利用化學(xué)方程式的簡單計算教案

1、教學(xué)準(zhǔn)備1. 教學(xué)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。2 進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的含義。3掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。2. 教學(xué)重點/難點【重點難點】1由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.解題的格式規(guī)范化。3. 教學(xué)用具4. 標(biāo)簽|教學(xué)過程學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第102103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。2利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：(1) 設(shè)未知量；(2) 正確地寫出化學(xué)方程式；寫

2、出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4) 列出比例式;(5) 求解；(6) 簡明地寫出答案。簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。【討論交流】1利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？2利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題？【溫馨點撥】1列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。2(1)化學(xué)式必須書寫正確；(2)化學(xué)方程式必須配平；(3) 找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量?！久麕煔w納】1利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例

3、式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。3有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。4求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位?！痉答伨毩?xí)】1.在砒RO22N勺反應(yīng)中，R02為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)A. R的相對原子質(zhì)量為12B. N的相對分子質(zhì)量是28C參加反應(yīng)的R02質(zhì)量為4.4gD2.4gM與5gRO2反應(yīng)生成7.4gN2在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2ABKA與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2

4、充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A9gB11gC12gD14g3電解36克水，可得到氧氣多少克？32克46g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？(Fe+H2SO4=FeSO+4H2T)0.21克5已知反應(yīng)：2A+B=C+D,A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3,若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2_g。6在密閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)A1：9B1：8C1：4D1：274g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3：1：6。8工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2T，對“電解10t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？提示：第一種方法用化學(xué)反