高中化學學業(yè)水平測試常考必背知識點

1、高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修1第一章從實驗學化學、化學實驗要點1. 托盤天平精確到，量筒精確到。2. 可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝。需隔石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒3點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷等）前要驗純4. 常見有毒有害氣體：;污染空氣的氣體要進行尾氣處理，如。5. 酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅;鈉、鉀著火用細沙蓋滅;誤食重金屬離子，可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒;手上不小心沾上濃硫酸應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO不小心沾上燒堿應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；6. 濃硫酸的稀釋：將濃硫酸緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。7. 金屬鈉存放在煤油中,氯水

2、存放在棕色瓶中，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中。氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。二、混合物的分離和提純1. 分離提純的裝置：依次為：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ǚ?. 分離提純的方法： 過濾用于分離固體和液體的混合物，沙子。主要儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯。 蒸餾用于分離互溶液體混合物，如：分離酒精和水、制取蒸餾水。主要儀器：蒸餾燒瓶、凝管。注意事項：溫度計的水銀球要放在支管口處、冷凝水“下進上岀"、加入沸石防止液體暴沸、需墊石棉網(wǎng)加熱 萃取可用于提取碘水中的碘單質或溴水中的溴單質。主要儀器：分液漏斗。注意事項：萃取劑不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因為與水互溶）。 分液

3、用于分離互不相溶的液體，如：分離汽油與水、乙酸乙酯和飽和NmCO溶液、苯與水、四氯化碳與水。主要儀器：分液漏斗。注意事項：“下層下口放出、上層上口倒出”。 蒸發(fā)用于除去易揮發(fā)的溶劑水，如從海水中提取食鹽的方法是蒸發(fā)。主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒。注意事項：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時停止加熱，不可加熱至3. 除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉用加熱分解。除去NaHCO溶液中的NazCQ是：通CQ4. 粗鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法（溶解、過濾、蒸發(fā)）：加氯化鋇目的：除去NmSQ，加入氫氧化鈉目的是除去MgCb，加入碳酸鈉的目的是除去CaCl2和BaCb，注意：碳酸鈉加在氯化鋇后面，加入鹽酸的目

4、的是除去NaQH和N&CQ。三、物質的量1. 摩爾（mol）是物質的量（n）的單位；摩爾質量（M的單位g/mol或g.mol_本質：有電子轉移，數(shù)值與該物質的相對分子（原子）量相同（如H2O的相對分子質量為18,摩爾質量為18g/mol,1molH2O的質量是18g）2. 氣體摩爾體積（Vn）=mol的使用條件：標準狀況下（OC1O1KPa）氣體（注：水在標準狀況下為液體）3. 物質的量的計算的四個公式：4. 溶液稀釋的公式：c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?. 配制一定物質的量濃度的溶液（1）所需儀器：Xml容量瓶（50,100,250,500,1000）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

5、稱量的托盤天平固體、量筒液體。容量瓶標記：溫度、容量、刻度線。（2）步驟： 計算：m=nM其數(shù)值為相對分子質量=Cmol/LVLM 稱量：固體用托盤天平稱量,如果由濃溶液配制稀溶液則用量筒量液體。如果稱量易潮解、腐蝕的如氫氧化鈉固體，一定要用小燒杯或表面皿稱量。其他固體稱量時要墊一張質量相同的紙。 溶解：將固體或液體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌?！咀饔茫杭铀偃芙?轉移：等冷卻至室溫時，用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中。 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液也轉移到玻璃棒中。 定容：繼續(xù)加水至離刻度線12cm處時，改用膠頭滴管加水至與刻度線相平。 搖勻：將滴定管反復顛倒23次，搖勻。裝瓶貼標簽

6、。（3）誤差分析：A容量瓶中有水,對結果無影響。B.俯視刻度線，結果偏大。仰視刻度線，結果偏小C.定容時超過刻度線，或搖勻后再加水，結果偏小。D.未將洗滌液注入容量瓶或引流時灑落,結果偏小。（如果配置溶液時不小心加水超過了刻度線只能重新配置）第二章化學物質及其變化、物質的分類1. 樹狀分類法嚴混合物（如空氣、溶液、膠體、濁液）岸質物質廠氧化物（只有兩種元素）女口：HbOCQ、CaO純凈物“酸（如化合物Y堿鹽2. 交叉分類法女口：NaHCQ從陽離子分屬于鈉鹽，從陰離子分屬于碳酸氫鹽，從性質分屬于酸式鹽NqCQ從陽離子分屬于鈉鹽，從陰離子分屬于碳酸鹽，從性質分屬于正鹽_3. 分散的分類分散系分散質

7、粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象舉例濁液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCI溶液膠體1100nm有Fe（OH）3膠體 Fe（0H）3膠體的制備方法：是FeCb+沸水，不是FeCb+NaOH 區(qū)分膠體與溶液的宏觀方法是：丁達 常見的膠體：云、煙、霧、豆?jié){、牛奶、蛋白質溶液、淀粉溶液、氫氧化鋁膠體等 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)：分散質粒子直徑在1100nm之間而不是丁達爾效應。二、離子反應1. 常見的電解質有：酸、堿、鹽等化合物，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質，單質也不是電解質。2. 電離方程式：如HbSC4=2H+SO三、氧化還原反應1氧化還原反應的判定依據(jù)：有化合價升降所有置換

8、反應都是氧化還原反應，所有復分_解反應都不是氧化還原反應，有單質的化合反應和分解反應屬于氧化還原反應。氧化還原的口決：升失氧還原劑（性）：降得還氧化劑（性）化合價升高的元素失電子，含該元素的反應物被氧化，發(fā)生氧化反應，該反應物是還原劑，具有還原性Ba（OH）2=Ba2+2OHNa2CO=2Na+CO2一3. 在離子反應中必須拆開的物質：強酸（HCl、HSO、HNC）、強堿KOH、Ca（OH）2、NaOHBa（OH）2、可溶性鹽4. 離子方程式典型錯誤：a）電荷、原子不守恒女口：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+HO=Na+OH+fb）拆分錯誤女口：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO2+2H+=C

9、O2?+H2O,應寫成：CaCO+2H+=Ca2+CO2f+H2Oc）不符合客觀事實如：Fe和HCI反應不能寫成2Fe+6H+=2Fe3+3ff，應寫成Fe+2H+=Fe2+H4;（注意：銅不與稀HCl、稀HSO反應；金屬與濃硫酸反應生成SO、與濃硝酸反應生成NO2與稀硝酸反應生成NO5. 離子反應發(fā)生的條件和離子共存復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或氣體或水等弱電解質。（離子要能共存則不能反應，即不能生成沉淀氣體水）不能與"共存的離子有：OH、CO2、HCO不能與OH共存的離子有：除K+、Naf、Ba2+、CaT以外的所有陽離子、HCO不能與CQ2共存的離子有：除K+、Na+、

10、NH+以外的所有陽離子CI不能與Ag+共存。SO42不能與Ba2+共存。有色離子有：Cu（藍色）、Fe（黃色）、Fe（淺綠色）、MnO（紫紅色）6、離子方程式的意義：既代表一個具體反應，又代表同一類型的反應。如H+OH-=H2O可代表強酸與強堿反應生成易溶鹽的反應?？赡芤獙懙碾x子方程式：強酸與強堿除Ba(0H)2與fSO均為H+OH-=H2O碳酸鈉與強酸：CO2-+H+=H2O+CO2?碳酸氫鈉與強酸：HCC3-+H+=H2O+COzf碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+H20+CO21氫氧化鋁與強酸：Al(OH)3+3H+=Al3+H2O鐵與硫酸、鹽酸：Fe+2H+=Fe2+H2f鐵與

11、Fe3+反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2與Fe2+的反應：第三章金屬及其化合物1. 常見物質的主要用途：淡黃色粉末，做供氧劑的是過氧化鈉Na2Q做耐火材料的、具有兩性的氧化物是氧化鋁Al2O3作發(fā)酵劑、中和胃酸過多的是碳酸氫鈉NaHCO常做農業(yè)上氮肥的是銨鹽【如(NH4)2CO】 能用于凈水的是明磯KAl(SO4)用作紅色油漆和涂料的是三氧化二鐵Fe2O3 用作半導體材料，太陽能電池，計算機芯片的是硅_Si;光導纖維的主要成分是SiO2 用作制取硅膠和木材防火劑的是硅酸Na2SQ3的水溶液【俗名水玻璃】 用來中和胃酸過多的、具有兩性的氫氧化物是氫氧化鋁Al(OH)3 可用作環(huán)境消毒的是

12、漂白粉【主要成分Ca(CIO)2漂白液【主要成分NaCIO】2. 離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式c稀HNO和AgNO產生白色沉淀Ag+Cl=AgClJSO_稀HCl和BaCl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO4+Ba=BaSOJFe3+KSCN溶液溶液呈血紅色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，后溶液呈紅色2+3+2Fe+Cl2=2Fe+2ClNH+NaOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍NH+OH宜NHf+H2ONa+焰色反應火焰呈黃色K+焰色反應透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解Al3+3O

13、H=Al(OH)3JAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O3.(1)鈉是質軟、密度小、熔點低、少量Na保存在煤油中。(2)鈉與水反應生成NaOH和H2，現(xiàn)象：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)岀響聲，滴酚酞后溶液變紅。遇鹽溶液先和水反應鈉與乙醇反應反應生成乙醇鈉和氫氣鈉沉在試管底部，反應緩F(3)鈉在空氣中點燃生成淡黃色的過氧化鈉(NazQ)(4) 焰色反應為黃色則含有鈉元素，焰色反應為紫色則含有鉀元素。(5) 能與水或二氧化碳反應生成使帶火星木條復燃的氣體(O2)的淡黃色的固體為(NazQ)4.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質NctCONaHCO俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，NmCO&

14、gt;NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性NmCO>NaHCQ熱穩(wěn)定性NhCO>NaHCO3與HCI反應均生成CQ,反應速率NqCOvNaHCO與CaCI2反應生成白色沉淀無現(xiàn)象4. (1)鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表(2) 加熱鋁箔，現(xiàn)象是鋁箔熔化但不滴落，因為鋁表面的氧化鋁(AbO3熔點很高把熔化(3) 既能與HCI反應又能與NaOH反應的物質有：Al、AI2Q、AI(OH)3、NaHCO氨基酸等(4) AI(OH)3的制備：AICI3溶液中滴加氨水至過量，因為AI(OH)3不能溶于氨水中。不能一步實現(xiàn)的轉化有：AI2OTAI(OH)3、Fe2QFe(OH)3、Si02H2

15、SiO3、SO(5) .AICI3和堿(NaOH反應，先產生白色沉淀AI(OH)3,又沉淀逐漸溶解。(6) 除去FezQ中的AI2O3試劑：NaOH溶液5. (1)地殼中含量最多的前四種元素：氧(0)、硅(Si)、鋁(AI)、鐵(Fe).3+2+(2) 除去FeCI2中FeCh的方法：加鐵粉原因：2Fe+Fe=3Fe(3) 除去FeCl3中FeCh的方法：通氯氣或加氯水原因:2Fe+CI2=2Fe+2CI-(4) FeCI2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀岀現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色,因為Fe+20H=Fe(OH)24Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)(5) 鐵不和冷、

16、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應,生成黑色的四氧化三鐵和氫.2+3+(6) 紅褐色沉淀為Fe(OH)3，紅棕色固體為FezQ,淺綠色溶液含F(xiàn)e、黃色溶液含F(xiàn)e加KSCN溶液后，溶液變紅則含有Fe+。第四章非金屬及其化合物1. (1)單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等；(2) 光導纖維、水晶、瑪瑙的主要成分是SiO2，SiO2也是制玻璃的原料；用氫氟酸刻蝕玻璃;盛裝氫氧化鈉溶液等堿液的試劑瓶不能使用玻璃塞而用橡膠塞。(3) 常用的傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料包括：普通玻璃、普通陶瓷和水泥。2. 氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒，密度大于空氣在CI2中燃燒，生成FeCI3,不是FeCI

17、2H2在CI2中安靜燃燒，蒼白色火焰。4. 氯氣溶于水生成鹽酸HCI和次氯酸HCIO(有漂白性，不穩(wěn)定性)，可用于消毒、殺菌、漂白。氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。5. 氯水的成分：(1) 在淀粉KI溶液中滴加氯水溶液變藍證明氯水中含有CI2(強氧化性)(2)氯水能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，證明氯水中含有HCIO。(漂白性)(3) 氯水中滴加硝酸銀(AgNQ)溶液產生白色沉淀，證明氯水中含有CI_。(4) 氯水中加碳酸鈣(CaCQ)有氣泡產生，證明氯水中含有HCI(酸性)(5)氯水加入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，證明有H+和HCIO(酸性漂白性)補充：漂白粉的主要成分是CaCI2和Ca

18、(CI0)2，而有效成分是Ca(CI0)2。漂白粉是一種混合物。6. NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO，所以NO不能用排空氣法收集，只能用排水法收集7. NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO與水反應生成硝酸和NO8. 二氧化硫：無SO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復。為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水(堿性)；易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑10.濃H2SC4和C反應產生的SQ和CQ的鑒別現(xiàn)象：C不褪色，D變渾濁，說明有CO存在。C檢驗SA檢驗mmMtoMl欄11.實驗室反應原理：C(OH肛aCI2+2al

19、rt痞做KiMnOi,Mta常欄肝教術(1)收集方法：向下排空氣法。(備注：易溶于水的，如NH,HCI等；密度比空氣大的采用向上排空氣法，如CO等，密度比空氣小的采用向下排空氣法，女口H等)(2) 驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍_將蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產生大量白煙(3) 棉花的作用：防(4) 用堿石灰干燥氨氣。不選濃硫酸.(5)此發(fā)生裝置也可用于制氧氣。(6)NH3可形成噴泉，這說明氨氣極易溶于水(7)銨鹽與堿加熱，一定生成NH12. 銅與濃硫酸反應反應原理：CU+2HSO=CuSO4+SOf+2H2O(1) 右邊試管有什么現(xiàn)象：石蕊試液變紅或品紅溶液褪色。(2) 噴有

20、少量堿液的棉花作用：吸收SO防止污染空氣。(3) 說明濃硫酸具有強氧化性和酸性。13. 濃硫酸能作氫氣、二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣_NH),因為會反應。濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣，濃硫酸加熱能與Cu反應，生成SQ,不生成H14. 濃硫酸的特性(1) 濃硫酸作干燥劑、放在空氣中質量增加、濃度減小說明其具有吸水性。(2) 濃硫酸能使蔗糖變黑、寫在紙張上能使紙變黑說明其具有脫水性。(3) 木炭與濃硫酸加熱可以反應說明其具有強氧化性。(4) 常溫時鐵、鋁遇濃硫酸“鈍化”說明其具有強氧化性。(5)銅與濃硫酸加熱后反應，說明其具有強氧化性和酸性。15. 硝酸與金屬反應不能牛成氫氣，與濃硝酸反應牛成

21、NO,與稀硝酸反應牛成NO16. 常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化(化學變化)，可用鋁制或鐵制容器保存濃硫酸或濃硝酸。高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修2第一章物質結構元素周期律一、元素、核素、和同位素1. 核素的表示符號與原子的構成AX核外電子質子Z中子數(shù)=質量數(shù)A-質子數(shù)Z原子核一原子：核外電荷數(shù)=原子序數(shù)=質子數(shù)中子陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)（如:其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6）2. 同位素：同一元素的不同原子之間互稱同位素，如16O和180,35Cl和37Cl同素異形體：同一元素組成的不同單質如同分異構體：

22、分子式相同而結構不同的有機物如同系物：結構相似，分子組成相差一個或多個CH2原子團的有機物如二、元素周期表1. 第一張元素周期表是1869年由俄國化學家門捷列夫將元素按由小到大順序排列而制得2. 共有7個周期,13周期為短周期共有18種元素。18個縱行，16個族，其中包括七個主族IA、nA、皿A、WA、VA、WA、A3. 元素在周期表中的位置與原子結構的關系周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（如Si的位置：第三周期第WA族）4. ?？嫉脑踊螂x子結構示意圖：三、元素周期律1. 最高正化合價=最外層電子數(shù)=主族族數(shù)（F、O除外，因為沒有最高正化合價）丨最高正化合價丨+丨最低負化合

23、價丨=82. 原子半徑：左下方大（Na>Mg金屬性：左下方強（Na>AI）非金屬性：右上方強3. 判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：a、與酸或水反應越劇烈，越容易釋放岀“金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性越強金屬性越強c、金屬單質間的相互置換（如：Fe+CuSQ=FeSQ+Cud、原電池的正負極（金屬性：負極正極）（例：金屬性Na>Al，則堿性NaQH>Al（QH）34.判斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：金屬性Fe>Cu）a、與H越易結合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b、最高價氧化物對應水化物的酸性越強非金屬性越強非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換（如：Cl2+2HBr=

24、2HCl+Br2非金屬性：Cl2>B2）（例：非金屬性S<Cl,則穩(wěn)定性HSvHCl酸性fSQvHClO）5. 短周期元素中，原子半徑最大的是血，最小的是H最活潑的金屬是血，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaQH最強的含氧酸是HClQ，最穩(wěn)定的氫化物是HF。兀素符號CNOFSiPSCl氫化物CHNH"0HFSiH4PH3H2SHCl最高價氧化物對應的水化物fCOHNO無無H>SiOaHPQ"SOHClQ兀素符號NaMgAlKCa最高價氧化物對應水化物NaOHMg(OH)2AI(OH)3KOHCa(OH)2四、化學鍵1. 離子化合物：含有活潑金屬元素或銨根離

25、子（NH+）的化合物或者含有離子鍵的化合物女口：NaCI、CaCdNaOHNHCI共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）或者只含有共價鍵的化合物女口：H2O、CO、HLSQ等。2. 既含離子鍵又含共價鍵的化合物：含有原子團的離子化合物，如3. 電子式的書寫：化學式電子式化學式電子式化學式電子式HCl2NHCHHClH2OH2QNaClNaONaObNaOH4.第二章化學反應與能量一、化學能與熱能1. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。斷鍵吸收能量，形成鍵放岀能量。2. 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量<生成物的

26、總能量。3. 常見的放熱反應有：金（如：鐵與鹽酸反應、氧化鈣與水反應）4. 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）、C+CO咼溫2CO二、化學能與電能1. 原電池：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。負極-較活潑的金屬-失電子-發(fā)生氧化反應-質量減少-陰離子靠攏。正極-較不活潑的-得電子-發(fā)生還原反應-有氣泡產生或質量增加-陽離子靠攏2.原電池工作原理:例：CuZn（稀硫酸）原電池：負極（Zn片）：Zn2e=Zn2+（Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2+2e=H2?（Cu片有氣泡產生）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片，電流方向：從Cu

27、到Zn3. 構成原電池的條件：兩個活潑性不同的電極、電解質溶液（酒精蔗糖不是電解質溶液）、自發(fā)的氧化還原反應、形成閉合回路?！皟蓸O一液成回路”4. 氫氧燃料電池（1）電極材料相同，反應原料由外設備供給，工作原理類似原電池（2）負極的判斷方法：通入燃料（如H）的一極為負極三、化學反應速率和限度1. 影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、固體表面積、壓強等。溫度越高，濃度越大，使用催化劑（MnO等），固體表面積越大（塊狀變成粉末狀），壓強（有氣體的反應）越大，速率越快。2. 化學反應速率概念的理解2. 可逆反應：同一條件下既能向正反應進行又能向逆反應方向進行的化學反應。特點：反應物不可能全部

28、轉化為生成物，所有的反應物和生成物同時存在。3. 當可逆反應達到最大限度，即平衡狀態(tài)時的特點：第三章有機化合物甲烷乙烯苯乙醇乙酸分子式CHC2H4C6H6結構簡式CHCH=CH空間構型正四面體平面型平面正六邊形官能團1.天然氣的主要成分為甲烷2. 甲烷不能使高錳酸鉀褪色；甲烷可以與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應3. 乙烯的結構簡式為CH=CH,官能團：碳碳雙鍵。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應；乙烯能使溴水褪色，屬于加成反應。4. 甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。5. 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調節(jié)劑），乙烯的產量用于衡量石油化工發(fā)展水平。6. 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，

29、苯來自于煤的干餾。7. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水“發(fā)生加成反應,8. 苯的結構中不存在碳碳雙鍵。苯易與液溴和濃硝酸發(fā)生取代反應，可以和不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。9. 乙醇的結構簡式為CHCHOH或CzHsOH,官能團為羥基(一0H；乙酸的結構簡式為CHCOOH官能團為羧基(一COOH。10. 乙醇能與金屬鈉Na反應放岀氫氣(H2);乙醇能發(fā)生催化氧化生成乙醛(CH3CHO和水；11. 乙酸具有算的通性，酸性：CHCOOH>CO12. 乙酸乙酯的制備(反應類型：酯化反應或取代反應)原理：(2) A試管盛裝，B試管裝(3) 如A中加

30、入碎瓷片，目的是防暴沸(4) 濃硫酸的作用：作催化劑和吸水劑(5) 導管不插入液面下的原因：防倒吸(6) 飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析岀。(7) 分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的方法：分液13. 同分異構體：分子式相同而結構不同的有機物。如C4H10有2種同分異構體(正丁烷和異丁烷)，C5H2有3種同分異構體(正戊烷、異戊烷、新戊烷)。同系物：結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機物。如甲烷與丁烷14. 常見有機反應類型：第四章化學與自然資源的開發(fā)利用1. 金屬冶煉的方法：KCaNaMgAl|ZnFeSnPb(H)CuIHgAg電解法I熱還原法I熱分

31、解法(常見的還原劑有：HL、COC、Al)2. 化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然氣(CH4煤的干餾、氣化、液化都是化學變化。石油分餾是物理變化。3. 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應，加成反應。(技巧:生成物只有一種的反應)選修1化學與生活第一章關注營養(yǎng)平衡一、生命的基礎能源一糖類1. 糖類是綠色植物光合作用的產物，是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。2. 葡萄糖：具有還原性，分子式CeHhQ,單糖，不能水解，與果糖互為同分異構體。3. 葡萄糖的檢驗方法有：(1)在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(2)在堿性、加熱的的條件下，與新制

32、氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀(CaO)(備注：可用于檢驗尿液中是否含葡萄糖)5. 淀粉：多糖，其水解的最終產物為葡萄糖，與纖維素不是同分異構體。特性：淀粉遇碘單質變藍（用于檢驗淀粉，或者檢驗碘單質）。二、重要的體內能源一油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質。是單位質量提供熱量最多的物質。2. 油脂在酸性環(huán)境水解，生成高級脂肪酸和甘油（或丙三醇）；油脂在堿性環(huán)境中的水解，生成的高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應。三、生命的基礎一蛋白質1. 蛋白質的最終水解產物是氨基酸；氨基酸具有兩性。人體有8種必需氨基酸。2. 蛋白質的性質：兩性、變性、鹽析、顏色反應（蛋白質遇濃

33、硝酸變黃）、灼燒（蛋白質有燒焦羽毛的氣味）。其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質的檢驗3. 蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCI、（NH）2SQ、NazSQ）后，蛋白質從溶液中析岀的可逆過程。是物理變化，用于分離提純蛋白質。4. 棉花、麻的成分為纖維素；羊毛、蠶絲屬于蛋白質5. 能使蛋白質發(fā)生變性有：重金屬鹽（Cu2+Hg2+Cd2）、甲醛（福爾馬林溶液）、酒精、強酸、強堿、紫外線、加熱等；誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。三維生素和微量元素1. 維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合2. 維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸

34、性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。維生素C也稱抗壞血酸，具有較強的還原性。3. 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺腫大，在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIQ3）。4. 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。補鐵工程的載體是醬油第二章促進身心健康1食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、SP等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質女口：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等2.正常情況下，人體血液的pH總保

35、持弱堿性范圍（）長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。3. 常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油4. 嬰兒食品內不能加入任何著色劑。5. 常見的食品和藥品 具有解熱鎮(zhèn)痛作用的是阿司匹林。如岀現(xiàn)水楊酸反應，要停藥注射NaHC03溶液。 具有止咳平喘作用的是麻黃堿。麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑 常用的抗生素、具有消炎作用，使用前要

36、進行皮膚敏感試驗（皮試）的是青霉素。 可直接進入人體補充能量的是葡萄糖。 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3一+H+=H2O+CO2CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CQCaCO3+2H=Ca2+f0+CO2MgCO+2HCl=MgCI2+H2O+CO2MgCO3+2H=Mg2+H2O+CO2AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H20AI（OH）3+3H+=Al3+3H2OMg（0H）2+2HCI=MgCI2+2H2OMg（OH）2

37、+2H=Mg2+2出0（備注：氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸） .R表示處方藥，OTC表示非處方藥。 遠離毒品如：冰毒、海洛因、大麻、搖頭丸等第三章探索生活材料1. 合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有熔點低、硬度大的特點。2. 我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵碳合金。3. 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe2e=Fe2+?吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是Q+2H0+4e-=4OH，負極反應是Fe-2e-=Fe?+析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是H+2e-二H仁負極反應是Fe-2e-=F4. 防止金屬腐蝕的方法有：i. 改變其內部結構（如制成不銹鋼）；ii.在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）5. 、常見的材料常見的三種硅酸鹽材料（無機非金屬材料）為玻璃、水泥、陶瓷。制造普通玻璃的主要原料是純堿（N&CO）、