湖南理工學(xué)院無機化學(xué)習(xí)題庫第16章d 區(qū)元素(一)

1、第16章  d 區(qū)元素（一）一  是非題1    按照酸堿質(zhì)子理論，F(xiàn)e(H2O)5(OH)2+的共軛酸是Fe(H2O)63+, 其共軛堿是 Fe(H2O)4(OH)2+。                               

2、60;                      （ ）2.   由Fe3+能氧化I，而Fe(CN)63-不能氧化 I，可知Fe(CN)63-的穩(wěn)定常熟小于Fe(CN)64-的穩(wěn)定常數(shù)。               &#

3、160;                                           （ ）3.某溶液中共存有NO , Cr O 2 , K + , Fe3+ , Cl I

4、和I,并無任何反應(yīng)。               （ ）4.     在Ti(H2O)63+配離子中，Ti3+的d軌道在H2O的影響下發(fā)生能級分裂，d 電子可吸收可見光中的綠色光而發(fā)生d-d 躍遷，散射出紫紅色光。                 &

5、#160;         （ ）5.  在 Mn+ +ne =M 電極反應(yīng)中，加入Mn+的沉淀劑，可使標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E的代數(shù)值增大，同類型的難溶鹽的Ksp值越小，其E的代數(shù)值越大。                          （ ）二選擇題 

6、1.  下列過渡元素中能呈現(xiàn)最高氧化數(shù)的化合物是                            （ ）   Fe                

7、;         Co                             Ni              

8、60;                Mn2.   Fe3O4與鹽酸作用的產(chǎn)物為                               

9、;              （ ）   FeCl3+H2O           FeCl2+H2O           FeCl3+ FeCl2+H2O         

10、0;   FeCl3+Cl23.   Co3O4 與鹽酸作用的產(chǎn)物為                                          

11、;  （ ）   CoCl2+H2O          CoCl3+ CoCl2+H2O        CoCl2+Cl2+H2O        CoCl3+ H2O4.     欲除去 FeCI3 中含有的少量雜質(zhì) FeCI2，應(yīng)加入的物質(zhì)是       &

12、#160;          （ ）   通 CI2                 KMnO4                     H

13、NO3                      K2Cr2O75.   下列哪個溶液中，當(dāng)加入 NaOH 溶液后，僅有顏色發(fā)生變化而無沉淀生成的是（ ）   FeSO4                

14、0; KMnO4                     NiSO4                      K2Cr2O76.     欲制備Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)

15、溶液,應(yīng)選擇的最合適的試劑是                          （ ）   FeCI2 溶于水                   &

16、#160;                                  硫酸亞鐵銨溶于水   FeCI3 溶液中加鐵屑            &

17、#160;                              鐵屑溶于稀酸7.   用來檢驗 Fe2+離子的試劑為               

18、;                              （ ）   NH4SCN             K3Fe(CN)6     

19、           K4Fe(CN)6                H2S8.   用來檢驗 Fe3+離子的試劑為                   &#

20、160;                         （ ）   KI                      NH4SCN 

21、0;                    NaOH                         NH3·H2O9.     Co(CN

22、)64-與Co(NH3)62+的還原性相比較                                 （ ）   Co(NH3)62+還原性強          

23、                  Co(CN)64-還原性強 兩者都強                              

24、;                 兩者都不強10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶， SO 可取代化合物中的 Cl，但NH3的含量不變，用過量AgNO3處理該化合物溶液，每摩爾可得到1mol的AgCl沉淀這種化合物應(yīng)該是                &#

25、160;                                                  （

26、 ）   Co(NH3)4Cl3                                              

27、60;       Co(NH3)4ClCl2   Co(NH3)4Cl2Cl                                      

28、60;            Co(NH3)4Cl3 11.  由 Cr2O3 出發(fā)制備鉻酸鹽應(yīng)選用的試劑是                               

29、 （ ） 濃 HNO3            KOH(s) + KCIO3(s)              CI2              H2O212.   下列哪一種元素的氧化數(shù)為+ IV 的氧化物，通常是不穩(wěn)定的

30、                  （ ）   Ti ( IV )                  V ( IV )           

31、           Cr( IV )                Mn ( IV )13.   鑭系收縮的后果之一，是使下列哪些元素的性質(zhì)相似                 

32、      （ ）   Sc  和 La            Cr 和 Mo             Fe、Co 和 Ni           Nb 和 Ta14.   下列各組元素中最難

33、分離的是                                           （ ）   Li 和 Na    &

34、#160;          K 和 Ca                 Cu 和 Zn                  Zr 和 Hf15.   在酸性介質(zhì)中，欲使 Mn2+氧化為 M

35、nO4，采用的氧化劑應(yīng)為               （ ）   H2O2                      王水          

36、0;            K2Cr2O7+ H2SO4               NaBiO316 .  向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的產(chǎn)物之一是                 

37、           （ ） Fe(NH)   Fe(OH)Cl2             Fe(OH)2Cl          Fe(OH)3 17.  下列物質(zhì)不能在溶液中大量共存的是       

38、;                            （ ）   Fe(CN) 和OH Fe(CN) 和I Fe(CN) 和I Fe3+和Br18.  下列新制出的沉淀在空氣中放置，顏色不發(fā)生變化的是         

39、;         （ ）   Mg (OH)2                Fe(OH)2                  Co(OH)2    

40、;                Ni(OH)2  19.  下列化合物中與濃鹽酸作用沒有氯氣放出的是                         （ ）   Pb2O3 &#

41、160;                   Fe2O3                     Co2O3           

42、                  Ni2O320.  酸性條件下  H2O2 與 Fe2+作用的主要產(chǎn)物是                         （ ）  

43、Fe, O2 和 H+         Fe3+和 H2O            Fe 和 H2O             Fe3+和O2 三填空題  1.  在地殼中儲量居前十位的元素中屬于過渡金屬的有      &#

44、160;       2.  向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)?      色，再加入過量的NH4F溶液后，溶液又變?yōu)?       色，最后滴加NaOH溶液時，又有          生成。3.  離子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，F(xiàn)e2+與弱場配體生成配合物  按順磁

45、性由大到小排列這些金屬離子，其順序是         4.  向熱的氫氧化鐵濃堿性懸浮液中通入氯氣以，溶液變?yōu)?      色，再加入BaCl2溶液  則有        色的        生成。5.  給出下列物質(zhì)的化學(xué)式綠礬      

46、;   ，鐵紅           ，摩爾鹽      ，赤血鹽       ，黃血鹽       ，二茂鐵       ，普魯士藍        6.  在配

47、制 FeSO4 溶液時，常向溶液中加入一些        和        ，其目的是        7.  FeCl3 的蒸氣中含有        分子，其結(jié)構(gòu)類似于        蒸氣，其中 Fe3+的雜化方式為   

48、;     8.  現(xiàn)有四瓶綠色溶液，分別含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO 加水稀釋后，溶液變藍的是         加入過量酸性Na2SO3 溶液后，變?yōu)闊o色的是         加入適量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 過量時沉淀溶解，又得到綠色溶液的是         &

49、#160;    加入適量氨水有綠色沉淀生成，氨水過量時得到藍色溶液的是        9.  在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于過量氨水的是        10.  向 CoSO4 溶液中加入過量 KCN 溶液，則有       生成，放置后逐漸轉(zhuǎn)化為     

50、;  11.  具有抗癌作用的順鉑，其分子構(gòu)型為        ，化學(xué)組成為        ，Ni(CN) 的構(gòu)型為        ，中心離子的未成對電子對為        ，而Ni(CN) 構(gòu)型為        ，未成對電子對為

51、        12.  鐵系元素包括        ，鉑系元素則包括        ，鉑系元素因       而在自然界中往往以        態(tài)形式共生在一起，在金屬單質(zhì)中，密度最大的是     

52、  13.  d 區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)的特點通式是        ，它們的通性主要有        、        、        和        14.  d 區(qū)元素氧化數(shù)的變化規(guī)律是：同一過渡系從左向右氧化數(shù)

53、       ，但隨后氧化數(shù)又        ；同一副族自上向下，元素氧化數(shù)變化趨向是        15.  同過渡系元素的最高氧化數(shù)的氧化物及其水合物，從左向右其酸性        ，而堿性        ；同副族自上向下，各元素相同氧

54、化數(shù)的氧化物及其水合物，通常是酸性        ，而堿性        16.  絡(luò)合物分裂能大于成對能 P 時，該絡(luò)合物通常是屬于        型，其磁性        四完成并配平反應(yīng)方程式1.  寫出下列反應(yīng)方程式   加熱三氧化鉻   三氧化鉻溶于水   加

55、熱重鉻酸銨   在重鉻酸鉀溶液中加入鋇鹽   在重鉻酸鉀溶液中加堿后再加酸   在鉻酸鉀或重鉻酸鉀中加濃硫酸   向硫酸亞鐵溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 硫酸亞鐵溶液與赤血鹽混合 強堿性條件下向 Fe(OH)3 加過量次氯酸鈉 過量氯水滴入 FeI2 溶液中2.  完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式   KMnO4+H2S+H2SO4   KMnO4+FeSO4+ H2SO4   KMnO4+K2SO3+KOH   KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 五簡答題1.   在 Fe

56、2+、Co2+和 Ni2+離子的溶液中，分別加入一定量的NaOH 溶液，放置在空氣中，各有什么變化？寫出反應(yīng)方程式。2.  Fe3+能腐蝕Cu，而Cu2+也能腐蝕Fe。這一事實是否有矛盾？試有關(guān)電對的電極電位的相對大小加以說明，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。3.   現(xiàn)有五瓶透明溶液分別為Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它試劑和試紙將它們區(qū)別開來。4.   運用晶體場理論解釋下列問題   Cr(H2O)63+在水溶液中是較穩(wěn)定的   Cr(H2O)63+較Cr(CN)64-絡(luò)離子的磁性要大

57、5.  某物質(zhì)A為棕色固體，難溶于水。將A與KOH混合后，敞開在空氣中加熱熔融得到綠色物質(zhì)B。B可溶于水，若將B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A與濃鹽酸共熱后得到肉色溶液D和黃綠色氣體E。將D與C混合并加堿使酸度降低，則又重新得到A。E可使KI淀粉試紙變藍，將氣體E通入B的水溶液中又得到C。電解B的水溶液也可獲得C。在C的酸性溶液中加入摩爾鹽溶液，C的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁紅色。C和H2O2溶液作用時紫色消失，但有氣體產(chǎn)生，該氣體可使火柴余燼點燃。問：A、B、C、D和E各是什么物質(zhì)？并寫出上述現(xiàn)象各步的主要反應(yīng)式。無機化學(xué)習(xí)題庫參考答案:第一題 判斷題題號1234答

58、案×××第二題  選擇題題號12345678910答案4331422223題號11121314151617181920答案234444342三    填空題1.   Fe 和 Ti2.  血紅。無，棕色 Fe(OH)3 沉淀3.   Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+4.  紫紅，紅棕       ，BaFeO45.    綠礬，F(xiàn)eSO4·7H

59、2O；鐵紅Fe2O3；摩爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血鹽K3Fe(CN)6；黃血鹽 K4Fe(CN)6·3H2O；二茂鐵Fe(C5H5)2；普魯士藍KFeFe(CN)66.  鐵屑和硫酸       防止Fe2+水解和被氧化7.  聚體Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe Cl 鍵共價成分較多8.   (1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4)     

60、Ni()。9.   Co2+，Ni2+10.  Fe(CN )64，Co(CN )6311.  正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面體，212.  Fe  Co  Ni，Ru  Rh  Pd  Os  Ir  Pt，單質(zhì)活潑性差，游離。Os13.  (n-1)1-9ns1-2；金屬性，同種元素有多種氧化數(shù)，離子常帶色，易形成絡(luò)合物14     升高，下降，高氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性增加 15. &#

61、160;   增強，減弱，減弱，增強16.  高自旋，磁性強四    完成并配平反應(yīng)方程式（1）     1     4CrO3 2Cr2O3+3O22    2CrO3+H2O=H2Cr2O7加熱3  （NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O4    2Ba2+ Cr2O7  =2BaCrO4+2H+5   Cr2O7 2OH 2CrO4

62、60;H2O    2CrO42H+ Cr2O7 H2O6   CrO42H+ CrO3 H2O7   Fe2+ CO3+2H2O=Fe(OH)2    +2 HCO 32Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3   +2I+2 HCO 38    Fe2+ Fe(CN)63-+K+= K Fe Fe(CN)6 9    2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10   2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2）     1     2MnO 4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H           2   2MnO 4+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O3    2MnO 4+ SO3&