第三章第三節(jié)鐵

1、第三節(jié)鐵及其化合物第三節(jié)鐵及其化合物 點點面面導導圖圖高考第一輪復習高考第一輪復習第三章金屬元素及其化合物第三章金屬元素及其化合物 高考題組一鐵及其化合物的主要性質高考題組一鐵及其化合物的主要性質 1(2011高考題組合高考題組合)下列說法是否正確下列說法是否正確(填填“”或或“”)。(1)常溫下干燥的常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應不與鐵反應(江蘇高考江蘇高考)(2)硫化亞鐵溶于稀硫化亞鐵溶于稀HNO3中反應的離子方程式為中反應的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S(新課標高考新課標高考) ()(3)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同分別與氯氣和稀

2、鹽酸反應所得氯化物相同(重慶高考重慶高考)()(4) 1 mol Fe 與過量的稀與過量的稀HNO3 反應，轉移反應，轉移2 nA 個電子個電子(2012廣東高考廣東高考) ( )【答案答案】(1)(2)(3)(4)熱身題熱身題考綱定位考綱定位傳統(tǒng)考向傳統(tǒng)考向創(chuàng)新考向創(chuàng)新考向了解鐵及其重了解鐵及其重要化合物的主要化合物的主要性質及應用。要性質及應用。1.1.鐵及其化合物間相鐵及其化合物間相互 轉 化 的 推 斷 ?；?轉 化 的 推 斷 。 2.Fe2.Fe3 3、FeFe2 2的檢驗的檢驗方法。方法。3.Fe3.Fe及其化合物混合及其化合物混合的有關計算。的有關計算。1.1.獨立操作實驗驗證

3、獨立操作實驗驗證鐵鹽的凈水作用。鐵鹽的凈水作用。2.2.能設計能設計FeFe與水蒸氣與水蒸氣反應的實驗裝置。反應的實驗裝置。3 .3 . 能 設 計 實 驗 探 究能 設 計 實 驗 探 究Fe(OH)Fe(OH)2 2的制備方法。的制備方法。請同學們參考必修請同學們參考必修1課本第課本第5961頁認真完成頁認真完成名師面名師面對面對面第第42頁頁“自主導學自主導學”內(nèi)容，時間內(nèi)容，時間4分鐘分鐘第第1課時課時 鐵的化學性質鐵的化學性質一、鐵的存在和主要性質一、鐵的存在和主要性質銀白銀白四四四四+2、+3磁鐵磁鐵必修必修1課本第課本第50頁頁“科學探究科學探究”鐵粉與水蒸氣反應鐵粉與水蒸氣反應

4、純鐵、鋁遇到冷的濃硫酸純鐵、鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸時，表面的原子或濃硝酸時，表面的原子與酸發(fā)生反應，產(chǎn)生一層與酸發(fā)生反應，產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的物質與濃酸繼續(xù)反應，部的物質與濃酸繼續(xù)反應，起到保護作用。起到保護作用。這就叫這就叫鈍鈍化化 。鈍化是化學變化。鈍化是化學變化將它們方程將它們方程式改寫成離式改寫成離子方程式子方程式2(填一填填一填)向稀向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化為中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化為_，最后鐵的存在形式為，最后鐵的存在形式為_，由，由Fe3生成生成Fe2的離子方程的離子方程式為式為_。第第2課時課時 鐵的重要化合

5、物鐵的重要化合物學習目標學習目標（注意：顏色的區(qū)別）（注意：顏色的區(qū)別）1、了解鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要性質。、了解鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的主要性質。2、掌握氫氧化亞鐵與氫氧化鐵之間的轉化。、掌握氫氧化亞鐵與氫氧化鐵之間的轉化。3、掌握、掌握+2、+3價鐵的檢驗價鐵的檢驗 4、理解鐵及其化合物的綜合實驗題、理解鐵及其化合物的綜合實驗題第三章金屬元素及其化合物第三章金屬元素及其化合物 FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵化學式化學式FeOFeO

6、（堿性氧化物）（堿性氧化物）FeFe2 2O O3 3 （堿性氧化物（堿性氧化物）FeFe3 3O O4 4 （復雜氧化物（復雜氧化物）名稱名稱(俗名俗名)色、態(tài)色、態(tài)溶解性溶解性金屬價態(tài)金屬價態(tài)與與HCl反應反應與與CO反應反應穩(wěn)定性穩(wěn)定性用途用途鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵（無俗名）氧化亞鐵（無俗名） 氧化鐵（鐵紅）氧化鐵（鐵紅） 四氧化三鐵（磁性氧化鐵）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）FeO +2HCl=FeCl2+H2O；Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2不穩(wěn)定，可被氧化不穩(wěn)定，可被氧化均

7、較穩(wěn)定均較穩(wěn)定, ,且高溫下且高溫下FeFe3 3O O4 4比比FeFe2 2O O3 3穩(wěn)定穩(wěn)定做紅色顏料、煉鐵原料做紅色顏料、煉鐵原料【提示提示】Fe3O4可看成是由可看成是由FeO與與Fe2O3組成的組成的化合物化合物,可表示為可表示為FeOFe2O3,而不能說是而不能說是FeO與與Fe2O3組成的混合物組成的混合物,它屬于純凈物。它屬于純凈物。 【注意注意】FexOy均可與均可與H2、CO、C、Al等還原劑反應。等還原劑反應。【深度思考深度思考】(1).Fe3O4可表示為復合氧化物的形式：可表示為復合氧化物的形式：FeOFe2O3，或鹽，或鹽的形式：的形式：Fe(FeO2)2 ，則請

8、問，則請問Fe4O5和和Pb3O4可表示為復合可表示為復合氧化物形式為：氧化物形式為： 和和 。若若Fe3Cl8可表示為可表示為FeCl22FeCl3;則則Fe3I8可表示為：可表示為： ?！緶剀疤崾緶剀疤崾尽縁e3+與與S2-、I-、SO32-等不共存等不共存; ; Fe2+在酸性在酸性(H+)條件下條件下NO3-等等不能共存！不能共存！(2).若若Fe3O4能溶于酸，則能溶于酸，則Fe3O4溶于氫碘酸溶于氫碘酸(HI)或硝酸與或硝酸與溶于鹽酸溶于鹽酸(氫氯酸氫氯酸)有何不同呢？為什么？有何不同呢？為什么？2FeOFe2O3 2PbOPbO2 3FeI2I2提示：鉛的化提示：鉛的化合價與碳類

9、似合價與碳類似 玉石中的氧化亞鐵氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三三價鐵價鐵，顏色變成紅棕色紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。 化學與生活化學與生活在燒制磚瓦時，用粘土做在燒制磚瓦時，用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后，成的坯經(jīng)過焙燒后，就就制制得紅色磚瓦；若烘熱后期得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，從窯頂向下慢慢澆水，就就能制得能制得青色磚瓦。青色磚瓦。Fe2O3FeO、 Fe3O4還還 原原紅磚紅磚青磚青磚化學與生活、化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系生產(chǎn)的聯(lián)系制備制備Fe(OH)2時首先生成白色絮狀沉淀，但是在空氣中迅速變成時首先生成白色絮狀沉淀，但是在空氣中迅速變成

10、灰綠色灰綠色，最后變成紅褐色。（這是由于發(fā)生下面反應的緣故），最后變成紅褐色。（這是由于發(fā)生下面反應的緣故） 化學式化學式Fe(OH)2 Fe(OH)3 名稱名稱物理物理性質性質色、態(tài)色、態(tài)水溶性水溶性酸堿性酸堿性與酸反應（鹽酸與酸反應（鹽酸）穩(wěn)定性穩(wěn)定性實驗室制備實驗室制備白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵 氫氧化鐵氫氧化鐵均不溶于水均不溶于水 均是弱堿均是弱堿 Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O空氣中氧化為空氣中氧化為Fe2O3Fe(OH)2= FeO+H2O鐵的氫氧化物鐵的氫氧

11、化物4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3實驗實驗【3-9】思考：如何避免制取思考：如何避免制取Fe(OH)Fe(OH)2 2時時FeFe2+2+被氧化變被氧化變質？如何改進實驗？質？如何改進實驗？回顧如何制備氫氧化鐵膠體？回顧如何制備氫氧化鐵膠體？（1）Fe2+易被氧化，所以要新配制；易被氧化，所以要新配制；（2）NaOH溶液需煮沸除去溶解的溶液需煮沸除去溶解的O2；（3）FeSO4溶液上加隔氧劑（如苯、溶液上加隔氧劑（如苯、汽油、植物油等汽油、植物油等密度小且不溶于水的溶劑密度小且不溶于水的溶劑）；）；（4）為了防止滴加）為了防止滴加NaOH時帶入空氣，可時帶入空氣

12、，可將吸取將吸取NaOH的長滴伸入的長滴伸入FeSO4溶液液面下，溶液液面下，再擠出。再擠出。注意：膠頭滴管在這里采用了違反常規(guī)的操作。注意：膠頭滴管在這里采用了違反常規(guī)的操作。見課本見課本P26P26科學探究科學探究1 1，注意制備方程式的書寫！，注意制備方程式的書寫！Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體)+3H+ （煮沸）（煮沸）5%FeSO4溶液溶液1mol/LNaOH（不含（不含O2）橡皮管NaOH溶液溶液出氣口出氣口方法三方法三集氣排液法集氣排液法方法四方法四電解法電解法方法二方法二微型混合法微型混合法鐵屑鐵屑稀硫稀硫酸酸【練習練習】1.下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“

13、”或或“”填寫填寫)。(1)鐵與鐵與H2O(g)反應的產(chǎn)物是黑色的反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3和和H2 ()(2)氧化亞鐵與酸反應的產(chǎn)物均是亞鐵鹽氧化亞鐵與酸反應的產(chǎn)物均是亞鐵鹽 ()(3)將將NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀沉淀 ()(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均為黑色固體均為黑色固體 ()(5)FeCl2溶液保存時加溶液保存時加Fe粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被還原被還原()(6)FeCl2溶液中加入溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液變?nèi)芤翰蛔兗t，加入氯水后溶液變紅色紅色 ()第第3課時課時 “ 鐵三角鐵

14、三角”及鐵的考點知及鐵的考點知識識第三章金屬元素及其化合物第三章金屬元素及其化合物 (1)亞鐵鹽亞鐵鹽含有含有Fe2的溶液呈的溶液呈_色，色，F(xiàn)e2既有既有_性，又有性，又有_性，性，F(xiàn)e2與與Zn、Cl2反反應 的 離 子 方 程 式 分 別 為 ：應 的 離 子 方 程 式 分 別 為 ： Z n F e2 = = = Z n2 F e ，_(2)鐵鹽鐵鹽氧化性氧化性 含有含有Fe3的溶液呈的溶液呈_色，色，F(xiàn)e3具有氧化性，具有氧化性，F(xiàn)e3與與Fe、Cu反應的離子方反應的離子方程式分別為：程式分別為：2Fe3Fe=3Fe2，_ 特性特性含有含有Fe3的鹽溶液遇到的鹽溶液遇到KSCN溶液

15、時變成溶液時變成_色。色。淺綠淺綠氧化氧化還原還原黃黃紅紅2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3.亞鐵鹽與鐵鹽亞鐵鹽與鐵鹽硫氰（硫氰（qing）化鉀）化鉀均能夠發(fā)生水解均能夠發(fā)生水解物質物質開始沉淀開始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)2 7.69.6Mn(OH)2 8.39.8FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵【練習練習】1.下列說法是否正確下列說法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。(1)鐵與鐵與H2

16、O(g)反應的產(chǎn)物是黑色的反應的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3和和H2 ()(2)氧化亞鐵與酸反應的產(chǎn)物均是亞鐵鹽氧化亞鐵與酸反應的產(chǎn)物均是亞鐵鹽 ()(3)將將NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀溶液中，可以看到穩(wěn)定的白色沉淀 ()(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均為黑色固體均為黑色固體 ()(5)FeCl2溶液保存時加溶液保存時加Fe粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被還原被還原()(6)FeCl2溶液中加入溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液變紅色溶液不變紅，加入氯水后溶液變紅色 ()強氧化劑強氧化劑【重點重點】和和的轉化的轉化2Fe3+ + Fe =

17、 3Fe2+2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- Zn、Fe、Cu、 S2-、 I I- -、SOSO2 2等均可等均可Cl2、Br2、 O2、 KMnO4 、H H2 2O O2 2、 HNO3等均可等均可Fe3+ Fe2+還原還原Fe2+ Fe3+氧化氧化Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+Ag+Fe3+被被還原為還原為Fe2+Fe2+被氧被氧化為化為Fe3+對應單質的還原性遞減，而陽離子的氧化性遞增（易失難得規(guī)律）對應單質的還原性遞減，而陽離子的氧化性遞增（易失難得規(guī)律）Fe(Al)、Fe2O3(Al2

18、O3、SiO2)：加過量強堿溶液過濾：加過量強堿溶液過濾通常使用方法通常使用方法考點二 Fe2和Fe3的檢驗 證明溶液中既有證明溶液中既有Fe2又有又有Fe3的方法：的方法：證明證明Fe3用用KSCN溶液檢驗；溶液檢驗；證明證明Fe2用用酸性酸性KMnO4溶液檢驗。溶液檢驗。 總結總結1：KSCN(硫氰化鉀硫氰化鉀)或或NH4SCN(硫氰化銨硫氰化銨)溶液。溶液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：變成變成血紅色血紅色溶液；溶液；原理：原理：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(n=16)(絡離子）做題一定要注意題目中的限選試劑做題一定要注意題目中的限選試劑1.Fe1.

19、Fe2+2+中含有中含有FeFe3+3+用什么試劑檢驗？用什么試劑檢驗？2.Fe2.Fe3+3+中含有中含有FeFe2+2+用什么試劑檢驗？用什么試劑檢驗？3.Cu3.Cu2+2+中含有中含有FeFe3+3+用什么試劑檢驗？用什么試劑檢驗？4.Na4.Na+ +中含有中含有FeFe3+3+如何檢驗？如何檢驗？5.Na5.Na+ +中含有中含有FeFe2+2+如何檢驗？如何檢驗？檢驗的模版：檢驗的模版：取少量（固體先加水溶解）取少量（固體先加水溶解）待測試樣待測試樣加具體的試劑加具體的試劑描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結論得出結論取少量溶液于試管取少量溶液于試管A中，滴加中，滴加23滴滴20% KSCN溶

20、液，若溶液溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則溶液含有變?yōu)檠t色，則溶液含有Fe3+KSCN溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液練習：名師面對面練習：名師面對面 鐵的鐵的課時作業(yè)課時作業(yè)1、為了檢驗某、為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）A NaOH溶液溶液 B 鐵片鐵片 C KSCN溶液溶液 D 石蕊試液石蕊試液2、下列離子方程式中，正確的是（、下列離子方程式中，正確的是（ ）A 鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 氯氣與氯化亞鐵溶液反應：氯氣與氯化亞鐵溶液反應： 2 FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3C 氯化亞鐵溶液與鐵

21、反應：氯化亞鐵溶液與鐵反應： Fe3+ + Fe = 2Fe2+D氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應： Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 CD1、向溴化亞鐵中通入過量的氯氣的離子方程式：、向溴化亞鐵中通入過量的氯氣的離子方程式： 2、鐵與過量的濃硝酸共熱反應的化學方程式：、鐵與過量的濃硝酸共熱反應的化學方程式： 3、四氧化三鐵與氫碘酸反應的離子方程式：、四氧化三鐵與氫碘酸反應的離子方程式： 4、硫酸亞鐵與硫酸酸化的高錳酸鉀反應的離子方、硫酸亞鐵與硫酸酸化的高錳酸鉀反應的離子方程式：程式： 2(2012寶安、南海、仲元中學、潮陽、中山一中、普寧二中寶安、南海、仲元

22、中學、潮陽、中山一中、普寧二中聯(lián)考聯(lián)考)正三價鐵元素有一定的氧化性，正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量溶液吸收一定量SO2后后溶液顏色發(fā)生變化。溶液顏色發(fā)生變化。(1)反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。(2)除除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有外，溶液中一定含有的微粒有_。(填填編號編號)AFe2BFe3CClDSO42-EH2SO3(3)對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設：對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設：假設假設1：只存在：只存在Fe3；假設假設2：只存在：只存在_；假設假設3：_。(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和設計

23、實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：結論。限選實驗試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉、淀粉KI溶溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實驗步驟實驗步驟預期現(xiàn)象和結論預期現(xiàn)象和結論步驟步驟1：步驟步驟2：【解析解析】(1)Fe3能把能把SO2氧化為氧化為SO42-；(2)FeCl3溶液吸收溶液吸收SO2后顏色發(fā)生變化，說明后顏色發(fā)生變化，說明Fe3不能大量存在，在強酸環(huán)境中不能大量存在，在強酸環(huán)境中H2SO3不能大量存在，但肯定不能大量存在，但肯定Fe2、Cl、SO；(3)Fe3和和H2SO3不能共不能共存，所以假設存，所以假設3只能是二者都不存在；只能是二者都不存在；(4)Fe3可用可用KSCN溶液檢溶液檢驗，驗，H2SO3可用品紅溶液檢驗，但是