCl- -BrBr- -II-

19、 -的順序，其還原性逐漸增強(qiáng)。的順序，其還原性逐漸增強(qiáng)。2.2.鹵化銀鹵化銀萃取與物質(zhì)的分離萃取與物質(zhì)的分離萃取是物質(zhì)分離的常用方法之一。萃取和分液往往結(jié)合進(jìn)萃取是物質(zhì)分離的常用方法之一。萃取和分液往往結(jié)合進(jìn)行，所用主要儀器是分液漏斗。行，所用主要儀器是分液漏斗。探究探究: :1.1.分液漏斗使用前，要注意哪些問(wèn)題？分液漏斗使用前，要注意哪些問(wèn)題？提示：提示：（1 1）要潔凈。（）要潔凈。（2 2）檢漏：包括瓶塞處和活塞處。）檢漏：包括瓶塞處和活塞處。瓶塞處漏液要更換瓶塞，活塞處漏液須涂抹凡士林。瓶塞處漏液要更換瓶塞，活塞處漏液須涂抹凡士林。2.2.用酒精能否萃取溴水中的用酒精能否萃取溴水中的

20、BrBr2 2？萃取劑的選擇應(yīng)遵守哪些？萃取劑的選擇應(yīng)遵守哪些原則？原則？提示：提示：不能。因?yàn)榫凭退ト堋］腿┑倪x擇原則：不能。因?yàn)榫凭退ト堋］腿┑倪x擇原則：（1 1）萃取劑與溶質(zhì)不能反應(yīng)；（）萃取劑與溶質(zhì)不能反應(yīng)；（2 2）萃取劑與原溶劑互不）萃取劑與原溶劑互不相溶；（相溶；（3 3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于其在原溶劑中）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于其在原溶劑中的溶解度。的溶解度。3.3.已知苯是有機(jī)溶劑，密度比水小，不溶于水。向分液漏已知苯是有機(jī)溶劑，密度比水小，不溶于水。向分液漏斗中碘水里加入足量苯，振蕩?kù)o置后，上下兩層分別呈什斗中碘水里加入足量苯，振蕩?kù)o置后，上下兩層分

21、別呈什么顏色？么顏色？提示：提示：苯能萃取碘水中的苯能萃取碘水中的I I2 2，苯的密度比水小，故上層呈，苯的密度比水小，故上層呈紫紅色，下層呈無(wú)色。紫紅色，下層呈無(wú)色。4.4.用四氯化碳萃取溴水中的用四氯化碳萃取溴水中的BrBr2 2，振蕩、靜置液體分層后，振蕩、靜置液體分層后，怎樣把分液漏斗中的液體取出？怎樣把分液漏斗中的液體取出？提示：提示：為了使分離盡量徹底，下層液體從下口放出后，及為了使分離盡量徹底，下層液體從下口放出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。5.5.怎樣進(jìn)一步分離碘的苯溶液中的怎樣進(jìn)一步分離碘的苯溶液中的I I2 2和苯？和苯？提示：提示

22、：由于苯的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用蒸餾的方法分離出由于苯的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用蒸餾的方法分離出苯，燒瓶中可得到苯，燒瓶中可得到I I2 2。 1.1.下列海水中的元素中，對(duì)其用途的敘述不正確的是下列海水中的元素中，對(duì)其用途的敘述不正確的是( )( )A. A. 鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一鋰是熱核反應(yīng)的重要材料之一B.B.碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預(yù)防甲狀腺腫大C.C.鎂用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、火箭，有鎂用于制造飛機(jī)、汽車(chē)、火箭，有“國(guó)防金屬?lài)?guó)防金屬”的美譽(yù)的美譽(yù)D.D.鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料【解析】【解析】選選D D。鈾

23、可以用作核燃料，也是制造原子彈的主要。鈾可以用作核燃料，也是制造原子彈的主要原料，但不是制造氫彈的原料。原料，但不是制造氫彈的原料。2.2.鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說(shuō)明不能說(shuō)明( )( )A.A.二氧化碳顯氧化性二氧化碳顯氧化性B.B.二氧化碳中含有碳元素二氧化碳中含有碳元素C.C.二氧化碳是酸性氧化物二氧化碳是酸性氧化物D.D.助燃和不助燃是相對(duì)的助燃和不助燃是相對(duì)的【解析】【解析】選選C C。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)2Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C可知，可知，COCO2 2是是氧化劑，顯氧化性；

24、瓶壁上的黑點(diǎn)說(shuō)明有碳生成，因而說(shuō)氧化劑，顯氧化性；瓶壁上的黑點(diǎn)說(shuō)明有碳生成，因而說(shuō)明明COCO2 2中含碳元素。通常中含碳元素。通常COCO2 2是滅火劑，但此時(shí)鎂條在是滅火劑，但此時(shí)鎂條在COCO2 2中中卻可燃燒，說(shuō)明助燃和不助燃是相對(duì)的。卻可燃燒，說(shuō)明助燃和不助燃是相對(duì)的。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=3.3.（20112011濟(jì)南高一檢測(cè)）下列保存試劑的方法不正確的濟(jì)南高一檢測(cè)）下列保存試劑的方法不正確的是是( )( )A.A.液溴保存在試劑瓶中需加一些水液溴保存在試劑瓶中需加一些水B.B.將鈉保存在煤油中將鈉保存在煤油中C.C.溴化銀避光隔熱保存溴化銀避光隔熱保存D.D.過(guò)氧化鈉保存在敞口瓶中過(guò)氧化鈉保

25、存在敞口瓶中【解析】【解析】選選D D。液溴易揮發(fā)，宜采用水封；金屬鈉保存在煤。液溴易揮發(fā)，宜采用水封；金屬鈉保存在煤油中隔絕空氣；溴化銀受熱或見(jiàn)光分解。油中隔絕空氣；溴化銀受熱或見(jiàn)光分解。4.4.欲將固體碘與食鹽的混合物分離開(kāi)，最好的方法是欲將固體碘與食鹽的混合物分離開(kāi)，最好的方法是( )( )A.A.溶解、過(guò)濾溶解、過(guò)濾B.B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C.C.溶解、加溶解、加AgNOAgNO3 3、過(guò)濾、過(guò)濾D.D.加熱升華加熱升華【解析】【解析】選選D D。碘單質(zhì)受熱升華而氯化鈉受熱不分解，因此。碘單質(zhì)受熱升華而氯化鈉受熱不分解，因此可以用加熱升華的方法來(lái)分離固體碘與氯化鈉?？梢?/p>

26、用加熱升華的方法來(lái)分離固體碘與氯化鈉。5.5.（20112011遵義高一檢測(cè)）向裝有碘水的試管中加遵義高一檢測(cè)）向裝有碘水的試管中加CClCCl4 4振振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象( )( )A A上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色上層幾乎無(wú)色，下層紫紅色B B上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色上層紫紅色，下層幾乎無(wú)色C C上層幾乎無(wú)色，下層橙色上層幾乎無(wú)色，下層橙色D D不分層，紫紅色不分層，紫紅色【解析】【解析】選選A A。碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑且。碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑且CClCCl4 4的密度比水的的密度比水的密度大，因此紫紅色在下層，水層呈現(xiàn)無(wú)色，在上層。密度大，因此紫紅色在下層，

27、水層呈現(xiàn)無(wú)色，在上層。6.6.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KIA.KI溶液，溶液，B.B.淀粉溶液，淀粉溶液，C.NaOHC.NaOH溶液，溶液，D.D.氯水。氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：無(wú)色無(wú)色棕黃色棕黃色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色。無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：（1 1）加入以上藥品的順序是）加入以上藥品的順序是_ _ 。（2 2）寫(xiě)出）寫(xiě)出的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

28、_。（3 3）寫(xiě)出）寫(xiě)出的化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！窘馕觥俊窘馕觥咳芤猴@棕黃色，說(shuō)明溶液中有溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I I2 2生成，氯水和生成，氯水和KIKI溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成I I2 2，而氯水顯淺黃綠色，故，而氯水顯淺黃綠色，故為為KIKI溶液，溶液，為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇為氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I I2 2形成的，故形成的，故為淀為淀粉溶液；又由于粉溶液；又由于I I2 2+2NaOH = NaI+NaIO+H+2NaOH = NaI+NaIO+H2 2O O，加入，加入NaOHNaOH后后I I2 2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸退為無(wú)色，故逐漸消失，藍(lán)色將逐漸

29、退為無(wú)色，故為為NaOHNaOH溶液。溶液。答案：答案：（1 1）ADBCADBC（2 2）（3 3）I I2 2+2NaOH = NaI+NaIO+H+2NaOH = NaI+NaIO+H2 2O O一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2424分）分）1.1.在我們的日常生活中出現(xiàn)了在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽加碘食鹽”、“增鐵醬增鐵醬油油”、“高鈣牛奶高鈣牛奶”、“富硒茶葉富硒茶葉”、“含氟牙膏含氟牙膏”等商等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為( )( )A.A.單質(zhì)單質(zhì) B.B.分子分子

30、 C.C.元素元素 D.D.氧化物氧化物【解析】【解析】選選C C。加碘食鹽中添加的是。加碘食鹽中添加的是KIOKIO3 3，是碘元素的化合，是碘元素的化合態(tài)，增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉，含氟牙膏中的鐵、態(tài)，增鐵醬油、高鈣牛奶、富硒茶葉，含氟牙膏中的鐵、鈣、硒、氟等指的是化合態(tài)的各元素。故鈣、硒、氟等指的是化合態(tài)的各元素。故A A、B B、D D不正確。不正確。2.2.（20112011安慶高一檢測(cè)）從海水中提取鎂，可按如下步安慶高一檢測(cè)）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；在引入的海水中加入石灰乳，

31、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HClHCl氣體氛圍中干燥氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是( )( )A A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B B步驟的目的是從海水中獲取步驟的目的是從海水中獲取MgClMgCl2 2C C提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D D第第步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣步電解時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣【解析】【解析】選選C C。海水中含有相對(duì)較多的鎂離子，海岸邊有較。海水中

32、含有相對(duì)較多的鎂離子，海岸邊有較多的貝殼可以成為制造石灰乳的原料，因此原料來(lái)源廣多的貝殼可以成為制造石灰乳的原料，因此原料來(lái)源廣泛；通過(guò)步驟泛；通過(guò)步驟從海水中將鎂離子轉(zhuǎn)化為氯化鎂；提從海水中將鎂離子轉(zhuǎn)化為氯化鎂；提取鎂的過(guò)程中并未涉及置換反應(yīng)；電解熔融氯化鎂的化學(xué)取鎂的過(guò)程中并未涉及置換反應(yīng)；電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為方程式為MgClMgCl2 2 Mg+Cl Mg+Cl2 2 。通電通電=3.3.（20112011天水高一檢測(cè)）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反天水高一檢測(cè)）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管

33、內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是中指定部位顏色描述正確的是( )( )【解析】【解析】選選A A。各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：。各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為：KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(濃濃) = KCl+3Cl) = KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O 產(chǎn)生黃綠色氣產(chǎn)生黃綠色氣體體2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2 = 2NaCl+Br = 2NaCl+Br2 2 Br Br2 2溶于水顯橙色溶于水顯橙色2KI+Cl2KI+Cl2 2 = 2KCl+I = 2KCl

34、+I2 2 淀粉遇淀粉遇I I2 2變藍(lán)色變藍(lán)色ClCl2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H+2NaOH = NaCl+NaClO+H2 2O O 兩種鹽的水溶液都無(wú)兩種鹽的水溶液都無(wú)顏色，故棉球顯白色。顏色，故棉球顯白色。4.4.將將KClKCl和和KBrKBr混合物混合物13.4 g13.4 g溶于水配成溶于水配成500 mL500 mL溶液，通入過(guò)溶液，通入過(guò)量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175 g11.175 g，則配，則配制的溶液中制的溶液中K K+ +、ClCl- -、BrBr- -的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之

35、比為( )( )A.123 B.321A.123 B.321C.132 D.231C.132 D.231【解析】【解析】選選B B。此題從表面看計(jì)算量比較大，但是仔細(xì)審題。此題從表面看計(jì)算量比較大，但是仔細(xì)審題會(huì)發(fā)現(xiàn)水溶液是呈電中性的，根據(jù)陽(yáng)、陰離子所帶正、負(fù)電會(huì)發(fā)現(xiàn)水溶液是呈電中性的，根據(jù)陽(yáng)、陰離子所帶正、負(fù)電荷相等，即可解決?？疵總€(gè)選項(xiàng)是否符合正負(fù)電荷相等就行，荷相等，即可解決?？疵總€(gè)選項(xiàng)是否符合正負(fù)電荷相等就行，如如B B選項(xiàng)選項(xiàng)K K+ + 為為3 3 、ClCl- -和和BrBr- -為為3 3，正負(fù)電荷相等。，正負(fù)電荷相等。A A、C C、D D正正負(fù)電荷均不相等。負(fù)電荷均不相等。

36、 【舉一反三】【舉一反三】在在KClKCl和和K K2 2COCO3 3混合溶液中加入氯化鋇溶混合溶液中加入氯化鋇溶液至沉淀不再生成時(shí)靜置過(guò)濾得到干燥的固體液至沉淀不再生成時(shí)靜置過(guò)濾得到干燥的固體m gm g，在濾液，在濾液中又加入足量硝酸銀溶液，靜置過(guò)濾，又得到干燥的固體中又加入足量硝酸銀溶液，靜置過(guò)濾，又得到干燥的固體n gn g，則原溶液中，則原溶液中K K+ + 、ClCl- -、COCO3 32-2-的個(gè)數(shù)之比是的個(gè)數(shù)之比是( )( )A.512 B.312A.512 B.312C.431 D.314C.431 D.314提示：提示：選選A A。據(jù)溶液中電荷守恒可知：。據(jù)溶液中電荷守

37、恒可知：n(Kn(K+ +)=n(Cl)=n(Cl- -)+ )+ 2n(CO2n(CO3 32-2-) )，正電荷之和等于負(fù)電荷之和的只有選項(xiàng)，正電荷之和等于負(fù)電荷之和的只有選項(xiàng)A A。5.5.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A.A.碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中碘易升華，所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B.B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加入少液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加入少量水進(jìn)行水封量水進(jìn)行水封C.C.碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D.D.可用加熱的方法將碳酸氫鈉中混有的少量

38、碘除去可用加熱的方法將碳酸氫鈉中混有的少量碘除去【解析】【解析】選選B B。碘易升華，生成的碘蒸氣可將鐵氧化成碘化。碘易升華，生成的碘蒸氣可將鐵氧化成碘化亞鐵，因此亞鐵，因此A A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)，放在選項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)，放在磨口玻璃塞的棕色瓶中，可防止磨口玻璃塞的棕色瓶中，可防止HBrOHBrO見(jiàn)光分解。一般液體見(jiàn)光分解。一般液體藥品盛在細(xì)口瓶中，固體藥品盛放在廣口瓶中，因此藥品盛在細(xì)口瓶中，固體藥品盛放在廣口瓶中，因此B B選項(xiàng)選項(xiàng)正確；酒精不能夠用作萃取劑，萃取碘水中的碘的試劑必正確；酒精不能夠用作萃取劑，萃取碘水中的碘的試劑必須和水互不相溶，因此須和水

39、互不相溶，因此C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在受熱時(shí)分解，選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在受熱時(shí)分解，因此因此D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】實(shí)驗(yàn)室中常用試劑的保存方法實(shí)驗(yàn)室中常用試劑的保存方法（1 1）固體用廣口瓶，液體用細(xì)口瓶。）固體用廣口瓶，液體用細(xì)口瓶。（2 2）見(jiàn)光易分解的用棕色瓶。如：）見(jiàn)光易分解的用棕色瓶。如：HClOHClO、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgNOAgNO3 3、濃硝酸以及用水封的液溴等。、濃硝酸以及用水封的液溴等。（3 3）酸性、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性以及有機(jī)溶劑用玻璃塞，）酸性、強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)氧化性以及有機(jī)溶劑用玻璃塞，堿性的用橡膠塞。堿性的

40、用橡膠塞。（4 4）受熱易分解的要低溫保存。）受熱易分解的要低溫保存。（5 5）白磷、溴要用水封，少量的鈉保存在煤油中。）白磷、溴要用水封，少量的鈉保存在煤油中。（6 6）易揮發(fā)的，與空氣反應(yīng)的要密封保存。）易揮發(fā)的，與空氣反應(yīng)的要密封保存。6.(6.(雙選雙選) )某無(wú)色氣體可能含有某無(wú)色氣體可能含有HClHCl、 HBr HBr 、SOSO2 2 、COCO2 2 中的中的一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，一種或幾種。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩個(gè)試管中，分不再剩余氣體。將所得的無(wú)色溶液分裝在兩個(gè)試管中，分別加入酸化的別加入酸

41、化的AgNOAgNO3 3溶液和酸化的溶液和酸化的BaClBaCl2 2溶液，均產(chǎn)生白色沉溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則正確的是淀。則正確的是( )( )A A原氣體中一定有原氣體中一定有SOSO2 2, ,一定無(wú)一定無(wú)HBrHBrB B原氣體中可能有原氣體中可能有SOSO2 2C C原氣體中一定有原氣體中一定有HClHClD D不能確定有無(wú)不能確定有無(wú)HCl,HCl,但一定無(wú)但一定無(wú)COCO2 2【解析】【解析】選選A A、D D。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反。將氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng)，不再剩余氣體并且得到無(wú)色溶液，由此判斷肯定沒(méi)有應(yīng)，不再剩余氣體并且得到無(wú)色溶液，由此判斷肯定沒(méi)

42、有COCO2 2，HBrHBr，向無(wú)色溶液中加入酸化的，向無(wú)色溶液中加入酸化的BaClBaCl2 2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子，硫酸根離子來(lái)自于沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子，硫酸根離子來(lái)自于SOSO2 2，因此肯，因此肯定有定有SOSO2 2，加入酸化的，加入酸化的AgNOAgNO3 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，氯離子可能溶液產(chǎn)生白色沉淀，氯離子可能來(lái)自于氯水，因此無(wú)法斷定有沒(méi)有來(lái)自于氯水，因此無(wú)法斷定有沒(méi)有HClHCl。二二. .非選擇題（本題包括非選擇題（本題包括 2 2小題，共小題，共 26 26 分）分）7.(127.(12分分) )（20112011莆田高一檢測(cè)）海水是取之

43、不盡用之不莆田高一檢測(cè)）海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源竭的化學(xué)資源, ,從海水中可提取多種化工原料從海水中可提取多種化工原料, ,下圖是某化下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1 1）請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式）請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式_（2 2）母液中含有）母液中含有K K+ +、 NaNa+ +、 MgMg2+2+等陽(yáng)離子，從圖中可看出等陽(yáng)離子，從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。在母液中加入石灰乳所起的作用是：在母液中加入石灰乳所起的作用是：_；石灰乳是生石灰與水作

44、用形成的化合物，從充分利用當(dāng)石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)地海洋化學(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是生石灰的主要原料是_；電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是_；電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫(xiě)代號(hào)）是（填寫(xiě)代號(hào)）_。A.HA.H2 2 B.COB.CO2 2 C.C.空氣空氣 D.ArD.Ar (3)(3)在該

45、化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)。重要的化工原料溴單質(zhì)。生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_，在化工生產(chǎn)中會(huì)向其中鼓入熱空氣將溴單質(zhì)從混合物中分在化工生產(chǎn)中會(huì)向其中鼓入熱空氣將溴單質(zhì)從混合物中分離，而在實(shí)驗(yàn)室中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)應(yīng)采用離，而在實(shí)驗(yàn)室中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)應(yīng)采用_。以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，其中以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，

46、其中合理的是合理的是_ _ （填寫(xiě)代號(hào)）。（填寫(xiě)代號(hào)）。A.A.從外地購(gòu)買(mǎi)從外地購(gòu)買(mǎi)B.B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C.C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D.D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)【解析】【解析】(1)(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O 2NaOH+H 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2。（2 2）母液中存在）母液中存在MgMg2+2+，加入石灰乳后，提供，加入石灰乳后，提供OHOH- -，使，使MgMg2+2+轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為化為Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀而分離；海邊貝殼較多，且主要成分為碳沉淀而分離；海邊貝殼較多，且主要成分為碳酸鈣，因此可以綜合利用海邊