湖南省五市十校教研教改共同體2019屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)

1、五市十校教研教改共同體”2019屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)-5一、單選題3*15=45分1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是()A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)2、某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法：通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化；灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；石墨和C60具有相同的化學(xué)性質(zhì)；糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說(shuō)法正確的是()A.B.C.D.3、在無(wú)色溶液中可以大量共

2、存的一組離子是()2+A、Cu2+Na+N03ClB、NH4+K+HC030H+2+2C、Na+Al+Al0ClD、K+Mg2+S042HC034、下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A、ILO.ImolL的Na2S溶液中，含S2的數(shù)目為O.INaB、在密閉容器中加入ImolN2和3molH2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為2NAC、1mol-CH3(甲基)中含有9Na個(gè)電子D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA5、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A、HC03-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O+CO32-B、

3、乙烯的燃燒熱是bkJ/mol,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)H=-bkJ/molC、以銅為電極電解氯化銅溶液：Cu2+2CI=Cu+Cl2%D、在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4+O2+4H+=212+2H2O6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是

4、：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3C、Fe3O4可以寫(xiě)成FeO-Fe2O3；Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO-Pb2O3D、NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A、用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCOsB、向含有少量Fe3+的CUSO4溶液中加入銅片除去Fe3+C、用加熱的方法分離NH4CI和碘固體混合物D、用二氧化錳區(qū)別10%的H2O2溶液和10%的稀鹽酸8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確（）A.用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pHB用量筒量取20

5、mL0.5000molLH2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,1配制成0.1000molLH2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCI9、下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是A. 濃硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C.向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀D.SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O210、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A.一定濃度氯水中加小蘇打有氣泡生成B.新制氯水中只含有存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制

6、取較濃HCIO溶液的重要方法11、已知：甲+H2O乙+丙，根據(jù)以上反應(yīng)式進(jìn)行的下列推斷不合理的是（A.甲為Fe丙為Fe2O3B.甲為F2丙為。2C.甲為KH丙為H2D.甲為CaC2丙為C2H2XZY原子的最外層電12、X.Y.Z.W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）A.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸B.原子半徑大小順序是X>Y>ZC. Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)形成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)D. Y的單質(zhì)比Z的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)13、下列說(shuō)法正確的是（）A、Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目之比為1:2B、同溫同壓下

7、等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為1:1C、同溫同壓下，相同體積的O2和。3兩種氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為1:1D、等質(zhì)量的乙烯和環(huán)已烷所含質(zhì)子數(shù)比為1:114、將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L,在所得溶液中加入足量的稀氨水，過(guò)濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為（A、14.2gB、21.4gC、5.8gD、4g15、某溶液中可能含有OH，CO3",AI02，SQ3",SO42,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。F列判斷正確的是()A、

8、原溶液中一定含有Na2SO4B、原溶液中一定含有的陰離子是0H，CO3",SiO32，AIO2C、反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCID、原溶液中含有CO32與AI02的物質(zhì)的量比為1：2、填空題(共4個(gè)小題，55分)16、(15分)材料科學(xué)是近年來(lái)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 實(shí)驗(yàn)室通常用

9、MnO2制取氣體B,發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為防止氣體B污染環(huán)境通常用(填化學(xué)式)溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為(2) 化合物H與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為(3) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3D=K+8X,K的化學(xué)式為,X的化學(xué)式為(4) K抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有。(5) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17、(13分)鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有C2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：厶N(yùn)a2C

10、O3調(diào)pH濃鹽酸8.59.530%H2O240%Pb(NO3)2廢渣廢液PbSO4J操作a的名稱為。(2) 在浸取過(guò)程中濃鹽酸與F02O3的離子方程式。寫(xiě)出加入30%H2O2過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。加入Pb(NO3)2沉淀CrO42一時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是。在廢液中加入10%明磯溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6) 由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，將含C2O72一的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和C

11、r(OH)3沉淀除去。 請(qǐng)分析電解過(guò)程中溶液pH不斷上升的原因。 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，理論上可還原的Cr2O72的物質(zhì)的量為mol。18(12分)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=394kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol則CO(g)+H2O(g)LH2(g)+CO2(g)H=(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒

12、容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)1H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/C起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63實(shí)驗(yàn)I中以CO2表示的反應(yīng)速率為 在900C時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)2的平衡混合物中再加入0.4molH2O和0.4molCO2,達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將(變大、變小、不變)(3) 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO2通入200mL0.1mol/LKOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是A、c(OH)=c(H+

13、)+c(HCO3)+2c(H2CO3)B、該溶液中，c(K)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)C、該溶液中，水電離出的c(OH)大于水電離出的c(H+)(4) 如右圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為。0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)的CO氣體mLH的合成路線如下(部19、(15分)H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：0催臨Im吐-hci麗隊(duì)ch3CgHsO2已知： B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)

14、境的氫原子。 D和G是同系物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2:。(2) AB反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有。(3) 寫(xiě)出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：。(4)寫(xiě)出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)寫(xiě)出E在銅催化下與02反應(yīng)的化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(6)同時(shí)滿足下列條件：與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。S;一一1Q10.B.CD1ADDCiBaTd1C；MlKB¥戎歳用來(lái)的陵應(yīng)祈帳專沖*AWiRAE匸童費(fèi)乜噸圧屢與廣*會(huì)命

15、”Ci#E體対蘭+k釀'勺*SCt+KA>D帶*選垮強(qiáng)'需卜總；分15五市+狡箕研戟改其罔體'2CH5"三蠶一次聯(lián)警化學(xué)參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)共舗分*毎小Si只有一節(jié)送珥椅合豐'c©與昭屆氧荊躋忡不闿層于比事刪M于壬鶴的«俎氤®»±6»色圧園tim曼化+蠻楠：正確：一網(wǎng)悴元豪可皿爪林即的鉤it®*a：會(huì)石與石的轉(zhuǎn)+t量噩f-k>屋吃學(xué)龍遼.正蝴h褪殆勺莓寧嘰基豊寸于宅令樹(shù)*適著*:.仃l'L叩忖丼栽勺攝空.氐福：<rOHHCOi-SOH人窕f4存：f老孚卻e與A

16、Kyit產(chǎn)生AXOHb下總大量燉電4、C為中.S*MfflJ*eXH子數(shù)卜于OUNuB牧弘與業(yè)的鈕九聞址皿平!13甌封矗產(chǎn)1和壯刃吵f融卜丁二器C：塢：D需溫下二機(jī)M*>FImcL分謨乂趕題移的竜子農(nóng)卜f叫久BAlHCC-的電系卜是具恢檢址數(shù)呎為義區(qū)Btt：CUH為電戰(zhàn)電解Wb溶我*為四的電LCM：DJEfllw冉聲僉無(wú)素的摩性坊其尊金性相一實(shí)A£«：蘭甚培苒點(diǎn)空製的*響出現(xiàn)反孰尋復(fù)PMh中曲陸甘別為：廣耗*4恃Zh只9誡汗2冋.C<hMMtit的叢IHfc由冀式畝鰹離于的電直狗燉程擁泗t*棗站如NaHg落裁札HCVS'-MIS大于g的電髙程一聲港液輕犠

17、性.DM札將ZiHg瑤涯如整，ZHg平耐解點(diǎn)片擋，材玄協(xié).引入新的諛JLB«'HMlKai擁如熱揮島丹華用血兼注下嶺再<?；D正氛°刪也叢網(wǎng)匸咽試舐相rr烯驛丁特酒氓，便斷伺出<：戔、電卜蟻斤奄.人禪；呂宀菱屯期貞霽電液氓懣棧霜住鼎擁中進(jìn)廳”SW：臨亀時(shí).甘試itCtt：DF番.XV滾tzat黛煤0哄嚴(yán)卞嫌沁k管：so：卜龍哩嘆即燧脅港護(hù)霍賽起屜襄B證HQ貶確；SOt;號(hào)3聲應(yīng)五產(chǎn)堂O>DW.心溟-籾人中LiftHtKW尊散乩忙卜耳打屣嚴(yán)左LU扎亞礫新勘汛傀#厚住2-HCI<M2*HA>HDHKCIO滬宙“渥壯云卜早氣B«：禮

18、覽】一工申代:山2LHCIUW、弋圧軸：H罠審加氐配右恵VFH；靈卜號(hào)猊卜護(hù)費(fèi)申酌HC1庚遵Oitflt*IUA卄ZHg)Fog+UtA五音理.J5*均醫(yī)娣.I：,pai*'.wwmtb.t卜削詆喪的弋it寸tx>o.:證揮51*HUMUanii*jnU«k獻(xiàn)曲縄寸程In-7-ft煩ftttlDAB.C均耐n.席:;:料:豐陽(yáng)離子是Na"其比為I2,A：因Nj和CO的1K列伏伽羅定2和CO的物質(zhì)的相褂'WPl«HftTK氣體的休枳相等.B£*：14>A/惦氣環(huán)戸飴:林二?顯同圧*岡體砂的6和6的分子敷相磚則廉子敷之比為23.C

19、:創(chuàng)簡(jiǎn)武相鳳范相伽所含質(zhì)子數(shù)之比等于量簡(jiǎn)式中質(zhì)子畑婦"正鋼.J：*；：!穿烯硫矽產(chǎn)生04佔(zhàn)"列得失電子為08mol用和K沉殊過(guò)漁、需答鴛警噸樣林與皿g心電亍與”電于守|5B圖線町知.往瘩液中加入鹽酸.開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中含OH則原騒中不藍(lán)比二2、"八"1加鹽酸的體積從IM2）,沉淀最不變.則原溶液中含C2：加鹽酸的體枳從（“2）Yg沉淀解分溶解刻原徭液中含A16量后再加入鹽酸.沉"不再減少'則溶裁中含不溶于鹽酸的沉淀，只能是H2SiCh則原紹液中含SiOj：反應(yīng)量后形成的紹庖為NaCl與AJOj；而換增液中的MCOji尸c（a

20、>2切V/2rV,而原熔液中的*人6-尸c（*a2）V/4cV則mCCh-）：心16-尸1九故選項(xiàng)為B.二填空題（共4個(gè)小題，55分）16.（15分）（1）4HC1（濃）+MnChAMnCl2+ChT+2HQ（2分）NaOH（l分）6+20/Cr+C1O+hO（2分）1：2（2分）ll：N：H（3）SuN4（2分）H©分）（4）離子傅、極性（共價(jià)）鍵（2分）（5）Si14+8NHj-Si（NH2）4+4NHQ（2分）E為HC1.G為AgCLF為HiSQi、【解析】根據(jù)鬆I(yíng)t可以推導(dǎo)出A為Si、B為Ch.C為SiCh.D為Si（NH2）“H為SiOj.I為NaaSiOj，（1）實(shí)

21、驗(yàn)室用MQ制取Cb，化學(xué)方程式為4HC1（濃）+MnOiAMnCb+C血+2HQ；為防止氣體Ch厲染壞境通常用NaOH溶液吸收，離子方程式為6+20"-CT+C1CT+HQ.SO和C在刪下反應(yīng)生成CO和弘氧化劑SQ與還険劑C的物質(zhì)的乜比為I：2根據(jù)軀守恒，3D亠旳應(yīng)為3SKNH亠S“NMM，K的化學(xué)式為叭X的電了H：N：HK*創(chuàng)N6（13分）（I）tt*（I分）五y"改戻同體20訃爲(wèi)三第-次聯(lián)易化學(xué)#w*、二Fe£>-冠亠3Hr：>C<3*3HCh-52CrQ?"-4HX>Z7T"取二雖清妥奉?yuàn)潲?I”fN6上癥忍云沅養(yǎng)

22、生氐法明沆運(yùn)完全(2知-.5g-SdA=HSdC-r<MEB3b<礦.三用*旺二三u紙©dhg)K林】(3d輙E號(hào)匯迂方法舒海潅.C25心畫(huà)WF©O的妄于芒寺龍=3¥-3H3O<3)feSr：友入3P%H心壬CrQ-耋總總CrQ?-匡子反應(yīng)T柱弍三至一-3£心-=2CrQ?4fiy3<乙、班5M»禎沆運(yùn)g呂：-：I三三一一=二“二l巧一落匹圭刼養(yǎng)生益芝云沅淀主武.砒坯沆淀完全"1L入西磯瘧瑟生丘空i墓亍卞住倉(cāng)甘_SQh=PbSd<t電圧亜抵疋生皿亜2B-2r=.灣丟E?rTJT8卩也氏應(yīng)：超宀4C宀4BJ

23、ffF-2Ci社6住灣WM.殲二奪港彈不氐于當(dāng)毛跑atmmrnDl變亍因可蘭衣，mo.Fr>反養(yǎng)樂(lè)CiyA-；四=5Fr>-三丁-7&0丑湮雀上可還麻CoO就貢蚯卞DZ5mobl£.CE»O)1313(2分)Q)C.ltimDl/CL-mm)CiM】紜U分小C井)0Cp新4)8才-4歸_=_2HO口p二?厶Car)IPtrJd*2【血°匹TXmol/CLmninmirUOtg-HOgCChg-Eig起結(jié)物匱的置2mO'Imo；DDC-4mnD4mnlDnoD4mo平耐質(zhì)小Iamo:LnmnD4mo：C4mnAE=AH：-ffi；-Afi?-131JUmiDic<CCL>>c(E，C2moll>LArininc(8-c(HQ廠6&nojZl朋Jmnll=石蘭連加<D4mo琢壯潦D4molCCh葩.t-1.>C平枕網(wǎng)蔘動(dòng).尸以CD的癸任鼻吏卜C3)Z24mUhi<2ataLDlnrnll的鼻霞化許疼澆$g粒£Ofi恰芒浣全辰蟲(chóng)篆riLldCS因此希港XKsCXhWM.宙涪港0的Jt子守隹瓦虹金更.醫(yī)8?F歹“.一*感昨燙WNb程更.疥以B正蟲(chóng)丈的電藥可気.任何實(shí)椿港中.點(diǎn)