2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.1 化學(xué)能與熱能課時(shí)訓(xùn)練

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)能與熱能課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題(每小題6分,共66分)1. (XX杭州地區(qū)六校聯(lián)考)在工業(yè)生產(chǎn)中,降低能耗是重要的節(jié)能措施。下列說(shuō)法不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(C)A. 使用恰當(dāng)?shù)倪€原劑，可以在較低的溫度下把金屬?gòu)牡V石中提取出來(lái)B. 研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)溫度降低,提高反應(yīng)速率，從而起到節(jié)能效果C. 制水泥、玻璃等硅酸鹽工業(yè)需要消耗大量能源，我們應(yīng)通過(guò)降低其產(chǎn)量來(lái)節(jié)能D. 利用鋁的還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用鋁粉來(lái)還原一些金屬氧化物【解析】C項(xiàng),應(yīng)從生產(chǎn)工藝方面考慮節(jié)能，錯(cuò)誤。2. 下列說(shuō)法正確的是(D)A. 若2H2(g)

2、+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-i，則屯燃燒熱為241.8kjmol-iB. 在稀溶液中:H+(aq)+0H-(aq)H0(l)H=-57.3kj/mol,若將含0.6molHSO的稀硫酸與2 24含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC. 已知C(石墨，s)C(金剛石,s)H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D. 由BaSO(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)H=+571.2kjmol-141BaSO(s)+2C(s)2CO(g)+BaS(s)H=+226.2kjmol-1422可得反應(yīng)C(s)+CO,(g)2CO(g)的H=+172.5kJmol

3、-1【解析】A項(xiàng)，生成的是水蒸氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),含0.6molHSO的稀硫酸與含1molNaOH的溶24液混合，生成1mol水，放熱57.3kJ,錯(cuò)誤;C項(xiàng),石墨生成金剛石吸熱，石墨比金剛石能量低，石墨穩(wěn)定,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，由(-)三2得C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJmol-1，正確。3. 分析下表中數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法，其中正確的是(B)化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kjmol-1)436243431B. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H=-183kjmol-1C. 氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體,反應(yīng)的H=-183kjmol-1D.

4、H2、Cl2、HCl三種分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是Cl2【解析】A項(xiàng),未給出化學(xué)鍵的量,錯(cuò)誤；由H2+Cl22HCl可知，該反應(yīng)的H=(436+243-431X2)kJmol-i=-183kjmol-i,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鍵能越小，物質(zhì)越不穩(wěn)定，即Cl2最不穩(wěn)定,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (xx江西五校聯(lián)考)|已知：HCN(aq)+NaOH(aq)NaCN(aq)+H0(1)H=-12.1kjmol-i;HC1(aq)+NaOH(aq)NaC1(aq)+H0(1)H=-57.3kjmol-i;則HCN在水溶液中電離的H等于(C)A. -69.4kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+45.2kJmo

5、l-1D.+69.4kJmol-1【解析】由蓋斯定律可得HCN在水溶液中電離的H=-12.1-(-57.3)kjmol-i=+45.2kJmol-1。5. (xx江蘇啟東期中檢測(cè))已知:C(s)+02(g)C02(g)H;C02(g)+C(s)2C0(g)H2;2C0(g)+02(g)2C02(g)H3;2Cu(s)+0(g)2Cu0(s)H;24C0(g)+Cu0(s)C0(g)+Cu(s)H。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(C)A. H>0,H<0B.H<0,H>01 324C.H=H-HD.H=H+H2 13345【解析】A項(xiàng),所有的燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，因

6、此H1<0,H3<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),H>0,銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),H<0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)蓋24斯定律可知H=H-H,正確;D項(xiàng)，由蓋斯定律可知H=H+2AH,錯(cuò)誤。2133456. (xx重慶巴蜀中學(xué)月考)|下列說(shuō)法中正確的是(C)A. KClO和SO溶于水后能導(dǎo)電，故KClO和SO為電解質(zhì)3 333B. 升高溫度能降低反應(yīng)活化能，所以反應(yīng)速率加快C. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種D. 等量的CH在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多4【解析】A項(xiàng),SO溶于水后能導(dǎo)電,是由于S

7、O與水反應(yīng)生成了HSO,而不是SO本身能導(dǎo)電,3 3243故SO3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)活化能不能降低，升高溫度能使分子的能量升高,使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快,錯(cuò)誤;D項(xiàng),等量的CH在氧氣中燃燒放出的熱量比形成燃料4電池放出的熱量多,錯(cuò)誤。7. (xx吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表達(dá)均正確的是(AA. 密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kjmol-iB. 稀醋酸與0.1molL-1NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)HO(l)H=-57

8、.3kjmol-1C. 已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2HO(l)2H(g)+O(g)H=+285.5kjmol-1D. 已知2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221kjmol-1，則可知C的燃燒熱H=-110.5kjmol-1【解析】A項(xiàng)，由題意知,0.2mol鐵完全反應(yīng)時(shí)放出19.12kJ的熱量，則1mol鐵反應(yīng)放出95.6kJ的熱量，正確;B項(xiàng)，醋酸為弱酸，故放出的熱量小于57.3kj/mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng),屯的量不等,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，錯(cuò)誤。(B)&如圖是紅磷(P

9、)和Cl2反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物的能量變化關(guān)系圖，已知PCl5分解生成PCl3和卩的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是PCl5(g)反應(yīng)過(guò)程Cl2(g)P(S)彳能量反應(yīng)物總能量一、-中間產(chǎn)物總能量域終產(chǎn)物總能量A/7=-3O6kJ/molPCl3(g)Cl2(g)1kJ/molA. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl的生成5B. 反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)2PCl5(g)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱H=-798kJ/molC. P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)H=-306kJ/molD. 其他條件不變，對(duì)于反應(yīng)2PCl5(g)2P(s)+5Cl2(g) H

10、,增大壓強(qiáng),PCl的轉(zhuǎn)化率減小,H減小5【解析】由題圖可得,P(s)+Cl2(g)PCl5(g)H=-399kJ/mol,P(s)+Cl2(g)PCl3(g) H=-306kJ/mol,A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;H不隨壓強(qiáng)變化而變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (xx浙江嘉興一中等五校聯(lián)考)|用CH催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:4X CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/mol; CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJ/mol。(B)列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 等物質(zhì)的量的CH在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同4B

11、. 由反應(yīng)可推知:CH(g)+4N0(g)4N0(g)+C0(g)+2H0(l)H-574kj/mol4 222C. 4NO(g)+2N(g)8NO(g)H=+586kj/molD. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH把NO還原為N,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6N4 22A【解析】A項(xiàng)，1molCH參與反應(yīng)時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為8N,正確;B項(xiàng)，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)4A化成液態(tài)水放熱，且H<0,故H<-574kJ/mol,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由-得4NO(g)+2N(g)8NO(g)H=+586kJ/mol,正確;D項(xiàng)，由CH(g)+2NO(g)N(g)+CO(g)+2HO(g)224

12、2222知，1mol甲烷參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8N,故4.48L(0.2mol)CH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)A4為1.6N，正確。A10. 如圖為單斜硫和正交硫燃燒過(guò)程的能量變化圖:(B)列說(shuō)法正確的是A. 單斜硫(s)比正交硫(s)的能量高B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C. S(s,單斜)S(s,正交)H=-0.33kJD. 式表示斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的能量高低與物質(zhì)的量有關(guān)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定,正確;C項(xiàng),焓變的單位是kJ/mol,錯(cuò)誤;D項(xiàng),式反應(yīng)需斷裂單斜硫中SS

13、鍵和OO鍵,不僅僅是斷裂1molO2中的共價(jià)鍵所吸收的能量,錯(cuò)誤。11. (xx重慶五區(qū)調(diào)研)|已知金剛石的燃燒熱為395kJ/mol,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。下列選項(xiàng)中正確的是(A)化學(xué)鍵CCOOCO鍵能/(kJ/mol)348498xA.x=794.5B. x=1142.5C. lmol金剛石的能量一定比1molCO能量高2D. 金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為2C(s)+02(g)2C0(g)H=-790kj/mol【解析】金剛石的燃燒熱是指1mol金剛石完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出的能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol金剛石中含有2molCC鍵，1molO含有1mol00鍵，1molCO含有2molC

14、O鍵，所以348X2kJ/mol+498kJ/mol-2x=-395kj/mol,解得x=794.5kJ/mol,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因金剛石燃燒放熱,1mol金剛石和1molO2的總能量一定比1molCO2能量高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共34分)12. (12分)如圖是反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-akjmol-1的能量變化圖。若1molSO2(g)與足量O2混合,充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱QkJ。反應(yīng)站呈(1) a與Q的關(guān)系為a2Q若逆反應(yīng)活化能為Eb，則耳與E、H關(guān)系為Eb=E-AHbbaba(3) 使用催化劑會(huì)使圖中B點(diǎn)降低_(填“升高”“降低”或“不變”)。(

15、4) 若16g固態(tài)硫完全燃燒放出148kJ的熱量，則表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O(g)SO(g)H=-296kjmol-i_。22若1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ,單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)生成3molSO3(g)放出的總熱量不大于1185kJ?！窘馕觥?1)SO2轉(zhuǎn)化成SO3為可逆反應(yīng)，所以a2Q。(2)活化能是正值，焓變是負(fù)值，所以逆反應(yīng)的活化能Eb=E-H。(3)一般情況下,使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能。(4)燃燒熱是指1bamol硫完全燃燒放出的熱量，由題意知,硫的燃燒熱為-296kjmol-1o(5)由1molSC)(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO

16、3(g)放熱99kJ,結(jié)合S(s)+O2(g)SO2(g)H=-296kjmol-i，則總反應(yīng)為S(s)+O2(g)SO3(g)H=-395kjmol-1，則反應(yīng)生成3molSO/g)放出的總熱量最多為395kJX3=1185kJ。13. (11分)溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。通常在等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時(shí)的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱的測(cè)定是通過(guò)絕熱測(cè)溫式量熱計(jì)進(jìn)行的,它在絕熱恒壓的條件下,通過(guò)測(cè)量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)。例如：1molKNO3溶于200mL屯0的溶解過(guò)程的溶解熱的測(cè)定方

17、法如下:組裝簡(jiǎn)單絕熱式量熱計(jì)，裝置如圖所示。1溫度計(jì)2.保溫瓶3底座4鐵架臺(tái) 準(zhǔn)確稱量5.62gKNO3（備用）。 用量筒量取200mL室溫下的蒸餾水（密度p=lgcm-3）,倒入廣口保溫瓶中。 開(kāi)動(dòng)電磁攪拌器,保持一定的攪拌速率，觀察溫度計(jì)的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時(shí)間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。 打開(kāi)量熱計(jì)蓋子，將稱好的5.62gKNO3迅速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率,繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時(shí)，記錄三個(gè)溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn),此三點(diǎn)作為溶解的后期溫度。 數(shù)據(jù)處理。思考并回答下列問(wèn)題：

18、（1）你認(rèn)為該測(cè)量實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？在整個(gè)測(cè)量過(guò)程盡可能保持絕熱,以減少熱量的散失（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌棒有何優(yōu)點(diǎn)？能減少熱量損失，使測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確但為何要保持一定的攪拌速率,過(guò)快對(duì)所得結(jié)果有何影響？偏大_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是由于機(jī)械摩擦帶來(lái)的熱量，使體系溫度升高，要縮短溶解時(shí)間，還可采取哪些措施？將KNO研碎3（3）若已知KNO3溶液的比熱容為ckj（kg°C）-i，起始溶解溫度為18°C,最終平衡溫度為T(mén)C,非溶液部分吸收的熱量為QkJ,則KNO3溶解熱的數(shù)學(xué)表達(dá)式AH=W1X（TV-1S。丨QkJ5. 62g：-10'lg

19、*mol-1(4) 即使整個(gè)操作都規(guī)范，你認(rèn)為測(cè)得溶解熱比實(shí)際溶解熱偏小_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，原因是量熱計(jì)不可能完全絕熱,在溶解過(guò)程中量熱系統(tǒng)溫度的變化，除了來(lái)自溶解過(guò)程的熱效應(yīng)外，還受量熱系統(tǒng)和環(huán)境之間的熱交換的影響【解析】類比于中和熱的測(cè)定解答即可。解答時(shí)，圍繞絕熱和減少熱量損失即可。(3)注意溶解熱的定義，限制條件是1mol溶質(zhì)。14. (11分)(1)已知:CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)H=+49.0kj/mol。CHOH(g)+O(g)CO(g)+2HO(g)H=-192.9kj/mol。由上述方程式可知:CH3OH的燃燒熱大于(填“大于”“等于”或“

20、小于”)192.9kj/mol。已知水的汽化熱為44kj/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H(g)+O(g)HO(l)H=124.6kjmol-i222以CO與NH為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH)。已知：2322 2NH(g)+CO(g)NHCONH(s)H=-159.5kjmol-1。32224 NHCONH(s)CO(NH)(s)+HO(g)H=+116.5kjmol-1。224222HO(l)HO(g)H=+44.0kjmol-1。寫(xiě)出CO與NH合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)2332222H=-87.0kJmol-1

21、_?！窘馕觥?1)表示燃燒熱時(shí)生成的水應(yīng)為液態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇的燃燒熱應(yīng)大于192.9kjmol-1。由題意知H2O(l)H2O(g)H=+44kjmol-1。根據(jù)蓋斯定律，由得H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-124.6kjmol-1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由+-得2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(l)H=-87.0kjmol-1。322222019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)7.2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題(每小題6分，共60分)1. 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因果關(guān)系正確的是(D)選項(xiàng)因果A化學(xué)反應(yīng)速率變化化

22、學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)速率一定減小C正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)進(jìn)行的程度一定增大D化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)速率一定變化2. 在恒溫密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2N02(g)N204(g),下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(C)生成速率與N2O4分解速率相等B. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C. NO的分子數(shù)與N0分子數(shù)之比為2:1224D. 體系顏色不再發(fā)生改變【解析】C項(xiàng)中不能說(shuō)明v(正)=v(逆)，錯(cuò)誤。3. 對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)H=+206.4kJmol-i,定可以提高平衡體系中屯的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是

23、(A)A. 升高溫度B.增大水蒸氣濃度C.加入催化劑D.減小壓強(qiáng)【解析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡右移，但反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑不能改變反應(yīng)的限度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大水蒸氣濃度可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移,但平衡體系中H2的百分含量減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度可使反應(yīng)速率增大，且平衡右移,屯百分含量增大,A項(xiàng)正確。4. (xx安徽皖北協(xié)作區(qū)模擬)氫能是最重要的新能源,儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為(g)(g)+3H2(g)H>0,若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是(D)【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)

24、增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知Pi>P2，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若ti時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大,D項(xiàng)正確。5. (xx湖南十三校聯(lián)考)|在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是(D)A. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng)B. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變C. 該反應(yīng)式中n值一定為2D. 原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1,且2M(A)+M(

25、B)=3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，固體C的質(zhì)量增大，由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;C為固體，不能確定n的值,C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等,D項(xiàng)正確。6. (xx山東章丘一中月考)在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色,則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將(C)A. 變深B.變淺C.不變D.無(wú)法確定

26、【解析】加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應(yīng),平衡不移動(dòng)。7. 甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(B)A. 脫氫反應(yīng)的H<0B. 600K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)D. 在tiK時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為&1molL-i【解析】由題圖中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大知,升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)吸熱,HO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;600K時(shí),Y點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，即逆向進(jìn)行，則

27、v(正)v(逆)，B項(xiàng)正確;Y點(diǎn)一Z點(diǎn)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，即平衡不發(fā)生移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有起始時(shí)甲醇的濃度，故無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)H0。達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)定符合圖中曲線的是(A)xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量【解析】當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的限度,A的體積分?jǐn)?shù)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)或升高溫

28、度，平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (xx西安交大附中期中檢測(cè))|保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:途經(jīng)I,從正反應(yīng)開(kāi)始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol;途經(jīng)II,從逆反應(yīng)開(kāi)始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是(C)A. I、II兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同B. 1、11兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)相等C. 1、11兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同D. 1、11兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)A的濃度相同【解

29、析】從兩種投料方式看，II是I的兩倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，11中各物質(zhì)濃度大，反應(yīng)速率快，總壓強(qiáng)大，但平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。10. (xx銀川一中月考)|往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2N02(g)2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表(不考慮生成N2O4),下列說(shuō)法正確的是(B)濃度/(罰小竺加01020304050實(shí)驗(yàn)1/8001,000,800.650.550,500,50實(shí)驗(yàn)2/8001,000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/8501,000,500.400.150,150,15A. 實(shí)驗(yàn)2

30、比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小B. 實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1使用了效率更高的催化劑C. 實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大D. 由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解析】縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)2不可能與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大,則實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高的催化劑,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)3在850°C反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800°C時(shí)小,說(shuō)明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越大,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。、非選擇題(共40分)11.(14分)(xx鄂爾多斯模擬)(1)工業(yè)上可利用

31、“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1:譽(yù)'H2(g)+yO2(g)反應(yīng)過(guò)程回仗)a反應(yīng)過(guò)程豊CH4(g)+yO2(g)AW=-241.8kJmor1CO(g)+2H2O(g)AH=-564.3kJmo圖1則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH”(g)+HO(g)CO(g)+3H,(g)H=+161.1J/mol422(2)已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2所示，請(qǐng)回答:圖2圖3%/w創(chuàng)翻常疚3- 圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是a。 該反應(yīng)

32、的平衡常數(shù):600°C時(shí)_700°C(填“”“”或“=”)。 已知:在700C,1MPa時(shí)，1molCH與1molHO在1L的密閉容器中反應(yīng),6min達(dá)到平42衡(如圖3),此時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5(結(jié)果保留4小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。 從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是逆反應(yīng)方向_(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，采取的措施可能是將容器體積縮小為原來(lái)的1/2或加入等量以N、H為電極反應(yīng)物，以HCl-NHCl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液224中銨根離子濃度逐漸增大。寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：N+6e-+8

33、H+2N2【解析】題圖1所示反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJ/mol ,CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)H2=-564.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由-3X得CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)H=+161.1kjmol-】。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)一定時(shí),升高溫度，平衡正向移動(dòng)，甲烷含量減少，故排除曲線C、d；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷含量將增大,故曲線a表示IMPa時(shí)的甲烷含量曲線。吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng),K值增大，故K(600°C)K(700°C)。根據(jù)題給數(shù)據(jù)建立“三段式”分析

34、，則CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)起始/(mol/L)1100轉(zhuǎn)化/(mol/L)0.80.80.82.4平衡/(mol/L)0.20.20.82.4則CH的轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=276.5。從題圖3分析，第7min時(shí),c(H)瞬間增大，42且隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度不斷減小，可知平衡逆向移動(dòng)，改變的條件可能是加入等量的氫氣或?qū)⑷萜黧w積縮小為原來(lái)的。(3)電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。12. (13分)汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO等有毒氣x體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)n2和o2反應(yīng)，其能量變化示意圖

35、如圖所示：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N(g)+O(g)2NO(g)H=+183kjmol-i_。22(2) 對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NO等有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣x體:2xCO+2NO2xCO+N,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4xmol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N體積x2222.24_L。(3) 一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，可以還原金屬氧化物，還可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amol屯的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-bkjmol-i。 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BDA. 升高溫度B. 將CH3OH(g)從體系中分離C. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D. 再充入1molCO和3molH2 經(jīng)測(cè)定，不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:溫度/C250300350K2.0410.2700.012若某時(shí)刻、250°C測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(C0)=0.4molL-i、c(H2)=0.4molL-i、c(CH0H)=0.8molL-i,則此時(shí)v(正)<v(逆)(填“"“"或“=”)。