溶液的酸堿性課件

1、高三化學總復(fù)習高三化學總復(fù)習溶液的酸堿性溶液的酸堿性一、一、水的電離水的電離100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12水是極弱的電解質(zhì)；水是極弱的電解質(zhì)；常溫下：常溫下：c(H+)c(OH-) = Kw= 110-14H20 H+OH K Kw w只與溫度有關(guān)，溫度升高則只與溫度有關(guān)，溫度升高則K Kw w增大增大在任何一個溶液中水電離產(chǎn)生的在任何一個溶液中水電離產(chǎn)生的H H+ +和和OHOH- -的濃度必相等。的濃度必相等。水電離平衡移動的影響因素水電離平衡移動的影響因素重點重點1 1：酸或堿抑制水的電離：酸或堿抑制水的電離1 1、酸溶液中、酸溶液中C COHOH- -等于水

2、電離出的等于水電離出的C COHOH- -；2 2、堿溶液中、堿溶液中C CH H+ +等于水電離出的等于水電離出的C CH H+ +；重點重點2 2：鹽類水解均能促進水的電離：鹽類水解均能促進水的電離1 1、弱酸強堿鹽溶液中、弱酸強堿鹽溶液中C COHOH- -等于水電離出的等于水電離出的C COHOH- -；2 2、弱堿強酸鹽溶液中、弱堿強酸鹽溶液中C CH H+ +等于水電離出的等于水電離出的C CH H+ +；3 3、電解質(zhì)越弱，其弱離子對水的促進程度就越大。、電解質(zhì)越弱，其弱離子對水的促進程度就越大。取小的取大的溫度：溫度：由于水的電離吸熱，由于水的電離吸熱，升溫將促進水的電離升溫將

3、促進水的電離，故平衡右移，故平衡右移，c(Hc(H+ +) )、c(OHc(OH- -) )同時增大，但同時增大，但仍然相等。仍然相等。pHpH變小變小，其他因素：如加入活潑金屬其他因素：如加入活潑金屬例下列方法能使電離平衡向右移動，且使溶液呈酸例下列方法能使電離平衡向右移動，且使溶液呈酸性的是（性的是（ ）A向水中加入少量硫酸氫鈉固體向水中加入少量硫酸氫鈉固體B向水中加入少量硫酸鋁固體向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到將水加熱到100，使水的，使水的pH6B溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判斷溶液酸堿性的判據(jù)：溶液酸堿性的判據(jù)：c(OH- )和

4、和c(H+)的相對大小的相對大小注意：溶液呈中性的標志是注意：溶液呈中性的標志是C CH H+ +=C=COHOH- -, ,未必未必pH=7pH=7。溶液的溶液的pHpH及其測定方法及其測定方法溶液的溶液的pH:pH:用用H+物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度的負負對數(shù)來表示。對數(shù)來表示。pH=-lgc(H+)（pOH =-lgc(OH- -)）2525時純水或稀溶液：時純水或稀溶液：pH + pOH = 14 酸性越強酸性越強,pH值越小值越小, 堿性越強堿性越強,pH值越大值越大,pH值減小一個單位值減小一個單位,c(H)就增大到原來的就增大到原來的10倍，倍，pH值減小值減小 n個單位個單位,

5、 c(H)就增大到原來的就增大到原來的10n倍倍. 任意水溶液中任意水溶液中c(H)0,但但pH可為可為0,此時此時c(H)1mol/L， 一般一般c(H)1mol/L時時,pH0.故直接用故直接用c(H+)表示表示. 溶液的溶液的pHpH的測定方法的測定方法酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的是在一定的pHpH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范圍叫做指示劑的值范圍叫做指示劑的。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙

6、甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色pHpH試紙法：試紙法：將一小塊將一小塊pHpH試紙放在一干燥、潔凈的試紙放在一干燥、潔凈的上，用一干燥、潔凈的上，用一干燥、潔凈的蘸取少量待測溶液點在試蘸取少量待測溶液點在試紙的中部，將所顯示的顏色與標準比色卡對照。可紙的中部，將所顯示的顏色與標準比色卡對照?？蓽y定溶測定溶液的液的pHpH值。（注：測定前不能用水潤濕值。（注：測定前不能用水潤濕pHpH試紙試紙) ) 2 2. .酸堿溶液的稀釋前后酸堿溶液的稀釋前后pHpH的變化的變化(1)(1)由于由于強酸或強堿強酸或強堿在水中完全電離在水中完全電離

7、, ,加水稀釋后不會有加水稀釋后不會有溶質(zhì)進一步電離溶質(zhì)進一步電離, ,故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液故僅僅是體積增大的因素導(dǎo)致酸溶液中的中的C CH H+ +或堿溶液中的或堿溶液中的C COHOH- -減小減小. . 規(guī)律：規(guī)律：pH=a的強酸稀釋的強酸稀釋10n倍，倍，pH值增大值增大n個單位，個單位，pH= a+n規(guī)律：規(guī)律：pH=b的強堿稀釋的強堿稀釋10n倍，倍，pH值減小值減小n個單位，個單位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱堿弱酸或弱堿由于在水中不完全電離由于在水中不完全電離, ,加水稀釋同時加水稀釋同時, ,能促使其分子進一步電離能促使其分子進一步電離, ,故導(dǎo)致相應(yīng)故導(dǎo)

8、致相應(yīng)C CH H+ +或或C COHOH- -減小的幅減小的幅度降低度降低. . pHpH值的變化比值的變化比強酸或強堿強酸或強堿小。小。規(guī)律：規(guī)律：pH=a弱酸稀釋弱酸稀釋10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n個單位，個單位，pH b- n3.3.溶液簡單混合溶液簡單混合 (不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時體積變化不發(fā)生反應(yīng)，忽略混合時體積變化)強酸與強酸混合強酸與強酸混合 ：先求：先求 c(H+)總總= ，再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V2強堿與強堿混合強堿與強堿混合 ：先求：先求 c(OH-)總總= ，后求后求c(H+) ， 再求再求pH. c1V1+c2V2V1+V24.4.強酸和

9、強堿混合強酸和強堿混合(發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng),忽略體積變化忽略體積變化) 可能情況有三種可能情況有三種: 若酸和堿恰好中和若酸和堿恰好中和.即即n(H) n(OH-), pH7. 若酸過量若酸過量,求出過量的求出過量的c(H),再求再求pH值值. 若堿過量若堿過量,求出過量的求出過量的c(OH-),再求出再求出c(H)后求后求pH值值(1).(1).pH相同的酸相同的酸( (或堿或堿) )，酸性，酸性( (或堿性或堿性) )越弱，其越弱，其物質(zhì)的量濃度越大物質(zhì)的量濃度越大(2).(2).pH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的 倍數(shù)，則強酸溶液倍數(shù)，則強

10、酸溶液pH變化較大；堿也如此變化較大；堿也如此. .不同溶液酸堿性的比較不同溶液酸堿性的比較例：下列酸溶液的例：下列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是（小的是（ ）A H2SO4 B H2SO3C CH3COOH D HNO3A(3).(3).酸與堿的酸與堿的pH之和為之和為1414，等體積混合，等體積混合 若為強酸與強堿，則若為強酸與強堿，則pH=7 若為強酸與弱堿，則若為強酸與弱堿，則pH7 若為弱酸與強堿，則若為弱酸與強堿，則pH7范例：甲溶液范例：甲溶液pH=2, pH=2, 乙溶液乙溶液pH=12. pH=12. 當兩者等體積當兩者等體積 混和后混和后

11、, ,有關(guān)有關(guān)pHpH值變化的敘述正確的是值變化的敘述正確的是 ( ) ( ) A.pHA.pH7, 7, B.pHB.pH= =7 , C.pH7 , C.pH7, D.7, D.前面三種情況都有可能前面三種情況都有可能D一、酸堿滴定的定義一、酸堿滴定的定義 用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時：時

12、：即即 n n ： C C酸酸 V V酸酸= C= C堿堿V V堿堿 三、中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？三、中和滴定實驗的關(guān)鍵是什么？準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確判斷中和滴定的終點準確判斷中和滴定的終點四、滴定過程四、滴定過程 1 1、滴定前滴定管的準備：、滴定前滴定管的準備：洗滌洗滌-查漏查漏-潤洗潤洗-注液注液-趕氣泡趕氣泡- -調(diào)液調(diào)液（1）、實驗儀器）、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、容量瓶錐形瓶、容量瓶滴定管的結(jié)構(gòu)儀器的使用儀器的使用（2）、讀數(shù)注意事項）、讀數(shù)注意事項您讀得準嗎？

13、25.602 2、錐形瓶的準備：、錐形瓶的準備： 洗滌，注入（洗滌，注入（用滴定管用滴定管）一定體積的）一定體積的待待測液測液到錐形瓶中，滴加到錐形瓶中，滴加2-32-3滴指示劑。滴指示劑。（1）強酸強堿間的滴定：）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用性選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強堿滴定弱酸）強堿滴定弱酸 兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液顯兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用堿性選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示劑的選擇 4、滴定滴定

14、：滴定至終點滴定至終點-記數(shù)記數(shù)-重復(fù)重復(fù)1-2次次-計算。計算。操作中要注意的操作中要注意的：滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，滴定終點達到后，半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)顏色不變，顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù)重復(fù)滴淀操作2到3次學生實驗數(shù)據(jù)記錄及計算編編號號滴入滴入標準鹽酸的體積標準鹽酸的體積c(HClc(HCl)=0.1154 mol)=0.1154 mol L L-1-1待測待測NaOHNaOH終終讀數(shù)讀數(shù)b b初初讀數(shù)讀數(shù)a a體積體積mLmL體積體積mLmL 濃度濃度 molmol L L-1-11 12 23 3

15、25.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233) mol L-1 3 =0.1233mol L-1 ba五、酸堿中和滴定中的誤差分析五、酸堿中和滴定中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定產(chǎn)生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。終點判斷不準等。以標準以標準HClHCl滴定滴定NaOHNaOH為例分析誤差如下為例分析誤差如下 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。c 未未 =c標標V標標V未未(1)、酸式滴定管的

16、因素、酸式滴定管的因素1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低導(dǎo)致鹽酸被稀釋，導(dǎo)致鹽酸被稀釋，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小

17、V酸酸偏小偏小(2)、錐形瓶因素、錐形瓶因素6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（溶液濺出一部分。（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸酸偏大偏大導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH的損失，的損失，V酸酸偏小偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，的物質(zhì)的量不變，V酸酸不變不變(3)

18、、堿式滴定管的因素、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）10、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 導(dǎo)致導(dǎo)致NaOH被稀釋，被稀釋，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物質(zhì)的量偏小，物質(zhì)的量偏小，V酸酸偏小偏小例題例題 用標準用標準NaOHNaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列情況對測定的結(jié)果有無影響？如有影響是指示劑，下列情況對測定的結(jié)果有無影響？如有影響是偏大還是偏?。科筮€是偏??？ 1 1、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準溶液潤洗。 2 2、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消、滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失。失。 3 3、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作正、滴定終點讀數(shù)時