氧氣的性質和用途教案

1、第二節(jié)氧氣的性質和用途第三節(jié)氧氣的制法實驗四氧氣的性質和制取從本周開始我們要研究具體物質的性質，用途，制備方法等。在學習時要抓住物質的性質，因為物質的性質決定了它的用途，決定了制備它的可行的方法。下面所列為對本周知識點要求的不同層次。1. 了解氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。能描述碳、硫、鐵、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產物，并能用文字表達式表示所發(fā)生的反應。2. 理解化合反應的概念，了解氧化反應的初步概念。3. 根據氧氣的性質了解氧氣的主要用途。4. 掌握實驗室制取氧氣的方法。包括藥品，反應原理，儀器裝置，操作步驟，收集方法，檢驗及制備中注意事項等。5. 了解催化劑的概念和催化作用。6.

2、 了解工業(yè)制氧氣的方法和原理。7. 理解分解反應的概念及其與化合反應的區(qū)別。.重點分析和講解1.氧氣物理性質:通常狀況下色味態(tài)密度水溶性三態(tài)變化（物理變化）無無氣比空氣略大不易溶（-183C）淡藍液體，（218C）淡藍雪花狀固體液氧為了便于貯存，運輸，使用，貯存在藍色鋼瓶中。2. 證明一瓶氣體是02：法一：將帶火星木條插入瓶中，如果木條復燃，證明氣體是02。法二：將燃燒的木條伸入瓶里，如果木條燃燒更旺，證明此氣體是02。3.氧氣化學性質。文字表達式現(xiàn)象注意事項占燃碳+氧氣點燃T二氧化碳C02C02燃燒，放熱，氧氣中白光，生成使石灰水變渾濁的氣體燃燒的木炭緩緩伸入集氣瓶中。,一點燃一八亠硫+氧氣

3、T二氧化硫S02S02燃燒，放熱，空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體點燃磷+氧氣4t五氧化二磷燃燒，放熱，黃光，冒白煙P02P2O5點燃在氧氣中可以燃燒，在裝置中放少量水鐵+氧氣*四氧化三鐵放熱，火星四射，生或砂子，防止炸裂。FeO2Fe3O4成黑色固體。點燃燃燒，放熱，氧氣中石蠟+氧氣T水+二氧化發(fā)白光，生成水霧，碳生成使石灰水變渾（混合物）02H2OC02濁的氣體。說明：碳、磷、硫、石蠟既可在空氣中燃燒，又可在氧氣中燃燒。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。凡在空氣中可以燃燒幾乎在氧氣中更可以燃燒，且更劇烈。在氧氣中可以燃燒的，有的在空氣中無法燃燒。結論：氧氣是化學

4、性質比較活潑的氣體。1. 化合反應，氧化反應化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。概括為“多變一”。這兩種反應類型均屬于基本反應類型。共有四大基本反應類型，還有兩個在后幾章學習。氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應叫氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見常用氧化劑。2. 氧氣的用途。利用氧氣的氧化性且氧氣與其它物質反應均放出熱量。（1）供給呼吸。醫(yī)療、登山、潛水、航空。（2）煉鋼。（3）宇航。利用燃燒放出的巨能推動火箭升空。（4）氣焊。是乙炔氣從焊槍出來后被點燃，放出的熱相當多，可達到3000C,這個溫度足以使金屬（鐵等）熔化，再冷卻便可把金屬焊接在一起

5、。因此，氣焊是物理變化。3. 氧氣的工業(yè)制法：（物理變化）空氣加壓液態(tài)空氣廠液氧（沸點高）蒸發(fā)（使溫度介于兩沸點之間）液氧氮氣液氮（沸點低）原理：沸點不同。方法：蒸發(fā)。1. 氧氣的實驗室制法。<1>催化劑，催化作用。（1）在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃?(2)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。在實驗(1)中，木條不能復燃，說明沒有氧氣放出。實驗(2)是在室溫下進行的，只是加入了少量二氧化錳，木條復燃了，這說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時分解出氧氣。經測定二氧化錳在

6、反應前后的量無變化，且化學性質也無變化，但過氧化氫放出氧氣速度快了，容易了，說明二氧化錳有"使過氧化氫迅速放出氧氣”的本領。我們把二氧化錳叫催化劑。所起作用叫催化作用。催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。(或觸媒) 催化劑特點。一是加快或減慢反應速率；二是本身質量，化學性質不變。催化劑只能改變反應速率，而不能改變生成物的量。如二氧化錳是氯酸鉀受熱生成氧氣的催化劑。它的作用是加快放氧速度，但對于一定量的氯酸鉀來說，加不加二氧化錳，最終產生的氧氣一樣多，就是快慢不同。<2>反應原理：二氧化錳過氧化氫一

7、氧氣(H2O2)(MnO2)加熱高錳酸鉀一'(出0)錳酸鉀(02)+二氧化錳+氧氣(K2Mn04)(MnO2)(O2)(KMnO4)(MnO2)二氧化錳氯酸鉀加熱*氯化鉀+氧氣(KC1O3)(KCl)(O2)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，變多”。注：過氧化氫：無色液體二氧化錳：黑色固體，不溶于水。高錳酸鉀：紫黑色固體，可溶于水。錳酸鉀氯酸鉀氯化鉀叫分解反應。概括為“綠色固體，可溶于水。白色固體，可溶于水。白色固體，可溶于水。<3>儀器裝置。(以氯酸鉀制氧氣為例)裝置分兩部分。左邊是發(fā)生裝置(制取裝置)，下邊是收集裝置。(見P16圖116)連接儀器安裝

8、時注意：先固定木塊,酒精燈，調節(jié)試管高度,使酒精燈外焰能加熱到藥品集中部位；試管口要略向下傾斜；試管內出氣導管剛剛露出膠塞為宜；鐵夾夾在距管口1/3以內；排水法收集時，伸入集氣瓶內的導管盡量短些。<4>如何判斷氣體收集方法。從兩方面入手。第一、看該氣體是否溶于水，不易溶于水則可用排水取氣法。第二、比較該氣體與空氣的密度大小，如該氣體比空氣密度大則用向上排氣法，相反則用向下排空氣法。向上，向下指的是集氣瓶口向上或向下。例：。2不易溶于水=排水法02密度比空氣略大=向上排氣法理論上兩種方法均可，但實際都用排水法收集02,因為這樣收集的氧氣較純。而排空氣法收集的02不純原因是02密度比空

9、氣只是略大，密度相差的多的用排氣法較好。（向上排氣法）（向下排氣法）無論是用向上排氣法，還是向下排氣法導管都必須伸到集氣瓶的底部。排水法收集02時注意，當導管口出現(xiàn)均勻連續(xù)氣泡時方可收集，剛開始出的氣泡是裝置內空氣受熱膨脹產生的，不是氧氣，而是空氣。實驗結束時，先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。這是為了防止水沿導管倒流而炸裂試管。<5>操作步驟。安裝儀器t檢驗氣密性t裝藥t加熱t(yī)收集t把導管移出水面t熄滅酒精燈【模擬試題】選擇題1. 下列變化屬于化學變化的是（）A. 水變成冰B.酒精揮發(fā)C.鐵生銹D.氯酸鉀和二氧化錳混合2. 某學生取mg氯酸鉀加熱使之完全分解制氧氣，在實驗中他錯把高

10、錳酸鉀當成二氧化錳混入氯酸鉀中，其實驗結果和加熱mg純凈的氯酸鉀相比，下列推斷正確的是（A. 反應速率相同B.反應速率加快C.生成氧氣量多D.生成氧氣量不變3. 下列敘述錯誤的是（A. 加入催化劑一定會使化學反應速率加快。B催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。C. 使用催化劑能改變化學反應速率。D. 二氧化錳是催化劑。4. 要除去密閉容器中的空氣中的氧氣，在不產生其它氣體的條件下，在容器中應該燃燒的物質是（）A. 硫粉B.蠟燭C.紅磷D.木炭5. 下列各組物質在氧氣中燃燒，前者產生明亮的藍紫色火焰，后者有濃厚白煙生成的是（）A. 蠟燭、鐵絲B.硫磺、紅磷C.硫磺、木炭D.鎂帶、白磷6. 判

11、斷硫在氧氣里燃燒是化學變化的主要依據是（）A.放出大量的熱B. 生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體C. 物質的顏色發(fā)生變化D. 固體變成液體最后變成氣體。7. 用氯酸鉀制氧氣時，對二氧化錳的作用敘述得不正確的是（）A.二氧化錳可分解放氧B.催化作用C.使反應降低溫度D.使放氧速度加快8. 加熱下列物質，發(fā)生化學反應放出氧氣的是（）A.高錳酸鉀B.二氧化錳C.堿式碳酸銅D.液態(tài)空氣9. 下列物質分別在氧氣中燃燒有火焰產生的是（）A.木炭B.鐵絲C.硫粉D.紅磷10. 下列變化既不是化合反應也不是氧化反應的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒B.硫在空氣中燃燒C.點燃蠟燭D.堿式碳酸銅受熱分解11. 木炭，蠟燭

12、分別在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，下列說法不正確的是（）A.燃燒時都發(fā)光并放出熱量B. 燃燒后，分別向兩個集氣瓶中倒少量石灰水，石灰水都變渾濁。C. 燃燒后，瓶壁都有水珠出現(xiàn)。D. 都是跟氧氣發(fā)生的氧化反應。12. 與二氧化錳顏色相同的物質是（）A.氧化鎂B.四氧化三鐵C.高錳酸鉀D.紅磷13. 會嚴重污染空氣的氣體是（）A.水蒸氣B.氧氣C.二氧化碳D.二氧化硫14. 鐵絲在和氧氣反應前，預先在集氣瓶底放少量水或細沙的原因是（）A.生成物是黑色的四氧化三鐵B. 鐵和氧氣的反應是氧化反應C. 鐵和氧氣生成四氧化三鐵的反應是化合反應。D.為了防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底15. 實驗室制取氧氣的操作正確的是（）收加熱裝入藥品停止加熱檢查裝置的氣密性將導管移出水面集氧氣A.B.C.D.16. 下列關于氧氣化學性質的敘述，正確的是（）A.氧氣不易溶于水B. 氧氣具有可燃性C. 有氧氣參加的化學反應，都是氧化反應D. 氧化反應都是化合反應17. 下列物質里含有氧氣的是（）A.二氧化錳B.氯酸鉀C.空氣D.氧化鎂18. 將混有少量高錳酸鉀的氯化鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應后，試管中剩余物共有（）A.2種B.3種C.4種D.5種19. 從A