第一節(jié)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性

1、2022-5-9第一節(jié)第一節(jié)水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第三章第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié)水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性2022-5-93-1-1酸堿的電離理論酸堿的電離理論3-1-1 酸堿的電離理論酸堿的電離理論酸堿理論酸堿理論阿侖尼烏斯阿侖尼烏斯(Arrhenius)電離理論電離理論富蘭克林富蘭克林(Franklin)溶劑理論溶劑理論 布朗斯泰德布朗斯泰德(Bronsted)質(zhì)子理論質(zhì)子理論 路易斯路易斯(Lewis)電子理論電子理論 皮爾遜皮爾遜(Pearson)軟硬酸堿

2、理論軟硬酸堿理論 2022-5-93-1-1酸堿的電離理論酸堿的電離理論3-1-1 酸堿的電離理論酸堿的電離理論阿侖尼烏斯酸堿電離理論阿侖尼烏斯酸堿電離理論酸酸：在水溶液中解離產(chǎn)生的陽離子全部在水溶液中解離產(chǎn)生的陽離子全部是是H+的化合物的化合物堿堿：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全部：在水溶液中解離產(chǎn)生的陰離子全部是是OH-的化合物的化合物酸酸堿堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)： H+和和OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O酸堿的相對強(qiáng)弱可根據(jù)在水溶液中解離酸堿的相對強(qiáng)弱可根據(jù)在水溶液中解離出來的出來的H+和和OH- -程度來衡量程度來衡量2022-5-93-1-2 水的解離反應(yīng)和溶液的酸水的解離反應(yīng)和

3、溶液的酸堿性堿性3-1-2 水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性水的解離反應(yīng)和溶液的酸堿性水的解離反應(yīng)水的解離反應(yīng)純水或稀溶液中純水或稀溶液中 H2O(l) H+(aq) + OH- -(aq)c(H+)/c c(OH- -)/c =Kw Kw水的離子積水的離子積Kw(298.15K)=1.010-14Kw與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)2022-5-9溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH pH=-lg c(H+)/c 溶液的酸堿性溶液的酸堿性1.010-71.010-71.010-7c(OH- -)/molL-11.010-7c(H+)/molL-1堿性堿性中性中性酸性酸性溶液酸堿性溶液酸堿性c(H+)/c c(OH

4、-)/c = 1.010-14 = Kw pH=pKw-pOH=14-pOHpOH=-lg c(OH- -)/c 堿性堿性中性中性酸性酸性溶液酸堿性溶液酸堿性7=77pHpH越小，溶液酸性越強(qiáng)越小，溶液酸性越強(qiáng)pH越大，溶液堿性越強(qiáng)越大，溶液堿性越強(qiáng)2022-5-9例例0.10 molL-1HOAc溶液中溶液中, c(H+)=1.3410-3molL-1pH=-lgc(H+)/c =-lg1.3410-3=2.87例例 20.10 molL-1NH3H2O溶液中溶液中, c(OH- -)=1.3210-3molL-1 pH=14-pOH=14+lgc(OH- -)/c =14+lg(1.321

5、0-3)=11.122022-5-9c(H+)/(molL-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pHpH能否能否 14 ?2022-5-9酸堿指示劑酸堿指示劑能在一定能在一定pH范圍內(nèi)保持一定顏色的某些范圍內(nèi)保持一定顏色的某些有機(jī)弱酸或弱堿有機(jī)弱酸或弱堿甲基橙甲基橙 紅紅 橙橙 黃黃3.1 4.4 酚酞酚酞 無色無色 粉紅粉紅 紅紅8.0 10.0pH試紙在不同的試紙在不同