(完整版)酸堿中和反應(yīng)練習(xí)題

1、7.2.3 酸堿中和反應(yīng)第12頁(yè)（共 11頁(yè)）1在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 含有酚酞的A由紅色變?yōu)樗{(lán)色 C由紅色變?yōu)闊o(wú)色 2下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ AKOH +HNO 3KNO 3+H2O CFe+2HCl FeCl2+H2 3中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用 A 用熟石灰改良酸性土壤C用鹽酸除去鐵銹 4以下推理正確的是（）選擇題（共 11 小題） 有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成NaOH 溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過(guò)程中溶液顏色的變化是（B由藍(lán)色變?yōu)榧t色D由無(wú)色變成紅色）B CuO+H2SO4CuSO4+H2OD CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 下列做法不是

2、利用中和反應(yīng)原理的是（ ） B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多D用氨水（ NH 3?H2O）處理工廠的硫酸A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性D碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 5如圖是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4中逐滴滴入 10%的 Ba（ OH） 2溶液的變化過(guò)程下列說(shuō)法正確的是（ ）A X 是時(shí)間， Y 是 pHBX 是水的總質(zhì)量， Y 是 H2SO4 的質(zhì)量CX 是加入 Ba（OH）2溶液的質(zhì)量， Y 是沉淀物

3、質(zhì)的質(zhì)量DX 是加入 Ba（OH）2 溶液的質(zhì)量， Y 是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 6下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（） 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢ABCD ABC8室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（ OH ）2 溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示 （忽略溶液溫度的變化） ，下列分析正確的是 （ ）Aa 點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH=72+2 +Dd 點(diǎn)溶液中較多的 Ba2+、OH、 SO42、H+7向一定量的 Ba（OH

4、 ）2 溶液中滴加稀 H2SO4，下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （ ）9對(duì)下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（）A氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明它們一定沒有反應(yīng)B氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸已除盡C用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2 時(shí)，始終收集不滿，說(shuō)明裝置一定漏氣題（1）（2）D檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時(shí)滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說(shuō)明一定沒有變質(zhì) 10酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的 NaOH 溶液與 20g20%的 H2SO4 溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）A藍(lán)色B紫色C紅色D無(wú)色11中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用 x

5、g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 的稀硫酸，若改用 xg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 的稀鹽酸進(jìn)行中和，則反應(yīng)后溶液的pH（）A等于7 B 小于 7C大于 7D無(wú)法確定二填空題（共 5 小題）12如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)在圖 C D 中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)： 用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)13向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酞試液，溶液呈無(wú)色則反應(yīng)后的溶液中 一定含有的溶質(zhì)是 （填寫化學(xué)式） ；還可能還有的物質(zhì)是 （填寫名 稱）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有： 鋅粒； 石灰水； 氧化鐵； 石灰石； 稀硫酸 請(qǐng)選用和物質(zhì)（寫化學(xué)式）分別與中和后的溶液反應(yīng)，通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)可證 明

6、該物質(zhì)的存在請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程 式： ； 14已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種下圖表示：向盛 有 10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時(shí)，溶 液 pH 的變化曲線請(qǐng)分析曲線回答問(wèn)題：（1）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 色（2）當(dāng)加入乙溶液的體積為 mL 時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)（3）當(dāng)溶液的 pH=1.4 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（指示劑除外） 15小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來(lái)忘了加酚酞試液 于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚酞試液， 發(fā)現(xiàn)溶液是無(wú)色的 他認(rèn)為酸 堿發(fā)生了中和反應(yīng)， 溶液已是中性的

7、了 小亮同學(xué)對(duì)此提出了質(zhì)疑， 認(rèn)為溶液也可能是酸性 的理由是 那么小馬同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢？ （1）小亮的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成色，表明溶液呈酸性（2）小華的實(shí)驗(yàn)是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看到，表明溶液呈酸性反應(yīng)的化學(xué)方程式為請(qǐng)你也設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 （不同于小亮和小華的方案） ，證明溶液呈酸性 每寫出一個(gè)正確方案， 要求：所用試劑類別必須不同方案一： 方案二：16若采用手持技術(shù)（如圖 1）做 “鹽酸中和氫氧化鈉溶液 ”的實(shí)驗(yàn)則不需要加入酚酞作為 指示劑就很容易判斷反應(yīng)的終點(diǎn)和溶液的酸堿性 圖 2 是實(shí)驗(yàn)時(shí)采集的溶液 pH 和溶液溫度 隨所加入溶

8、液體積的變化曲線， 請(qǐng)你根據(jù)圖中曲線判斷： 圖中的橫坐標(biāo)是 溶液體積， 當(dāng)該溶液體積是 mL 時(shí)，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液的 pH 為 ， 溫度為 7.2.3 酸堿中和反應(yīng)參考答案與試題解析一選擇題（共 11 小題）1（ 2017?豐順縣校級(jí)模擬）在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化 判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成向含有酚酞的 NaOH 溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸此過(guò)程中 溶液顏色的變化是（ ）A 由紅色變?yōu)樗{(lán)色B 由藍(lán)色變?yōu)榧t色C由紅色變?yōu)闊o(wú)色D 由無(wú)色變成紅色【分析】 根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性， 結(jié)合無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色， 遇堿性溶液變紅 色，進(jìn)行分析判斷【解

9、答】 解：無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性， 含有酚酞的 NaOH 溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，此時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性， 溶液仍為無(wú)色；故此過(guò)程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色故選： C2（ 2017?豐順縣校級(jí)模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）AKOH +HNO 3KNO 3+H2O BCuO+H2SO4CuSO4+H2OCFe+2HCl FeCl2+H2 DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O【分析】 中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿， 生成

10、物是鹽和水，據(jù) 此進(jìn)行分析判斷【解答】 解： A 、KOH +HNO 3 KNO 3+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水， 屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)正確B、CuO+H2SO4CuSO4+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故選 項(xiàng)錯(cuò)誤C、Fe+2HCl FeCl2+H2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和 反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)， 故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： A 3（ 2016?泉州）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（ ）A 用熟石灰改

11、良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水（ NH3?H2O）處理工廠的硫酸【分析】 中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)， 反應(yīng)物必須是酸和堿， 生成物必須是鹽 和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可【解答】 解： A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反 應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸 與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是金屬氧化 物與酸的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)， 不屬于中和

12、反應(yīng)， 不是利用了中和反應(yīng)原理， 故選項(xiàng)正確D、用氨水（ NH3?H2O）處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和 堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： C4（ 2016?婁底模擬）以下推理正確的是（）A酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 D碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 【分析】 A 、根據(jù)酸的組成和定義判斷B、根據(jù)中和反應(yīng)的定義判斷C、根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)判斷D、根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學(xué)性質(zhì)判

13、斷【解答】 解： A、酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有 氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯(cuò)誤B、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)， 如酸和金屬氧化物反應(yīng)及堿和非金屬氧化物反應(yīng)，所以錯(cuò)誤C、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚酞試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，與鹽酸反應(yīng)放出 氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，所以錯(cuò)誤故選： C5（ 2016?廣東）如圖是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO 4中逐滴滴入 10%的 Ba（ OH ） 2溶液的 變

14、化過(guò)程下列說(shuō)法正確的是（ ）A X 是時(shí)間， Y 是 pHBX 是水的總質(zhì)量， Y 是 H2SO4 的質(zhì)量CX 是加入 Ba（OH）2溶液的質(zhì)量， Y 是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量DX 是加入 Ba（OH）2 溶液的質(zhì)量， Y 是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】 A 、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大解答；B、根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)完全，但水的質(zhì)量一直增加解答；C、根據(jù)沉淀質(zhì)量從零開始增加，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)沉淀質(zhì)量不再改變解答；D、根據(jù)若 X 是加入 Ba（OH）2 溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時(shí)為零， 加入 Ba（OH）2 溶液的質(zhì)量過(guò)量是，溶液中

15、溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加解答【解答】 解： A 、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱， pH 增大，不是減小，故錯(cuò)誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一 直增加，故錯(cuò)誤；C、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若X 是加入 Ba（OH ）2 溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應(yīng)減少，故錯(cuò)誤；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，若X 是加入 Ba（OH ）2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時(shí)為零，加入Ba（OH）2 溶液的質(zhì)量過(guò)量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故正確故選 D 6（ 2016?揭陽(yáng)一

16、模）下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（） 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多 用熟石灰改良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻 酸）止癢A B CD 【分析】 中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿【解答】 解： 氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)； 碳酸氫鈉是鹽不是堿； 熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)； 稀氨水水顯堿性，與酸反應(yīng)生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應(yīng)； 故 正確，故選 D 7（ 2016?遵義）向一定量的 Ba（OH ）2溶液中滴加稀 H2SO4，下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān) 系的是（ ）D【分析】 硫酸與氫氧化

17、鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沉淀質(zhì)量會(huì)增多， 直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變；氫氧化鋇溶液呈堿性，pH 大于 7，硫酸的 pH 小于 7，向堿中加酸，溶液的 pH 會(huì)逐漸變小根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進(jìn)行判斷【解答】 解： A 、氫氧化鋇顯堿性， pH7，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少， pH 值變小， 直至恰好反應(yīng) pH=7 ，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)， pH 小于 7，圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰 好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導(dǎo)電，

18、水幾乎不能導(dǎo)電， 所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)， 導(dǎo)電性減弱到零， 加入的氫氧化鋇過(guò)量時(shí)， 又能導(dǎo)電 了，故正確；D、向一定量的 Ba（OH） 2溶液中滴加稀 H2SO4，放放出熱量，溶液溫度升高，反應(yīng)完畢， 隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選 C 8（ 2016?陜西）室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（ OH ）2 溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化） ，下列分析正確的是（ ）Aa 點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)Bb 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cc 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH=72+2 +Dd 點(diǎn)溶液中較多的 Ba2 、OH 、 SO42 、

19、H【分析】 A、根據(jù) a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4解答；B、根據(jù)稀 H2SO4與 Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水， b 點(diǎn)溶液中有硫酸解答；C、根據(jù)稀 H2SO4與 Ba（OH）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c 點(diǎn)表示完全反應(yīng)解答；D、根據(jù)完全反應(yīng)后繼續(xù)加 Ba（OH ） 2溶液到 d 點(diǎn)解答 【解答】 解：A、a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì)H2SO4，故錯(cuò)誤；B、稀 H2SO4與 Ba（OH ）2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水， 溶質(zhì)質(zhì)量減小， c點(diǎn)完全反應(yīng)， b 點(diǎn)溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯(cuò)誤；C、稀 H2SO4

20、 與 Ba（OH） 2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后， 溶質(zhì)質(zhì)量為 0， c 點(diǎn)完全反應(yīng)，杯內(nèi)液體的 pH=7，故正確；D、完全反應(yīng)后繼續(xù)加 Ba（OH ）2溶液到 d 點(diǎn)，點(diǎn) d溶液中較多的 Ba2+、OH，無(wú) SO42、 H+，故錯(cuò)誤答案： C9（ 2016?營(yíng)口模擬）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（）A氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明它們一定沒有反應(yīng)B氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸已除盡C用塊狀石灰石與稀硫酸制取 CO2 時(shí)，始終收集不滿，說(shuō)明裝置一定漏氣D檢驗(yàn)?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時(shí)滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說(shuō)明一定

21、沒有變質(zhì)【分析】 A 、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象解答；B、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳解答；C、根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶解答；D、根據(jù)鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)解答；【解答】 解： A 、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō) 明鹽酸已除盡，故 B 說(shuō)法正確；C、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反 應(yīng)，故收集不滿，不一定是裝置漏氣，故 C 說(shuō)法錯(cuò)誤；D、鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，故滴加幾滴稀鹽酸，會(huì)沒有氣泡產(chǎn)生

22、，故D 說(shuō)法錯(cuò)誤；故選 B10（ 2016?繁昌縣二模）酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的 NaOH 溶液與 20g20% 的H2SO4 溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（）A藍(lán)色 B紫色 C紅色 D 無(wú)色【分析】 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式， 判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液， 再 根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)行分析判斷【解答】 解：20克 20%的氫氧化鈉溶液和 20克 20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為 20g 20%=4g 反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O98 80可知，

23、 98份質(zhì)量的硫酸與 80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則20克 20%的氫氧化鈉溶液和 20 克 20% 的硫酸溶液混合充分反應(yīng)后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的 液體呈藍(lán)色故選： A 11（2016?阜寧縣二模）中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y 的稀硫酸，若改用 xg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y 的稀鹽酸進(jìn)行中和，則反應(yīng)后溶液的pH（）A等于 7 B小于 7 C大于 7 D 無(wú)法確定 【分析】據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式， 判斷反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液， 再根據(jù)當(dāng)溶液的 pH 等于 7 時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的 pH 小于 7 時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的 pH

24、 大 于 7 時(shí)，呈堿性；進(jìn)行分析判斷【解答】 解：設(shè) xg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y 的稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為 m 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98m xygm=g設(shè)與g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y 的溶液質(zhì)量為 nNaOH +HCl=NaCl +H2O40 36.5由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性則反應(yīng)后溶液的pH 小于 7故選 B 二填空題（共 5 小題）12（2016?銀川一模）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（1）在圖 C D 中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)： C中 Na+ 、 Cl ，D 中 H2O （2）用化學(xué)

25、方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl +H2O 反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過(guò)程進(jìn)行分析； （2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷進(jìn)行分 析【解答】 解：（ 1）中和反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過(guò)程，氯化鈉是 鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以 C 中 Na+、Cl， D 中 H2O； （2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：HCl +NaOH=NaCl +H 2O；該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)故答案為：（ 1）N

26、a+、Cl，H2O；（2） HCl +NaOH=NaCl +H 2O；復(fù)分解反應(yīng)13（2016?寧夏模擬） 向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中， 滴加酚酞試液， 溶液呈無(wú)色 則 反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl （填寫化學(xué)式） ；還可能還有的物質(zhì)是 鹽酸 （填寫名稱） 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有： 鋅粒； 石灰水； 氧化鐵； 石灰石； 稀硫酸請(qǐng) 選用 Zn 和CaCO3 物質(zhì)（寫化學(xué)式）分別與中和后的溶液反應(yīng)， 通過(guò)明顯的現(xiàn)象來(lái)可證明該物質(zhì)的 存在請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl ZnCl 2+H2 ；CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 【分析】 氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，

27、 酚酞試液遇堿性物質(zhì)變紅， 在酸性和中性溶液中 為無(wú)色，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以依據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行【解答】 解：解：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加酚酞試液，溶液呈無(wú)色，則溶 液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗(yàn)鹽酸的存在，可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行， 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣， 其方程式為 Zn +2HCl ZnCl 2+H2；碳 酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3 +6HCl 2FeCl3+3H2O故答案為：NaCl ；鹽酸；

28、Zn ；CaCO（3 或 Fe2O3）；Zn+2HClZnCl2+H2；CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2；Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O）14（2016?雙牌縣模擬）已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種下圖表示： 向盛有 10mL 稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時(shí)，溶液pH 的變化曲線請(qǐng)分析曲線回答問(wèn)題：（1）甲是 氫氧化鈉 溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 藍(lán) 色 （2）當(dāng)加入乙溶液的體積為9 mL 時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)（3）當(dāng)溶液的 pH=1.4 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（指示劑除外）NaCl ，HCl 【分析】 根據(jù)已有的

29、知識(shí)進(jìn)行分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性， pH 大于 7，能使石蕊試液 變藍(lán)，鹽酸呈酸性， pH 小于 7，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液 呈中性， pH 等于 7【解答】 解：（ 1）根據(jù)圖象可以看出，開始時(shí)溶液的pH 大于 7，故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍(lán)，所以本題答案為：氫氧化鈉，藍(lán)； （2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH 等于 7，根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的量為 9mL 時(shí)，溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：9；（3）溶液的 pH=1.4 時(shí)， 溶液呈酸性， 溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反應(yīng)生成氯化鈉，所以本題答案為： NaCl，HCl 15（ 2016?桐城市模擬） 小馬同學(xué)在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 滴加一 些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象， 才想起來(lái)忘了加酚酞試液 于是趕忙補(bǔ)加幾滴酚酞試液， 發(fā)現(xiàn)溶液 是無(wú)色的 他認(rèn)為酸堿發(fā)生了中和反