2019-2020年高二化學(xué) 04硝酸培優(yōu)教案

1、20192019- -20202020 年高二化學(xué)年高二化學(xué) 0404 硝酸培優(yōu)教案硝酸培優(yōu)教案 （一）網(wǎng)上課堂（一）網(wǎng)上課堂 主講內(nèi)容主講內(nèi)容 硝酸的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算 學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1. 硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì) 硝酸（HN03,相對(duì)分子質(zhì)量 63）純硝酸（指不含水）是無(wú)色液體，沸點(diǎn) 83oC,在-42oC 下凝結(jié)成無(wú)色晶體。硝酸和水可以按任何比例混合。市售的濃硝酸，密度 1.42,質(zhì)量分?jǐn)?shù) 69.2%，物質(zhì)的量濃度約 16,沸點(diǎn) 121.8oC。濃硝酸因溶有二氧化氮而呈深淺不同的黃色。硝酸有揮發(fā)性，酸越濃揮發(fā)出來(lái)的HNO3分子越多，遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，硝酸刺激性氣味越強(qiáng)。 2 2硝

2、酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì) 硝酸在溶液中，完全電離HNO3=H+NO3-是強(qiáng)酸，是有酸的通性。（稀硝酸使石蕊試液變紅，與堿性氧化物、堿反應(yīng)，生成硝酸鹽等） 硝酸具有不穩(wěn)定性，濃硝酸見光受熱易分解。 4HNO=4NOT+OT+2HO（這是濃硝酸顯黃色的原因） 3222 硝酸是有氧化性硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，這是由于HNO3中氮處于最高氧化態(tài)以及硝酸分子不穩(wěn)定易分解放出氧（是氧化劑）和二氧化氮（也是氧化劑）所致。 濃、稀硝酸都具有氧化性，濃度一般以 6mol/L 為參考，濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸。硝酸氧化性分四個(gè)方面來(lái)認(rèn)識(shí)。 之一，硝酸與金屬活動(dòng)順序表（H）之后的 Cu 反應(yīng)，被還原成 NO X Cu+

3、4HN0（濃）=Cu（NO）+2NOf+2HO 33222 3CU+8HN0（稀）3Cu（N0）+2N0f+4H0 3322 硝酸在反應(yīng)中，首先是做氧化劑，其次是做酸。反應(yīng)的歷程是： Cu+2HN0=Cu0+2N0f+H0 322 +Cu0+2HN0=Cu（N0）+H0 3322 總反應(yīng) Cu+4HN0（濃）=Cu（N0）+2N0f+2H0 33222 硝酸作為氧化劑,可被還原成以下一系列較低價(jià)態(tài)的氮的化合物（或單質(zhì)） 硝酸與金屬反應(yīng)，其還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)降至多少，主要取決于硝酸的濃度，金屬的活潑性和溫度。 對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，酸越稀則其還原產(chǎn)物氮的價(jià)態(tài)越低，金屬越活潑，在 HN03的還原產(chǎn)物

4、中氮的價(jià)態(tài)越低。 不活潑金屬如 Cu、Ag、Hg 和 Bi 等與濃 HN03反應(yīng)主要生成 N02,， 與稀硝酸反應(yīng)主要生成 N0；活潑金屬如 Fe、Zn、Mg 等與稀硝酸反應(yīng)則生成0 或銨鹽。 如 4molMg 與含10molHN03的一定濃度稀硝酸溶液反應(yīng)，可用兩個(gè)不同的化學(xué)方程式表示： 4Mg+10HN0（極?。?4Mg（N0）+NHN0+3H0 332432 4Mg+10HN0（?。?4Mg（N0）+N0f+5H0 33222 由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度要變小,HNO3的還原產(chǎn)物就有可能發(fā)生變化。所以有硝酸參加的反應(yīng)都復(fù)雜,往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物。 之二，非金屬元素如碳、硫、磷、碘等

5、都能被濃硝酸氧化成氧化物或含氧酸。 C+4HN0=COf+4N0f+2HO 3222 S+6HN0=HS0+6N0f+2H0 32422 P+5HN0=HP0+5N0f+H0 33422 3P+5HN0+2H0=3HP0+5N0f 3234 I+10HN0=2HI0+10N0f+4H0 23322 31+10HNO(稀)=6HI0+10NOf+2H0 2332 在HNO3與非金屬反應(yīng)中，HNO3只做氧化劑，不起酸作用。除此之外，我們常見的有還原性的物質(zhì)，如：H2S、Na2SO3、HBr、HI、SO?、Fe2+、FeO 等都能被硝酸氧化。 之三，某些金屬如2Fe、Al、Cr 等能溶于稀硝酸，而不

6、溶于冷的濃硝酸。這是由于這類金屬表面被濃硝酸氧化成一層十分致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與硝酸進(jìn)一步作用。這種現(xiàn)象叫“鈍態(tài)”，“鈍態(tài)”金屬不易再與酸作用，濃硝酸有鈍化某些金屬的作用。 之四， 濃硝酸與濃鹽酸的混合液(體積比為 1:3)稱為王水， 可溶解不能與硝酸作用的金屬。如金與鉑與王水的反應(yīng)： Au+HNO+4HCl=HAuCl+NOf+2HO 342 3Pt+4HNO+18HCl=3HPtCl+4NOf+8HO 3262 學(xué)這部分知識(shí)的時(shí)候、要加強(qiáng)理解和應(yīng)用，比如說(shuō)，硝酸穩(wěn)定性較差，那就要把濃硝酸盛在棕色細(xì)口瓶中，放在陰涼處，避光貯存。濃硝酸氧化性很強(qiáng)，萬(wàn)一把濃硝酸弄到皮膚上，立即用大量水沖

7、洗，再用小蘇打或肥皂洗滌。它有鈍化金屬作用，濃硝酸就可以裝在鐵制或鋁制的槽車中長(zhǎng)距離運(yùn)送。 硝酸用途很多，在軍火行業(yè)上制炸藥，制染料，制硝酸鹽，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，它是一種重要試劑。它的一些其他的化學(xué)性質(zhì)，要在有機(jī)化學(xué)中進(jìn)一步學(xué)習(xí)和應(yīng)用。 例題精析例題精析 1將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是() A. 硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 解析：解析：Fe+2H+=Fe2+H2f，選擇 B，會(huì)完成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。但是不要漏選 C，Zn(N0)=Zn2+2N0-，一定會(huì)發(fā)生 3Fe2+4H+N0-=3Fe3+NOf+2H0 這個(gè)反應(yīng)。所以要選擇 BC

8、。 32332 2. 在 pH=1 的含有 Mg2+,Fe2+，Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是Cl-N0 SO2-S2-() 4 A.B.C.D. 解析：解析：PH=1 說(shuō)明溶液呈酸性，排除 S2-，否去 C 選項(xiàng)。Fe2+離子不能與 H+和 N03-共存，排除N03-，否去 A、B 兩個(gè)選項(xiàng)。只剩 D，D 是這個(gè)答的答案。3 3. 某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì) 與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 2:1 時(shí)，還原產(chǎn)物是() A.N0B.N0C.N0D.N 2 22 解析：解析：要確定還原產(chǎn)物的化學(xué)式，首先要確定還原產(chǎn)物中 N 元素的化

9、合價(jià)。如設(shè)氧化產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)為+n 價(jià)，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)為 x 價(jià)，則依據(jù)電子得失有：整理后得方程式： 討論：當(dāng) n=l 時(shí) x=+3 無(wú)此對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)。當(dāng) n=2 時(shí)，x=+1，在中 N 為+1 價(jià)。故選 C。 4. 38.4mg 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體 22.4mL(標(biāo)況)，反應(yīng) 中消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是() A.B. C.D. 解析：解析：反應(yīng)中隨著 HNO3的消耗，硝酸溶液的濃度逐漸由濃變稀，還原產(chǎn)物也隨之以NO2為主變?yōu)橐?NO 為主，22.4mL 氣體為 NO 和 NO 混合氣體，這是解題的關(guān)鍵。 2 38.4x103gn(Cu)二二6.

10、0 x10-4mol 64g-mol-i 22.4x10-3L n(NO)=1.0 x10-3mol x22.4L-mol-1 反應(yīng)中消耗的 HNO3是做氧化劑，根據(jù) N 原子守恒，做氧化劑的硝酸是。二是做酸，起酸作用的硝酸是：2x6.0 x10-4mol=1.2x10-3mol產(chǎn)物是 Cu(NO3)2。共消耗硝酸： n(HNO)=1.0 x10-3mol+1.2x10-3mol=2.2x10-3mol 3 選擇 C。 5將固體單質(zhì)甲加熱至紅熱狀態(tài)，投入顯黃色的溶液乙中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生略帶棕色的混合氣體 A，若將混合所體 A 在常溫下隔絕空氣持續(xù)通入進(jìn)行反應(yīng)，有以下附圖所示的變化： 澄清石

11、灰水 Ba(OH)2溶液氣 7 云 試推斷試推斷: : (1) _ 混合氣體 A 的主要成分，藍(lán)色溶液 C 為(用化學(xué)式表示) (2) 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (3) 若將氣體 A 依次通過(guò)澄清石灰水和 Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體在通過(guò) Ba(OH)2 溶液時(shí)才產(chǎn)生白色沉淀。則盛石灰水的洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 解析：解析： 此題應(yīng)抓住 5 種顏色， 單質(zhì)甲加熱到紅熱狀態(tài)， 乙是顯黃色液體(FeCl3?濃 HNO3溶液？)，在 Ba(OH)2溶液中生成白色沉淀(Bap?BaSO3?BaSO。?)藍(lán)色溶液 C(是 Cu2+的水溶液 答案： (1) CO 和 NOCu(NO)

12、 2232 (2) C+4HNO(濃)=COf+4NOf+2HO 3 222 (3) 3NO+Ca(OH)=Ca(NO)+NO+HO 22322 ( (二二) )網(wǎng)上能力訓(xùn)練題網(wǎng)上能力訓(xùn)練題 基礎(chǔ)性訓(xùn)練題基礎(chǔ)性訓(xùn)練題 一選擇題一選擇題 1. 在銅和稀硝酸反應(yīng)中如果有 1mol 硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為()AB.C.D. 2. 欲除去水壺底的水垢(主要成分是 CaCO3)最好的方法是() A.用濃鹽酸浸泡 B.用稀硝酸浸泡 C.冷的濃 HSO 浸泡 D.冷的濃硝酸浸泡 24 3. 某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為 1:4，則該元素 在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可

13、能是（） A+1B.+2C.+3D.+4 4. 把 70%的硝酸（密度為 1.40）加入到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A.0.35B.0.35C.0.35D.XR.已知化合價(jià)：ML。那么化合物(或單質(zhì))中氮元素化合價(jià)由高到低的順序是：QMLXR HNO3中氮元素是最高價(jià)態(tài)。 答案： (1) Q。依據(jù)是：化合價(jià)由高到低的順序是：QMLXR 硝酸中氮處于最高價(jià)態(tài)，所以 Q 是硝酸。 (2) b研究性習(xí)題部分研究性習(xí)題部分 21. 分析：氣體無(wú)色，沒(méi)有 NO2氣。氣體最后全部被水吸收，沒(méi)有。可見由 NH3,NO 和CO 混合而成。 2 混合氣 100mL,被濃 HSO 洗氣后

14、，余 80mL，說(shuō)明 24 通過(guò)適量 NaO，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： 22 2NaO+2CO=2NaCO+O 222232 2NO+O=2NO 22 4NO+O+2HO=4HNO 2223 No 和 CO2既要滿足3 個(gè)反應(yīng)的量變關(guān)系，還要符合 由知，氣體完全與水反應(yīng)，無(wú)剩余。代入，需 4 體積 NO，2 體積 O2，再反推，產(chǎn)生 3 體積 O，需 6 體積 CO，6 體積 CO 和 4 體積 NO 共 80mL1 體積為 8mL。那么 222 再加上的 20mL 體積，總體積恰好是 100mL。 答案： 硝酸銅中的 n (NO3 (1) NH、CO、NO 32 (2) HSO 吸收 NH=100mL

15、-80mL=20mL 最后體積被水完全吸收，說(shuō)明發(fā)生了： 243 4NO+O+2HO=4HNO 的反應(yīng) 2223 丄 4NO+2O 2NaO+2CO=2NaCO+O 222232 6 體積一 1+2 V =80mLx=48mL (co2)4+6 V =80mL-48mL-32mL (NO) 答：混合氣中 NH 是 20mL,CO 是 48mL,NO 是 32mL。 32 20192019- -20202020 年高二化學(xué)年高二化學(xué) 1.11.1氮和磷第一課時(shí)教案大綱人教版氮和磷第一課時(shí)教案大綱人教版 從容說(shuō)課氮族元素是高中階段介紹的最后一族主族元素。在此之前,學(xué)生既學(xué)習(xí)了元素周期律和原子結(jié)構(gòu)知

16、識(shí),又將其運(yùn)用于學(xué)習(xí)氧族元素、碳族元素等元素化合物知識(shí)中,因此可以說(shuō),學(xué)生對(duì)于運(yùn)用理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)的方法已經(jīng)有所了解。教材的引言以“思考”的形式讓學(xué)生比較鹵族元素、氧族元素和氮族元素的非金屬性強(qiáng)弱,這樣既復(fù)習(xí)了元素周期律的知識(shí),也為同學(xué)們掌握氮族元素知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。 本節(jié)從學(xué)生熟悉的化肥入手,介紹氮和磷的單質(zhì)。大綱中對(duì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)要求為“掌握”，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。教材以氮分子具有牢固的 N 三 N 鍵因而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定入手，說(shuō)明氧氣的化學(xué)性不活潑，從而說(shuō)明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；接著又聯(lián)系化學(xué)鍵的知識(shí)，從分子獲得足夠的能量能使化學(xué)鍵斷裂的角度，說(shuō)明氮?dú)庠谝欢l件下還能與某些非金屬反應(yīng)，從而使學(xué)生認(rèn)

17、識(shí)氮?dú)鈶?yīng)有的化學(xué)性質(zhì)。雖然這樣，但對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)還應(yīng)從結(jié)構(gòu)入手，把結(jié)構(gòu)和性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 至于磷，在大納中的要求為 B 層次，即要求了解。教材在初中介紹過(guò)的磷與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，又介紹了磷與氧氣的反應(yīng)。另外為了鞏固和復(fù)習(xí)同素異形體的概念，教材著重介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質(zhì)差異，以及白磷和紅磷的轉(zhuǎn)化。教學(xué)中可設(shè)計(jì)一些相關(guān)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生閱讀本部分內(nèi)容，并注意歸納，不僅要找出相似點(diǎn)，關(guān)鍵要找出不同點(diǎn)。這樣學(xué)生就在掌握同族元素相似性的同時(shí)也掌握了物質(zhì)的特性和個(gè)性。 本節(jié)教材聯(lián)系實(shí)際，結(jié)合目前汽車污染問(wèn)題，簡(jiǎn)單介紹了光化學(xué)煙霧，旨在增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。當(dāng)然教學(xué)中不應(yīng)忽視教材中配置的圖畫和照

18、片的作用。 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 2. 使學(xué)生掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，充分認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 3. 使學(xué)生了解磷的性質(zhì)。 4. 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用元素周期律知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 1. 氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律 2. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 氮的分子結(jié)構(gòu)與氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的關(guān)系 課時(shí)安排課時(shí)安排 二課時(shí) 教學(xué)方法教學(xué)方法 1. 通過(guò)元素周期律知識(shí)的復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、總結(jié)氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。 2. 通過(guò)分析氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)，啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。 3. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)白磷和紅磷的關(guān)系及性質(zhì)差異。 教具

19、準(zhǔn)備教具準(zhǔn)備 充滿NO2的試管、大燒杯、橡膠手套、石蕊試液、鐵架臺(tái)、長(zhǎng)硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、白磷、紅磷、火柴、投影儀、膠片、放像機(jī)、電視機(jī)。 教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 引言我們?cè)诟咭粚W(xué)習(xí)了鹵族、氧族、碳族三族主族元素請(qǐng)同學(xué)們把這三族元素的元素符號(hào)填寫在周期表相應(yīng)的位置上。 投影顯示空白的周期表輪廓圖。 學(xué)生活動(dòng)一個(gè)學(xué)生把答案寫在膠片上由其他學(xué)生評(píng)價(jià)并改正其錯(cuò)誤之處過(guò)渡 位于第 W 主族和第“主族之間的第V主族元素，稱為氮族元素。我們這節(jié)課就來(lái)學(xué)習(xí)氮族元素的性質(zhì)。 板書第一章氮族元素 師那么氮族元素包括哪幾種元素?元素符號(hào)怎么寫呢?請(qǐng)同學(xué)們看書后， 合上課本默 寫一遍。（請(qǐng)一位學(xué)生默寫在膠片上周

20、期表的相應(yīng)位置） 師從氮族元素在周期表中的位置來(lái)看。 這一族元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相同和不同之處? 生相同之處是最外層都應(yīng)該有5個(gè)電子；不同之處是電子層數(shù)不同。 師結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮族元素在性質(zhì)上有什么相似性和遞變規(guī)律?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合元素周期律的知識(shí)，分組討論以下問(wèn)題，并把討論結(jié)果寫在紙上。（一個(gè)組把討論結(jié)果寫在膠片上） 投影顯示1由氮到鉍，得電子能力（非金屬性）和失電子能力（金屬性）如何變化？ 2最高價(jià)氧化物的通式如何表示?最高價(jià)氧化物水化物的通式如何表示?其酸堿性有何變化規(guī)律? 3氮族元素中幾種非金屬的氣態(tài)氫化物通式如何表示?其穩(wěn)定性有何變化規(guī)律？4磷元素與同周期的相鄰元素相比 其非金屬性、

21、最高價(jià)氧化物水化物的酸性以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱如何? 學(xué)生活動(dòng)分組討論并總結(jié)討論結(jié)果。 教師活動(dòng)投影顯示學(xué)生的討論結(jié)果，并組織學(xué)生分析評(píng)價(jià)其正誤最后得出正確結(jié)論。結(jié)論：1由氮到鉍。非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。 2. 最高價(jià)氧化物表示為R205.其水化物的通式表示為HR03或H3RO4，由上到下酸性逐 漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)。 3. 氣態(tài)氫化物通式為RH3，由上到下穩(wěn)定性逐漸減弱。 4與同周期相鄰元素相比，磷的非金屬性比硅強(qiáng)比硫弱；最高價(jià)氧化物水化物的酸性，H2SQ3VH3PO4VH2SO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，SiH4PH3H2S. 過(guò)渡氮族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性決定了元素性質(zhì)的相似性 但由

22、這些元素形成的單質(zhì)的性質(zhì)卻有很大差異。尤其是氮和磷。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)氮和磷的性質(zhì)。 板書第一節(jié)氮和磷 師我們知道， 氮?dú)庹伎諝獾捏w積分?jǐn)?shù)為78 我們每時(shí)每刻都在氮?dú)獾陌鼑?。?qǐng)根據(jù)你的觀察，并結(jié)合課本，總結(jié)出氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)。 板書一、氮?dú)?1氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì) 生無(wú)色，無(wú)味，難溶于水，比空氣略輕，熔、沸點(diǎn)低。 師在呼吸時(shí)，我們吸人體內(nèi)的空氣中的氮?dú)鈺?huì)全部呼出，氮?dú)鈱?duì)維持人的生命活動(dòng)似乎沒(méi)有什么用處。那么氮?dú)庠谌藗兊纳钪械降子袥](méi)有用呢?下面我們來(lái)看錄像。 放錄像小專輯氮?dú)獾挠猛?師從錄像中我們可以看出，氮?dú)獾挠锰幒艽?。那么，氮?dú)庥糜谔畛錈襞?、用于糧食水果保鮮、用作焊接金屬的保護(hù)氣，這些用途說(shuō)

23、明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)? 生氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑師對(duì)。雖然氮元素是較活潑的非金屬元素，但由氮原 子構(gòu)成的氮分子性質(zhì)卻很不活潑。 這是因?yàn)閮蓚€(gè)氮原子是通過(guò)三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合成分子的。 板書2氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu) 電子式：N丨丨N：結(jié)構(gòu)式N三N 師化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。氮?dú)夥肿又蠳三N很牢固，斷裂它需要很大的能量，因此，通常情況下，N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。但是當(dāng)外界提供的能量足以使N三N斷裂時(shí)，N2仍能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如在高溫、高壓、催化劑或放電等條件下，就可以和H2、O2等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。 板書3氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) N2和H2的反應(yīng) 講述N2和H2的反應(yīng)不僅

24、條件苛刻，而且在生成氨氣的同時(shí)，氨氣又可分解為氮?dú)夂蜌錃?，是個(gè)可逆反應(yīng)。工業(yè)上就利用此反應(yīng)來(lái)合成氨氣。 高溫、高壓 板書N+3H2NH 223 催化劑 過(guò)渡通常情況下N2與02不能反應(yīng).但在放電條件下， 氮?dú)饪梢院脱鯕夥磻?yīng)生成NO。板書（2）N2和02的反應(yīng) 放電 N2+02=2NO 講述NO是一種無(wú)色氣體，它很容易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成紅棕色的NO2。 板書2NO+02=2NO2 展示裝有NO2的試管。師下面我們來(lái)做一個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們注意觀察現(xiàn)象。 演示（戴上乳膠手套） 步驟：1把盛有NO2的試管倒立于水中（水面上升，試管上部氣體無(wú)色）。2拇指堵住 試管口取出試管，試管口向上，移開拇指（無(wú)

25、色氣體又變紅棕色）。 3向試管內(nèi)的溶液中滴加紫色石蕊試液（變紅色）。師從看到的現(xiàn)象可以得出什么結(jié)論? 學(xué)生討論后回答N02可與水反應(yīng)并生成NONO不溶于水N02與水反應(yīng)生成酸 師很正確，請(qǐng)同學(xué)們寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （指定學(xué)生板書，其他學(xué)生在本上寫） 學(xué)生板書3NO2+H2O=2HN03+NO 223 師老百姓有句諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊家”，誰(shuí)能解釋其中的道理？ 生空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下，生成NO,NO又被空氣中的氧氣氧化成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,HNO3與土壤中的礦物質(zhì)作用，生成可被植物吸收的硝酸鹽。 師對(duì)?？梢娤掠晏斓难趸飳?duì)人類是有益的，而平時(shí)空氣中有氮的氧

26、化物存在，其弊遠(yuǎn)大于利。NO像CO一樣能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，而且NO與血紅蛋白的親和力比CO大數(shù)百倍，毒性更強(qiáng)，而且氮的氧化物還會(huì)引起光化學(xué)煙霧。下面我們來(lái)看錄像。 放錄像小專輯光化學(xué)煙霧師空氣中氮的氧化物主要來(lái)自汽車尾氣和硝酸廠 的廢氣。請(qǐng)問(wèn)汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的。 學(xué)生討論后回答汽車發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生電火花，使進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成 NO。 師那么有沒(méi)有什么辦法控制汽車尾氣中毒氣的排放呢?請(qǐng)同學(xué)們課后討論這個(gè)問(wèn)題，也可以查資料，看科學(xué)家已經(jīng)在這方面采取了哪些措施，我們是否可以想到更好的辦法？ 布置作業(yè)教材第八頁(yè)一、1、3、4、7、8二、1、2、3、4、6板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)第一章氮族元素 第一節(jié)氮和磷 一、氮?dú)?1氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì) 2氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu) 電子式：N;N：結(jié)構(gòu)式N三N 3.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（1）N2和H2的反應(yīng) 高溫、高壓 N+3H2NH 223 催化劑 （2）N2和O2的反應(yīng) 放電 N+O=2NO2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO 222