化學蘇教 必修二 微粒之間的相互作用力

1、一、化學鍵一、化學鍵1、定義、定義 我們把物質中我們把物質中直接相鄰直接相鄰的的原子或離子原子或離子之之間存在的間存在的強烈強烈的相互作用叫做化學鍵。的相互作用叫做化學鍵。2、分類、分類 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵（一）離子鍵（一）離子鍵Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -Na和和Cl2的反應的反應 帶相反電荷的陰、陽離子通過帶相反電荷的陰、陽離子通過靜電作用靜電作用形成的化學鍵稱為形成的化學鍵稱為離子鍵離子鍵。 陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物叫做叫做離子化合物離子化合物 ( (含有離子鍵含有

2、離子鍵) )。2、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰離子、陽離子陰離子、陽離子3、成鍵實質：、成鍵實質：靜電作用靜電作用(靜電引力和斥力靜電引力和斥力)4、成鍵結果、成鍵結果：體系能量降低，放出能量，體系能量降低，放出能量，形成穩(wěn)定的離子化合物形成穩(wěn)定的離子化合物1、定義、定義1、在氯化鈉中，、在氯化鈉中，Na+和和Cl間存在哪些作用力？間存在哪些作用力？ Na+離子和離子和Cl-離子間、原子核與電子之間的靜離子間、原子核與電子之間的靜電相互吸引作用電相互吸引作用 不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)吸引和排斥作用達到平衡，

3、陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。定的化學鍵。2、陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和、陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？呢？ 陰陽離子中電子與電子、原子核與原子核間的陰陽離子中電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用相互排斥作用離子鍵存在于離子鍵存在于所有堿所有堿（氨水例外）（氨水例外）大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽金屬金屬氧化物氧化物IA、 IIA金屬和金屬和VIA、VIIA非金屬化合形非金屬化合形成的化合物成的化合物下列物質中含有離子鍵的是下列物質中含有離子鍵的是( )1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、

4、CH4 2、3、5、7、8試一試：試一試：思考與交流：思考與交流： （1）所有金屬和非金屬化合都能形成）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。離子鍵嗎？舉例說明。（2）所有非金屬化合都不能形成離子）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。鍵嗎？舉例說明。(1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，鋁等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。鍵，均不是離子化合物。(2)銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。等。 下列說法正確的是（

5、下列說法正確的是（ ）A、離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力 B、所有金屬元素與所有非金屬元素之間所有金屬元素與所有非金屬元素之間都能形成離子鍵都能形成離子鍵C、僅非金屬元素形成的化合物中不可能僅非金屬元素形成的化合物中不可能存在離子鍵存在離子鍵D、鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低能量降低 D、原子的電子式、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式二、電子式概念：概念：在元素符號周圍用在元素符號周圍用小黑點小黑點“.”或小叉或小叉 “”來來表示粒子的表示粒子的最外層電子最外層電子的式子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na陰

6、離子陰離子的電子式的電子式簡單陰離子簡單陰離子:復雜的陰離子復雜的陰離子:OH-、離子的電子式、離子的電子式：陽離子陽離子的電子式的電子式簡單的陽離子簡單的陽離子:復雜的陽離子復雜的陽離子:即離子符號即離子符號如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-使每一個原子達到穩(wěn)定結使每一個原子達到穩(wěn)定結構構要注明最外層電子數(shù)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)及電荷數(shù) H+S2-2-、離子化合物的、離子化合物的 電子式：電子式： 由陽離子的電子式和陰離子的電由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成子式組合而成.注意注意:相同的離子不能合并寫（每個離子都相同的離子不能合并寫（每個離子都要單獨寫）

7、要單獨寫）,一般一般對稱排列對稱排列. 如：如：Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2 O2-2-Mg2BrBrBrMgBrS2-2- K KSK K例例：、用電子式表示離子化合物的形成過程、用電子式表示離子化合物的形成過程左側寫原子的電子式，左側寫原子的電子式，右側寫離子化合物的電右側寫離子化合物的電子式，子式，中間用中間用 連接連接.注意注意:用弧形箭頭表示電子轉移的方向用弧形箭頭表示電子轉移的方向.第二課時第二課時（一）共價鍵（一）共價鍵思考：為什么稀有氣體是單原子分子？而思考：為什么稀有氣體是單原子分子？而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫分子、氯分子是雙原子分子？Cl

8、2H2HHHe. . . .Ne. . .H H. . .Cl. . . . .Cl. . . . Cl. . . . .Cl. . .共用電子對共用電子對1、定義、定義 原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對形成的強烈的形成的強烈的相互作用稱為相互作用稱為共價鍵共價鍵。2、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子3、成鍵作用：、成鍵作用： 靜電作用靜電作用(形成共用電子對形成共用電子對)4、共價鍵形成條件：一般，同種或不同、共價鍵形成條件：一般，同種或不同種種非金屬元素非金屬元素的原子相遇時，若原子的的原子相遇時，若原子的最外層電子排布最外層電子排布未達到穩(wěn)定結構未達到穩(wěn)定結構，則原，則原子間易通過

9、共用電子對形成共價鍵，使子間易通過共用電子對形成共價鍵，使最外層電子都達到穩(wěn)定結構最外層電子都達到穩(wěn)定結構。共價鍵存在于共價鍵存在于非金屬單質非金屬單質（稀有氣體例外）（稀有氣體例外）部分離子化合物（堿、部分離子化合物（堿、含氧酸鹽、金屬過氧含氧酸鹽、金屬過氧化物、銨鹽）化物、銨鹽）共價化合物共價化合物非金屬元素之間非金屬元素之間形成的化合物形成的化合物少量鹽少量鹽特殊：特殊：AlCl3、BeCl2討論：討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？只有非金屬間才能形成共價鍵？比比 較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質成鍵本質 鍵的強弱鍵的強弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之

10、間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強半徑小的鍵強原子半徑小鍵強原子半徑小鍵強共用電子對共用電子對離子鍵和共價鍵的比較只存只存于離子化合物于離子化合物可能存在可能存在 原子間原子間僅僅通過共用電子對形成的化合物叫做通過共用電子對形成的化合物叫做共價化合物共價化合物 ( (僅含有共價鍵僅含有共價鍵) )。（二）共價化合物（二）共價化合物請判斷請判斷NaOHNaOH屬于離子化合物還是共價化合物？寫屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式出其相應的電子式, ,并分析此

11、化合物中的成鍵情況？并分析此化合物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物下列說法是否正確？并舉例說明下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價鍵。、離子化合物中可能含有共價鍵。2 2、共價化合物中可能含有離子鍵。、共價化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。5 5、氦氣分子中存在共價鍵。、氦氣分子中存在共價鍵。認識共價化合物認識共價化合物判斷下列化合物的類

12、型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物含共價鍵的離子化合物練習：練習：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結構差幾個電電子穩(wěn)定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（對共用電子對（即等于即等于8 8減去最外層的電子數(shù)減去最外層的電子數(shù)） 共用電子對對數(shù)的計算方法共用電子對對數(shù)的計算方法OHH. . . . .O C O. . . . . . . . .

13、請用電子式表示氯化氫、水、二氧化碳分子請用電子式表示氯化氫、水、二氧化碳分子共價化合物的表示方法共價化合物的表示方法（1）電子式：）電子式：用電子式表示共價化合物的用電子式表示共價化合物的書寫要求：書寫要求：1.1.每個原子均應達到穩(wěn)定的結構每個原子均應達到穩(wěn)定的結構2. .不加中括號不加中括號 ，不標正負電荷數(shù)，不標正負電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結構差幾個電子穩(wěn)定結構差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價鍵）幾對共用電子對（即幾個共價鍵） 下列物質的電子式正確的是（下列物質的電子式

14、正確的是（ ）（A）Cl Cl( C )（B）H+ O 2-H+ N N （D D） H N H H C、D2、下列分子的電子式書寫正確的是（、下列分子的電子式書寫正確的是（ ） C請用電子式表示出下列物質：請用電子式表示出下列物質：HCl Cl2 H2 NH3 請用電子式表示出下列物質：請用電子式表示出下列物質：N2 H2S CH4 CO2寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型寫出下列物質的電子式，并指出化合物的類型HClONaOH NH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物 在原子之間用一條短線在原子之間用一條短線“”表示一對表示一對共用共用電子對電子對，這樣

15、的式子叫做結構式。，這樣的式子叫做結構式。（2）結構式：）結構式：Cl ClN NCHHHHNHHHOHHFHO C ONH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體1、化學鍵：、化學鍵：使使離子離子相結合或相結合或原子原子相結合的相結合的強強作用力作用力叫化學鍵。叫化學鍵。三、化學鍵與化學反應三、化學鍵與化學反應化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵 原子之間通過共用電子對所形成的原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫化學鍵叫共價鍵共價鍵。 帶相反電荷的離子之間的相互作用稱帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為為離子鍵離子鍵。例：例：H2和和Cl2生成生成HCl氫原子氫原子氯

16、原子氯原子第一步:舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成生成生成HCl分子分子2222、從化學鍵看化學反應的實質：、從化學鍵看化學反應的實質：第二步:實質：實質：就是就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成形成的過程的過程第一步第一步:反應物分子中化學鍵斷裂成原子反應物分子中化學鍵斷裂成原子;第二步第二步:原子間通過新的化學鍵重新組合成新的分子原子間通過新的化學鍵重新組合成新的分子.化學反應的過程：化學反應的過程：是不是所有的物質中都有化學鍵？是不是所有的物質中都有化學鍵？【結論】【結論】不是所有的物質中都有化學鍵，如：稀有氣體不是所有的物質中都有化學鍵，如：稀有氣體分子中不存在化學鍵。

17、分子中不存在化學鍵?；瘜W反應與化學鍵的關系化學反應與化學鍵的關系反應物反應物生成物生成物舊化學鍵斷裂舊化學鍵斷裂新化學鍵形成新化學鍵形成吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量1、下列變化中，、下列變化中，不需要破壞化學鍵不需要破壞化學鍵的是的是 （ ） A加熱氯化銨加熱氯化銨 B干冰氣化干冰氣化 C食鹽溶于水食鹽溶于水 D氯化氫溶于水氯化氫溶于水B2、 下列物質受熱熔化時，不需要破壞化學鍵下列物質受熱熔化時，不需要破壞化學鍵的是（的是（ ） A. 食鹽食鹽 B. 純堿純堿 C. 干冰干冰 D. 冰冰CD分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理

18、變化還是化學變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力，又稱為，又稱為范德華力范德華力。（2 2）強弱：比化學鍵弱）強弱：比化學鍵弱（3 3）主要影響物質的）主要影響物質的物理性質物理性質（熔沸點熔沸點）作用微粒作用微粒作用力強弱作用力強弱大小范圍大小范圍化學鍵化學鍵范德華力范德華力原子之間原子之間分子

19、之間分子之間微弱作用微弱作用分子間作用力與化學鍵的比較分子間作用力與化學鍵的比較強烈作用強烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/molF2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質量相對分子質量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質的熔、沸點與鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質量相對分子質量500CF4CCl4C

20、Br4CF4CCl4CBr4CI4沸點沸點熔點熔點四鹵化碳的熔沸點與四鹵化碳的熔沸點與相對分子質量的關系相對分子質量的關系分子間的作用力強弱（范德華力）分子間的作用力強弱（范德華力）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。子間作用力越大、熔沸點越高。結論結論練習練習2、下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化、下列物質變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是學鍵的是A 、HCl溶于水溶于水 B 、 I2升華升華 C 、 H2O電解電解 D、 燒堿熔化燒堿熔化 練習練習 1、比較下列物質的沸點高低、比較下列物質的沸點高低 HCl

21、 HBr HI 氯化鈉氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動的離子，可以導電?；蛩芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子，可以導電。而而氯化氫氯化氫則是共價化合物，在液態(tài)時無自由則是共價化合物，在液態(tài)時無自由移動的離子，不能導電。移動的離子，不能導電。1. 1. 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性，為什么？性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導電性，為什么？ 干冰干冰汽汽化時所克服的是分子間作用化時所克服的是分子間作用力，而力，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵。以上事

22、實說明分子間作用力與化學鍵的共價鍵。以上事實說明分子間作用力與化學鍵是兩種強度不同作用力。是兩種強度不同作用力。2. 2. 干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而干冰受熱汽化轉化為二氧化碳氣體，而二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易分解。這是為二氧化碳氣體在加熱條件下卻不易分解。這是為什么？什么？-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸點如何變化？沸點如何變化？二、氫鍵1.