高中化學(xué)-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第四節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W案-新人教版選修4

1、第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向考綱解讀能用焓變和熵變說明化學(xué)反響的方向預(yù)習(xí)提綱一、自發(fā)過程與自發(fā)反響1 自發(fā)過程1含義：在一定條件下，不用借助于 就可以的過程。2特點(diǎn):體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)化為 狀態(tài)體系對(duì)外部 或者能量在密閉條件下，體系有從 自發(fā)轉(zhuǎn)化為 的傾向。2.自發(fā)反響在給定的一組條件下，一個(gè)反響可以 地進(jìn)行到程度。二、化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)1焓判據(jù)用判斷反響進(jìn)行的方向。2熵判據(jù)1熵用來度量體系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符號(hào)為 。單位。2熵增原理在于外界隔絕的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵 ，即熵變符號(hào)為 _零。3熵判據(jù)用熵變來判斷反響進(jìn)行的方向。3 復(fù)合判據(jù)過程自發(fā)性只能用于判斷過

2、程的 ，不能確定過程 和過程。綜合考慮和的復(fù)合判據(jù)，將更適合與所有的過程，只根據(jù)一個(gè)方面來判斷反響進(jìn)行的方向是不全面的。典型例題【例1】過程的自發(fā)性的作用是A、判斷過程發(fā)生的速率B、確定過程是否一定發(fā)生C、判斷過程的方向D、判斷過程的熱效應(yīng)例 2】對(duì)反響的方向起作用的因素判斷不正確的選項(xiàng)是A、有時(shí)焓變對(duì)化學(xué)反響的方向起決定性作用B、有時(shí)熵變對(duì)化學(xué)反響的方向起決定性作用C、焓變和熵變是判斷化學(xué)反響方向的兩個(gè)主要因素D、任何情況下，溫度都不可能對(duì)反響的方向起決定性作用例 3】以下過程屬于非自發(fā)性的是A、墨水?dāng)U散B、天然氣的燃燒C、室溫下水結(jié)成冰D、酸和堿發(fā)生中和反響例 4】以下在常溫下均為非自發(fā)反

3、響，在高溫下仍為非自發(fā)反響的是A、Ag2Os=2Ag s +1/2O gB、Fe2O3s+2/3Cs=2Fes+2/3CO2gC、N2O4g=2NO2gD、6Cs+6H2Ol= C6H12O6s例 5】以下關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的選項(xiàng)是A、H >0,SVOB、H VO,S>0C、H >0,S>0D、H VO,SVO同步練習(xí)1我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反響的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是A、反響進(jìn)行的方向B、反響的快慢C、反響進(jìn)行的限度D、反響物的多少2以下說法正確的選項(xiàng)是A、但凡放熱反響都是自發(fā)的，由于吸熱反響都是非自發(fā)的B 、自發(fā)反響一定是熵增大,非自發(fā)反響

4、一定是熵減少或不變C、自發(fā)反響在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D、自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3自發(fā)進(jìn)行的反響一定是A、吸熱反響B(tài)、放熱反響C、熵增加反響D、熵增加或者放熱反響4以下說法正確的選項(xiàng)是A、放熱反響一定是自發(fā)進(jìn)行的反響B(tài)、吸熱反響一定是非自發(fā)進(jìn)行的反響C、自發(fā)進(jìn)行的反響一定容易發(fā)生D、有些吸熱反響也能自發(fā)進(jìn)行5過程的自發(fā)性的作用是A、判斷過程的方向C、判斷過程發(fā)生的速率6以下過程是非自發(fā)的是A、水由高處向低處流C、鐵在潮濕空氣中生銹7水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是A、Sm(s) > Sm(|) > Sm(g)B、C、Sm(g) > Sm(l) > Sm(s)D、8

5、以下過程屬于熵增加的是A、一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)C、散落的火柴的無(wú)序排列B 、確定過程是否一定會(huì)發(fā)生D 、判斷過程的熱效應(yīng)B、天然氣的燃燒D、室溫下水結(jié)成冰Sm (l)> Sm(s)> Sm(g)Sm(g)> Sm(s)> Sm (l)B 、高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D、 CO 點(diǎn)燃時(shí)生成 CO29石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C 金剛石、 下說法正確的選項(xiàng)是C石墨、S+ 02(g)= CO2(g) H2=,s+ O2(g)= CO2(g) H2= 395. 4kJ/mol。關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，以A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程B、金剛石轉(zhuǎn)

6、化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程C、相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低D、相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低10. 250C和X 105Pa 時(shí)，反響 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g); ，自發(fā)進(jìn)行的原因是A 、是吸熱反響B(tài) 、是放熱反響C、是熵減少的反響D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)11. 碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法中正確的選項(xiàng)是A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B 、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C、其分解是吸熱反響，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D 、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解12. 以下關(guān)于化學(xué)反響的熵變的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、化學(xué)反響的熵變與反響的方

7、向無(wú)關(guān)B、化學(xué)反響的熵變直接決定了反響的方向C、熵值增大的反響都是混亂度增大的反響D、熵值增大的反響都能自發(fā)進(jìn)行13. 以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A、焓變小于0而熵變大于0的反響肯定是自發(fā)的B、焓變和熵變都小于 0的反響肯定是自發(fā)的C、焓變和熵變都大于 0的反響肯定是自發(fā)的D、熵變小于0而焓變大于0的反響肯定是自發(fā)的14以下反響是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反響的是A、NaOH+HCI=NaCI+H 2OB、NH 4Br(s)=NH 3(g)+HBr(g)C、2CO+O2=2CO2D、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g)15.科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由變?yōu)榈淖匀?/p>

8、現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的 判據(jù)和判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。16在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的 增大，這個(gè)原理也叫做 原理。在用來判斷過程的方向時(shí)，就稱為 判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著 時(shí)的熵值最大， 時(shí)次之，時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。17由判據(jù)(以焓變?yōu)楦?和判據(jù)組合而成的 判據(jù)，將更適合于所有的過程。18試解釋“硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但卻能自發(fā)進(jìn)行。19 由能量判據(jù)(以焓變?yōu)楦?(符號(hào)為 H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號(hào)為 S,單位為 J mol" K一1)組合而成的復(fù)合判據(jù)， 即體系自由能變化(符號(hào)為 G,單位為kJ/mo

9、l)將更適 合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式G= H T S(T指開爾文溫度)；假設(shè) Gv 0,反響 自發(fā)進(jìn)行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反響是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF 4(g)+2H 20(g) H(298.15K)= mol 1 S(298.15K)= mol 1 K1設(shè)厶 H 和厶 S 不隨溫度而變化，試求此反響自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。參考答案預(yù)習(xí)提綱一、自發(fā)過程與自發(fā)反響外力 自動(dòng)進(jìn)行高能 低能 做功 釋放 有序 無(wú)序 自發(fā)顯著、化學(xué)反響進(jìn)行方向的判據(jù)焓變混亂混亂SJ - mol-1 K-1增大S大于方向是否一定發(fā)生發(fā)生的速率焓判據(jù)熵判據(jù)典型例題【例 1】C【例 2】D【例 3】C【例 4】D 【例5】C同步練習(xí)1. D 2. C3. D 4.D 5.A 6. D 7. C8. C 9. BC10. D11. A12. C 13. A 14.BD15. 最低“有序“無(wú)序 焓 熵 16. 熵熵增大熵氣態(tài)液態(tài) 固態(tài)17. 能量 熵 復(fù)合18. 硝酸銨溶于水后形成自由移動(dòng)的銨根離