晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題

1、.一、單選題 ( 注釋 )1、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是()A金剛石的正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中最小的環(huán)上有6 個(gè)碳原子B如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有 12 個(gè)金屬原子C在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰8 個(gè)鈉離子D分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個(gè)晶胞平均含有4 個(gè) CO2 分子【答案】 C【解析】試題分析： C、在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍都緊鄰12 個(gè)鈉離子，故錯。故選 C?？键c(diǎn)：晶體點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)晶體的相關(guān)知識，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。2、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A元素非金屬性Cl>S 的實(shí)驗(yàn)依據(jù)

2、是酸性HCl>H 2SB二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力C SO32的中心原子為 sp2 雜化D ClO 3的空間構(gòu)型為三角錐形【答案】 D【解析】試題分析： A、元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是失電子的能力大小，故錯；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯； C、SO32，中心原子 S 提供 6 個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為 8，即為 4 對， sp3 雜化，故錯。故選 D?？键c(diǎn)：金屬性和非金屬性共價(jià)鍵 分子間作用力 雜化軌道點(diǎn)評：本題考查的知識比較綜合，題目難度不大，主要考查的學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。3、碳化硅 (SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中

3、C 原子和 Si 原子的位置是交替的。在下列三種晶體：金剛石 碳化硅 二氧化硅中，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是A B C D【答案】 B【解析】試題分析：晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高金剛石、晶體硅、碳化硅著三種物質(zhì)中鍵長關(guān)系為：C-C C-SiSi-Si，所以鍵能大小為： C-C 鍵能 C-Si 鍵能 Si-Si 鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為金剛石碳化硅晶體硅。.故選 B?？键c(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系點(diǎn)評：本題考查了晶體類型相同的物質(zhì)中，鍵長對物質(zhì)熔點(diǎn)的影響，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高。4、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的

4、是（）A SO2 和 SiO 2B NaCl 和 HClCCCl4 和 KClDNH3 和 H2O【答案】 D【解析】SO 為分子晶體而試題分析： A 中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價(jià)鍵，但2SiO2 為原子晶體，故 A 錯誤；B 中都含極性鍵且都是分子晶體，故B 正確；B 中 NaCl 含離子鍵為離子晶體，而HCl 含共價(jià)鍵，為分子晶體，故B 正確；C 中 CCl4 含共價(jià)鍵為分子晶體而KCl 中含離子鍵為離子晶體，故C 錯誤故選 D?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵 晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用點(diǎn)評：本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)

5、鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。5、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A NaOHB SO3CCsClD SiO2【答案】 B【解析】試題分析：化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，說明該物質(zhì)形成的晶體類型應(yīng)該是分子晶體，據(jù)此可知選項(xiàng) B 正確。 AC 是離子晶體， D 是原子晶體，不存在分子，答案選 B。考點(diǎn)：考查晶體組成的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體的組成微粒，然后靈活運(yùn)用即可。6

6、、關(guān)于 SiO2 晶體的敘述中，正確的是（）(N表示阿伏加德羅常數(shù) )A通常狀況下， 60 g SiO 晶體中含有的分子數(shù)為 N2AAB60 g SiO2 晶體中，含有 2NA 個(gè) SiO 鍵C晶體中與同一硅原子相連的 4 個(gè)氧原子處于同一四面體的4 個(gè)頂點(diǎn)D SiO2 晶體中含有 1 個(gè)硅原子， 2 個(gè)氧原子【答案】 C【解析】試題分析： 60 g SiO2 晶體即 1 mol SiO 2，晶體中含有 Si O 鍵數(shù)目為 4 mol (每個(gè)硅原子、氧原子分別含有4 個(gè)、 2 個(gè)未成對電子，各拿出一個(gè)單電子形成Si O 共價(jià)鍵 )，含 4NA 個(gè) Si O 鍵； SiO2 晶體中含有無數(shù)的硅原

7、子和氧原子，只是硅氧原子個(gè)數(shù)比為1 2；在 SiO2 晶體中，每個(gè)硅原子和與其相鄰且最近的4 個(gè)氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而4 個(gè)氧原子.處于該正四面體的4 個(gè)頂點(diǎn)上，因此選項(xiàng)C 是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查二氧化硅晶體的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，主要是考查學(xué)生對二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。7、下列說法正確的是（）A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)

8、鍵B含有極性鍵的分子一定是極性分子C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng)【答案】 A【解析】試題分析： A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A 正確；B、分子能電離出兩個(gè) H+的酸才是二元酸，如 CH3COOH 分子中含有 4 個(gè) H，卻是一元酸，故 B 錯誤；C、 AlCl 3 晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C 錯誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2 很穩(wěn)定，故 D 錯誤。故選 A?？键c(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二

9、元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑。8、美國化學(xué)會志報(bào)道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在、 80MPa 下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說法不正確的是A由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化B金剛石和石墨互為同位素C鈉被氧化最終生成碳酸鈉D金剛石屬于原子晶體【答案】 B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)， A 正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以金剛石和石墨互為同素異形體， B 錯誤； CD 都是正確的，答案選 B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化、同位素、同素異形體、晶

10、體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。9、下列說法中正確的是（）A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6 個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài).D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合【答案】 D【解析】試題分析：不能是每個(gè)離子晶體中離子周圍均吸引著6 個(gè)帶相反電荷的離子，A 不正確；金屬本身就含有自由電子，并不是在電場的作用下產(chǎn)生的自由電子， B 不正確；

11、 C 不正確，例如硫單質(zhì)是分子晶體，是固態(tài)，所以答案選D?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、金屬導(dǎo)電以及化學(xué)鍵的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。10、一種新型材料 B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于 B4C 的推斷正確是（ ）A B4C 是一種分子晶體BB4C 是一種離子晶體D該分子是有 4 個(gè)硼原子和 1 個(gè)碳原4C B C 是一種原子晶體子構(gòu)成【答案】 C【解析】試題分析：，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器

12、，這說明該晶體具備耐高溫、硬度大，所以應(yīng)該是原子晶體，答案選 C?？键c(diǎn)：考查晶體類型和性質(zhì)的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對常見晶體類型的熟悉了解到，以及靈活運(yùn)用晶體性質(zhì)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。11、如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中 2 個(gè)最近的 Cl- 離子核間距為 a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為 M g mol，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（ ）ABDC【答案】 C【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，兩種離子的個(gè)數(shù)都是1 個(gè)，所以，解得 ，答案選 C。考點(diǎn)：考查晶胞密度的計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬

13、于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難.易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)，然后直接列式計(jì)算即可。12、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為 ( )A Mg2CNi 3B MgCNi 3CMgCNi 2D MgC2Ni【答案】 B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，鎂原子的個(gè)數(shù)是8×1/81 個(gè)。鎳原子的個(gè)數(shù)是 6×1/23 個(gè)。

14、碳原子的是個(gè)數(shù)是 1 和，所以化學(xué)式是 MgCNi 3，答案選 B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。13、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中 和化學(xué)式中 M 分別代表陽離子，圖中 和化學(xué)式中 N 分別代表陰離子，則化學(xué)式為 MN 2 的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）ABCD【答案】 B【解析】試題分析：根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知， A 中 M 含有 8×1/81 個(gè)， N 也含有 1 個(gè)，則化學(xué)式是 MN ；B 中

15、M 含有 4×1/81/2 個(gè)， N 含有 1 個(gè)，則化學(xué)式是 MN 2；C 中M 含有 4×1/81/2 個(gè)， N 含有 3×1/83/8 個(gè)，則化學(xué)式是 M 4N3；D 中 M 含有8×1/8 6×1/24 個(gè)， N 含有 1 個(gè)，則化學(xué)式是 M 4N，答案選 B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。.14、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2-15 所示，圖中 X

16、 位于立方體的頂點(diǎn)， Y 位于立方體中心 .晶體中距離最近的 2 個(gè) X 與一個(gè) Y 形成的夾角 XYX 的角度為 ( )A 109° 28B 107° 18C90°D 120【答案】 A【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，4 個(gè) X 構(gòu)成正四面體型，所以2 個(gè) X 與一個(gè) Y 形成的夾角 XYX 的角度為 109°28，答案選 A ?？键c(diǎn)：考查晶胞結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間想象能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。15、下列關(guān)于晶體的說法正確的是A

17、在晶體中只要有陽離子就一定有陰B分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體離子的低C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的D離子晶體一定溶于水高【答案】 B【解析】試題分析： A 不正確，例如金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高，例如金屬鎢的熔點(diǎn)很高， C 不正確；離子晶體不一定都是易溶于水的， D 不正確，答案選 B?？键c(diǎn)：考查晶體組成以及性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識對鞏固于訓(xùn)練，同時(shí)兼顧對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。16、2003 年 3 月，日本筑波材料科學(xué)

18、國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。報(bào)報(bào)道，該晶體中含有最簡式為 CoO2 的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）。下列用粗線畫出的 CoO2 層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的.是【答案】 D【解析】試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，選項(xiàng) ABC 的化學(xué)式均是符合 CoO2 的；選項(xiàng) D 中 Co 原子的個(gè)數(shù)還是 1 個(gè)，但氧原子的個(gè)數(shù)是 4×1/41，所以不符合化學(xué)式，答案選 D?？键c(diǎn)：考查晶體化學(xué)式的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)

19、，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。17、鐵有 、 、 三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A將鐵加熱到 1500°C 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同B-Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有 6 個(gè)C若 -Fe 晶胞邊長為 a cm， -Fe 晶胞邊長為 b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D -Fe 晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8 個(gè)【答案】 A【解析】試題分析：根據(jù)已知信息可知，將鐵加熱到 1500

20、76;C 分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體分別是 鐵和 鐵，類型不相同，選項(xiàng) A 不正確。根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，選項(xiàng) B 正確； -Fe 晶胞中含有 2 個(gè)鐵原子， -Fe 晶胞中含有 1 個(gè)碳原子，所以兩種晶體密度比為 2b3：a3，選項(xiàng) C 正確；題意根據(jù)晶胞可知，選項(xiàng) D 正確，答案選 A ?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)、晶體類型的判斷和計(jì)算點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。18、納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它

21、有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示(六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi) )，則這種.納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為A 22%B 70%C66.7%D 33.3%【答案】 B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分比為，答案選 B?？键c(diǎn)：考查晶體價(jià)格的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。19、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是A在 NaCl 晶體中

22、，距 Na+最近的 Cl -形成正八面體B在 CaF2 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有 4 個(gè) Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為 1:2D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE【答案】 D【解析】NaCl 晶體中，距 Na+最近的 Cl -是 6試題分析：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在個(gè)，形成正八面體，選項(xiàng) A 正確。在 CaF2 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8× 6×1/2 4 個(gè) Ca2 ，B 正確。在金剛石晶體中，平均每個(gè)碳原子形成1/82 個(gè)共價(jià)鍵，所以碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為 1:2D 不正確，該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體，所以化學(xué)式應(yīng)該是 E4F4 或 F4E4

23、，答案選 D?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和化學(xué)式的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。20、下列對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）A H2 O2 分子中，兩個(gè) O 之間形成 2 對共用電子對BN2 的電子式是 NN.C CO2 和 CS2 都是直線型分子D白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109° 28【答案】 C【解析】試題分析： H2 O2 分子中，兩個(gè) O 之間形成 1 對共用

24、電子對， A 不正確。 B 不正確，氮?dú)獾碾娮邮绞恰?D 不正確，白磷的鍵角是60°，答案選C?？键c(diǎn)：考查共價(jià)鍵、電子式、分子空間構(gòu)型以及鍵角的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度題的考查。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。21、據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為 C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品 “鏤雕 ”，經(jīng)測定其中包含 C60，也有 Si60 的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A該物質(zhì)有

25、很高的熔點(diǎn)、很大的硬度 B該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C該物質(zhì)分子中 Si60 被包裹在 C60 里面 DC60 易溶于水【答案】 B 【解析】試題分析：該物質(zhì)的的分子式為 C60Si60，這說明該物質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體， A 不正確， B 正確；碳原子半徑小于硅原子半徑，所以該物質(zhì)分子中 Si60 不可能包裹在 C60 里面， C 不正確。水是極性分子，該物質(zhì)是非極性分子，難溶于水， D 不正確，大啊啊阿香 B?？键c(diǎn)：考查晶體類型、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知

26、識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。22、我國前科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere 巧妙地利用尿素(H2NCONH 2)和 H2O2 形成加合物 H2NCONH 2·H2O2，不但使 H2O2 穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供做衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測定 H2O2 結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是A任何分子式中的 “·都表”示氫鍵BH2O2 是極性分子，其結(jié)構(gòu)簡式為HO OHC H2O2 既有氧化性又有還原性D H2 NCONH 2 與 H2O2 是通過氫鍵結(jié)合的【答案】 A【解析】試題分析：分子式中的 “·不一”定都

27、表示氫鍵，選項(xiàng) A 不正確；根據(jù)雙氧水的結(jié)構(gòu)示意圖可知，選項(xiàng) BC 正確，尿素 (H2NCONH 2)和 H2O2 形成加合物H2 NCONH 2·H2O2，不但使 H2O2 穩(wěn)定下來，而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明.是通過氫鍵連接的， D 正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查雙氧水結(jié)構(gòu)、氫鍵的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。23、據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道， 1996 年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn) H3 分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確

28、的是A甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3 分子違背了共價(jià)鍵理論B乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展D丙認(rèn)為 H3 分子實(shí)質(zhì)上是H2 分子與 H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3 +【答案】 C【解析】試題分析：宇宙中發(fā)現(xiàn)H3 分子，這說明甲的觀點(diǎn)是錯誤；氫元素有三種同位素，但不一定有三種同素異形體， B 不正確；該微粒是電中性的，所以選項(xiàng) D 不正確，正確的答案選銅 ÷應(yīng)該是 C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵理論的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際

29、問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生的求知欲。24、已知磷酸分子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉 (NaH22卻不再能跟2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出、32的分PO )DH PO子結(jié)構(gòu)是【答案】 B【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，磷酸分子中含有 3 個(gè)羥基，所以分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子 (D2 O)中的 D 原子發(fā)生氫交換。次磷酸 (H3PO2)也可跟 D2 O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉 (NaH2PO2)卻不再能跟 D2O 發(fā)生氫交換，這說明次

30、磷酸分子中只有 1 個(gè)羥基，答案選 B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性.強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力、自學(xué)能力和知識的遷移能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。25、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是A含有陰離子的化合物中一定含有陽離子B非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會發(fā)生斷裂D兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵【答案】 A【解析】試題分析： B 不正確，氯化銨是離子化合物； C 不正確升華破壞的是分子間作用力，不是化學(xué)鍵； D 不正確，例如雙氧水中含有非極

31、性鍵，答案選 A ?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵于晶體關(guān)系的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是學(xué)會通過舉例逐一排除篩選得出正確結(jié)論的解題方法。26、下列推論正確的是A SiH 4 的沸點(diǎn)高于 CH4，可推測 PH3 的沸點(diǎn)高于 NH 3BNH 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)C CO2 晶體是分子晶體，可推測SiO2 晶體也是分子晶體D C2H6 是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8 也是碳鏈為直線形的非極性分子【答案】 B【解析】試題分析：

32、A 不正確，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，A 不正確； C 不正確，二氧化硅是原子晶體；丙烷不是直線型結(jié)構(gòu)，也不是非極性分子，D 不正確，答案選 B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)推斷有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。27、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋項(xiàng)AN 原子的第一電離能大于N 原子 2p 能級半充滿O 原子BCO2 為直線形分子CO2 分子中 CO 之間的夾角為120°C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是原子晶體，石墨是原子晶體DHF 的沸

33、點(diǎn)高于 HClHF 的相對分子質(zhì)量小于 HCl.【答案】 A【解析】試題分析： N 原子 2p 能級半充滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的， A 周期； B 不正確，鍵角是 180°；石墨是混合型晶體， C 不正確； D 不正確， HF 分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于氯化氫的， D 不正確，答案選 A ?？键c(diǎn)：考查電離能、分子空間構(gòu)型、鍵角以及沸點(diǎn)高低比較點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。28、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6 的是A在 NaCl 晶體中，與一個(gè)Na 最

34、近的且距離相等的Cl 的個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在 CsCl 晶體中，與一個(gè)Cs 最近的且距離相等的Cs 的個(gè)數(shù)【解析】試題分析：在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)是12 個(gè)，而不是 6 個(gè)，選項(xiàng) C 不正確，其余都是正確的，答案選 C?？键c(diǎn)：考查常見晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。29、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子

35、間作用相同的是A C60 和金剛石B晶體硅和水晶C冰和干冰D碘和金剛砂【答案】 B【解析】試題分析：氮化硼具有超硬、耐磨，耐高溫，這說明形成的晶體應(yīng)該是原子晶體，所以選項(xiàng) B 正確。 A 中碳 C60 是分子晶體， C 中都是分子晶體， D 中碘是分子晶體，答案選 B。考點(diǎn)：考查晶體類型的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用晶體知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。30、最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是A C60 是一種新型的化合物BC60 和石墨都是碳

36、的同素異形體C C60 中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體D C60 相對分子質(zhì)量為360【答案】 B.【解析】試題分析： A 項(xiàng)： C60 是單質(zhì)，故錯； C 項(xiàng)： C60 是分子晶體，故錯； D 項(xiàng)： .C60相對分子質(zhì)量為720，故錯。故選 B?？键c(diǎn)： C60點(diǎn)評：本題考查的是 C60 的相關(guān)知識，題目難度不大，注意題中信息的分析，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。31、在 40GPa高壓下，用激光器加熱到 1 800 K 時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷錯誤的是A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原

37、子晶體干冰中含4mol CO 鍵【答案】 B【解析】試題分析： B 項(xiàng)：原子晶體干冰不易氣化，不可用作致冷劑，故錯。故選 B?？键c(diǎn)：原子晶體點(diǎn)評：本題考查的是原子晶體的知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。32、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是A Ti 14C13B Ti 13C14CTi 6C7D TiC【答案】 A【解析】試題分析：由于該結(jié)構(gòu)為 “氣態(tài)團(tuán)簇分子 ”，給出的結(jié)構(gòu)就是一個(gè) “完整 ”的分子，因此結(jié)構(gòu)中的每個(gè)原子都是構(gòu)成分子的一部分。由于該 “氣態(tài)團(tuán)簇分子 ”結(jié)構(gòu)含有 1

38、4 個(gè) Ti 和 13 個(gè) C，于是該物質(zhì)的化學(xué)式為 Ti 14C13。故選 A ?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。33、某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱 (如下圖所示 )，這種晶體中 A 、B、C 三種微粒數(shù)目之比為A394B142C294D384【答案】 B.【解析】試題分析： A 位于正三棱柱的頂角，則有 1/12 的 A 屬于該晶胞，該晶胞中含 A 的個(gè)數(shù)為 6×(1/12) 1/2， B 分為兩類，位于側(cè)棱上的 B 有 1/6 屬于該晶胞，位于上下底面邊上的 B 有 1/4 屬于該晶胞，該晶胞含 B 原子個(gè)數(shù)為 3&#

39、215;1/6 6×1/4 2，含 C 原子個(gè)數(shù)為 1，則 A 、B、C 三種原子個(gè)數(shù)之比為 1/2 21142。故選 B?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。34、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF 3AlCl 39208011291 190BCl 3Al 2O3CO2SiO2- 2073 -571723107據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體【答案】 B【解

40、析】試題分析： B 項(xiàng)： AlCl 3 也是分子晶體，故錯。故選B?？键c(diǎn)：晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查的是晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握晶體的熔點(diǎn)高低順序一般原子晶體大于離子晶體大于分子晶體是解題的關(guān)鍵。35、食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，·表示 Na+，o 表示 Cl-。已知食鹽的密度為 r g/cm3，NaCl 摩爾質(zhì)量 M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為 N，則在食鹽晶體里Na+和 Cl-的間距大約是AcmBcmCcmDcm【答案】 B【解析】試題分析：小立方體的每個(gè)頂點(diǎn)離子為8 個(gè)小立方體共用，據(jù)均攤法，一個(gè)小.立方體含 Cl-為, Na+為，即一個(gè)晶胞中有 ()4 個(gè)

41、Na+,4 個(gè)Cl -,而一個(gè)晶胞的體積可用晶胞的棱長a 表示，為 a3。故選 B?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。36、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于 8 個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是A18B14C12D11【答案】 D【解析】試題分析：晶胞中位于立方體頂點(diǎn)的離子被8 個(gè)晶胞共有，位于立方體中心的離子被一個(gè)晶胞占有，利用均攤法計(jì)算晶胞化學(xué)式。設(shè)頂點(diǎn)離子為 X ，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的X 離子有 8 個(gè)，位于立方體頂點(diǎn)的X 離子被

42、 8 個(gè)晶胞共有，所以一個(gè)晶胞中含有X 離子(1/8) 8=1×；位于體心的離子Y 有 1 個(gè)，位于立方體中心的Y 離子被一個(gè)晶胞占有，所以X和 Y 離子的個(gè)數(shù)比為 1： 1=1：1。故選 D?？键c(diǎn)：晶胞的計(jì)算點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，難度不大，利用均攤法即可分析解答本題。37、在 x mol 石英晶體中，含有Si-O 鍵數(shù)是A x molB 2x molC3 x molD 4x mol【答案】 D【解析】試題分析：在石英晶體中，一個(gè)Si 與 4 個(gè) O 相連接，故 x mol 石英晶體中，含有 Si-O 鍵數(shù)是 4x mol ，故選 D考點(diǎn)： SiO2 的結(jié)構(gòu)點(diǎn)評：本

43、題考查的是 SiO2 的結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握 SiO2 的結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是解答此類問題的根據(jù)。38、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是A SiCl 4 是分子晶體.BMgCl 2 中鍵的強(qiáng)度比 NaCl 中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì) R 是原子晶體D AlCl 3 為離子晶體【答案】 D【解析】試題分析：根據(jù)表格中氯化物的熔沸點(diǎn)判斷物質(zhì)的晶體類型，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)。A由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4 的熔沸點(diǎn)較低，則SiCl 4 是分子晶體，故對；B由表格中的數(shù)據(jù)可知，NaCl 的熔點(diǎn)高，則 MgCl 2 比 NaCl 更容易熔化，MgCl 2 中鍵的

44、強(qiáng)度比 NaCl 中鍵的強(qiáng)度小，故對C由表格中的數(shù)據(jù)可知，單質(zhì) B 的熔沸點(diǎn)很高，則可能為原子晶體，故對；D由表格中的數(shù)據(jù)可知， AlCl 3 的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)較低，所以在加熱時(shí)能升華，應(yīng)為分子晶體，故錯；故選 D。考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系點(diǎn)評：本題考查晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。39、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源 “可燃冰 ”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物 (CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然

45、氣 (石油氣 )，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是 “可燃冰 ”。又知甲烷同 CO2 一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是A離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體【答案】 B【解析】試題分析： CO2 是分子晶體， “可燃冰 ”主要成分是 CH4 是有機(jī)物分子，是分子晶體。故選 B?？键c(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。40、下列分子晶體： HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是ABCD【答案】 C【解析】試題分析：分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依

46、據(jù)分子量的大小數(shù)序一致。故選C?？键c(diǎn)：分子晶體的性質(zhì)點(diǎn)評：本題考查的是分子晶體的性質(zhì)的相關(guān)知識，題目難度不大，掌握分子晶體中熔沸點(diǎn)的大小一般依據(jù)分子量的大小數(shù)序一致的解題的關(guān)鍵。.41、下列晶體中不屬于原子晶體的是A干冰B金剛砂C金剛石D水晶【答案】 A【解析】試題分析： A 項(xiàng)：干冰即二氧化碳，屬于分子晶體，不屬于原子晶體。故選A?？键c(diǎn)：分子晶體原子晶體點(diǎn)評：本題考查的是分子晶體和原子晶體的判別，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)晶體類別是解題關(guān)鍵。42、下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A NaOHB SO3CCsClD SiO2【答案】 B【解析】試題分析：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示分子式

47、常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)由：非金屬單質(zhì)（ C、Si 等除外），非金屬氫化物，非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有機(jī)物（有機(jī)酸鹽等除外）等。A、 NaOH 屬于堿，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，故 A 錯誤；B 正確；B、SO 是氣體分子，屬于分子晶體，化學(xué)式表示分子組成，故3C、 CsCl 是鹽，屬于離子化合物，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中離子數(shù)目比，故 C 錯誤D、二氧化硅（ SiO2）屬于原子晶體，化學(xué)式不能表示分子組成，表示晶體中原子數(shù)目比，故 D 錯誤；故選 B?？键c(diǎn)：分子晶體點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的微觀構(gòu)成、化學(xué)式意義，難度不大，掌握常見物質(zhì)晶

48、體類別是解題關(guān)鍵，注意一些化合物的特殊性。43、下列圖象是從 NaCl 或 CsCl 晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的圖象是A圖和圖B圖和圖C只有圖D圖和圖【答案】 D【解析】試題分析：氯化鈉晶體中配位數(shù)是6，所以屬于 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)的圖象（ 1）和（ 4），答案選 D。考點(diǎn)：考查氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的判斷.點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練與檢驗(yàn)。該題的關(guān)鍵是記住氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大。44、下面的排序不正確的是A晶體熔點(diǎn)由低到高： CF4 CCl4 CBr4 CI4C熔點(diǎn)由高到低 :Na>Mg>Al【答案】 C【解析】B硬度由大到小 :金剛石 >碳化硅 >晶體硅D晶格能由大到小 :NaF> NaCl> NaBr>NaI試題分析：晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。 A 中都是分子晶體， B 中都是原子晶體， D 中都是離子晶體，其熔點(diǎn)大小順序是正確的； C 中是金屬晶體，熔點(diǎn)等閑視之應(yīng)該是 NaMgA