高一化學期末總復習(包括基礎知識復習總結和期末練習試卷)

1、期末總復習二. 教學過程分章復習第一章 從實驗學化學一、要掌握和復習的內容：1. 混合物的分離提純：萃取分液和蒸餾的原理，操作和實例。2. 物質的量的有關知識：（注意知識的綜合運用）二. 重點注意： 物質的量濃度的計算，關鍵是分別找出（或計算出）溶質的物質的量和溶液的體積（溶液的質量除以溶液的密度）第二章 化學物質及其變化知識點：1. 分散系及其分類： 膠體（1）膠體的特征： 粒子大小在1nm到100nm之間 （2）膠體的鑒別： 丁達爾現(xiàn)象（3）膠體與溶液的分離： 滲析（用半透膜）； 膠體與濁液的分離：過濾（濾紙）（4）膠體的性質： 丁達爾現(xiàn)象， 布朗運動， 電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉2. 離子反應

2、：（1）復分解反應的實質：兩種電解質相互交換離子的反應（離子反應）（2）離子反應的條件：有氣體放出，有沉淀產生，有弱電解質生成，或者有氧化還原反應發(fā)生。（3）離子方程式的書寫：A. 拆寫規(guī)律： 易溶可溶的強電解質可以拆，其他的都不能拆（弱電解質，難溶或不溶的強電解質）； 微溶物，如果是溶液那就拆，否則不能拆。B. 遵守電荷守恒，原子守恒（4）離子共存的問題：A. 溶液是否有顏色 B.溶液是否顯酸堿性 C.同組內離子是否會產生沉淀，是否有氣體放出，是否有弱電解質生成，是否發(fā)生氧化還原反應3. 氧化還原反應（1）氧化還原反應的本質：電子的轉移（2）氧化還原反應的特征：化合價的升降（3）氧化性，還原

3、性的比較：A. 氧化性：得電子的能力，越容易得電子，氧化性越強； 還原性：失電子的能力，越容易失電子，還原性越強B. 找出氧化劑和氧化產物；還原劑和還原產物；根據(jù)規(guī)律判斷氧化性： 氧化劑>氧化產物還原性： 還原劑>還原產物C. 根據(jù)反應的難易程度判斷氧化性還原性的強弱.（4）氧化還原方程式的配平：根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等A. 找出化合價變化了的原子，判斷原子化合價升降的總數(shù)目B. 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配出相應的原子數(shù)目C. 再根據(jù)原子守恒配平（5）氧化還原反應中電子轉移的表示： 雙線橋（注明電子轉移的數(shù)目，注意得失電子的總數(shù)相等）（6）歧化反應，歸中反應，部分氧化還原反應中氧化

4、劑與還原劑或氧化產物與還原產物比例的分析。說明： 第三章和第四章的內容主要是金屬與非金屬及其化合物的化學性質，要注意它們具有的規(guī)律性： 單質的化學性質由它的原子結構（即最外層電子數(shù)目和電子層數(shù)）決定； 化合物的化學性質主要分析其元素組成和主要元素的化合價來判斷； 混合物的化學性質由它的組成成分的化學性質決定，因此先分析混合物的成分。第三章 金屬及其化合物知識點：1. 金屬單質：（1）Na的化學性質：（很容易失電子，還原性強）： A. NaO2： 產物Na2O2的性質（強氧化性弱還原性）， 與H2O或CO2反應放出O2B. Na H2O： 現(xiàn)象，方程式及有關計算（2）Al的化學性質：A. AlO

5、2（空氣）：現(xiàn)象B. AlH2ONaOH： Al與水反應難，加入堿，放出H2，生成NaAlO22. 金屬氧化物：（1）一般金屬氧化物：堿性氧化物（2）特殊的Al2O3： 兩性氧化物（既可與酸反應，又可與強堿反應）Al2O3 HClAl2O3 NaOH3. 金屬氫氧化物：（1）Al（OH）3： 兩性氫氧化物（既可與酸反應，又可與強堿反應）Al（OH）3 HClAl（OH）3 NaOH（2）Fe（OH）3： 紅褐色沉淀（特殊顏色）（3）Fe（OH）2： 白色沉淀，不穩(wěn)定，在空氣中：4Fe（OH）2 O2 2H2O 4Fe（OH）3 現(xiàn)象： 灰白變灰綠，最后變紅褐色4. 鹽：（1）FeCl3與FeC

6、l2：鑒別： 加NaOH； 加KSCN（血紅色溶液： FeCl3） 相互轉化： FeCl3 FeCl2： 加還原劑： Fe， Cu， I， S2， SO32， SO2等FeCl2 FeCl3： 加氧化劑： Cl2， Br2， HNO3，濃H2SO4等（2）NaHCO3： A. 不穩(wěn)定，受熱易分解，放出CO2B. 與酸（H）堿（OH）都反應：HCO3 H H2O CO2HCO3 OH H2O CO32Na2CO3：A. 與酸反應：B. 與Ca2，Ba2等反應產生沉淀。第四章 非金屬及其化合物知識點：1. 氯氣 （易得電子，氧化性強）（1）與金屬反應： 生成高價的金屬氯化物（2）與非金屬反應（H2

7、）（3）與水反應： Cl2 H2O HCl HClOA. 氯水的成分B. 氯水的性質（3）與堿反應： 漂白液： Cl2 NaOH NaCl NaClO H2O （有效成分：NaClO） 漂白粉： 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）2H2O（有效成分：Ca（ClO）2） 漂白原理【模擬試題】一、不定項選擇題：1. 以下關于金屬鈉的敘述中正確的是（ ）A. 金屬鈉可保存在煤油中B. 金屬鈉可將鐵從其溶液中轉換出來C. 鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應為放熱反應D. 鈉在空氣中能緩慢氧化而發(fā)生自燃2. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. 鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na

8、Cu22NaCuB. 碳酸鈣與鹽酸反應： CaCO32HCa2CO2H2OC. 硫酸與氯化鋇反應： SO42Ba2BaSO4D. 氯氣通入水中：Cl2H2OHClHClO3. 下列物質中屬于純凈物的是（ ）A. 磷在氯氣中燃燒后的生成物 B. 鹽酸 C. 液氯 D. 淀粉KI溶液 4. 氯水用于消毒是因為（ ）A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子C. 氯水中含有氯離子 D. 氯水中含有氫離子5. 在下列反應中，屬于離子反應同時又屬于有顏色變化的是（ ）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反應 B. 點燃H2和Cl2的混合氣體C. NaOH和CuSO4溶液 D. Ag放入鹽酸中6.

9、 根據(jù)下列反應：（1）2Fe32I2Fe2I2（2）Br22Fe22Br2Fe3判斷離子的還原性由強到弱的順序是（ ）A. BrFe2I B. IFe2Br- C. BrIFe2 D. Fe2IBr7. 氫化鈉是一種白色的離子晶體，NaH與水反應放出H2，下列敘述正確的是（ ）A. 氫化鈉在水中顯酸性 B. NaH中氫離子可以被還原成H2C. 氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大D. 氫化鈉中氫離子的電子排布與氦原子相同8. 下列微粒半徑之比大于1的是（ ）A. Cl/Cl B. Na/k C. Br/I D. Rb/K9. 鑒別HCl和Cl2兩種氣體時，應選用（ ）A. AgNO3溶液 B. 濕

10、潤的藍色石蕊試紙C. 潤濕的紅色石蕊試紙 D. 濕潤的淀粉KI溶液10. 取碘水四份于試管中，編號為、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是（ ）A. 中溶液分層，下層呈紫紅色B. 中溶液分層，下層呈紫紅色C. 中溶液分層，下層呈棕黃色D. 中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色11. a mol H2和2a mol氦氣具有相同的（ ）A. 分子數(shù) B. 原子數(shù) C. 質子數(shù) D. 質量12. 下列說法錯誤的是（ ）A. 1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B. 0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C. 使用物質的量

11、時，應用化學式指明粒子的種類D. 1mol H2的質量是1g，它所占的體積約為22.4L/mol13. 在反應3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：414. 在標準狀況下有：6.72L CH4 3.01×1023個氯化氫分子 13.6g硫化氫 0.2mol氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是（ ）A. 體積： B. 密度：C. 質量： D. 氫原子數(shù)：15. 在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（ ）A. O2是氧化產物 B. NaOH是氧化產物C. Na2O2是氧化劑，

12、水是還原劑 D. Na2O2中，1價的氧既得電子，又失電子16. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A. 干冰滅火劑 B. 黃沙 C. 干粉（含NaHCO3）滅火劑 D. 泡沫滅火劑17. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數(shù)大小順序正確的是（ ）A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙18. 碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是（ ）

13、A. 食鹽加碘（鹽） B. 面包加碘（鹽）C. 大量食用海帶 D. 注射含碘藥劑19. 下列各組離子中，不能大量共存的是（ ）A. H、Cl、Na、I B. Mg2、NO3、K、BrC. H、Na、F、ClO D. Ag、NO3、Na、CO3220. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3HCO2H2OB. 鋅與鹽酸反應：Zn2H2ClZn22ClH2C. 二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO24H2ClMn2Cl22H2OD. 鈉與水反應：Na 2H2ONa 2OH H221. VL硫酸鐵溶液中含有mgFe3離子，則溶液中SO42離子的物質的量濃度是（ ）A. B. C.

14、 D. 22. 配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管A. B. C. D. 二、填空題23. 有以下幾種物質干燥的食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 水銀 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填序號）（1）以上物質能導電的是 （2）以上物質中屬于電解質的是 （3）以上物質中屬于非電解質的是 （4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是 24. 在三個密閉容器中分別裝有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每種物質均為1 mol，將它們加熱至300，

15、經充分反應后，排出氣體，寫出各容器內的固體物質的名稱。A B C 如果分別加入相同濃度足量的稀H2SO4，與殘留物質完全反應，則消耗H2SO4的體積從大到小的順序為 25. （1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為 （2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4被還原成Mn2，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為 （3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為 （4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是 （5）比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 三

16、、推斷題26. 根據(jù)下圖的互變關系，回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式 A B C D E （2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式27. A、B、C是由H、O、Na三種元素組成的三種化合物。甲、乙、丙是三種單質，分別由上述元素組成。上述單質和化合物之間存在如下反應關系：據(jù)此推斷（寫化學式）（1）化合物A、B、C分別是A B C （2）甲、乙、丙分別是甲 乙 丙 四、實驗題28. 除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表各物質的溶液（雜質）除去雜質所需試劑離子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）

17、29. 在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品： （2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？ （3）E中的現(xiàn)象為 ；生成的物質是 （4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式 五、計算題30. 將10g小蘇打樣品與足量鹽酸反應生成的CO2氣體通過足量的Na2O2后，得到1.6g氣體，計算小蘇打的純度。 31. 現(xiàn)有含Cl的固體試樣，其Cl的質量分數(shù)為A%，為了確定試樣是否合格，并簡化計算過程，實

18、驗者用0.200mol/L的AgNO3標準液滴定已稱量的試樣配制的溶液，讓滴入的AgNO3溶液的mL數(shù)正好等于樣品中Cl的質量分數(shù)的A值，求稱取試樣質量為多少？【試題答案】一、1. AC2. A3. C4. B5. AC 6. B7. C8. AD9. BD10. B11. B12. AD13. A14. D15. AD16. B17. B18. A19. CD20. AC21. A22. C二、23. （1）（2）（3）（4）24. A. 氫氧化鈉 碳酸鈉B. 碳酸鈉C. 碳酸鈉 碳酸鈣CAB 25. （10分）（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O （3）4HClO22Cl22H2O（4）氯元素的化合價從1升到0價（5）KMnO4MnO2