高考化學(xué)電解質(zhì)復(fù)習(xí)練習(xí)題

1、 考綱要求1.理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算。4.了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。5.理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)(Ksp)進(jìn)行簡單計算?？键c(diǎn)一溶液的酸堿性及pH1一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。2兩個判斷標(biāo)準(zhǔn)(1)任何溫度c(H)>c(OH)，酸性；c(H

2、)c(OH)，中性；c(H)<c(OH)，堿性。(2)常溫(25)pH>7，堿性；pH7，中性；pH<7，酸性。3三種測量方法(1)pH試紙用pH試紙測定溶液的pH，精確到整數(shù)且只能在114范圍內(nèi)，其使用方法為_。注意pH試紙不能預(yù)先潤濕，但潤濕之后不一定產(chǎn)生誤差。pH試紙不能測定氯水的pH。(2)pH計pH計能精確測定溶液的pH，可精確到0.1。(3)酸堿指示劑酸堿指示劑能粗略測定溶液的pH范圍。常見酸堿指示劑的變色范圍如下表所示：指示劑變色范圍的pH石蕊<5紅色58紫色>8藍(lán)色甲基橙>3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.

3、210淺紅色>10紅色4.四條判斷規(guī)律(1)正鹽溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯_，強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)顯_，強(qiáng)堿弱酸鹽(如CH3COONa)顯_。(2)酸式鹽溶液NaHSO4顯酸性(NaHSO4=NaHSO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液顯酸性(酸式根電離程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液顯堿性(酸式根水解程度大于電離程度)。特別提醒因?yàn)闈舛认嗤腃H3COO與NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性。(3)弱酸(或弱堿)及其鹽11混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。11的NH3

4、·H2O和NH4Cl混合溶液呈堿性。(對于等濃度的CH3COOH與CH3COO，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度)(4)酸堿pH之和等于14等體積混合溶液pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：pH7pH>7pH<7已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則V酸V堿11V酸V堿>11V酸V堿<11強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷題組一走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)室溫下，pH

5、3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7()(2015·江蘇，11B)(2)25時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7()(2015·重慶理綜，3B)(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012·廣東理綜，23B)(4)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H)1.0×1012mol·L1()(2012·廣東理綜，23C)(5)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7()(2012·天津理綜，5A)走出誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、

6、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強(qiáng)酸pHapHan弱酸a<pH<an堿強(qiáng)堿pHbpHbn弱堿bn<pH<b誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律pHn(n<7)的強(qiáng)酸和pH14n的強(qiáng)堿溶液等體積混合，pH7；pHn(n<7)的醋酸和pH14n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH<7；pHn(n<7)的鹽酸和pH14n的氨水等體積混合，混合溶液pH>7。題組二一強(qiáng)一弱比較的圖像

7、分析2(1)相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相同pH，則、的圖像又怎樣？3(2015·全國卷，13)濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c

8、(OH)相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大方法技巧圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。2相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。題組三理解換算關(guān)系，突破pH的計算4(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()5已知水在25和95時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25時水的電

9、離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由：_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液的體積之比為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。6(2015·蘇州模擬)在T時，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol·L1，c(OH)10bmol·L1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pH4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：序號氫氧化鋇溶液的體

10、積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假設(shè)溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是()Aa8Bb4Cc9Dd6思維模型溶液pH計算的一般思維模型考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理當(dāng)只改變體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。1對比“四個”表格，正確理解影響因素(1)外界條件對醋酸電離平衡的影響CH3COOHCH3COOHH>0體系變化條件平衡移動方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大

11、增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變(2)外界條件對水的電離平衡的影響H2OHOHH>0體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c(OH)c(H)酸向左不變減小減小增大堿向左不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3向右不變增大增大減小NH4Cl向右不變增大減小增大溫度升溫向右增大增大增大增大降溫向左減小減小減小減小其他：如加入Na向右不變增大增大減小(3)外界條件對FeCl3溶液水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33HH>0體系變化條件

12、平衡移動方向n(H)pH水解程度現(xiàn)象升溫向右增多減小增大顏色變深通HCl向左增多減小減小顏色變淺加H2O向右增多增大增大顏色變淺加FeCl3固體向右增多減小減小顏色變深加NaHCO3向右減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體(4)外界條件對AgCl溶解平衡的影響AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量AgNO3向左增大減小不變通入HCl向左減小增大不變通入H2S向右減小增大不變2.思考重點(diǎn)問題，辨析易錯知識(1)加水稀釋醋酸溶液，在稀釋過程中，_(填“增大”、“減小”或

13、“不變”，下同)，_，_，_，c(CH3COOH)c(CH3COO)_，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_mol·L1。(3)常溫下純水的pH7，升溫到80，純水的pH<7，其原因是_。(4)相同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液與(NH4)2SO4溶液相比，c(NH)_大(填“前者”或“后者”)。(5)向NH4Cl溶液中加水，其稀釋過程中_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，_，_，_，c(NH)c(NH3·H2O)_。(6)某溫度下，pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖

14、所示。據(jù)圖回答下列問題：為_稀釋時pH變化曲線，水的電離程度a點(diǎn)_c點(diǎn)(填“>”、“<”或“”，下同)；b點(diǎn)_c點(diǎn)。a點(diǎn)時，等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量_多。(7)正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()可以通過比較溶度積(Ksp)與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度的乘積離子積Qc的相對大小，判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況()Ksp越小，其溶解度越小()Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化()(8)已

15、知25時，Ksp(FeS)6.3×1018，Ksp(CdS)3.6×1029，能否用FeS處理含Cd2的廢水？請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋(用必要的文字和離子方程式說明)。題組一影響弱電解質(zhì)電離平衡因素的多角度分析1已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入

16、氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)22015·海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(用離子方程式表示)；0.1mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。規(guī)律探究酸、堿、鹽對水的電離的影響：酸和堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離。強(qiáng)酸弱堿鹽和堿溶液中由水電離的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(H)；強(qiáng)堿弱酸鹽和酸溶液中由水電離出的c(H)或c(OH)取決于溶液中的c(OH

17、)。但應(yīng)關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會抑制水的電離；碳酸氫鈉以水解為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。題組二多角度攻克鹽類水解問題3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)加熱0.1mol·L1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2014·江蘇，11C)(2)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大()(2014·重慶理綜，3B)(3)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)()(2014·新課標(biāo)全國卷，8A)(4)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

18、，是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效()(2014·新課標(biāo)全國卷，8C)(5)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014·福建理綜，8B)(6)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(2014·大綱全國卷，6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(2013·天津理綜，5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()(2013·重慶理綜，2C)(9)25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸<VNaOH()(2013

19、·重慶理綜，2B)4(2015·天津理綜，5)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H)·c(OH)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na)不變規(guī)律探究1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學(xué)生應(yīng)從移動方向、pH的變化、

20、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。題組三正確理解外界因素對難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的影響5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)()(2015·重慶理綜，3D)(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)()(2015·

21、山東理綜，11A)(3)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液()(2015·天津理綜，3D)(4)將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小()(2015·全國卷，10D)(5)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色()(2014·四川

22、理綜，4D)(6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2014·安徽理綜，12D)6(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B濾液b中不含有AgC中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為

23、AgID實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶反思?xì)w納1沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動態(tài)平衡的特征，平衡時溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。2溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶?？键c(diǎn)三溶液中的“三大常數(shù)”電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。(1)CH3COONa、CH3C

24、OOH溶液中，Ka、Kh、Kw的關(guān)系是KwKa·Kh。(2)M(OH)n懸濁液中Ksp、Kw、pH間關(guān)系M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)·cn(OH)·cn(OH)()n1。題組一水的離子積常數(shù)及應(yīng)用1(2015·廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化題組二電離平衡常數(shù)的計算2在25下，將amol·

25、;L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。3碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5×106)4常溫下，將amol·L1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·

26、;L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。5(2015·常熟模擬)在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L1的醋酸與bmol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。題組三Ka·KhKw或Kb·KhKw的應(yīng)用625時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1×102mol·L1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_mol&#

27、183;L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。7已知25時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8×105mol·L1，該溫度下1mol·L1的NH4Cl溶液中c(H)_mol·L1。(已知2.36)8常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)。試計算溶液中_(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka11.0×102，Ka26.0×108)題組四Ksp的計算與應(yīng)用9室溫時，M(OH)2(s)M2(a

28、q)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmol·L1時，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()10已知某溫度下，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)1×1012。下列敘述正確的是()A飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C向0.0008mol·L1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L1的AgNO3溶液，則CrO完全沉淀D將0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入0.001mol

29、·L1的KCl和0.001mol·L1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀11(2015·無錫模擬)如圖所示，有T1、T2不同溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)B在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時，均有BaSO4沉淀生成C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)12已知：SO(aq)Ca(OH)2(s)2H2O(l)CaSO4·2H2O(s)2OH(aq)。某溫度下，KspCa(OH)25.2×106，Ksp(C

30、aSO4)1.3×104，設(shè)SO的初始濃度為bmol·L1，轉(zhuǎn)化率為a，寫出a與b的關(guān)系式。13(2015高考Ksp計算匯編)(1)2015·海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.8×1010，若向50mL0.018mol·L1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的鹽酸，混合后溶液中Ag的濃度為_mol·L1，pH為_。(2)2015·全國卷，28(2)含有I、Cl等離子的濃縮液中，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為_。已知Ksp(AgCl)1.8

31、5;1010，Ksp(AgI)8.5×1017。題組五Ksp在物質(zhì)制備中的應(yīng)用142015·全國卷，26(3)(4)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039(

32、3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過_分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_和_，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為_，其原理是_。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開，加堿調(diào)節(jié)至pH為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105mol·L1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_時，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是_，原因是_。152015·江蘇

33、，18(1)(2)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1×106mol·L1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。考點(diǎn)四溶液中“粒子”濃度的變化1明確“三個”守恒原理(1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶

34、液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可準(zhǔn)確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題。(2)物料守恒：是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒可準(zhǔn)確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。(3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。2正確理解質(zhì)子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒：(1)Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2C

35、O3)c(H)。(2)NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外，將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運(yùn)算消去其中某離子，即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。3建立解題思維模型(1)單一溶液(2)混合溶液(3)不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。4歸納類型，逐一突破(1)單一溶液NH4Cl溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。Na2S溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。NaHS溶液水解方程式：_；

36、離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。(2)混合溶液11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。11NH4Cl、NH3·H2O溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_

37、；電荷守恒：_；物料守恒：_。pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。5不同溶液，同一離子有物質(zhì)的量濃度相同的以下幾種溶液：(NH4)2SO4溶液(NH4)2CO3溶液NH4HSO4溶液(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl溶液NH4HCO3溶液NH3·H2Oc(NH)由大到小的順序?yàn)開。題組一不同溶液中“粒子”濃度關(guān)系判斷1(2015·江蘇，14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中

38、通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)>c(NH)>c(SO)C向0.10mol·L1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10mol·L1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)2(2014·江蘇，14)25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1mol·L1CH3COONa溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)>c

39、(CH3COO)>c(OH)B0.1mol·L1NH4Cl溶液與0.1mol·L1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1mol·L1Na2CO3溶液與0.1mol·L1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1mol·L1Na2C2O4溶液與0.1mol·L1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)題組二化學(xué)反應(yīng)過程中“粒子”濃度關(guān)系判斷

40、320時向20mL0.1mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()Aa點(diǎn)：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Bb點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)Cc點(diǎn)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)方法技巧巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系1抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。2抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液的酸堿性，是什么因素造成的。3抓溶液“中

41、性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過量或不足。4抓反應(yīng)“過量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。4(2015·山東理綜，13)室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)考點(diǎn)五酸堿中和滴定及“遷移”應(yīng)用“中和滴定”考點(diǎn)歸納(1)“考”實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架

42、臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準(zhǔn)備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；計算。(3)“考”指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應(yīng)生成的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標(biāo)的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計算。題組一中和滴定的基本操作1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL()(2015·安徽理綜，8D)(2)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗()