【化學】2019屆高三100分突破專題訓練：第12課時《化學平衡》

1、平衢第12課時化學平衡（A卷）考測點導航平衡的觀點是整個自然科學乃至人類發(fā)展的一個十分重要的觀點。所有的運動與變化離不開平衡的知識。如化學學科中涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡、氧化還原反應平衡等。化學平衡作為高考的重點內(nèi)容之一，其主要特點有三個：一是判斷可逆反應是否處于平衡狀態(tài)。二是比較各種平衡狀態(tài)相同與否。三是通過各種圖象，考查化學反應速率和化學平衡的有關(guān)知識。1 化學平衡的建立與化學平衡常數(shù)（1）化學平衡的特征 等”達平衡時，vE=v逆MQ即化學平衡是動態(tài)平衡。 定”：平衡混合物中各組分的濃度及體積（或質(zhì)量）分數(shù)不隨時間變化而改變。 變”：改變影響化學平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反

2、應速率不再相等，平衡發(fā)生移動，直至建立新平衡。（2）化學平衡常數(shù)的數(shù)學表達式及所表示的意義2 平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：（1）減弱即為削弱，不可能完全抵消。（2）催化劑對化學平衡狀態(tài)無影響。3 分析化學平衡移動的一般思路率不吏，客積不喪時充入稱有輒件程度栩同J使用燿化濟域?qū)馄紦眍劅o褻化的反應改喪醫(yī)強4 等效平衡”原理及規(guī)律（1）等效平衡原理相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的。（2）等效平衡

3、規(guī)律 在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 定溫、定容情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不改變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。 在定溫、定壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，若比值與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。5 速率與平衡圖象的識別解答圖象題的方法與思路是：（1）看懂圖象：一看面（即看清橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（即看線起點、終

4、點、交叉點及拐點）；四看是否作輔助線（如等溫線、等壓線）；五看定量圖象中有關(guān)量的多少。（2）聯(lián)想規(guī)律：即聯(lián)想外界條件對化學速率和化學平衡的影響規(guī)律，且熟練準確地掌握這些規(guī)律。（3）作出判斷，依題意仔細分析作出正確判斷。典型題點擊1. （2002年全國高考題）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ（本題通過簡單的定量及定性分析來考查平衡知識，它涉及濃度

5、、壓強、物質(zhì)的量等知識，通過答題可反應學生多角度的認識水平。答題時依據(jù)化學平衡特征進行判斷。）2. （2000年全國高考題）在一密閉容器中，反應aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b容器體積增加一倍”，此刻A、B（該題主要考查學生對化學平衡基本概念的理解程度。答題時抓住的濃度均減半這一關(guān)鍵。）3. 反應2X（g）+Y（g）2Z（g）；AH<0。在不同溫度（Ti和T?）及壓強（Pi和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nz）與反應時間（t

6、）的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.Ti<T2,Pi<P2B.Ti<T2,Pi>P2C. Ti>T2,Pi>P2D. Ti>T2,Pi<P2（本題考查學生對化學反應速率及平衡的理解、外界條件對化學平衡移動的影響等知識，以及識圖能力。答題時要分析反應特點，抓住曲線先拐后平”的特點加以分析。）4. （2003年全國高考題）I.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（g）+B（g）C（g）（1）若開始時放入ImolA和ImolB,到達平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡

7、后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和ImolC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,貝Vx=mol,y=mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入ImolA和ImolB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）av

8、b（乙）a>b（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。（此題考查學生關(guān)于化學平衡的基礎(chǔ)知識，以及分析、推理、組合、計算、評價等邏輯思維能力。答題時考慮化學平衡狀態(tài)的建立與途徑無關(guān)，運用假設(shè)建立可比較的參照依據(jù)，同時注意等效平衡規(guī)律的適用范圍。）新活題網(wǎng)站1. 反應2A（g）=2B（g）+E（g）;H>0達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫（該題涉及外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響兩方面的內(nèi)容，考查學生的辨別能力。答題時注意區(qū)分，防止混淆。）2 .某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（

9、g）+3B（g）：2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不會發(fā)生移動C.C的質(zhì)量分數(shù)增大D.C的質(zhì)量分數(shù)可能減?。ù祟}考查外界條件對平衡移動的影響問題，以及思維變通能力。答題時要注意題干的限制條件，通過等效假設(shè)解決問題。）3.在一密閉燒瓶中注入NO2,在25C時建立下列平衡：2NO2-N2O4；HV0,若把燒瓶置于100C的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是()A.B.C.D.(本題考查溫度對化學平衡移動影

10、響的有關(guān)知識。答題時注意燒瓶容積不變，并運用勒夏特列原理可解之。)4.圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)'2Z(g)+W(s);H<0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是()A.加入催化劑B.增大Y的濃度C降低溫度D.增大體系壓強(本題借助于圖象考查學生對化學反應速率及平衡的理解、外界條件對化學平衡的影響等知識。答題時要分析反應特點，剖析圖示所體現(xiàn)的關(guān)系，然后作出合理的判斷。)5. A、B、C、D為四種可溶于水的物質(zhì)，在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2OC+D。當加水稀釋時，平衡向方向移動，理由是(本題考查學生對化學平衡移動原理的運用。答題時利用勒

11、夏特列原理，注意語言的組織表達要恰當。)6. 將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bB-cC(s)+Dd當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol,B減少了0.5nmol,C增加了1.5nmol,D增加了nmol,此時達到化學平衡：(1) 該化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)為：a=_、b=、c=、d=;(2) 若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A、B、D;(3) 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為反應(填放熱”或吸熱”。(該題測試學生對化學反應規(guī)律、化學平衡的理解。解題時利用反應物和生成物

12、之間所體現(xiàn)的計量關(guān)系并結(jié)合平衡移動原理來作答。)7. 某化學反應2A-B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號010293040sow1atxrc1.0Q.W0-570.500-500-502szQt.600.500.50D.5On.503aotrc:cfD.92o.w0,604.o.4ft0,3Q0.200.200,20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:(1)在實驗1,反應在10至20min時間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)。（2）在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還

13、隱含的條件是。（3）設(shè)實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為vi,貝UV3vi（填>、=、<=），且C31.0mol/L（填>、=、v）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱”放熱”）。理由（此題是有關(guān)化學反應速率、化學平衡的圖表分析，意在考查學生對表中所隱含信息的觀察能力。答題時利用溫度不變時平衡常數(shù)不變及勒夏特列原理分析判斷。）第12課時化學平衡（B卷）易錯現(xiàn)象1 化學平衡研究的對象是可逆反應，可逆反應不能進行到底，即使條件改變，化學平衡產(chǎn)生移動，移動的結(jié)果都不可能使可逆反應體系中任何一種組成成分的濃度變?yōu)?。2 對于未達到平衡狀態(tài)的可逆反應誤用勒夏特

14、列原理來分析，沒有注意使用勒夏特列原理的前提條件。3 .不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v正v逆，才能使平衡向正反應方向移動。4 .不要把平衡向正反應方向移動與原料轉(zhuǎn)化率提高等同起來。反應物轉(zhuǎn)化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。5 改變壓強要看有沒有改變參加反應的氣體濃度，若氣體濃度不變，則不能對平衡產(chǎn)生影響。6 因不注意題給物質(zhì)的狀態(tài)，造成了濃度、壓強對化學平衡移動影響的誤判。糾錯訓練1對于一可逆反應，改變條件，達到平衡后，生成物濃度增加，平衡移動方向應是（）A.向左移動B.向右移動C.不移動D.不確定2. 已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方

15、向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（） 生成物的體積分數(shù)一定增加；生成物的產(chǎn)量一定增加；反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應物濃度一定降低；正反應速率一定大于逆反應速率；使用了合適的催化劑。A.B.C.D.3. 已知723K時反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3©；AH=-Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時放出熱量Q1,向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達到平衡時，放出的熱量為Q2，貝VQ1、Q2滿足的關(guān)系是（）A.Q2=Q1/2B.Q2<Q1/2C.Q2<Q1<QD.Q1=Q2<Q一利弐*的4.反應

16、：X（g）+3Y（g）=2Z（g）；H<0在不同溫度、不同壓強一”'藝;；T(P1>P2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)$隨溫度變化的曲線應為()5.有體積相同的兩個密閉容器，分別都充有1molN2氣體和3molH2氣體，在相同溫度下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)r.2NH3(g);H<0,并達到平衡。在這過程中，一容器保持體積不變(定容容器)，另一容器保持壓強不變(定壓容器)，則：(1)哪個容器中的反應先達到平衡?答:哪個容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高?答:(2)若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5摩氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化？正反應

17、速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。(3) 若在定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、出、NH3的加入量(mol),應滿足的條件是： 若x=0,y=0,貝Hz=, 若x=0.75，貝Uy應為mol、z應為mol。 x、y、z應滿足的一般條件是。檢測提高1.可逆反應N2+3H2：2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.3v正(N2)=v正(出)B.V正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)

18、=3v逆(出)2.在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A(s)+2B(g)=2C(g);AH>0。在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的()A.平均相對分子質(zhì)量增大B.平均相對分子質(zhì)量減小C.密度增大D密度減小3某溫度下，反應H2(g)+l2(g)2HI(g);AHV0。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是()A恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B恒壓，充入Hl(g)，開始時正反應速率減小C.恒容，升高溫度，正反應速率減小D.恒容，充入H2,12(g)的體積分數(shù)降低4 .放熱反應CO(g)+H20(g)：C02(g)+H2(g)在溫度ti

19、時達到平衡，&(C0)=Ci(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為Ki。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為C2(C0)和C2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則()A.K2和Ki的單位均為mol/LB.K2<KiC.C2(CO)=C2(H2O)D.Ci(C0)>C2(C0)5 .一定溫度下，將amolPCh通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PC"©PCl3(g)+Cl2(g)反應達平衡時，測得混合氣體的壓強為Pi,此時再向容器中通入amolPCh,同樣溫度下再度達到平衡時，測得壓強為P2。下列判斷正確的是()A.2Pi>P2B.

20、PCI5的分解率增大C.2Pi<P2D.CI2的體積分數(shù)增大6. 在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2和。2起始時分別為20mol和i0mol;達平衡時，S02的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為()A.i0mol和i0%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%7. 可逆反應3A(g)、_3B(?)+C(?);H>0隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是()A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣

21、體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體&在一恒定的容器中充入2molA和imolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)一：xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%;若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:i.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為A.只能為2B.只能為3C.可能是2，也可能是3D.無法確定9. 將2molH2O和2molCO置于iL容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)、2H2+O22CO+O2F-2CO2(i)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是，或。(填它們的分子式)(2)若平衡時。2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(02)平=amol,n(CO2)平=bmol。試求n(H2O)平。(用含a、b的代數(shù)式表示)10. 如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1molN2和3mo