氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)2基本概念基本概念第1頁/共70頁(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子(化合價升高)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：得到電子(化合價降低)的反應(yīng)。(3)氧化劑氧化劑(被還原被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。(4)還原劑還原劑(被氧化被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))。(5)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物)。(6)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。 第2頁/共70頁3氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法箭頭

2、必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。 第3頁/共70頁(2)單線橋法單線橋法箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 第4頁/共70頁1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(3)置換反應(yīng)一定是氧化還

3、原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；(4)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。第5頁/共70頁2常見的氧化劑和還原劑重要的氧化劑一般有以下幾類：(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物，如MnO2等。(3)元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等。(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)過氧化物，如Na2O2、H2O2等。 第6頁/共70頁重要的還原劑一般有以下幾類：(1)活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等。(2)某些

4、非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。(3)元素(如C、S等)處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。(4)元素(如Cl、S等)處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等。(5)元素(如S、Fe等)處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4等。 第7頁/共70頁二、氧化性、還原性及其強弱比較氧化性得電子能力，得到電子越容易氧化性越強。還原性失電子能力，失去電子越容易還原性越強。物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3稀HNO3。第8頁/共70頁1根據(jù)氧化還原反

5、應(yīng)的方向氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化劑還原劑；還原性：還原劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化劑。 第9頁/共70頁2根據(jù)元素的化合價如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。3根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。 第10頁/共70頁4根據(jù)非金屬活動性順序來判斷 一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。5根據(jù)元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元

6、素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。第11頁/共70頁6根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。 不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。第12頁/共70頁7根據(jù)電化學(xué)原理判斷a根據(jù)原電池原電池原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極正極。b根據(jù)電解池電解池原理判斷：用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時

7、，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。8其他條件一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。第13頁/共70頁 氧化性還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據(jù)氧化性還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進行?？偟慕忸}依據(jù)是一個氧化還原反應(yīng)能進行，一般是氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。但要考慮到某些特殊情況如符合特定的平衡原理而進行的某些反應(yīng)。第14頁/共70頁三、氧化還原

8、反應(yīng)規(guī)律1價態(tài)變化規(guī)律(1)歸中規(guī)律：含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價高價低價中間價中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同(謂之“靠攏”)，也可以不同，但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價(謂之“不相交”)。第15頁/共70頁(2)歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中的同一元素部分化合價升高，另一部分化合價降低，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。如： 第16頁/共70頁2優(yōu)先規(guī)律 在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時，當(dāng)加入氧化劑時，還原性強的還原劑優(yōu)先被氧化；同時存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時，當(dāng)加入還原劑時，氧化性強的氧化劑優(yōu)先被還

9、原。如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，F(xiàn)e2先失電子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I先失電子。3得失電子守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)一定相等。對于氧化還原反應(yīng)的計算，利用得失電子守恒規(guī)律，拋開煩瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，能更快、更便捷地解決有關(guān)問題。第17頁/共70頁1HCl和KClO3的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是幾個？ 此反應(yīng)是個價態(tài)歸中反應(yīng)，根據(jù)不交叉規(guī)律，KClO3不能被還原為KCl，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是5個。第18頁/共70頁2氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽

10、酸反應(yīng)制氯氣為例)：標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。如：第19頁/共70頁調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等。根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如： 第20頁/共70頁根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如：2KMnO410HCl KCl2MnCl25Cl2H2O利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。第21頁/共70頁【典例1】對于反應(yīng)IBrH2O H

11、BrHIO的說法正確的是()AIBr只作氧化劑BIBr只作還原劑CIBr既是氧化劑又是還原劑DIBr既不是氧化劑又不是還原劑【解析】這一題的關(guān)鍵是正確判斷共價化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合價。分析可知，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。D第22頁/共70頁【點撥】 氧化還原反應(yīng)中的重要概念理解要深刻，不能混淆。抓住兩條線，氧化劑被還原，化合價降低，得到還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，化合價升高，得到氧化產(chǎn)物。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)，反應(yīng)時所含元素的化合價降低，還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)，所含元素的化合價升高。電子轉(zhuǎn)移數(shù)可以只看化合價升高的數(shù)目或者只看化

12、合價降低的數(shù)目，不能將得失電子數(shù)相加。第23頁/共70頁【遷移訓(xùn)練1】 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中( )A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN既是氧化劑又是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物第24頁/共70頁【解析】根據(jù)化合價不交叉規(guī)律，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為： 【參考答案】BC第25頁/共70頁【典例2】常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O2Fe3H2O2 2Fe2O22H下列說法正確的是()AH2O2的氧化性比Fe3強，其還原

13、性比Fe2弱B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2 第26頁/共70頁【解析】由氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3強，由方程知，還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物Fe2強，A錯誤；方程和方程相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，故隨著反應(yīng)進行，pH升高，B錯誤；H2O2分解時Fe3或Fe2作催化劑，所以總量不變，C正確；因Fe2可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2，D正確。

14、第27頁/共70頁 【點撥】氧化性、還原性強弱比較的方法有很多，最基本的即為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，對于一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，一般是強氧化性和強還原性物質(zhì)生成弱氧化性和弱還原性物質(zhì)。 【參考答案】CD第28頁/共70頁【遷移訓(xùn)練2】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。 【解析】(1)在反應(yīng)中KBrO3得到電子，化合價降低是氧

15、化劑，而還原劑是化合價升高的物質(zhì)，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，說明溴元素化合價變化為5，即產(chǎn)物為0價的Br2。 AsH3Br2第29頁/共70頁(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3X D還原性：XAsH3【解析】 (3)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(4)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，要注意電子轉(zhuǎn)移是由還原劑指向氧化劑。AC第30頁/共70頁【典例3】向N

16、aBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是() ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、 第31頁/共70頁【解析】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的次序分別為:Na2SO3Cl2H2O Na2SO42HCl、2NaICl2 2NaClI2、2NaBrCl2 2NaClBr2。將溶液蒸干則HCl、Br2、Cl2揮發(fā)，灼燒I2升華，若若通入的氯氣是過量的通入的氯氣是過量的，得到固體剩余物質(zhì)的組成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯氣是不足量的

17、若通入的氯氣是不足量的，則還有可能留下NaBr。第32頁/共70頁【點撥】要注意優(yōu)先原理的應(yīng)用。越易失電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子，越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子；當(dāng)一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 【參考答案】A第33頁/共70頁【遷移訓(xùn)練3】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3BCl2FeI2 FeCl2I2CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23

18、H2OD2Fe32I 2Fe2I2【解析】由于還原性IFe2，故A不可能發(fā)生，B、D可能發(fā)生。又因為氧化性Co2O3Cl2，故C也可能發(fā)生。 A第34頁/共70頁【典例4】“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。(1)火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_。A在高溫下不融化 B在高溫下可分解氣化C在常溫下就分解氣化 D該涂料不可能發(fā)生分解【解析】防止火箭溫度過高，即應(yīng)該在溫度較高的情況下能氣化降溫。 B第35頁/共70頁(2)火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是_

19、N2O4N2H4N2H2O。請配平該反應(yīng)方程式：N2O4_N2H4_N2_H2O該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比是_。這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_?！窘馕觥?2)配平的關(guān)鍵是將化合價的升降標(biāo)注清楚，N2O4中N為4價，N2H4中N為2價，反應(yīng)后均生成N2，所以N2H4的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為N2O4的2倍。12342:1產(chǎn)物無污染 第36頁/共70頁【遷移訓(xùn)練4】將NOZnOHH2O NH3Zn(OH)配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是( )A2B3C6D8【解析】用化合價升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6H2O=NH

20、34Zn(OH)?！緟⒖即鸢浮緾第37頁/共70頁主干知識整合主干知識整合第38頁/共70頁要點熱點探究要點熱點探究 探究點一氧化還原反應(yīng)的概念分析及計算探究點一氧化還原反應(yīng)的概念分析及計算1解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個關(guān)鍵是：解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個關(guān)鍵是：(1)要理清知識線索要理清知識線索第39頁/共70頁(2)要明確解題的方法思路要明確解題的方法思路找變價、判類型、分升降、定其他。其中找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價找變價”是非常是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。，必須弄清

21、它的變化情況。2氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算(1)基本方法基本方法得失電子守恒法得失電子守恒法對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑氧化劑)變價原子個變價原子個數(shù)數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化化合價變化值。值。第40頁/共70頁(2)特殊題型特殊題型對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電

22、子相等中電子無損耗，可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，刪去中間產(chǎn)物，建立二者的守恒關(guān)系，迅速求解。例如：，刪去中間產(chǎn)物，建立二者的守恒關(guān)系，迅速求解。例如： ，則，則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量，忽得電子的物質(zhì)的量，忽略略HNO3參加反應(yīng)的過程。參加反應(yīng)的過程。第41頁/共70頁例例1 1、在濃鹽酸中、在濃鹽酸中H H3 3AsOAsO3 3與與SnClSnCl2 2反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為：3Sn3Sn2 22H2H3 3AsOAsO3 36H6H18Cl18Cl=2As=2As3SnCl3SnCl6 62-2-6M6M。關(guān)于該

23、反。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是應(yīng)的說法中正確的組合是( () )氧化劑是氧化劑是H H3 3AsOAsO3 3還原性：還原性：ClClAsAs每生成每生成1 mol As1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol3 molM M為為OHOHSnClSnCl6 62-2-是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物A AB BC C D D只有只有第42頁/共70頁B【解析解析】 此反應(yīng)中此反應(yīng)中SnCl2SnCl62-錫元素價態(tài)升錫元素價態(tài)升高，則高，則SnCl2是還原劑，是還原劑，SnCl62-是氧化產(chǎn)物；故正是氧化產(chǎn)物；故正確；確；H3AsO3As中，中，As元素的化合

24、價降低，故元素的化合價降低，故H3AsO3是氧化劑，則生成是氧化劑，則生成1 mol As，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為的量為3 mol，故正確；，故正確；Cl不是還原劑，故不是還原劑，故錯誤；由電荷守恒知錯誤；由電荷守恒知M為為H2O，故錯誤。，故錯誤。第43頁/共70頁【點評點評】 氧化還原反應(yīng)的概念分析是解決氧化還氧化還原反應(yīng)的概念分析是解決氧化還原反應(yīng)所有題目的基礎(chǔ)，而找變價是氧化還原反原反應(yīng)所有題目的基礎(chǔ)，而找變價是氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念分析的關(guān)鍵。應(yīng)有關(guān)概念分析的關(guān)鍵。第44頁/共70頁二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌劑二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的新一代高效

25、、廣譜、安全殺菌劑?？刹捎寐人徕c。可采用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應(yīng)的方法制備，此法的缺與濃鹽酸反應(yīng)的方法制備，此法的缺點主要是在得到二氧化氯的同時產(chǎn)生了大量的氯氣。下列有關(guān)點主要是在得到二氧化氯的同時產(chǎn)生了大量的氯氣。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是該反應(yīng)的說法不正確的是()A二氧化氯中二氧化氯中Cl的化合價為的化合價為1B制備二氧化氯的反應(yīng)中，制備二氧化氯的反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，是氧化劑，HCl是還原劑是還原劑C二氧化氯是二氧化氯是NaClO3的還原產(chǎn)物的還原產(chǎn)物D生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L二氧化氯時轉(zhuǎn)移電子二氧化氯時轉(zhuǎn)移電子1 mol第45頁/共70頁A【解

26、析解析】 ClO2中中Cl的化合價為的化合價為4，O的化的化合價為合價為2，A項錯誤；制備項錯誤；制備ClO2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式為：為：2NaClO34HCl(濃濃)=2NaCl2ClO2Cl22H2O，由此可知，選項，由此可知，選項B、C、D正確。正確。第46頁/共70頁例例2、在過量的稀硫酸溶液中加入在過量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，粉，待反應(yīng)完全后，再加入再加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的 方 程 式 為 ：的 方 程 式 為 ： “ _ _ _ _ F e S O4 _ _ _ _ K N O

27、3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_NxOy_H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A反應(yīng)中還原產(chǎn)物是反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NOB氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 4C反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8eD化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是：化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5第47頁/共70頁D【解析解析】 設(shè)還原產(chǎn)物中設(shè)還原產(chǎn)物中N的化合價為的化合價為a，由電子守恒可得，由電子守恒可得， 10.5 molL150103 L(5a)，解，解得得a1，所以還原產(chǎn)物為，所

28、以還原產(chǎn)物為N2O；由得失電子守恒和原子守恒；由得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式得配平化學(xué)方程式得8FeSO42KNO35H2SO4=K2SO44Fe2(SO4)3N2O5H2O，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還，由化學(xué)方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4 1，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.16.021023。第48頁/共70頁【點評點評】 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守

29、恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷數(shù)必須相等守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰、陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒；原子守恒( (或稱質(zhì)量守恒或稱質(zhì)量守恒) )，也就是反應(yīng)前后各元素原子個，也就是反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是一定等于得電子總數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。守恒法是解答化學(xué)計算題最常用的方法之一。解答化學(xué)計算題最常用的方法之一。第49頁/共70

30、頁某含鉻某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是列敘述錯誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)B處理廢水中的處理廢水中的Cr2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nx/2C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在在FeOFeyCrxO3中，中，3xy第50頁/共7

31、0頁A【解析解析】Cr2O72-中中Cr的化合價為的化合價為6價，具有強氧化性價，具有強氧化性，被，被2價鐵還原為價鐵還原為3價，根據(jù)生成物的化學(xué)式可判斷部分價，根據(jù)生成物的化學(xué)式可判斷部分鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價升高為鐵被氧化，被氧化的鐵的化合價升高為3價，因此根據(jù)得價，因此根據(jù)得失電子守恒失電子守恒D項正確。鉻元素的化合價由項正確。鉻元素的化合價由6價降低為價降低為3價價，即，即1 mol Cr得到得到3 mol電子，因此電子，因此C項正確。由質(zhì)量守恒判項正確。由質(zhì)量守恒判斷斷B項也正確。項也正確。第51頁/共70頁 探究點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律探究點二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1物質(zhì)氧

32、化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷熱冷”(溫度溫度)、“濃稀濃稀”(濃度濃度)、“易難易難”(反應(yīng)條件、劇烈程度反應(yīng)條件、劇烈程度)，以及金屬活動性順，以及金屬活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑物劑物”(同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性

33、大于氧化產(chǎn)物的氧化性同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性)。第52頁/共70頁特別注意特別注意(1)含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性。如：如：HClO的氧化性強于的氧化性強于HClO4，稀硫酸無強氧化性。，稀硫酸無強氧化性。(2)物質(zhì)的氧化性、還原性是相對的，如物質(zhì)的氧化性、還原性是相對的，如H2O2與與MnO4-反應(yīng)作還反應(yīng)作還原劑，與原劑，與I、Fe2、S2、SO32-反應(yīng)作氧化劑。反應(yīng)作氧化劑。(3)反應(yīng)環(huán)境對物質(zhì)氧化性、還原性的影響。反應(yīng)環(huán)境對物質(zhì)氧化性

34、、還原性的影響。NO只有在酸性條件只有在酸性條件下才有強氧化性，而下才有強氧化性，而ClO無論在酸性、中性、還是在堿性條件無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強氧化性。下都有強氧化性。(4)利用原電池正、負極判斷金屬的還原性時，要注意利用原電池正、負極判斷金屬的還原性時，要注意Al和和Fe的的特殊性。如特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原電池中溶液形成的原電池中Mg作正極、作正極、Al作負極；作負極；Al或或Fe、Cu、濃硝酸形成的原電池中，、濃硝酸形成的原電池中，Al或鐵為正極或鐵為正極、Cu為負極。為負極。第53頁/共70頁2氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律(1)得失電

35、子守恒規(guī)律。得失電子守恒規(guī)律。(2)價態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價態(tài)的元素只有氧化性，最價態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。還原性。(3)性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化性性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性還原劑還原產(chǎn)物。如：還原劑還原產(chǎn)物。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧，氧化性：化性：Fe3Cu2，還原性：，還原性：CuFe2。(4)反應(yīng)先后規(guī)律：如把反應(yīng)先后規(guī)律：如把Cl2通入通入FeBr2溶液中，由于還原性溶液中，由于還原性Fe2Br，

36、當(dāng)通入少量，當(dāng)通入少量Cl2時，根據(jù)先后規(guī)律，時，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將首先將Fe2氧化；但氧化；但Cl2足量時，就可將足量時，就可將Fe2、Br一并氧化。一并氧化。第54頁/共70頁(5)價態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價價態(tài)歸中規(guī)律：即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與態(tài)的元素化合價降低，低價態(tài)的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能相交。如降低的化合價不能相交。如KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，氯酸鉀中，氯酸鉀中Cl元素的化合價由元素的化合價由5價降低到價降低到0價，而非價，而非1價，作還原劑的價，作還原劑

37、的HCl是是5 mol，而不是，而不是6 mol。利用此規(guī)律。利用此規(guī)律可根據(jù)化合價判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、可根據(jù)化合價判斷混合體系中氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如某一混合體系有還原產(chǎn)物，如某一混合體系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和和Fe2(SO4)3，則氧化劑為，則氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和和Fe2(SO4)3；還原劑為；還原劑為FeSO4，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為N2O。第55頁/共70頁(6)鄰位價態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷忇徫粌r態(tài)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。如位價態(tài)。如

38、Cl一般被氧化成一般被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)的氯元素；，而不是更高價態(tài)的氯元素；S2一般被氧化成一般被氧化成S單質(zhì)，而單質(zhì)，而S單質(zhì)一般被氧化成單質(zhì)一般被氧化成SO2。但。但ClO、ClO3-作氧化劑時，一般被還原成作氧化劑時，一般被還原成Cl，而不是，而不是Cl2(ClO、ClO3-與與Cl在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2除外除外)。(7)歧化原則：中間價態(tài)歧化原則：中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)。一般有：中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)。一般有：中間價態(tài)物質(zhì)可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中物質(zhì)可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應(yīng)：反應(yīng)：3S

39、6OH=2S2SO32-3H2O,2S2SO32-6H=3S3H2O。記憶口訣：記憶口訣：“高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應(yīng)價升降，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。升降，相鄰價態(tài)不反應(yīng)?！钡?6頁/共70頁例例3 、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是、根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是() 序號序號氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反應(yīng)物其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3濃鹽酸濃鹽酸Cl2KMnO4濃鹽酸濃鹽酸Cl2Mn2A表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是表中組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是FeCl3B氧化性強

40、弱比較：氧化性強弱比較：KMnO4Fe3Cl2Fe2C的離子方程式配平后，的離子方程式配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為的化學(xué)計量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是表中還原產(chǎn)物是KCl第57頁/共70頁C【解析解析】 Fe2的還原性強于的還原性強于Br，因此向，因此向FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時優(yōu)先氧化時優(yōu)先氧化Fe2，故其氧化產(chǎn)物有，故其氧化產(chǎn)物有FeCl3，也可能有，也可能有Br2，A、B兩項錯誤；表中兩項錯誤；表中發(fā)生發(fā)生的是的是“歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)”，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，氣，D項錯誤；根據(jù)電子守恒配平項錯誤；根據(jù)電子守恒配平的離子方程式為的離子方程式為2MnO

41、4-10Cl16H=5Cl22Mn28H2O，C項正確。項正確。第58頁/共70頁【點評點評】 在可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)的體系中在可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)的體系中，按氧化還原反應(yīng)的，按氧化還原反應(yīng)的“先后反應(yīng)規(guī)律先后反應(yīng)規(guī)律”分析問題，分析問題，能優(yōu)化思維過程，形成有序、條理的解題思路。能優(yōu)化思維過程，形成有序、條理的解題思路。第59頁/共70頁 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34F

42、eI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2第60頁/共70頁A【解析解析】 找出選項中反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物找出選項中反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，若符合題干中，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，若符合題干中的氧化性順序的氧化性順序Co2O3Cl2FeCl3I2就可以發(fā)生，就可以發(fā)生，可知可知B、C、D項都符合，正確；項都符合，正確；A項中項中Cl2應(yīng)先氧化應(yīng)先氧化I，再氧化，再氧化Fe2，反應(yīng)方程式應(yīng)為：，反應(yīng)方程式應(yīng)為：3Cl22FeI2=2FeCl32I2，故，故A錯誤。錯誤。 第61頁/共70頁已知

43、已知：還原性：還原性HSO3I，氧化性，氧化性IO3I2。在含。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入溶液。加入KIO3和析出和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖31所示。下列有關(guān)說法正所示。下列有關(guān)說法正確的是確的是()A當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中n(I) n(I2)1 1時，加入時，加入的的n(KIO3)9/8molBa點時剩余點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.2 molCb點時的還原產(chǎn)物可能是點時的還原產(chǎn)物可能是I2D反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3第62頁/共70頁A【解析解析】 分析題給已知條件和反應(yīng)過程的圖像分析題給已知條件和反應(yīng)過程的圖像可知，可知，0b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3HSO3IO3=3SO42I3H，bc段發(fā)生反應(yīng)的離段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為子方程式為IO35I6H=3I23H2O。a點點n(IO3)0.4 mol，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的NaHSO3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為1.2 mol