1.3《化學(xué)鍵》PPT課件)

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、離子鍵一、離子鍵實驗1：氯化鈉的形成動畫11. 概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵2. 概念要點:成鍵微粒 陰陽離子鍵的實質(zhì) 靜電作用成鍵范圍 活潑金屬(IA IIA)與非金屬(VIA VIIA)離子鍵常見常見陽陽離子離子金屬離子：金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2 +銨根離子：銨根離子：NH4 +常見常見陰陰離子離子 Cl-、S2- 、 OH- CO32- 、 SO42- 、 NO3-離子化合物離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)：陰、陽離子通過離子鍵結(jié) 合而形成的化合物。合而形成的化合物。在元素符號周圍用小黑點在元素符號周

2、圍用小黑點 (或或)來表來表示原子的示原子的最外層電子最外層電子。這種式子叫做。這種式子叫做電子電子式式。電子式電子式表示原子：表示原子： Na Mg Cl O 練習(xí) Al Si P S H陽離子：Na+ Mg2+ Al3+陰離子： S2-2- Cl- - O2-2-表示簡單離子：表示簡單離子：練習(xí)：Ca2+ Br K+ F原子原子：離子離子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物離子化合物： Mg2ClO2-2-Na用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式。 2、用電子式表示離子化合物

3、的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：動畫3 1.原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子須標(biāo)明電荷； 2.陰離子要用方括號括起來； 3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； 4.不能把“”寫成“=”； 5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點：書寫要點：Cl HCl H練習(xí)練習(xí) 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習(xí)( A )( A )2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

4、用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）與上面）與上面A相似相似 （2）3.下列電子式有誤的是 （ ）A氯原子 Cl B.硫離子SC溴離子 Br D.鈣離子Ca2+BC4下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD思考題思考題判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：(1). 水分子中，O原子與H原子之間的作用(2). 水分子中，H原子與H原子之間的作用(3). 冰中，水分子與水分子之間的作用(4). NaCl中, 鈉離子與氯離子

5、之間的作用 （1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，素化合時形成離子鍵。請思考， 試試分析氫分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一樣嗎？一樣嗎？非金屬元素之間化合非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過非金屬元素的原子間可通過共用電子對共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以）以

6、HCl的形成為例，說明非金屬元素的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？會以什么形式結(jié)合？本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失

7、電子我很少失電子我才不會失我才不會失電子給你電子給你解決方法 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃共價鍵定義：原子之間通過共用電子對所形成定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對相互作用：共用電子對成鍵元素：成鍵元素：同種或同種或 不同種不同種含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價化合物是共價化合物二、共價鍵二、共價鍵非金屬非金屬元素元素不同種非金屬元不同種非金屬元素的原子間形成素的原子間形成極性共價鍵極性共價鍵同種非金屬元素同種非

8、金屬元素的原子間形成非的原子間形成非極性共價鍵極性共價鍵形成共價鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。實例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。共價鍵的形成 概念：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵C Cl lH HCl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化

9、合物共價化合物 碘碘 用電子式表示下列共價分子的形成過程用電子式表示下列共價分子的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ：I ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根

10、離子中，兩個氧離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-例如：O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵H2O結(jié)構(gòu)式: H-O-HO-H鍵是極性鍵Na2O2：Na+ O O 2-Na+由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個非極性鍵極性共價鍵與非極性共價鍵極性共價鍵與非極性共價鍵離子鍵與共價鍵的比離子鍵與共價鍵的比較較離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)存在范圍大多數(shù)強堿、鹽及金屬大多數(shù)強堿、鹽及金屬氧化物中氧化物中電子式陰、陽離子間的靜電作陰、陽離子間

11、的靜電作用用原子間通過共用電子對原子間通過共用電子對所形成的相互作用所形成的相互作用離子離子分子分子陰、陽離子間的電性作陰、陽離子間的電性作用用兩原子核與共用電子對兩原子核與共用電子對之間的電性作用之間的電性作用非金屬元素之間（除銨非金屬元素之間（除銨鹽外）鹽外） O HH離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點熔沸點硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力實例實例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分分子內(nèi)是

12、共價鍵，分子間是分子間作用力子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個別很大一般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價

13、化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵離子化合物中可能是含有共價鍵定義：相鄰的兩個或多個原子定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子或離子)之間強烈的相互作用之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵子鍵 原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的化

14、學(xué)鍵叫共價鍵三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種叫做化學(xué)鍵。叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵稀有氣體單質(zhì)中不存在；稀有

15、氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價化，共價化合物中不存在離子鍵；合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：如：NH4NO3、NH4Cl ?；瘜W(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵的存在： 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。思考：用化學(xué)鍵的觀

16、點來用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：四、四、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1.分子間作用分子間作用力力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在

17、于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。機物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶欠肿娱g作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有只有分子間的距離很小時才有。分子間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的熔、沸點，物質(zhì)的熔、沸點越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2Cl

18、Cl2 2BrBr2 2I I2 2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100 150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系n應(yīng)用：應(yīng)用：對于四對于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸點如何變化？沸點如何變化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001

19、50150200200250250100100300300200200400400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系相對原子質(zhì)量的關(guān)系歸納歸納:分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力原子間原子間分子之間分子之間作用力大作用力大作用力小作用力小影響影響化學(xué)化學(xué)性質(zhì)和性質(zhì)和物理物理性質(zhì)性質(zhì)影響影響物理物理性質(zhì)性質(zhì)（熔沸點等）（熔沸點等）分子之間無化學(xué)鍵分子之間無化學(xué)鍵 為什為什么么HF、H2O和和NH3的沸的沸點會反點會反常呢？常呢？討討論：論：一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點2.氫鍵氫鍵1)形成條件形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子半徑較小，非金屬性很強的原子原子X，（，（N、O、F）與）與H原子形成強極性共原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子很強的原子Y （N、O、F），在分子間），在分子間H與與Y產(chǎn)生較強的靜電