高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元測試題1魯科版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第2章 元素與物質(zhì)世界1分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（ ）混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物化合物：CaCl2 NaOH HC1 HT同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學(xué)變化硅酸鹽：瑪瑙、水晶、玻璃、水泥A. B. C. D. 2下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Ba2+、Cu2+、NO3、SO42 B. CO32、H+、Na+、K+C. K+、Na+、SO42、Cl D. H+、Cl、NO3、Ag+3下列說法正確

2、的是 （ ）A. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物B. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C. 金屬氧化物一定是堿性氧化物D. 純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成4在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：向該溶液中加入足量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量為3.6g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象下

3、列說法正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)I生成沉淀的離子方程式：Ag+Cl-=AgClB. 實(shí)驗(yàn)I可確定Ag+、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在C. 實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42-一定存在D. 一定存在K+，且c(K+)1.7mol·L-15下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體6下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. K2SO4 B. 銅絲 C. 干冰 D. 醋酸7下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 液氯 B. 鹽酸 C. 水玻璃 D. 醫(yī)用酒精8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1mol·L-

4、1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-9某無色溶液可能含I、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I 可能含有SO32-A. B. C. D. 10下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是

5、（ ）A. CH3COOH B. SO3 C. NH4HCO3 D. Cl211下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A. 某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOB. pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOC. Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O12向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出氫氧化

6、鈉溶液的濃度D. d點(diǎn)濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-13下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A. 該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B. 該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)14欲將混合液中Al3、Cu2、Ba2、Ag逐一沉淀出來加以分離，加入試劑ClSOOHCO2CO的正確順序是()A. B. C. D. 二、非選擇題15以下是依據(jù)

7、一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組所依據(jù))是_；(2)C組物質(zhì)為_(填化學(xué)式) ；(3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)是_(填化學(xué)式) ；(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是_。16某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干種離子。該小組同學(xué)取100mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的

8、變化情況如圖所示：（1）水樣中一定含有的陰離子是_，其物質(zhì)的量濃度之比為_；（2）寫出BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：_；（3）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_；（4）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推斷K+是否存在_？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質(zhì)的量濃度c (K+)的范圍是_；（若K+不存在，則不必回答該問）（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：_（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。17碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。 (1)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示

9、：請回答下列問題： 試劑A是_，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，還含有_等離子，過濾要“趁熱”的目的是_；檢驗(yàn)試劑級Na2CO3中Cl和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_(填字母) ；aHCl、BaCl2、AgNO3bAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2cHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3dAgNO3、HCl、BaCl2(2)“侯氏制堿法”的原理：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl如圖是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。請回答下列問題：各儀器口的連接順序?yàn)閍接_接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量

10、的CO2，其原因是_(填字母) ；a使CO2更易被吸收bNH3比CO2更易制取cCO2的密度比NH3大將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是_；該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是_，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物)。18現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))：陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子：OH-、Cl-、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先

11、增加后減少但不消失。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。請回答下列問題：(1)寫出A與D的化學(xué)式： A_，D_；(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：_ ； (3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)H=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： _； (4)若25 時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是_;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將_ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù)) ；(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-

12、1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量_ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH_；(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為_g。19以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請你根據(jù)所學(xué)習(xí)與掌握的知識，按下列要求填空：（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_；（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有_(填化學(xué)式) ；（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：_；（4）用Al3制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：_；某反應(yīng)體系的物質(zhì)有

13、：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：（不要求配平）_；（2）反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_；（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_20工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的種陰離子是_(填序號)；A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-(2)為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是_；鋁元素發(fā)生變化的離子方程

14、式是_。專心-專注-專業(yè)參考答案1【答案】B【解析】由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，其中冰為固體水，故冰水混合物為純凈物，錯(cuò)誤；由兩種或兩種以上元素形成的純凈物為化合物，而HT是由一種元素形成的，故為單質(zhì)，錯(cuò)誤；同種元素形成的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，C60、碳納米管、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同種碳單質(zhì)，故互為同素異形體，正確；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，故膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀均為電解質(zhì)，正確；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，正確

15、；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子為硅酸根的化合物為硅酸鹽，而瑪瑙和水晶的主要成分均為二氧化硅，故不是硅酸鹽，錯(cuò)誤；答案選B。2【答案】C【解析】Ba2+、SO42生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；CO32、H+生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；K+、Na+、SO42、Cl不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；Cl、Ag+生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。3【答案】B【解析】A. 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，例如氯化亞鐵和氯化鐵，A錯(cuò)誤；B. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7等，B正確；C. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，

16、例如氧化鋁是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 純凈物不一定只由一種原子組成，而混合物也不一定由多種原子組成，例如氧氣和臭氧，D錯(cuò)誤，答案選B。4【答案】D【解析】根據(jù)已知離子的情況，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體一定是CO2（0.05mol），則溶液中有CO32-（0.05mol），故無Ag+、Mg2+、Ba2+，白色沉淀為H2SiO3，則含有SiO32-；由實(shí)驗(yàn)可得SiO2固體為0.06mol，則原溶液中SiO32-0.06mol；根據(jù)實(shí)驗(yàn)，溶液中無SO42-；已知的陽離子所帶正電荷為：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷為：0.05mol×2+0.06mol×2=0.22mol，故原溶液中一定有K

17、+，因?yàn)闊o法確定NO3-，所以K+至少0.17mol。A項(xiàng)，由上述分析，實(shí)驗(yàn)I生成沉淀的離子方程式：H+SiO32-=H2SiO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ag+、Ba2+、Mg2+均不存在，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42-一定不存在，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上述分析c(K+)0.17mol÷0.1L=1.7mol·L-1，D正確。5【答案】D【解析】“丁達(dá)爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。6【答案】C【解析】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物都屬于非電解質(zhì)，故AD是電解質(zhì)，C是非電解質(zhì)，B都不是，選C。7【

18、答案】A【解析】A項(xiàng)，液氯是Cl2的液態(tài)形式，屬于純凈物，A正確；B項(xiàng)，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醫(yī)用酒精一般指75%的酒精溶液，屬于混合物，D錯(cuò)誤。本題考查純凈物的判斷，物質(zhì)分為純凈物和混合物，只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，有幾種物質(zhì)組成就是混合物。8【答案】B【解析】AHCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCO32-分別與K+、NH4+、NO3-、SO42-離子均不發(fā)生離子反應(yīng)，且K+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CFe3+、SCN-離子之間

19、結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DHClO是弱酸，則C1O-不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，故D錯(cuò)誤；答案為B。9【答案】A【解析】Cu2+為有色離子，溶液無色則一定不存在Cu2+；還原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，根據(jù)以上分析可知，正確的有：，答案選A。本題考查了離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來分析解答即可。10【答案】B【解

20、析】A. CH3COOH 是酸，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；BSO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4, 硫酸是電解質(zhì)，在水溶液中電離產(chǎn)生離子，溶液可以導(dǎo)電，SO3是非電解質(zhì)，B正確；CNH4HCO3是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，水溶液中含有鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，溶液可以導(dǎo)電，但是氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。判斷電解質(zhì)時(shí)必須明確化合物能否自身電離出陰陽離子，能自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，否則不是，能否導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)。11【答案】C【解析】AMnO4-是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯(cuò)誤；BpH=2的

21、溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；CFe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為2：1，應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。12【答案】C【解析】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則A、a點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的硫酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的硫酸銅等三種，A錯(cuò)誤；B、bc段發(fā)生的

22、反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，因此可計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度，C正確；D、d點(diǎn)濃液中主要存在的離子為Na+、SO42-，沒有銅離子和氫氧根離子，這是因?yàn)殂~離子和氫氧根離子不能共存，D錯(cuò)誤，答案選C。13【答案】D【解析】A. 該溶液中，H、ClO，Br、ClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. 該溶液中，Ag、Cl-，Ag、CH3CHO，ClO、CH3CHO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合

23、溶液呈堿性，所以反應(yīng)的離子方程式中不能出現(xiàn)H，故C錯(cuò)誤；D. 向該溶液中加入濃鹽酸，H+ ClO+ Cl= Cl2+ H2O，所以每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)，故D正確。故選D。14【答案】A【解析】Cl僅和Ag生成沉淀，SO42能和Ba2、Ag生成沉淀，OH能和Al3、Cu2、Ag生成沉淀，CO32能和Al3、Cu2、Ba2、Ag都能生成沉淀，故先加Cl，再加SO42，再加過量的OH，最后再通入CO2，使AlO2生成沉淀，故A正確。15【答案】 是否屬于氧化還原反應(yīng) Na、Fe Cl2、Na2O2 與水反應(yīng)后溶液的酸堿性【解析】（1）A組與水反應(yīng)不是氧

24、化還原反應(yīng)，B組與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；（2）Na、鐵與水反應(yīng)，水是氧化劑；（3）D組物質(zhì)中，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11，另外氯氣與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11；（4）氨氣、氧化鈉的水溶液呈堿性，二氧化硫、二氧化碳的水溶液呈酸性，因此分類依據(jù)是水溶液的酸堿性。16【答案】 SO42-、CO32- c(SO42-):c(CO32-)=1:2 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 40mL 是 c(K+)0.6mol/L 取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全且沒

25、有氣泡生成后，向上層清液中滴加適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含Cl-，若沒有白色沉淀，則原水樣中不含Cl-?！窘馕觥勘绢}主要考查離子反應(yīng)。（1）無色溶液不含有有色離子Fe3+、Cu2+。向水樣中滴加硝酸鋇溶液生成沉淀，再滴加1 mol/L的硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，所以水樣中一定含有的陰離子是SO42-、CO32-，由圖可知硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，相當(dāng)于0.01mol，碳酸鋇是(6.27-2.33)g=3.94g，相當(dāng)于0.02mol，所以SO42-、CO32-的物質(zhì)的量濃度之比為1:2。（2）BC段所表示反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+

26、H2O 。（3）0.02mol碳酸鋇消耗0.04mol硝酸，所以由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為40mL。（4）Mg2+、Al3+、Ag+因與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能存在，所以剩余的唯一的陽離子K+一定存在；SO42-、CO32-所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量濃度為(0.01+0.02)mol ×2/0.1L=0.6mol/L，Cl-無法確定是否存在，所以K+的物質(zhì)的量濃度c (K+)的范圍是c(K+)0.6mol/L。（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：取少量水樣于試管中，向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全且沒有氣泡生成后，向上層清液中滴加適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生

27、白色沉淀，則原水樣中含Cl-；若沒有白色沉淀，則原水樣中不含Cl-。17 【答案】氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液) Cl、SO(H) 提高Na2CO3·H2O的含量 c efdc a 燒杯、玻璃棒、漏斗 稀硝酸和石灰石（或其他合理碳酸鹽） B中產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除雜后通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。(1) 試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na、CO、OH外，還含有Cl、SO等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。檢驗(yàn)試劑級Na2CO3中Cl和SO是否除盡，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaSO4帶

28、來干擾，再加入Ba(NO3)2檢驗(yàn)SO，最后加入AgNO3檢驗(yàn)Cl，所以選用的試劑及加入的先后次序是c。(2)需要利用裝置D除去裝置A生成的CO2含有鹽酸揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，NH3、CO2在裝置C與NaCl發(fā)生反應(yīng)，所以各儀器口的連接順序?yàn)閍接efdc接b，實(shí)驗(yàn)時(shí)先向NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是NH3的溶解度比CO2大得多，故選a。將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來的方法是過濾，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。該興趣小組用如圖裝置比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是稀硝酸和石灰石，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽

29、和碳酸氫鈉溶液除去含有的硝酸蒸氣雜質(zhì)后通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)。18【答案】  Na2CO3  AgNO3  2Al3+3+3 H2O=2(OH)3+ 3CO2  Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-2a kJ·mol-1或1/2Ba(OH)2 (aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l) H=-a kJ·mol-1   106：1 增大 不變 減小  0.21【解析】本題主要考查離子反

30、應(yīng)。 A、B兩溶液呈堿性，所以它們是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它們是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、H2SO4、AgNO3。向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。據(jù)此判斷E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。據(jù)此判斷D是AgNO3。相應(yīng)地C是HCl。(1)A與D的化學(xué)式：ANa2CO3，DAgNO3。(2)A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3+3+3 H2O=2 (OH)3+ 3CO2。 (3)表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：Ba(OH

31、)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)H=-2a kJ·mol-1。 (4) C抑制水的電離，它們的溶液中由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L，E促進(jìn)水的電離，E溶液的中由水電離出的c(H+)=1×10-4mol/L，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是(1×10-4mol/L):( 1×10-10mol/L)=106：1;將C與醋酸混合，醋酸被鹽酸稀釋，所以醋酸的電離程度將增大。 (5) 0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-

32、1C各100 mL混合后發(fā)生反應(yīng)：AgNO3HCl=AgCl+ HNO3，得到0.050mol·L-1 HNO3溶液，用惰性電極電解此溶液，實(shí)際上就是電解水。電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量不變，溶液的pH減小。 (6)(5)中所得溶液中含有0.01mol HNO3，向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)=3Fe(NO3)2+2NO+2H2O，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為(0.01×3/8×56_)g=0.21g。點(diǎn)睛：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷出A、B、C、D、E的成分是解決本題的關(guān)鍵。19 【答案】是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) NO2 NH3·H2ONHOH 過量NaOH會溶解生成的Al(OH)3沉淀 Au2O3、N