高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題及答案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、選擇題A.制催化劑的材料C.制農(nóng)藥的材料5下列遞變規(guī)律不正確的是()A.Na、Mg、Al還原性依次減弱C.C、N、O原子半徑依次增大B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.半導(dǎo)體材料B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高1某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是()。A.13AlB.13AlC.13CD.13C2.下列粒子半徑最小的是()。A.NaB.NaC.ClD.Cl3.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是()。a.49k與20CaB.T2O與H2OC.40K與39K1919D.金剛石與石墨4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬

2、元素交界處最容易找到的材料是()。6.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。A.OH、H2O、FB.NH3、NH4、NH2C.H3O、NH4、NH2D.HCl、F2、H2S7.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()。A.原子序數(shù)：XVYB.原子半徑：XVYC.離子半徑：X>YD.原子最外層電子數(shù)：XVY8.下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()。A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.非金屬性：F>O>S9

3、.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4，貝y下列各判斷中正確的是()。A.原子半徑：X>Y>ZB.單質(zhì)的非金屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XVYVZD.原子序數(shù)：XVYVZ10鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是T1,以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是()。A. 鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價(jià)離子化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物D.T13+的氧化能力比A13+弱11. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化

4、合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵12. 下列說(shuō)法中正確的是()。A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子13. 某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷()。A. R一定是第四周期元素B. R一定是WA族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14. 下列

5、敘述中正確的是()。A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B. 除第一周期外，其他周期均有18個(gè)元素C. 副族元素中沒(méi)有非金屬元素D. 堿金屬元素是指IA族的所有元素15. 若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()。A.1B.3C.5D.616.Xn一和bYm+為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是ab()。A. 原子半徑：XVYB. a+n=bmC. Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmmD. X的氫化物的化學(xué)式為HXn17. 右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元

6、素的敘述中，正確的是()。A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)18. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()。A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E二、填空題19有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHC1H2O2MgF2NH4C1(1

7、) 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(2) 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(3) 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(4) 只由非金屬元素組成的離子化合物是。(5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(6) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。(7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。20.現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為20，X、Y是同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號(hào)：X、Y、Z。21元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。、族周期、IAIIAIIIAWAVAWAWA0234請(qǐng)回答：（1）這九種元素

8、分別是（填元素符號(hào)，下同）、，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。（2）在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（3）、三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號(hào)）。（4）元素的氫化物是（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的pH（填“V”、“”或“=”）7。（5）元素與元素形成的化合物（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色。22氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，ROn-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ROn-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：322（1）R

9、Oj中R的化合價(jià)為價(jià),n值為。（2）R元素最外層電子數(shù)為個(gè)，在周期表的族。三、實(shí)驗(yàn)題23實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+1mLCC14，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請(qǐng)回答：(1) 完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器。(2) CC14在實(shí)驗(yàn)中所起的作用。(3)

10、該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是，改進(jìn)的辦法是。參考答案一、選擇題1C解析：考查原子結(jié)構(gòu)及原子符號(hào)的表示方法。2.A解析：Na枳有2個(gè)電子層，而其他離子都有三個(gè)電子層。3C解析：考查同位素的概念。4. D解析：元素周期表的應(yīng)用。5. C解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以C、N、0原子半徑依次減小。6. D解析：HCl、F2、H2S的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18。7. D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序數(shù)：X>Y，原子半徑:X>Y，離子半徑：XVY。8. C解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，所以，穩(wěn)定性：ph3<h

11、2s<hcio9. B解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù):X>Y>Z,原子半徑：X<Y<乙氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Zo10. c解析：考查同周期元素的相似性和遞變性。鉈的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，雖然ai(oh)3是兩性氫氧化物，ti(oh)3應(yīng)該是堿。金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。11. A解析：含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3o12. A解析：B.丨最高正價(jià)丨+丨最低負(fù)價(jià)丨=8；C.最外層有2個(gè)電子的原子可能是非金屬原子，如：He；最外層有5個(gè)電子的原子可能是金屬原子，如：Bio13. D解析：丨最高正價(jià)

12、丨+丨最低負(fù)價(jià)丨=8,又最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4,所以最高正價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為一2價(jià)。R一定為WA族元素，但位于第幾周期不確定。14. C解析：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。15. D解析：B2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為3,A12O3兩種元素的原子序數(shù)之差為5,n2o3兩種元素的原子序數(shù)之差為1o16. C解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子一般是上一周期的陰離子與下一周期的陽(yáng)離子,由此判斷X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半徑X<Y；兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同：a+n=b-m；Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Y2Om或YOm/2(m可能為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。17D解析：從所給圖形的

13、形狀能判斷出來(lái)，給出的是周期表前四周期的右半部分，能夠判斷出X、W、Y、Z、R對(duì)應(yīng)的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)；Br-的電子層有4層而Ar只有三層；H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，故選Do18C解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加，金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、D、C、Eo二、填空題19. (6)20OFCl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差1,可以先用20，所以在WA和3WA中尋找答案。21. (l)NaKMgAlCOClBrArAr(2)KOH(3)K>Na>Mg22. (4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2f>(5)NaBr黃22. (1)+51(2)7MIA解析：根據(jù)離子方程式等號(hào)