2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(含答案解析)

1、2019-2020學(xué)年山東省青島市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）1 .中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.用膽機(jī)煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.用黑火藥開山炸石D.打磨磁石制指南針2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 7.8 g苯中所含雙鍵數(shù)目為0.3 NaB. 1.8gNH中含有的電子數(shù)為Ll NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的共價鍵數(shù)目為19 NaD. 6.4 gCu完全溶于硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 Na3 .向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量NaZ。固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正

2、確的是（）A.溶液中的Na+總數(shù)不變B.溶液中的0H-數(shù)目不變C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變D.溶液的質(zhì)量不變4 .用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（）中試劑ABa（NO3）2 溶液中現(xiàn)象生成白色沉淀解釋SOr與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅S02與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去S02具有還原性A. AB. BC. CD. D5.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種 元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列正確的是（）口I a：A.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲的顏色反應(yīng)可以

3、呈紫色B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)的化學(xué)方 程式 4網(wǎng) +5C）24N0+ 6H2。C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲D.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCk6 .下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中一定能大量共存的是（）A. Na+、NH：、SO；-B. Ag+、Fe3+x Cl-C. Ba?+、K+、NO3D. K+、Ba2+. HCO37 .氫化鋼（BaH?）是一種白色固體，能與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是A. Ba%中H為+1價B. Ba%與水反應(yīng)后，溶液呈中性C. BaH3加入足量

4、氯化鋁溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生D. 1 mol Ba%與足量的水反應(yīng)，生成22.4 L %8 .下列說法中，正確的是（）A.向KI溶液中通入適量C%后，溶液顏色變深8 .向KC1溶液中滴加幾滴酚醐試液，溶液顏色變紅C.澳水與Na。溶液混合時，會發(fā)生置換反應(yīng)D.NaCl溶液在空氣中會被氧化，故需要密封保存9 .為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計裝置如下：下列有關(guān)說法錯誤的是A.從U型管左側(cè)加入稀硝酸,應(yīng)該打開右邊的化水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B.反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測到了Fe2+,說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價C. B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D.

5、C裝置吸收尾氣需要。2參與反應(yīng)：4NaOH +4N0 + 302 = 4NaNO3 + 2H2O10 .對于Cu + 2H2s。4（濃）=CuS04 + SO2 T +2電0反應(yīng)，卜一列說法正確的是（）A.Cu作還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.被還原的H2s與參加反應(yīng)的H2s。4的物質(zhì)的量比為1 : 2C.當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為21noiD.當(dāng)Cu足量時，H2s。4可完全反應(yīng)11 .粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgC%、CaCl2、Na2S0以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去粗鹽溶液中的Ca?+、Mg2+、SO歹等離子，下列滴加試劑順序錯誤的是A. NaOH 溶液、BaC12 溶液

6、、Na2c03 溶液B. Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaC12 溶液C. BaC12溶液、Na2c。3溶液、NaOH溶液D. BaCh溶液、NaOH溶液、Na2cO3溶液12 .配制100mL lmol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是（）A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸馀水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸謠水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切13 .某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說法正確的是（）0.Inu)l

7、 I.0.1 mol I.我ESQ滔流.（S溶液實法1實收2AJ片衣面無明A1片衣而伍剛產(chǎn)牛,同時仃色物析出A.由實驗1可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B.實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al + Cu2+ = Al3+ + CuC.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D.由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol-L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后 者更劇烈14 .某同學(xué)欲利用圖裝置制取能較長時間存在的Fe（0H）2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實驗開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b,再

8、向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，貝ljFe（0H）2可較長時間存在15 .某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一.處理SO?一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收.如圖是處理該廢氣的裝置示意圖.下列說法不正確的是（）A.此過程中既有分解反應(yīng),B. Cas。,既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C .使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成D.理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子Imol,會對應(yīng)生成ImolCOz 二、雙選題（本大題共1小題，共3.0分）16 .下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.ns判定碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定澄沽石灰水B.鑒別碳酸鈉和碳酸氫

9、鈉c.CLHC實驗室制取氨氣D.部7 r除去氯氣中的氯化氫三、實驗題(本大題共2小題，共19.0分)17 .某研究小組為探究無機(jī)礦物質(zhì)X用Cu式0H)y(C03)z表示的組成和性質(zhì)，設(shè)計了探究實驗，實驗 裝置如下：叭岷個隊ABCDE(1)實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，其作用是，(2)各裝置的接口順序是a T-T T T T T da(3)裝置C的作用是0(4)實驗開始時稱得無機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g,反應(yīng)足夠長時間后稱得裝置B增重4.4g,裝置E增重3.6g,則無機(jī)礦物質(zhì)X的化學(xué)式為 o18 .化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略(1)為制取干燥氨氣，可將

10、裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用.a.堿石灰b.無水氯化鈣c.五氧化二磷d.生石灰(2)裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗時打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入一種氣 體，然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體.實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙后在容器內(nèi)壁凝結(jié)，并產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體.寫出足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子已知：MnOz是一種兩性氧化物：25。(：時相關(guān)物質(zhì)的K$p見下表0物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al (OH) 3Mn(OH)2Ksp1 X 10*31 X 10 - 38 61 X 10-3231 X 1072

11、.7回答下列問題:(3)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較氯離子和澳離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是四、簡答題(本大題共3小題，共33.0分)19.實驗室用固體燒堿配制0.lmolL的NaOH溶液500 mL,回答下列問題:(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量(2)在配制的過程中，下列操作出現(xiàn)的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“無影響”):發(fā)現(xiàn)溶液液而超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液而降至刻度線配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線 20.定容搖勻后液而下降低于刻度線.用軟缽礦(主要成分為Mil。？，含少量Fes。一旗。3)和BaS制備高純M11CO3的工藝流程如圖:硫化鋼過濾*過濾z=z=

12、- A氫第過濾硫磺I試劑X r氨水瀚I(xiàn) 氫錢、壓濾過漉一洗滌f干燥碳化.高純碳酸鎰應(yīng)查濾液n軟鈦礦預(yù)先粉碎的目的是, Nin。2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變化，而 Ba(OH)2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是-(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度c 1.0 X 10-5mol IT時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o2

13、1.有下列物質(zhì)：FeH2sO4Na2。鹽酸Mg*NH4clCO?C2H5OH（酒精 ）NaCl溶液Cu（0H）2（用序號作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有 ，屬于 非電解質(zhì)的有.答案與解析L答案：D解析：解：A.用膽磯煉銅，Cu的化合價從+2價降低到0價，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選：8 .用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選：C.黑火藥的使用時，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選：D.打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D選：故選D.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，

14、其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析.本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考 查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.9 .答案：D解析：解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤：B、1.8g鉞根離子的物質(zhì)的量為O.lmol,而一個鐵根離子中含10個電子，故O.lmol鏤根離子中含Na個 電子，故B錯誤；C、標(biāo)況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、6.4g銅的物質(zhì)的量為O.lmoL而銅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故O.lmol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2Na個電子，故D 正確。故選：D。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有

15、關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解 題關(guān)鍵。10 答案：C解析：解：A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,消耗水，溶液有NaOH析出，溶液中的Na+數(shù)目減少，故A錯誤；B.反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，但溶液體積減小，OH-數(shù)目減小，故B錯誤；C.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽 和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的物質(zhì)的量濃度是定值：故c正確；D.原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中 溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少：故D錯誤： 故選C.

16、A.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,消耗水，溶液有NaOH析出；B.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和 溶液，但溶液體積減小，0H-數(shù)目減??；C.飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則變化后的溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度不變：D.氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,消耗水，飽和溶液因水分減少而析出固體，由于溶液中的溶質(zhì)和溶 劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少.本題考查氧化鈉的性質(zhì)，題目難度不大，注意飽和溶液的性質(zhì)，溶劑減小，溶液中要析出晶體，但 溶液的濃度不變.4.答案：A解析：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性

17、、還原性和氧化性，據(jù)此回 答。A.將SO2通入Ba(N03%溶液，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，同時含有硝酸根離子，將亞硫酸氧化 為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不溶于硝酸，故A錯誤：B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確：C.二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅 色，故C正確：D.二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，酸性高鋅酸鉀被還原，所以酸性高鋅酸鉀溶液褪色，則二 氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確,故選A。5 .答案：A解析:A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為強(qiáng)堿KOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫 氧化鋁，丙為偏鋁酸鉀：B、

18、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為氨，乙為氨氣，丙 為一氧化氮，丁為氧氣：C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則甲為NaOH,乙為碳酸鈉，丙為碳 酸氫鈉，丁為二氧化碳：D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等。本題考查無機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)類型， 難度中等。A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，可為KOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為鋁鹽，乙為氫氧化 鋁，丙為偏鋁酸鉀，則甲的顏色反應(yīng)呈紫色，故A正確；B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則甲為

19、額，乙為氮氣，丙 為一氧化氮，丁為氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3 + 3O2些=2電+ 6/0,故B錯誤：C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則甲為NaOH,乙為碳酸鈉，丙為碳 酸氫鈉，丁為二氧化碳，碳酸氫鈉溶液蒸干得不到氫氧化鈉，故C錯誤：D、若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì)，則甲可以為濃硝酸或者氯氣等，乙的溶液不一定為FeC%， 故D錯誤.故選：Ao6 .答案：C解析：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大。強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，A.NH：與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Ag+、C反應(yīng)生成難溶物氯化銀，Ag+、Fe3+

20、與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B 錯誤：C.Ba2+. K+、NOJ之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確：D.Ba2+. HCO與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤： 故選C。7 .答案：C解析：本題考查了氫化鋼(Ba%)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念來分析解答，注意 氫化鋼中H元素為-1價，為易錯點。A、NaH中H元素是一1價，而不是+1價，故A錯誤：B、氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉NaH + H2O = Hz + NaOH,生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿 性，故B錯誤：C、BaH2加入足量氯化鋁溶液中，先

21、和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與足量氯化鋁溶液反應(yīng)有 白色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D、沒有指明氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤。故選C。8 .答案：A解析：解：A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會從無色變?yōu)樽厣?，會變深，故A正確：B、氯化鉀溶液顯示中性，KC1溶液中滴加幾滴酚醐試液，溶液顏色不會變化，故B錯誤；C、浪水的氧化性比氯氣的弱，浪水與NaCl溶液混合時，不會發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤：D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會伴隨著水分的蒸發(fā)，不會被氧化，故無需密封保存，故D 錯誤.故選A.A、碘化鉀中通入氯氣會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)；B、氯化鉀溶液顯示中性；C

22、、澳水的氧化性比氯氣的弱：D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在.本題涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)知識，注意單質(zhì)的氧化性順序以及離子的還原性順序的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度 中等.9 .答案：B解析: 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實 驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。A.打開右邊的止水夾，平衡壓強(qiáng)，然后加硝酸，則從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水 夾，故A正確：B.過量硝酸與Fe反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)c過量時生成硝酸亞鐵，故B錯誤：C.NO不溶于水，可與氧氣反應(yīng)，則B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法 收集，故C正確；

23、D.NaOH吸收尾氣,NO與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則吸收尾氣發(fā)生4NaOH + 4N0 + 302 = 4NaNO3 + 2H2O,故D正確。故選B。10 .答案:B解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)中部分硫酸顯氧化性，部分顯酸性為易錯點。A.該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)中H2s0式濃）TSO21被還原的硫酸的計量數(shù)是1,被還原的H2sO4與參加反應(yīng)的H2sO4的 物質(zhì)的量比為1 ： 2,故B正確：C.H2so式濃）t S02 T中，S元素的化合價由+6價t +4價，所以2.24LSO2轉(zhuǎn)移電子為言X 2 = 0.2mol 電子，故C錯誤；D.隨

24、著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，不能再和銅發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選B。11 .答案：B解析：【分析】除去鈣離子選用碳酸鈉溶液、除去鎂離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋼溶液，為 了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，應(yīng)該先加入氫氧化鈉，然后加入氯 化鋼，再加入碳酸鈉，最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應(yīng) 完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，據(jù)此解答。先加入足量的NaOH,除去鎂離子；然后加入過量BaCL除去SO/、CO.：再加入過量Na2cO3除 去Ca2+和過量的Ba2+：過濾后，濾液中加入過量的鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的 氫

25、氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加Ba。，再加入NaOH,但應(yīng)保證,最后依次加入Na2c。3、 HC1,故合理順序是：NaOH溶液t BaCk溶液t Na2cO3溶液或Ba溶液 NaOH溶液t Na2cO3溶 液或BaCl2溶液TNa2c。3溶液TNaOH溶液，最后均需加適量鹽酸，B選項不合理： 故選B。12 .答案：D解析：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本操作判斷，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì) 的量濃度的溶液的步驟及正確操作方法，較易。A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量，操作正確，故A正確：B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、

26、冷卻，再把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正 確，故B正確：C.燒杯和玻璃棒上有沾的溶質(zhì)，故要洗滌和轉(zhuǎn)移操作，故C正確：D.定容時使用膠頭滴管，防止加入水過量，讀數(shù)時平視，故D錯誤。故選D。13 .答案：C解析：解：A沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應(yīng)沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤：B.生成紅色固體的反應(yīng)是2A1 + 3Cu2+ = 2A戶+ + 3Cu,故B錯誤;C.由實驗1、2的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確：D.鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實驗 無關(guān)，故D錯誤.故選C.A.沒有明顯現(xiàn)象，不能比較金

27、屬的活潑性；B.電荷不守恒；C.實驗2現(xiàn)象明顯，說明陰離子不同導(dǎo)致現(xiàn)象不同：D.氫離子濃度不同，與本實驗無關(guān).本題考查物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以 及實驗原理的探究，難度不大.14 .答案：D解析：解：A.硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯誤；B.實驗開始時應(yīng)先打開止水夾a、b,利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a,故B錯誤； C.利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應(yīng)生成Fe(OH)2,立即觀察到白色 沉淀，故C錯誤；D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間

28、存在，故D正確：故選D。本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)犍， 側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。15 .答案：D解析：解：A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成 CaSO3為化合反應(yīng)，此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A正確；B.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為： 2SO2 + 2CaCO3 + 02 = 2CaSO4 + 2CO2, CaSC)4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確：C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)

29、過處理后能減少酸雨的形成.故C正確：D.整個過程反應(yīng)為：2s。2 + 2CaCO3 + 02 = 2CaSO4 + 2CO2,二氧化硫中硫元素的化合價是+4價， 硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子2mol,會對應(yīng)生成ImolCOz，故D錯 誤：故選D.A.碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)：二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3為化合 反應(yīng)：B.二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價，二氧化硫為還原劑，氧氣 為氧化劑，CaS04既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物：C.二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成：D.根據(jù)2s

30、。2 + 2CaCO3 + 02 = 2CaS04 + 2CO2, CaS()4分析解答；本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，解答本題要充分理解處理廢氣的過程，只有這樣才能對相關(guān) 方而的問題做出正確的判斷，題目難度中等.16.答案：CD解析：解：A.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，若小試管中為碳酸氫鈉可比較穩(wěn)定性，故A正確；B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，由氣球變大的快慢可鑒別，故B正確： C.氯化鏤分解后，在試管口化合生成氯化鏤，則圖中裝置不能制備氨氣，應(yīng)選鐵鹽與堿加熱制備， 故C錯誤；D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯誤： 故選：CD。A.碳酸氫鈉分解生成

31、碳酸鈉：B.二者均與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快：C.氯化核分解后，在試管口化合生成氯化鉉；D.二者均與NaOH反應(yīng)。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)與鑒別、氣體的制 備、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目 難度不大。17 .答案：(1)排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來實驗誤差；(2)f(g)： g(f)： h： i： b(c)： c(b)；(3)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測定結(jié)果：(4)Cu3(OH)4CO3解析：本題考查物質(zhì)的組成測定，為高考常見題型，明確實驗的方法和基本操

32、作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答 的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ}目難度不大。 探究無機(jī)礦物質(zhì)刈用CUx(0H)y(C03)z表示的組成和性質(zhì)，實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，排除 裝置的內(nèi)的空氣，避免引起實驗誤差，然后加熱，CUx(0H)y(C03)z分解生成CuO、水和二氧化碳?xì)?體，用濃硫酸吸收水，且起到干燥作用，用B裝置吸收生成的二氧化碳，C可防止空氣中的水、二 氧化碳進(jìn)入B裝置，避免帶來實驗誤差，以此解答該題。(1)實驗開始時要通入過量干燥的氮氣，其作用是排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶來實驗誤 差，故答案為：排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣，避免帶

33、來實驗誤差：(2)由以上分析可知，A用于通入氮氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后依次連接DEBC,連接順序為ar f(g) - g(f) t h t i - b(c) t c(b) t d,故答案為：f(g): g(f): h； i； b(c)； c(b)；(3)裝置C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測定結(jié)果，故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，影響測定結(jié)果：(4)實驗開始時稱得無機(jī)礦物質(zhì)X的質(zhì)量為32.0g,反應(yīng)足夠長時間后稱得裝置B增重4.4g,應(yīng)為二 氧化碳的質(zhì)量，則n(CO2)= 需量=0.1mol,裝置E增重3.6g,為水的質(zhì)量，則M%。)=端焉y = 0.2m

34、ol, n(CuO) = 3節(jié)設(shè)；當(dāng)力 0.3mol,貝lJCUx(0H)y(CC)3)z中，X： y： z = 0.3： 0.4： 0.1 = 3： 4： 1,則化學(xué)式為Cy(OH)4c。3，故答案為:Cu3(0H)4C03o18 .答案：ad： 8NH3 + 3C12 = N2 + 6NH4C1：取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在 管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NHj：裝 置E中的NaBr溶液變橙紅色解析：解：(1)C裝置是不需要加熱制備經(jīng)氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣為堿性 氣體，為制取干燥皴氣，可將裝置C連接

35、D裝置干燥管干燥的氨氣，裝置D中的干燥管內(nèi)固體宜選 堿石灰和生石灰，故答案為：ad：(2)實驗時打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一 定量的額氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，已知氯氣與氨氣可發(fā)生反 應(yīng)：3C12 + 2NH3 =N2 + 6HC1,依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷是生成的氯化氫和過量級氣反應(yīng)生成的氯 化鉉，足量氨氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3 + 3C12 = N2 + 6NH4CL反應(yīng)的鏤根離子的檢驗 方法是，取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn) 生的氣體，若濕潤的紅

36、色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH；：故答案為：8NH3+3C12 = N2 + 6NH4C1：取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管 口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明固體中有NH；：(3)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl一和Br一的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入浪化鈉溶液中，氯氣氧化濾 離子為澳單質(zhì)，反應(yīng)為：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl,浪單質(zhì)溶于水溶液呈橙紅色， 故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色.(1)C裝置是不需要加熱制備縱氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥怨氣可以用氧 化鈣、堿石灰干燥氨氣：(2)實驗時

37、打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2向燒瓶中通入氯氣，然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一 定量的經(jīng)氣，實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷 是生成的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成的氯化鏤：依據(jù)鉞根離子的檢驗方法是和堿反應(yīng)生成氨氣設(shè)計實驗 檢驗：(3)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較C1 一和Br一的還原性強(qiáng)弱，氯氣通入澳化鈉溶液中，氯氣氧化澳 離子為澳單質(zhì)，溶液呈橙紅色.本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和實驗設(shè)計方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎(chǔ)和 物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.19 .答案：2.0：偏低；偏高；無影響解析：解：(1)固體燒堿配制0.lmolLT

38、的NaOH溶液500mL,需要氫氧化鈉的質(zhì)量m =0.1mol/L X 40g/mol X 0.5L = 2.0g：故答案為：2.0；(2)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液而降至刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小， 溶液濃度偏低：故答案為：偏低：配制氯化鈉溶液，定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高；故答案為：偏高：定容搖勻后液而下降低于刻度線，部分液體沾到瓶壁上或者瓶塞上，屬于正常操作，溶液濃度不 受影響：故答案為：無影響.(1)依據(jù)m = CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(2)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C =5判斷誤差，凡是使n偏大或者使V 偏小的操

39、作，溶液濃度都偏大，反之溶液濃度偏小，據(jù)此分析解答. 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確配制過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法 和技巧，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，題目難度不大.20 .答案：增大反應(yīng)接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率MnO2 + BaS + H2O = Ba(OH)2 + MnO + S 過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(0H)2 蒸發(fā) H2O2 4.9 Mn2+ + HCO3 + NH3 - H2O = MnCO3 i +NH； + H2O解析：解：(1)軟鋅礦預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸而積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率；MnO?與 BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO, Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，根據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知-2價的S元 素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnO?與BaS的系數(shù)比應(yīng)為1： 1,根據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH%, 結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為：MnO2 + BaS + H2O = Ba(OH)2 + MnO + S,故答案為:增大反應(yīng)接觸面積,充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率;MnO2 + BaS + H2O = Ba(OH)2