高中化學(xué)選修3第一-第二章測試題

1、2021-2021學(xué)年度 03 月考卷一、單項(xiàng)選擇題 48 分1. 以下關(guān)于共價(jià)鍵說法中不正確的選項(xiàng)是 ( )A. c鍵比n鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B 氣體單質(zhì)中，一定有c鍵，可能有n鍵C.兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)c鍵D . N2分子中有一個(gè)c鍵和兩個(gè)n鍵2. X、Y元素同周期，且原子半徑 YX以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 第一電離能丫可能小于X B .最高價(jià)含氧酸的酸性:X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于丫對應(yīng)的C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY大于H.X D . X和丫形成化合物時(shí),X顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)3. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A 能級就是電子層B 同一電子層中的不同原子軌道的能量上下相同C

2、 每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是 2n2D 不同電子層中的 s 軌道的能量上下相同4. 以下關(guān)于雜化軌道的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A. 分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B. 雜化軌道可用于形成 c鍵、n鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. sp 3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為 109 28、120 1805. 以下物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比擬中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A. HClO4HBrO4HIO4B. HClO4H2SO4H3PO4C. HClO4HClO3HClOD. H2SO3H2SO4H2S2O36. 以下關(guān)于價(jià)層

3、電子對互斥模型VSEP模型的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. VSEPF模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B. 分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C. 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定7. 根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近.以下各組粒子不能互 稱為等電子體的是 A. 022+和 N B .03和 SO C . CO2和 NO D . N 2H和 C2H8. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束B. B 的電負(fù)性和 Si 的相近C. f 區(qū)都是副族元素， s 區(qū)和

4、 p 區(qū)的都是主族元素D. 鋁的第一電離能小于鉀的第一電離能9. 以下不能說明X的電負(fù)性比丫大的是()A. 與氫化合時(shí) X 單質(zhì)比 丫單質(zhì)容易B. X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 丫的強(qiáng)C. X 原子的最外層電子數(shù)比 丫原子的最外層電子數(shù)多D. X 的單質(zhì)可以把 丫從其氫化物中置換出來10. 以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 A. 同一原子的S能級電子云形狀完全一樣B. 原子的價(jià)層電子發(fā)生躍遷只能吸收能量，得到吸收光譜C. 某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23px23py1違反了泡利原理D. 某基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1違反了構(gòu)造原理，但符合能量最

5、低 原理11. 以下說法正確的選項(xiàng)是A.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B .鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D .鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大12. 以下關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120。B. 苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩與 肩形式形成一個(gè)大n鍵C. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D. 苯能使溴水和酸性KMnQ容液因發(fā)生化學(xué)反響而褪色13.13 CNMFR核磁共振、15 NNM可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)

6、 構(gòu)，Kurt Wuithrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C, 15N的表達(dá)正 確的選項(xiàng)是A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B . 13C電子排布式為1s22s22p3C. 15N與14N互為同位素D. 15N的電子排布式為1s22s22p414. 氰氣的化學(xué)式為CN2,結(jié)構(gòu)式為NC-gN,性質(zhì)與鹵素相似，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B .分子中NC鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個(gè)c鍵和4個(gè)n鍵D .不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響15. 以下各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式

7、為1s22s2的丫原子B .原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的丫原子C. 2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的丫原子D. 最外層都只有一個(gè)電子的X、丫原子aX bW-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. X、丫位于同一周期B. X的原子半徑小于丫的原子半徑C. X的原子序數(shù)大于丫的原子序數(shù)D. X位于丫的上一周期二、填空題52分17.6分1多電子原子核外電子能量是不同的，其中能層序數(shù)n 越小，該能層能量 ，在同一能層中，各能級的能量按ns、np、nd、nf 的次序 2原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低

8、能量的原子叫做 原子，當(dāng)這些原子能量后電子躍遷到較高能級后就變成激發(fā)態(tài).ABCD3如右圖是周期表中短周期主族元素的一局部，其中電 負(fù)性最大的元素是 .第一電離能最小是.18 12分下表中實(shí)線是元素周期表的局部邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為；(3)在CH、CO CHOH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。 根據(jù)VSEPR!論預(yù)測ED；離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為(寫2種)。5下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量 (J

9、 mol-):請?jiān)谏厦娴闹?期表中標(biāo)出X、丫的元素符號。鋰XY失去第一個(gè)電子51?5025S0失去第二個(gè)電子7 2964 5701820失去第三個(gè)電子11 396 9202*50失去笫匹個(gè)電子9 55011 60019. 5分三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖：三聚氰胺是氰胺 (H2N-CN)的三聚體，請答復(fù) 以下問題：(1) 氰胺中一CN中的碳原子、三聚氰胺環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氮原子和氨 人基中的氮原子，這三種氮原子的雜化軌道類型分別是 、N Nj 入、。 y一個(gè)三聚氰胺分子中個(gè)c鍵，個(gè)n鍵。20 13分.1X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，那么 X是;其軌道表示式為; R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，那

10、么 R原子可能是、; 丫原子的核電荷數(shù)為 29,其在元素周期表中的位置是，是屬于區(qū)的元素.2指出配合物 QCoCN 6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)： .3根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷以下問題：H2O中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 .BF3分子中，中心原子的雜化方式為 雜化，分子的立體構(gòu)型為 .207分碳、硅、鍺、氟、氯、溴元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。CH4中共用電子對偏向C, SiH4中共用電子對偏向H,那么C Si、H的電負(fù)性由大到 小的順序?yàn)椤e的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有_ _ 。A.是一種活潑的金屬元素B其電負(fù)性大于硫C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D.

11、 鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳(3)溴與氯能以 結(jié)合形成BrCl, BrCl分子中， 正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。21 9分.X、Y、Z、W Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子價(jià)電子排布式為nsnnp2n, W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和.請答復(fù)以下問題：1丫、Q的元素符號依次為 、;2丫與Z的第一電離能大小關(guān)系是用元素符號答復(fù) ;3X、丫、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請任意寫出兩組等電子體 、;4X與W這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為 .參考答案17. 【答案】1低；遞

12、增 2基態(tài)；吸收 3B ； C或D【解析】1能層序數(shù)n越小，電子離核越近，能量越低，在同一能層中，各能級的能量按ns、np、nd、nf的次序遞增；2處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，激發(fā)態(tài)能量較高，基態(tài)電子躍遷到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；3同周期：從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大同主族：從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減 小那么B的電負(fù)性最大，第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)，通常情況下，當(dāng) 原子核外的電子排布的能量相等的軌道上形成全空，半滿，全滿的結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低， 原子較穩(wěn)定，那么該原子比擬難失去電子，故第一電離能較大，N的第一電離能大于 O,由于元素的種類沒有確定，那么第一電離能最小

13、的元素可能為C或D18. 【答案】(1)4s24p1(2) d 0 N2 CN(3) CH4、CH3OH正四面體 C02、NCI 3、CCl4(任寫2種即可)【解析】配合物Fe(C0)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配體，鐵的化合價(jià)是 0。與CO互 為等電子體的具有10個(gè)價(jià)電子的雙原子分子是 N2,離子是CN。形成4個(gè)單鍵的C原子采取 sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是 H、C、N、O、Cl。Cj_中1個(gè)Cl原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體結(jié)構(gòu)。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 CO2、NCI3、CCl4等。19.

14、【答案】(1)1s22s22p2 (2)sp sp2 sp3 (3)15 3【解析】1根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律 1s22s22p2 (2)根據(jù)雜化軌道理論， 一CN中的碳原 子雜化方式為sp雜化，三聚氰胺環(huán)狀是平面分子，氮原子采用 sp2雜化。一NH2為三角錐形， 氮原子采用sp3雜化。(3)單鍵為廳鍵，雙鍵中一個(gè)為 鍵，一個(gè)為n鍵。rm SEI 口k |n20.【答案】1C；Al ； Cl ；1s22s22p63s23p63d104s1;第四周期第I B 族; ds；Co3+、CN，6；34；5；6sp3； V形；sp2;平面正三角形；7水分子之間存在氫鍵2s22p2，那么 X 是【解析】1

15、X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，那么價(jià)層電子排布式為C元素;3s23p1 或 3s23p5，那么 R 為 Al 元I B族，屬于ds區(qū)，根據(jù)核外R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，那么價(jià)層電子排布式為素或Cl元素；Y原子的核電荷數(shù)為29,為Cu元素，處于周期表中第四周期第 電子排布規(guī)律書寫電子排布式；2配合物中中心離子具有空軌道，配體具有孤對電子，據(jù)此判斷;3連接4個(gè)不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子；4對于ABn型分子，A原子的最外層電子，假設(shè)完全成鍵，屬于非極性分子，假設(shè)不完全 成鍵，那么屬于極性分子；5將含氧酸HnROm寫成ROm - nOHn,酸分子中羥基數(shù)目為 非羥基的氧原

16、子數(shù)目為 N=m - n,以此比擬其酸性的強(qiáng)弱.同種元素不同氧化態(tài)的含氧酸的n值的大都相同，一般的規(guī)律是：元素氧化數(shù)的數(shù)值越大， N值就越大，含氧酸的酸性就越強(qiáng)；6根據(jù)雜化軌道數(shù)=疔鍵數(shù)目+孤對電子對數(shù)，確定雜化軌道，再結(jié)合孤對電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；H2O中心原子O原子成2個(gè)廳鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為 4,7水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物20. 【答案】OCSi CHSi 1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCh C共價(jià)鍵 Br BrCl + H2O=HCl + HBrO【解析】(1)根據(jù)同周期從左到右元素的電負(fù)性增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性

17、減小可 知：電負(fù)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镺CSi。由于元素電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，根據(jù)電子對偏向情況可得電負(fù)性大小為CHSi。鍺是32核外有32個(gè)電子，基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的價(jià)電子數(shù)為4,所以其最高價(jià)為+ 4價(jià)，氯化物分子式是GeCb。Ge是一種金屬元素，但最外層電子數(shù)為4,金屬性不強(qiáng)，故 A錯(cuò)誤；硫的電負(fù)性大于硅，硅的電負(fù)性大于鍺，所以鍺的電負(fù)性小于硫，故B錯(cuò)誤；鍺單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，故C正確；D.鍺的電負(fù)性低于碳，但鍺的第一電離能也低于碳，故D不正確。Br與Cl的電負(fù)性差異不大，所以 BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br O ；3CO2與 N2O