2019-2020學年北京豐臺區(qū)高一上學期期中考試化學A卷試題

1、豐臺區(qū)2019-2020學年度第一學期期中考試聯(lián)考高一化學（A卷）考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32第I卷選擇題（共42分）本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1,下列終有彷"化學反應的是A.可燃冰作為能源B.鐵釘生銹C.丁達爾效應D.鐵的冶煉2,下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質的是A.NaClB.FeC.O2D.N3.鈉是一種重要的金屬，下列關于鈉的描述不正確.的是A.硬度較小B.與冷水劇烈反應C.密度比水小D,在氧氣中燃燒生成白色固體4,下

2、列物質的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SQBaCO3SQCQBBa(OH)2HClNaClN&OCOCNaOHCH3COOHCaC2COSC2DKOHHClOCaCQCaOSO35.下列化學反應中屬于氧化還原反應但不屬于.化合反應的是A.鋁+氧氣一氧化鋁B.甲烷+氧氣-二氧化碳+水C.氫氣+氧氣一水D.碳酸一水+二氧化碳6 .下列反應屬于離子反應的是A.氫氣還原氧化銅生成水和銅B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳C.鹽酸滴加到石灰石固體上D.實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣7 .下列能導電的是A.氯化鈉固體B.酒精溶液C.無水硫酸D.石墨8 .下列物質中屬于電解質的是A

3、.硫酸銅固體B.銅C.酒精D.氫氧化鈉溶液9 .用NaOH固體配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列說法錯誤.的是A.選用100mL容量瓶B.用玻璃棒攪拌或引流C.容量瓶使用前須查驗是否漏水D.需加入100mL水10 .下列有關氣體的敘述中，錯誤.的是A.不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)肯定不同B.在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L?mol1C.當分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D.氣態(tài)物質沒有固定的形狀，且容易被壓縮11 .在物質分類中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、電解質C.溶液、膠體D.溶液、分散系12 .下列化學反應的

4、離子方程式正確的是A,鹽酸和石灰石制CO2：COs2'+2H+=H2O+CQTB.氫氧化銅與稀鹽酸反應：Cu(OH»+2H+=Cu2+2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu2+AgD.往澄清石灰水中通入二氧化碳氣體：CQ+Ca(OH2=CaCQj+H>O13 .下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A. 一定有氧元素參加B. 一定有電子轉移C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生D.氧化劑本身發(fā)生氧化反應14 .下列關于CuO的敘述中，不正卿的是A.屬于堿性氧化物B.可與酸反應生成鹽和水C.具有氧化性D.可與水反應生成堿15 .下列關于氯氣的說法中正確的是A,可用排水法

5、收集Cl2B. CI2能將Fe氧化成FeC2C. CI2和C都能和鈉反應D. CI2具有很強的氧化性，但在與水的反應中既能作氧化劑又能作還原劑16 .能用OH-+H+=H2O表示的化學方程式有A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應B.氫氧化鐵與稀硫酸反應C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應D.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應17 .下列離子的檢驗方法中，正確的是A,先加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀且過濾后加稀硫酸沉淀不溶解，則該溶液中含ClB.先加BaC2溶液，再加HCl,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SQ2-離子C.加入用HCl酸化的BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在SQ2離子D.加入過量HCl酸化，

6、無沉淀產(chǎn)生，再加入BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO：-離子18 .在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、Ag+、NO3、ClB.Na+、Cu2+、SQ2、NO31. Mg2+、Na+、SQ2、ClD,K+、Ba2+CO32、NO319. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NaB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NaC.通常狀況下，1Na個CO2分子占有的體積為22.4LD,物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1Na20. 等物質的量的

7、SQ和SO3相比較，下列結論錯誤.的是A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為2:3C.質量之比為1：1D.所含原子數(shù)目之比為3:421. 將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L第n卷非選擇題（共58分）22. （15分）實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。I、配制100mL1.0molL-1NaOH溶液II6CDE，配制溶液肯定不需要,的儀器aiAB（1）如圖所示的儀器中E的名稱為是（填序號），還需增加的玻璃儀器有（填儀器名稱）（2）在配制

8、NaOH溶液時：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為go下列操作對所配溶液濃度的影響是（填褊高“偏低“無影響"。）操作濃度影響用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時，仰視讀數(shù)容器E未干燥，殘余少量水n、配制100mL0.5molL-1硫酸溶液用質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質的量濃度為molL-1,所需濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數(shù)）。23. （10分）媽媽教小魯蒸饅頭：先用酵頭發(fā)面，面團發(fā)酵至兩倍大后，再加純堿調節(jié)酸性，然后將面團揉切后上鍋蒸即可。小魯查閱資料得知，酵頭可使面團在微生物

9、作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團疏松，但同時也會產(chǎn)生乳酸、醋酸等有機酸。（1）下列關于純堿的認識正確的是。A.受熱易分解B.水溶液顯堿性C.屬于堿D.可與酸反應（2）小魯探究用Na2CO3調節(jié)面團酸度，而不用NaHCQ的原因。Na2CO3與NaHCO3質量土勻為1g時，消耗H+的物質的量更多的是。以Na2CO3或NaHCO3為例，計算消耗H+的物質的量，寫出計算過程。（3）小魯實際操作時，發(fā)現(xiàn)面團發(fā)得不好，面團內的氣孔少，略有酸味。媽媽指導小魯將Na2CO3改用NaHCQ,繼續(xù)揉面，上鍋蒸后果然蒸出了松軟的饅頭。解釋NaHCO3的作用。名稱KM復含解檢制【保蕨期1乂個月（凈含菌Ikrf使用面粉

10、用用的。（配料】磷酸包蝌.焦由叫:機m、破陛的.葡萄精前人肉像，淀粉漏用落圖超用于各類包廣等發(fā)制品以及面包、桂點等的制作悌存方健1陰遮干燥處儲存（4）某品牌復合膨松劑的說明書如右圖所示。其中葡萄糖酸-&內酯和淀粉是助劑，其作用是防止膨松劑吸潮結塊而失效。焦磷酸二氫二鈉的作用是。24. （13分）氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應：苴燃2Na+C2,''2NaCl。（2）粗鹽中一般含有CaC2、MgCl2、CaSQ和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下:粗酸溶于水過量*30

11、H溶液試制II*一信b'i超典¥7晶體寫出MgCl2、CaSO的電離方程式各操作分別是：操作a、操作b、操作c試劑I是加入試劑n所發(fā)生的離子方程式為加入試劑m所發(fā)生的離子方程式為25. （10分）下圖為鐵及其化合物的汾-類”二維圖?；蟽r四5|FeChFeOFe(OH)2FeChFe可氧化物氫氧化物鹽(1)填寫二維圖缺失的類別和化學式。(2)某同學利用以下試劑研究FeC3性質，進行了如下預測：Cl?FeNaOHH2SQAgNOa從物質類別上看，F(xiàn)eC3屬于,可能與發(fā)生反應(填序號)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應(填序號)。(3)某工廠用FeC3溶液腐蝕鍍有銅

12、的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學原理為如下反應:Cu+2FeC3=CuC2+2FeC2用單線橋表示電子轉移。反應中FeC3作劑，理由是寫出該反應的離子方程式26. (10分)已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產(chǎn)物也不同。在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；試管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于熱水浴中；試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；試管里盛有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO2,通過(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之

13、間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：。(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是。(4)實驗中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻讓嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)樯葰馀c水反應生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)樯S臺區(qū)2019-2020學年度第一學期期中考試聯(lián)考高一化學（A卷）答案考試時間：90分鐘第一部分選擇題（共42分）題號1234567891011答案CBDDBCDADAB題號12131415161718192021答案BB

14、DDDDCBCA第二部分非選擇題（共58分）22 .（15分）I .（1）100mL容量并1（1分）AC（2分）燒杯、玻璃棒（2分）（2）4.0（2分）偏低、偏低、偏低、無影響（各1分）II .18.4（2分）2.7（2分）23 .（10分）（1）BD（2分）（2）Na2CO3（1分）計算過程（4分）：離子方程式1分，用物質的量計算過程2分（如用質量直接計算1分），計算結果1分Na2CO31/53（0.0189）NaHCO31/84（0.0119）（3）受熱分解產(chǎn)生CQ氣體，從而使面團疏松；和乳酸、醋酸等有機酸反應，減少酸味。（2分）（4）提供H+與NaHCQ、CaCQ反應產(chǎn)生CQ氣體，從而使面團疏松。（1分）24 .(每空1分，共13分)(1) Na2O+2HCl=2NaCl+HONaOH+HCl=NaCl+HONa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CQT(2)MgCl2=Mg2+2C-CaSQ=CS2+SQ2-過濾、過濾、蒸發(fā)結晶BaC2溶液CO32-+ca2+=CaCOJCO32-+Ba2+=BaCOJCO32'+2H+=HO+CC2TOH-+H