2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)ⅲ)(含解析版)_第1頁
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文檔簡介

1、2018年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))一、選擇題1(6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法2(6分)下列敘述正確的是()A24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2:1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同3(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是()A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

2、B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5(6分)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x=0或1)。下列說法正確的是()A放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí),電

3、解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2x2Li+(1)O26(6分)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL1 Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 molL1 Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動7(6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),

4、有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同二、非選擇題8(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248gmol1)可用作定影劑、還原劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量

5、樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置, (2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中,加蒸餾水至 。滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液 ,即為終點(diǎn)。平行滴定

6、3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。9(14分)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是 。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是 ?!盀V液”中的溶質(zhì)主要是 ?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有 (寫出一點(diǎn))

7、。10(15分)三氯氫硅( SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H=48 KJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H=30 KJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為 kJmol1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化

8、劑,在323K和343K時(shí) SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率= %平衡常數(shù)K343K= (保留2位小數(shù))。在343K下:要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有 、 。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的= (保留1位小數(shù))化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11(15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素,回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式為 。(2)黃銅是人類

9、最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),其化學(xué)鍵類型是 ,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是 。(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為 ,C原子的雜化形式為 。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為 gcm3(列出計(jì)算式)。【化學(xué)-選修5:有機(jī)化

10、學(xué)基礎(chǔ)】12近來有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在CrNi催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如圖:已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是 。(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是 、 。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為 。(6)E與F在CrNi催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3:3:2寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式 。2018

11、年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))參考答案與試題解析一、選擇題1(6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是()A泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【考點(diǎn)】14:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電;B蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性;C水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料,不含苯、甲苯等有機(jī)物,油性油漆是以有機(jī)物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì);DMg比Fe活潑,當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg

12、作負(fù)極?!窘獯稹拷猓篈泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分,水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電,從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn),故A錯(cuò)誤;B蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性,疫苗為蛋白質(zhì),為了防止蛋白質(zhì)變性,所以一般應(yīng)該冷藏存放,故B正確;C水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機(jī)溶劑的涂料,不含苯、甲苯等有機(jī)物,油性油漆是以有機(jī)物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì),苯、甲苯等有機(jī)物污染環(huán)境,所以家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境,故C正確;DMg比Fe活潑,當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕,從而阻止Fe被腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合

13、運(yùn)用能力,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象,題目難度不大。2(6分)下列敘述正確的是()A24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2:1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同【考點(diǎn)】54:物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;84:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A.1molMg含有12mol質(zhì)子,1molAl含有13mol質(zhì)子;B氧氣和臭氧均只含有氧原子;C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),H無中子,D含有1個(gè)中子,O含有8個(gè)中子;D.1mol乙烷含有7

14、mol共價(jià)鍵,1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵?!窘獯稹拷猓篈.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol,1molMg含有12mol質(zhì)子,1molAl含有13mol質(zhì)子,二者不含有相同的質(zhì)子數(shù),故A錯(cuò)誤;B氧氣和臭氧均只含有氧原子,同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,相當(dāng)于同等質(zhì)量的氧原子,所含電子數(shù)相同,故B正確;C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),H無中子,D含有1個(gè)中子,O含有8個(gè)中子,所以1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為10:8=5:4,故C錯(cuò)誤;D.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵,1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵,二者化學(xué)鍵數(shù)不相同,故D錯(cuò)誤,故選:B?!军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算和化學(xué)基本用語

15、的知識,明確質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵,題目難度不大,是基礎(chǔ)題。3(6分)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是()A與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【考點(diǎn)】HD:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為,A苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng);B碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng);D碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)?!窘獯稹拷?/p>

16、:苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為,A苯乙烯中含有苯環(huán),苯環(huán)能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng),故A正確;BB碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯乙烯中含有碳碳雙鍵,所以苯乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;C該物質(zhì)在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),所以在一定條件下與HCl發(fā)生反應(yīng)生成1氯苯乙烷、2氯苯乙烷,故C錯(cuò)誤;D碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵,所以在催化劑條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,故D正確;故選:C。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,涉及苯及烯烴的性質(zhì),明確官

17、能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,熟練常見有機(jī)物官能團(tuán),題目難度不大。4(6分)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【考點(diǎn)】U5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】AZn能置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池;B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿的滴定用酚酞,因?yàn)槿跛崤c強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性(生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性),酚

18、酞在堿性范圍變色;反之強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差;C鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色;D超過容積的時(shí)液體沸騰后,可能會有液體從支管口處濺出?!窘獯稹拷猓篈Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快Zn的腐蝕,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,故A不選;B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿的滴定用酚酞,因?yàn)槿跛崤c強(qiáng)堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性(生成強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性),酚酞在堿性范圍變色;反之強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差,碳酸氫鈉呈弱堿性,所以應(yīng)該選取甲基橙作指示劑,故B選;C鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,該實(shí)驗(yàn)蘸取的溶液為鹽溶液,焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液中含有鈉離子,

19、故C不選;D超過容積的時(shí)液體沸騰后,可能會有液體從支管口處濺出,易產(chǎn)生安全事故,故D不選;故選:B?!军c(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)評價(jià),涉及焰色反應(yīng)、甲基橙的選取、原電池原理等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)原理等,明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性,題目難度不大。5(6分)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x=0或1)。下列說法正確的是()A放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2x2Li+(1)O2【考點(diǎn)】B

20、L:化學(xué)電源新型電池菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A電池放電池,O2中O的化合價(jià)降低,過程為得電子的過程;B放電時(shí),Li轉(zhuǎn)化為Li+,電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料;C充電時(shí),裝置為電解池,原電池正負(fù)極分別接外電路陽極和陰極,Li+需得電子重新生成Li;D充電時(shí),相當(dāng)于電解Li2O2x重新得到Li和O2?!窘獯稹拷猓篈電池放電池,O2中O的化合價(jià)降低,過程為得電子的過程,所以放電時(shí),多孔碳材料電極為正極,故A錯(cuò)誤;B放電時(shí),Li轉(zhuǎn)化為Li+,電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料,故B錯(cuò)誤;C充電時(shí),裝置為電解池,原電池正負(fù)極分別接外電路陽極和陰極,Li+需得電子重新生成Li,所以電解質(zhì)溶液中Li+向

21、陰極移動,即向鋰電極區(qū)遷移,故C錯(cuò)誤;D充電時(shí),相當(dāng)于電解Li2O2x重新得到Li和O2,所以電池總反應(yīng)為:Li2O2x2Li+(1)O2,故D正確,故選:D?!军c(diǎn)評】本題考查原電池和電解池的知識,明確電極反應(yīng)和電子的流向是解題的關(guān)鍵,整體難度不大,是基礎(chǔ)題。6(6分)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL1 Cl,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

22、D相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0500 molL1 Br,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動【考點(diǎn)】DH:難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處lgc(Cl)=5,據(jù)此計(jì)算;B曲線上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn),滿足c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl);C溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變,改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù);DAgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br的濃度更低?!窘獯稹拷猓篈沉淀滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變,圖中c點(diǎn)為滴定終點(diǎn),此處lgc(Cl)=5,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),c(Ag+)=c(Cl

23、)=105mol/L,所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為1010,故A正確;B曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn),Qc=c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl),故B正確;C溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變,改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù),所以相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.0400molL1 Cl,則所需AgNO3溶液體積就變?yōu)?20mL,故C錯(cuò)誤;DAgBr比AgCl更難溶,達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)Br的濃度更低,則lgc(Br)值更大,消耗AgNO3溶液的體積不變,故D正確,故選:C?!军c(diǎn)評】本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識,明確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式,把握圖象反應(yīng)的信息,題目難度

24、不大,是基礎(chǔ)題。7(6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【考點(diǎn)】8J:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族,鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體是Cl2,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液,氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,YZW應(yīng)

25、該是NaClO,則Y是Na、Z是Cl、W是O元素,X和Z同一族且為短周期元素,則X為F元素;A原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;BX的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl,氫氟酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸;CY2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2,同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵;D標(biāo)況下,氟氣、氧氣都是氣態(tài)?!窘獯稹拷猓篧、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族,鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體是Cl2,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液,氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,YZW應(yīng)該是NaClO,則

26、Y是Na、Z是Cl、W是O元素,X和Z同一族且為短周期元素,則X為F元素;A原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子半徑大小順序是FOClNa,即XWZY,故A錯(cuò)誤;BX的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl,氫氟酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸,所以其氫化物的水溶液酸性X弱于Z,故B錯(cuò)誤;CY2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2,同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵,前者含有非極性鍵,后者不含非極性鍵,故C錯(cuò)誤;D標(biāo)況下,氟氣、氧氣都是氣態(tài),所以標(biāo)況下W和X的單質(zhì)狀態(tài)相同,故D正確;故選:D。【點(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用能力,正確判斷Y

27、ZW物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可,題目難度不大。二、非選擇題8(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248gmol1)可用作定影劑、還原劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液向中溶液加入足量稀鹽酸有乳白色或淡黃色沉淀生成,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置,取上層

28、清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液有白色沉淀生成(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中,加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分

29、鐘不變化,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為95.0%(保留1位小數(shù))?!究键c(diǎn)】P8:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】(1)Na2S2O3和鹽酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,所以在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí),需要先加入鹽酸將S2O32除去,再加入氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn);(2)溶液配制需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,結(jié)合配制過程選擇需要的儀器;用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn),碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變,結(jié)合化學(xué)方程式定

30、量關(guān)系計(jì)算,Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O,I2+2S2O32=S4O62+2I,得到Cr2O723I2+6S2O32,據(jù)此計(jì)算?!窘獯稹拷猓海?)取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無色澄清溶液,向中溶液加入足量稀鹽酸,有乳白色或淡黃色沉淀硫單質(zhì)生成,有刺激性氣體產(chǎn)生為二氧化硫氣體,靜置,取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液,有白色沉淀生成證明含硫酸根離子,故答案為:向中溶液加入足量稀鹽酸;有乳白色或淡黃色沉淀生成;取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液;有白色沉淀生成;(2)溶液配制需要計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,結(jié)合配制過程選擇需要的儀器

31、,稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的容量瓶中,加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平,故答案為:燒杯;容量瓶;凹液面最低處與刻度線相平;取0.00950 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,到反應(yīng)終點(diǎn),碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去且半分鐘不變,說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn),平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為2

32、4.80mL,用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定到反應(yīng)終點(diǎn),碘單質(zhì)反應(yīng)后溶液藍(lán)色褪去淡黃綠色且半分鐘不變,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算,Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O,I2+2S2O32=S4O62+2I,得到 Cr2O723I2+6S2O32, 1 6 0.0095mol/L×0.02L n樣品溶液的平均用量為24.80mL,溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol,配制100ml溶液中n(S2O32)=0.

33、00114 mol×=0.0046mol,則樣品純度=×100%=95.0%故答案為:由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化;95.0?!军c(diǎn)評】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)含量測定、滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析等知識點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等。9(14分)KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題:(1)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCI“逐Cl2”采用的方法是加熱。“濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl?!罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KH(

34、IO3)2+KOH2KIO3+H2O。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H2O+2e2OH+H2。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+,其遷移方向是a到b。與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境(寫出一點(diǎn))?!究键c(diǎn)】DI:電解原理;U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】(1)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀;(2)氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低,可采取此法驅(qū)逐氣體,實(shí)驗(yàn)流程是用KClO3氧化法制備KIO3,反應(yīng)物是KClO3和I2,在酸性條件下ClO3可以氧化I2生成IO3,根據(jù)已知條件,還原產(chǎn)物含

35、有Cl2和Cl,驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl,相當(dāng)于是除雜步驟,調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3,則是由KH(IO3)2得來,據(jù)此分析;(3)電解池陰極為KOH溶液,電解質(zhì)溶液呈堿性,電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2,據(jù)此寫出陰極電極反應(yīng);隔膜是陽離子交換膜,起主要交換的離子應(yīng)為K+,電解池工作時(shí),陽離子向陰極移動;電解法過程中,陽極發(fā)生反應(yīng)I210e+12OH2IO3+6H2O制備KIO3,整個(gè)電解池裝置沒有產(chǎn)生氧化法過程中的Cl2,即沒有產(chǎn)生污染大氣環(huán)境的有毒氣體?!窘獯稹拷猓海?)KIO3的化學(xué)名稱是碘酸鉀,故答案為:碘酸鉀;(2)氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低,可采取

36、此法驅(qū)逐氣體,所以逐Cl2”采用的方法是:加熱,根據(jù)已知條件,還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl,驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KCl,相當(dāng)于是除雜步驟,所以濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl,調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3,則是由KH(IO3)2得來,則“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O,或者寫成HIO3+KOHKIO3+H2O,但考慮到題中告知酸化產(chǎn)物是KH(IO3)2,因此寫前者更為合理,故答案為:加熱;KCl;KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O;(3)電解池陰極為KOH溶液,電解質(zhì)溶液呈堿性,電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),過程應(yīng)為H2O轉(zhuǎn)化為H2,所以陰極的電極反應(yīng)為

37、:2H2O+2e2OH+H2,故答案為:2H2O+2e2OH+H2;隔膜是陽離子交換膜,起主要交換的離子應(yīng)為K+,電解池工作時(shí),陽離子向陰極移動,所以K+的移動方向應(yīng)為從a到b,故答案為:K+;a到b;電解法過程中,陽極發(fā)生反應(yīng)I210e+12OH2IO3+6H2O制備KIO3,電解池裝置產(chǎn)生的氣體是H2,氧化法過程則產(chǎn)生Cl2,Cl2是有毒氣體會污染大氣,因此氧化法的不足之處是產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境,故答案為:產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境?!军c(diǎn)評】本題以KIO3為考查背景,考查了氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識,流程分析,電解原理,氧化還原反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)方程式的書寫,均為高頻考點(diǎn),也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn),本題

38、整體難度中等,試題有助于培養(yǎng)綜合分析問題的能力。10(15分)三氯氫硅( SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?;卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H=48 KJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H=30 KJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為+114kJmol1。(3)

39、對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí) SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=22%平衡常數(shù)K343K=0.02(保留2位小數(shù))。在343K下:要提高 SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是及時(shí)分離出產(chǎn)物;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等。比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a大于vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的=1.3(保留

40、1位小數(shù))【考點(diǎn)】CP:化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】(1)重點(diǎn)是抓住關(guān)鍵詞“遇潮氣時(shí)發(fā)煙”說明反應(yīng)物是SiHCl3和水反應(yīng),根據(jù)元素可知產(chǎn)物應(yīng)有HCl,寫出化學(xué)方程式并配平;(2)已知反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 KJmol1;3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30 KJmol1,根據(jù)蓋斯定律可知,由3+得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),據(jù)此計(jì)算H的值;(3)直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式,進(jìn)而求出平衡常數(shù)K;影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等,可

41、根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動,提高轉(zhuǎn)化率的方法;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,需要提高反應(yīng)速率,而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等。溫度越高,反應(yīng)速率越快,由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可;反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),則a點(diǎn)時(shí)v正=k正x,v逆=k逆xx,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,可得出K正/K逆=K(平衡常數(shù)),再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài),計(jì)算出平衡常數(shù)K即可計(jì)算。【解答】解:(1)SiHCl3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HsiO)2O和HCl,結(jié)合原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HC

42、l,故答案為:2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCl;(2)已知反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=+48 KJmol1;3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=30 KJmol1,根據(jù)蓋斯定律可知,由3+得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),則H=(+48 KJmol1)×3+(30 KJmol1)=+114 KJmol1,故答案為:+114;(3)溫度越高,反應(yīng)速率越快,圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K,由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(

43、g)的平衡轉(zhuǎn)化率=22%,設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L,則 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始濃度(mol/L) c 0 0變化濃度(mol/L) 0.22c 0.11c 0.11c平衡濃度(mol/L) 0.78c 0.11c 0.11c平衡常數(shù)K343K=0.02,故答案為:22;0.02;由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變,并且溫度恒定,所以只能使用及時(shí)分離出產(chǎn)物的方法加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;要縮短反應(yīng)達(dá)到的時(shí)間,應(yīng)增大反應(yīng)速率,則在溫度不變的條件下可采取的措施是:增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等,故答案為:及時(shí)分離出產(chǎn)物;增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大

44、反應(yīng)物的濃度等;由圖象可知,a的反應(yīng)溫度高于b,溫度高反應(yīng)速率快,所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高;a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,此時(shí) 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始物質(zhì)的量(mol) n 0 0變化物質(zhì)的量(mol) 0.2n 0.1n 0.1n終態(tài)物質(zhì)的量(mol) 0.8n 0.1n 0.1n則:XSiHCl3=0.8,x=x=0.1;反應(yīng)速率v=v正v逆=k正xk逆xx,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),則a點(diǎn)時(shí)v正=k正x=0.82K正,v逆=k逆xx=0.01k逆,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,可得出=K(平衡常數(shù)),則=

45、1.3,故答案為:大于;1.3。【點(diǎn)評】此題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫出化學(xué)方程式,利用蓋斯定律求算熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變,依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息,進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素,重視基本知識的掌握,培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力?;瘜W(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11(15分)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素,回答下列問題:(1)Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)大于I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是Zn原子軌道中電子處于

46、全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),其化學(xué)鍵類型是離子鍵,ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子,所以互溶。(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為平面正三角形,C原子的雜化形式為sp2。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這

47、種堆積方式稱為六方最密堆積。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為或gcm3(列出計(jì)算式)?!究键c(diǎn)】98:判斷簡單分子或離子的構(gòu)型;9I:晶胞的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51D:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】(1)Zn原子核外有30個(gè)電子,分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式;(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大;(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高,離子晶體中含有離子鍵;乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,根據(jù)相似相溶原理分析;(4)ZnCO3中,陰離

48、子CO32中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式;(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6,六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,六棱柱體積=(a×a×sin120°)×3×ccm3,晶胞密度=。【解答】解:(1)Zn原子核外有30個(gè)電子,分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2,故答案為:1s22s22p63s

49、23p63d104s2或Ar3d104s2;(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定,失去電子需要的能量較大,Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài),所以Cu較Zn易失電子,則第一電離能CuZn,故答案為:大于;Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài),Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài);(3)離子晶體熔沸點(diǎn)較高,熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體,離子晶體中含有離子鍵;根據(jù)相似相溶原理知,極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2

50、為極性分子,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子,所以互溶,故答案為:離子鍵;ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價(jià)化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子,乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于極性分子,即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子,所以互溶;(4)ZnCO3中,陰離子CO32中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式分別為平面正三角形、sp2雜化,故答案為:平面正三角形;sp2;(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,該晶胞中Zn原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6,六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,

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