2017年湖北省隨州市中考化學(xué)試卷解析版

1、2017 年省隨州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分）1成語(yǔ)是中華傳統(tǒng)的瑰寶下列成語(yǔ)中包含化學(xué)變化的是（）A刻舟求劍B水滴石穿C投鞭斷流）D鉆木取火2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（A鐵絲在氧氣中燃燒 B配制 NaCl 溶液C稱粗鹽的質(zhì)量D過(guò)濾3稀土是儲(chǔ)量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素”的美譽(yù)，是不可再生的戰(zhàn)略鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 58 B在化學(xué)反應(yīng)中，鈰原子一般失去電子C鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是 140.1g第1頁(yè)（共25頁(yè)）D鈰元素符號(hào)是 Ce4如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的

2、是（）A. 0時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是 30B. 0時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%C. 0時(shí)，將 50g 乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的飽和溶液D. 將 130g20甲的飽和溶液升溫到 40，最多還能溶解甲物質(zhì) 20g5“真愛(ài)生命，遠(yuǎn)離”是一種，能急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺（化學(xué)式為 C10H15N）下列有關(guān)甲基苯丙胺的說(shuō)法正確的是（）A相對(duì)質(zhì)量是 82B碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為 10：15：1C是由 C、H、N 三種元素組成的有機(jī)物D充分燃燒只生成和水6歸納推理是一種重要的化學(xué)思維方法下列歸納推理正確的是（）A堿溶液能使酚

3、酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液B鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣C中和反應(yīng)生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D缺少必需微量元素會(huì)得病，那么應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)品72017 年 6 月 1 日，宣布美國(guó)巴黎協(xié)定，引起國(guó)際強(qiáng)烈反響，使能源和環(huán)境問(wèn)題再次成為熱點(diǎn)下列觀點(diǎn)或做法完全正確的是（）第2頁(yè)（共25頁(yè)）A保護(hù)空氣B愛(ài)護(hù)水a(chǎn). 禁燃降低 PM2.5b. CO2 增多酸雨c. SO2 排放溫室效應(yīng)a. 用淘米水澆花節(jié)約用水b. 活性炭除自來(lái)水異味c污水處理防止水污染C處理D能源利用AA、 BB、 CC、 DD、8大數(shù)據(jù)處理獲

4、得的信息下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B濃硫酸敞口放置一段時(shí)間C向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D向 pH=12 的氫氧化鈉溶液中加水稀釋二、非選擇題（共 40 分）9從 H、C、N、O、Na、S、K 七種元素中，選取有關(guān)的元素，用適當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）不含電子的離子 （2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì) 第3頁(yè)（共25頁(yè)）a. 減少“白色污染”，環(huán)保b. 回收廢電池保護(hù)土壤c禁燒秸稈減輕霧霾a. 發(fā)現(xiàn)大陸可燃冰源b. 太陽(yáng)能路燈節(jié)能環(huán)保c車(chē)用乙醇?xì)馕廴荆?）含有 10 個(gè)電子的 （4）純堿中金屬元素的化合價(jià) （5）可作復(fù)合肥的鹽 10留心觀察，化學(xué)就在身邊：

5、（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應(yīng)（1）某班同學(xué)給學(xué)校食堂提出的下列建議中不合理的是（填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果C提供餐具D常供應(yīng)粗糧（2）加油站、面粉廠應(yīng)張貼下列（圖 1）標(biāo)志中的 （3）測(cè)量體溫時(shí)，體溫計(jì)柱上升的微觀是 （4）小剛同學(xué)在做完CO2 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，用燒杯罩住兩支點(diǎn)燃的、高矮不同的蠟燭（如圖 2），竟看到了高蠟燭先熄滅的現(xiàn)象，請(qǐng)你幫他解釋 11將一定量的金屬 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一種）粉末放入AgNO3 和Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生（1）金屬 M 不可能是（填名

6、稱）（2）濾渣中一定含有的金屬是符號(hào)）；無(wú)色濾液中含有的陰離子是（填12小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是 A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果請(qǐng)你幫他分析 （3）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式）第4頁(yè)（共25頁(yè)）13一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)

7、物質(zhì)有如下關(guān)系：甲+乙丙+?。?）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反應(yīng)的基本類型是，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量（填“增加”“減少”“不變”或“無(wú)法確定”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是沉淀，則丁屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫(xiě)出一個(gè)符合這一條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 14根據(jù)圖中裝置回答問(wèn)題：（l）選用 A 裝置氧氣的化學(xué)方程式 （2）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的物質(zhì)，其水溶液叫氫硫酸常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)硫化氫氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是，小虹同學(xué)認(rèn)為收集硫化氫氣體可用D或 F 裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理

8、由是，寫(xiě)出你改進(jìn)后收集方法：15實(shí)驗(yàn)探究一：第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn)中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下探究方案【提出問(wèn)題】紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實(shí)驗(yàn)探究】第5頁(yè)（共25頁(yè)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋【拓展應(yīng)用】己知CuSO4 也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑向101.2g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的溶液，則生成氧氣g實(shí)驗(yàn)探究二中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行探究【提出猜想】1未變質(zhì)2

9、部分變質(zhì)3完全變質(zhì)【查閱資料】KOH 與 NaOH 性質(zhì)類似，也能與 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)寫(xiě)出 KOH 變質(zhì)的化學(xué)方程式為【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想不成立（2）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)CO2的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認(rèn)為這個(gè)方案是否可行，并說(shuō)明理由第6頁(yè)（共25頁(yè)）A 中無(wú)明顯現(xiàn)象，B 中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的氣體是 紅磚粉末能改變過(guò)氧化氫分解速率向 B 試管中重新加入 5%的過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體濾渣質(zhì)量等于 a

10、g紅磚粉末的 在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，能作過(guò)氧化氫分解的催化劑兩試管中均產(chǎn)生氣泡且 紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化錳粉末好（3）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)方案，進(jìn)一步探究變質(zhì)情況第7頁(yè)（共25頁(yè)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想 2 成立2017 年省隨州市中考化學(xué)試卷參考與試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分）1成語(yǔ)是中華傳統(tǒng)的瑰寶下列成語(yǔ)中包含化學(xué)變化的是（）A刻舟求劍B水滴石穿C投鞭斷流D鉆木取火【考點(diǎn)】E3：化學(xué)變化和物理變化的判別【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析【解答】解：A、刻舟

11、求劍過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、水滴石穿過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、投鞭斷流過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、鉆木取火過(guò)程中有新物質(zhì)故選 D等生成，屬于化學(xué)變化2下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A鐵絲在氧氣中燃燒 B配制 NaCl 溶液C第8頁(yè)（共25頁(yè)）稱粗鹽的質(zhì)量D過(guò)濾【考點(diǎn)】4G：過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；43：稱量器托盤(pán)天平；4C：物質(zhì)的溶解；68：氧氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析C、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析D、過(guò)濾液體時(shí)，注意“一貼、二低

12、、三靠”的原則【解答】解：A、鐵絲在 O2 中燃燒時(shí)，為防止生成物熔化濺落下來(lái)使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細(xì)沙，圖中所示裝置正確B、配制 NaCl 溶液進(jìn)行溶解時(shí)，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，圖中所示操作錯(cuò)誤C、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤D、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯(cuò)誤棒、漏故選：A3稀土是儲(chǔ)量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素”的美譽(yù)，是不可再生的戰(zhàn)略鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A鈰原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

13、是 58 B在化學(xué)反應(yīng)中，鈰原子一般失去電子C鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是 140.1g第9頁(yè)（共25頁(yè)）D鈰元素符號(hào)是 Ce【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析即可【解答】解：A根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為58；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為 58，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知釔

14、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 140.1，相對(duì)原子質(zhì)量是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，鈰元素符號(hào)是 Ce，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選 C4如圖，是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A. 0時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是 30B. 0時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%C. 0時(shí)，將 50g 乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能得到 150g 乙的飽和溶液D. 將 130g20甲的飽和溶液升溫到 40，最多還能溶解甲物質(zhì) 20g【考點(diǎn)】7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在

15、一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而飽第10頁(yè)（共25頁(yè)）和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的【解答】解：A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，20時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是 30g，故 A 錯(cuò)誤；B、40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=33.3%，故 B 錯(cuò)誤；C、40時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以將乙物質(zhì)全部溶于水中，恰好能50g得到 140g 乙的飽和溶液，故 C 錯(cuò)誤；D、40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 50g，所以將 13

16、0g20甲的飽和溶液升溫到 40，最多還能溶解甲物質(zhì) 20g，故 D 正確 故選：D5“真愛(ài)生命，遠(yuǎn)離”是一種，能急性心腦疾病，并出現(xiàn)狂躁、等傾向，其主要成分為甲基苯丙胺（化學(xué)式為 C10H15N）下列有關(guān)甲基苯丙胺的說(shuō)法正確的是（）A相對(duì)質(zhì)量是 82B碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為 10：15：1C是由 C、H、N 三種元素組成的有機(jī)物D充分燃燒只生成和水【考點(diǎn)】D1：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；AC：有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別；D8：相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；D9：元素質(zhì)量比的計(jì)算【分析】A根據(jù)相對(duì)行分析解答；的質(zhì)量為的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)B根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

17、之比，進(jìn)行分析；C根據(jù)物質(zhì)的組成與有機(jī)物的概念來(lái)分析；D根據(jù)物質(zhì)的組成與質(zhì)量守恒定律來(lái)分析【解答】解：A甲基苯丙胺的相對(duì)誤；質(zhì)量為：1210+115+14=149，故錯(cuò)第11頁(yè)（共25頁(yè)）B甲基苯丙胺中碳、氫、碳各元素的質(zhì)量比是（1210）：（115）：14=120： 15：14，故錯(cuò)誤；C由甲基苯丙胺的化學(xué)式可知，它是由 C、H、N 三種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，故正確；D由甲基苯丙胺的化學(xué)式可知，它是由 C、H、N 三種元素組成的化合物，充分燃燒后會(huì)生成含氮元素的物質(zhì)，故錯(cuò)誤故選 C6歸納推理是一種重要的化學(xué)思維方法下列歸納推理正確的是（）A. 堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液

18、變紅的溶液一定是堿溶液B. 鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣C中和反應(yīng)生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D缺少必需微量元素會(huì)得病，那么應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)品【考點(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì)；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；J6：礦物質(zhì)與微量元素【分析】A、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進(jìn)行分析B、根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)能生成氫氣，進(jìn)行分析C、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分析D、根據(jù)即使是必需元素，也有一個(gè)合理攝入量的問(wèn)題，進(jìn)行分析【解答】解：A、堿溶液能使酚酞溶液變紅，但能使酚酞溶液變紅的溶

19、液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤B、鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，它們與稀硫酸反應(yīng)也能生成氫氣，故選項(xiàng)推理正確C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤D、缺少必需微量元素會(huì)得病，攝入不足或過(guò)多均不利于健康，不能盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)品，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤故選：B第12頁(yè)（共25頁(yè)）72017 年 6 月 1 日，宣布美國(guó)巴黎協(xié)定，引起國(guó)際強(qiáng)烈反響，使能源和環(huán)境問(wèn)題再次成為熱點(diǎn)下列觀點(diǎn)或做法完全正確的是（）AA、 BB、 CC、 DD、【考點(diǎn)】64：空氣的污染及其危害；HB：保護(hù)水合利用和新

20、能源開(kāi)發(fā)；I6：白色污染與防治【分析】A、二氧化硫增多會(huì)造成酸雨，和節(jié)約用水；HE：綜過(guò)多會(huì)形成溫室效應(yīng)；B、用淘米水澆花可節(jié)約用水；活性炭能夠吸附色素和異味；污水處理可防止水污染；C、禁燒秸稈會(huì)造成空氣污染；D、大陸可燃冰可緩解能源；乙醇可減少污染【解答】解：A、二氧化硫增多會(huì)造成酸雨，A 錯(cuò)誤；過(guò)多會(huì)形成溫室效應(yīng)，故B、用淘米水澆花可節(jié)約用水；活性炭能夠吸附色素和異味；污水處理可防止水污染，故 B 正確；C、錯(cuò)誤；、禁燒秸稈會(huì)造成空氣污染，加重環(huán)境污染，加重霧霾天氣，故 CD、大陸可燃冰可緩解能源故選 B；乙醇可減少污染，故 D 錯(cuò)誤8大數(shù)據(jù)處理獲得的信息下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

21、（）第13頁(yè)（共25頁(yè)）A保護(hù)空氣B愛(ài)護(hù)水a(chǎn). 禁燃降低 PM2.5b. CO2 增多酸雨c. SO2 排放溫室效應(yīng)a. 用淘米水澆花節(jié)約用水b. 活性炭除自來(lái)水異味c污水處理防止水污染C處理D能源利用a. 減少“白色污染”，環(huán)保b. 回收廢電池保護(hù)土壤c禁燒秸稈減輕霧霾a. 發(fā)現(xiàn)大陸可燃冰源b. 太陽(yáng)能路燈節(jié)能環(huán)保c車(chē)用乙醇?xì)馕廴続向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉B濃硫酸敞口放置一段時(shí)間C向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D向 pH=12 的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【考點(diǎn)】98：酸堿溶液的稀釋；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；92：酸的物理性質(zhì)及用途；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用【分析】A、根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯

22、化亞鐵和氫氣解答該題；B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水分析氯化鈉的質(zhì)量變化；D、根據(jù)氫氧化鈉溶液的 pH 大于 7，加水稀釋其 pH 變小，但解答等于或小于 7【解答】解：A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，溶液元素的質(zhì)量不斷增加，直至反應(yīng)結(jié)束，故正確；B、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故錯(cuò)誤； C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和水，因此氯化鈉的質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行第14頁(yè)（共25頁(yè)）逐漸增加，但反應(yīng)結(jié)束后再滴加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液的 pH 大于 7，加水稀釋其 p

23、H 變小，但錯(cuò)誤等于或小于 7，故故選 A二、非選擇題（共 40 分）9從 H、C、N、O、Na、S、K 七種元素中，選取有關(guān)的元素，用適當(dāng)化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）不含電子的離子H+（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì) N2（3）含有 10 個(gè)電子的 H2O（4）純堿中金屬元素的化合價(jià)2CO3（5） 可作復(fù)合肥的鹽KNO3（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應(yīng)2H2O2H2+O2【考點(diǎn)】DF：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)

24、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目【解答】解：（1）不含電子的離子是氫離子，故填：H+；（2）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)是氮?dú)?，故填：N2；（3）含有 10 個(gè)電子的是水，故填：H2O；（4）純堿中的金屬元素是鈉元素，其化合價(jià)為+1，故填：2CO3；（5）可作復(fù)合肥的鹽是硝酸鉀，故填：KNO3；（6）生成物都是單質(zhì)的分解反應(yīng)是水的電解，故填：2H2O2H2+O210留心觀察，化學(xué)就在身邊：（1）某班同學(xué)給學(xué)校食堂提出的下列建議中不合理的是 AC （填字母，下同）A多提供油炸食品 B常提供水果C提供餐具D常供應(yīng)粗糧（2）加油站、面粉廠應(yīng)張貼下列（圖 1）標(biāo)志中的 C第

25、15頁(yè)（共25頁(yè)）柱上升的微觀是 溫度升高， 原子間的間隔（3）測(cè)量體溫時(shí)，體溫計(jì)變大（4）小剛同學(xué)在做完CO2 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，用燒杯罩住兩支點(diǎn)燃的、高矮不同的蠟燭（如圖 2），竟看到了高蠟燭先熄滅的現(xiàn)象，請(qǐng)你幫他解釋 燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生熱的氣體密度比空氣小，上升后自上而下覆蓋在燒杯中【考點(diǎn)】J5：均衡營(yíng)養(yǎng)與健康；6Q：的化學(xué)性質(zhì)；B9：利用與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；HH：幾種常見(jiàn)的與化學(xué)有關(guān)的圖標(biāo)；I6：白色污染與防治【分析】（1）根據(jù)均衡膳食的原則來(lái)分析；（2）根據(jù)可燃性氣體或粉塵與氧氣或空氣混合達(dá)到炸極限分析解答即可；極限時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆（3）根據(jù)金屬是由原子的，由原子的基本性質(zhì)，

26、用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)柱上升可用原子間有間隔進(jìn)行解釋（4）根據(jù)蠟燭燃燒的產(chǎn)物及實(shí)際情況分析出現(xiàn)的現(xiàn)象【解答】解：（1）A多提供油炸，不利于身體健康，故錯(cuò)誤；B水果中富含維生素，常吃水果有利于身體健康，故正確；C大量使用餐具，會(huì)浪費(fèi)，故錯(cuò)誤；D在主食中補(bǔ)充粗糧有利于身體健康，故正確（2）面粉廠、加油站、煤礦礦井內(nèi)的空氣中分別混有可燃的面粉粉塵、汽油蒸氣、瓦斯氣體，為防止引燃混合氣體、粉塵發(fā)生，故要張貼“嚴(yán)禁煙火”標(biāo)志；（3）體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)積膨脹；柱上升，是因?yàn)闇囟壬?，原子間的間隔變大，體（4）蠟燭燃燒生成，不能燃燒不能支持燃燒，但是由于生成的溫度較高，所以密度比空氣小，故會(huì)看到：高處的蠟燭先熄滅

27、，低處的蠟燭后熄滅；第16頁(yè)（共25頁(yè)）故為：（1）AC；（2）C；（3）溫度升高， 原子間的間隔變大；（4）燒杯容積較小，燃燒產(chǎn)生熱的氣體密度比空氣小，上升后自上而下覆蓋在燒杯中；11將一定量的金屬 M（M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一種）粉末放入AgNO3 和Cu（NO3）2 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和無(wú)色濾液向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生（1） 金屬 M 不可能是 鐵 （填名稱）（2） 濾渣中一定含有的金屬是 銀、銅；無(wú)色濾液中含有的陰離子是（填符號(hào)）NO3【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)【分析】鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，都能夠和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)

28、；硝酸銅溶液是溶液，硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液；Mg、Al、Zn、Fe 都能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，而 Ag 和 Cu 都不能和稀鹽酸反應(yīng)【解答】解：（1）充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，金屬不可能是鐵，這是因?yàn)殍F能和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵，而硝M酸亞鐵溶液是淺綠色溶液故填：鐵（2）充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液，說(shuō)明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，而硝酸銀先于硝酸銅反應(yīng)，因此硝酸銀也已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中一定含有的金屬是反應(yīng)生成的銀和銅，向?yàn)V渣和滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含有 Mg、Al、Zn、Fe；無(wú)色濾液中含有的陰離子是硝酸根離子，可以表示為故填：銀、銅；NO

29、312小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是 CD A錐形瓶質(zhì)量第17頁(yè)（共25頁(yè)）B氣球質(zhì)量 C反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量D反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括里邊的物質(zhì)）質(zhì)量（2）將反應(yīng)裝置放在天平左盤(pán)，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果請(qǐng)你幫他分析氣球膨脹，收到的浮力增大 （3）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無(wú)固體剩余，則生成氣體質(zhì)量 0.88g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（只需寫(xiě)出最終的計(jì)算表達(dá)式）100%【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣、水和；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算生成的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答【解答】解：（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，則需要測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，故選CD；（2）天平向右傾斜是因?yàn)闅馇蚺蛎洠盏降母×υ龃?，故填：氣球膨脹，收到的浮力增大?）設(shè)生成的質(zhì)量為 x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為 y，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100111442gyx第18頁(yè)（共25頁(yè)）則=，解得 x=0.88g，解得 y=2.22g

31、，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=100%故為：0.88；100%13一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)物質(zhì)有如下關(guān)系：甲+乙丙+?。?）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反應(yīng)的基本類型是 置換反應(yīng) ，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量 減少 （填“增加”“減少”“不變” 或“無(wú)法確定”）（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是沉淀，則丁屬于 鹽 （填“酸”、“ 堿” 、“ 鹽” 或“ 氧化物” ）， 寫(xiě)出一個(gè)符合這一條件的化學(xué)反應(yīng)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2【考點(diǎn)】AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；A9：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；FA： 反應(yīng)類型的判定；G5

32、：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、【分析】（1）置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)；（2）某些鹽能和某些堿反應(yīng)生成另外一種鹽和另外一種堿，氫氧化銅是一種藍(lán)色沉淀，某些溶于水的銅鹽能和溶于水的堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀【解答】解：（1）若甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，則甲是碳，乙是氧化銅，高溫條件下碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量減少故填：置換反應(yīng)；減少（2）某些鹽能和某些堿反應(yīng)生成另外一種鹽和另外一種堿，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，則反應(yīng)物是堿和鹽，生成物也是堿和鹽，且丙是沉淀，則丁是鹽，例如硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和

33、氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2故填：鹽；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2第19頁(yè)（共25頁(yè)）14根據(jù)圖中裝置回答問(wèn)題：（ l ）選 用裝 置氧 氣 的 化 學(xué) 方 程 式A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）硫化氫（H2S）氣體是一種密度比空氣大，能溶于水的物質(zhì)，其水溶液叫氫硫酸常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)硫化氫氣體，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 B，小虹同學(xué)認(rèn)為收集硫化氫氣體可用 D 或F 裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是 硫化氫氣體會(huì)污染空氣 ，寫(xiě)出你改進(jìn)后收集方法： 用 F 裝置收集，排

34、出的氣體用袋收集 【考點(diǎn)】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與式、；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程【分析】裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)硫化氫氣體，因此不需要加熱；小虹同學(xué)認(rèn)為收集硫化氫氣體可用 D 或 F 裝置，但小娟提出了質(zhì)疑，小娟的理由是：硫化氫氣體會(huì)污染空氣；改進(jìn)后收集方法是：用 F 裝置收集，排出的氣體用袋收集【解答】解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止

35、高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀 和 二 氧 化 錳 和 氧 氣 ， 要 注 意 配 平 ； 故為 ：K2MnO4+MnO2+O2；2KMnO4（2）常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)硫化氫氣體，因此不需要加熱；小虹同學(xué)認(rèn)為收集硫化氫氣體可用 D 或 F 裝置，但小娟提第20頁(yè)（共25頁(yè)）出了質(zhì)疑，小娟的理由是：硫化氫氣體會(huì)污染空氣；改進(jìn)后收集方法是：用F 裝置收集，排出的氣體用袋收集；故為：B；硫化氫氣體會(huì)污染空氣；用 F 裝置收集，排出的氣體用袋收集（合理即可）；15實(shí)驗(yàn)探究一：第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑”的探究?jī)?nèi)容，實(shí)驗(yàn)中學(xué)探究小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下

36、探究方案【提出問(wèn)題】紅磚粉末能否作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？【實(shí)驗(yàn)探究】【拓展應(yīng)用】己知CuSO4 也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)101.2g氧化氫溶液中加入 2g CuSO4 粉末，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2%的溶液， 則生成氧氣 3.2g第21頁(yè)（共25頁(yè)）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋A 中無(wú)明顯現(xiàn)象，B中產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生的氣體是氧氣紅磚粉末能改變過(guò)氧化氫分解速率向 B 試管中重新加入 5%的過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體濾渣質(zhì)量等于ag紅磚粉末的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反

37、應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，能作過(guò)氧化氫分解的催化劑兩試管中均產(chǎn)生氣泡且 加入二氧化錳的試管中產(chǎn)生氣泡的速率比加入紅磚粉末的快 紅磚粉末的催化效果沒(méi)有二氧化錳粉末好實(shí)驗(yàn)探究二中的試劑一般要密封保存，否則可能會(huì)與空氣接觸而變質(zhì)淅河中學(xué)化學(xué)學(xué)組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對(duì)其是否變質(zhì)進(jìn)行探究【提出猜想】1未變質(zhì)2部分變質(zhì)3完全變質(zhì)【查閱資料】KOH 與 NaOH 性質(zhì)類似，也能與 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)寫(xiě)出 KOH 變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2KOH+CO2K2CO3+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（l）取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則猜想 1不成立（2）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體樣品，放在裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù) CO2的體積和密度計(jì)算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，從而確定變質(zhì)情況，你認(rèn)為這個(gè)方案是否可行，并說(shuō)明理由不可行，因?yàn)槟軌蛉苡谒?，并且能和水反?yīng)生成