高一化學(xué)蘇教必修一物質(zhì)的分散系電解質(zhì)的電離

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高一化學(xué)蘇教必修一物質(zhì)的分散系電解高一化學(xué)蘇教必修一物質(zhì)的分散系電解質(zhì)的電離質(zhì)的電離第1頁/共50頁1了解分散系的含義及分類。2掌握膠體的特性及其應(yīng)用。3掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。4學(xué)會(huì)從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。第1頁/共50頁第2頁/共50頁一、分散系一、分散系1分散系的定義一種或幾種物質(zhì)(稱為 )分散到另一種物質(zhì)(稱為 )中形成的體系稱為 。分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑分散系分散系第2頁/共50頁第3頁/共50頁2分散系的分類當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。也可用數(shù)軸法表示為：第3頁/共

2、50頁第4頁/共50頁3膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子的直徑在 m之間的分散系叫做膠體。(2)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，在垂直于光線的方向可以看到一條 ，該現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。膠體的分散質(zhì) 通過濾紙孔隙，但 透過半透膜。聚沉現(xiàn)象膠體粒子在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于107 m的顆粒而 下來的過程，叫膠體的聚沉。109107 光亮的光亮的“通路通路”物理物理不能不能能能沉降沉降第4頁/共50頁第5頁/共50頁(3)膠體的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析。日常生活：制豆腐和豆?jié){、牛奶、粥、明礬凈水等。自然地理：江河入?？谔幮纬?/p>

3、三角洲，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體顆粒發(fā)生聚沉。工業(yè)生產(chǎn)：有色玻璃的制備，有些火藥、炸藥的制備等都用到膠體的知識(shí)。第5頁/共50頁第6頁/共50頁 1.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別嗎？【提示】不是，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小。第6頁/共50頁第7頁/共50頁二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1定義電解質(zhì)：在 或 狀態(tài)下能導(dǎo)電的 。非電解質(zhì)：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以 存在，而不能導(dǎo)電的化合物。水溶液水溶液熔融熔融化合物化合物分子形式分子形式第7頁/共50頁第8頁/共50頁2常見的電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)常見的酸、堿、鹽類、活潑金屬氧化物、H2

4、O等均為電解質(zhì)。例如酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Ca(OH)2等。鹽：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。(2)大多數(shù)非金屬氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有機(jī)物(如酒精、蔗糖等)為非電解質(zhì)。第8頁/共50頁第9頁/共50頁 2.(1)NaCl溶液和金屬銅都能導(dǎo)電，NaCl溶液和銅都是電解質(zhì)嗎？(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？【提示】(1)電解質(zhì)的研究對象是化合物，NaCl溶液是混

5、合物所以不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)H2SO4在水溶液里可以導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)。第9頁/共50頁第10頁/共50頁三、電離三、電離1定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生 的過程稱為電離。2電離方程式：電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。例如，H2SO4= ，Al2(SO4)3= ，Ba(OH)2= 。自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子2HSO422Al33SO42Ba22OH第10頁/共50頁第11頁/共50頁3電離方程式的書寫(1)離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值，離子電荷的正負(fù)取決于化合價(jià)的正負(fù)。(2)原子團(tuán)不能拆開，例如Ax(ROn)y

6、=xAyyROxn。(3)要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。4酸、堿、鹽的定義(從電離的角度)(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子 的化合物叫做酸。酸的電離通式一般為：酸H酸根離子，如HCl= ，H2SO4= 。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子 的化合物叫做堿。堿的電離通式一般為：堿金屬離子(或NH4)OH；如NaOH= （3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4)和 的化合物叫做鹽。鹽的電離通式一般為：鹽金屬陽離子(或NH4)酸根陰離子。HCl2HSO42全部是全部是OHNaOH酸根陰離子酸根陰離子全部是全部是H第11頁/共50頁第12頁/共50頁 3.NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎

7、？【提示】NaHSO4溶于水時(shí)電離出的陽離子除了H外，還有Na，不符合酸的定義，屬于酸式鹽。第12頁/共50頁第13頁/共50頁一、物質(zhì)的分散系一、物質(zhì)的分散系 下列分散系屬于溶液、膠體還是濁液？本質(zhì)區(qū)別是什么？石灰乳澄清的石灰水豆?jié){牛奶飽和食鹽水Cu(OH)2懸濁液植物油滴入水中淀粉溶液酒精(75%)蔗糖水學(xué)生交流【提示】溶液有：膠體有：濁液有：這些分散系分為三類，它們的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小不同。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1 nm，濁液中的粒子通常大于100 nm，而膠體粒子其大小在1100 nm之間。第13頁/共50頁第14頁/共50頁 如何制備Fe(OH)3膠體？師生互動(dòng)【提示】(1

8、)原理：FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。(2)步驟：往一個(gè)燒杯里注入蒸餾水20 mL，加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加FeCl3飽和溶液56滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。第14頁/共50頁第15頁/共50頁 下列現(xiàn)象或事實(shí)能否用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋？(1)在河流入?？谔幰仔纬扇侵?。(2)將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色膠體。(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。(4)同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水可能發(fā)生堵塞。(5)明礬凈水的原理，制豆腐的原理。(6)制有色玻璃材料。(7)一束光線通過淀粉溶液產(chǎn)生一條光亮的通

9、路。學(xué)生交流【提示】只有(3)不能用膠體的知識(shí)解釋，其余均與膠體知識(shí)有關(guān)。(1)膠體的聚沉，(2)膠體的制備，(4)膠體的聚沉，(5)膠體的吸附和聚沉，(6)膠體(固溶膠)的制備，(7)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。第15頁/共50頁第16頁/共50頁 清晨，陽光射入密林中的現(xiàn)象如右圖。請分析其隱含的化學(xué)道理，然后完成(1)(3)小題。(1)右圖中的現(xiàn)象在化學(xué)上稱作，這說明森林中的空氣具有的性質(zhì)。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的根本原因是：_。(3)此現(xiàn)象在化學(xué)上可用來_?！窘馕觥坑蓤D可知，森林中的空氣在太陽光的照射下產(chǎn)生了明亮的光路，這是膠體的特性?？梢杂脕韰^(qū)分膠體與其他分散系，也可以用來檢驗(yàn)一種分散系是不是膠體。

10、【答案】(1)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體(2)空氣中含有的膠體粒子的大小介于1100 nm之間，能使光產(chǎn)生散射(3)確定一種分散系是不是膠體第16頁/共50頁第17頁/共50頁 膠體具有許多不同于溶液或濁液的特殊性，是因?yàn)樗鼈兎稚①|(zhì)粒子大小不同，故區(qū)別溶液和膠體可以采取丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體不同于溶液的性質(zhì)之一。第17頁/共50頁第18頁/共50頁 1.“納米材料”是粒子直徑為1100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會(huì)析出黑色沉淀ABC D【解析】分散質(zhì)的直徑為1100 nm的粒子的分

11、散系為膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；微粒能透過濾紙，不能透過半透膜?！敬鸢浮緽第18頁/共50頁第19頁/共50頁二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念要注意什么？不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？師生互動(dòng)【提示】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如氯氣和鹽酸。第19頁/共50頁第20頁/共50頁 “電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)”，這句話對嗎？學(xué)生交流【提示】不對。如NaCl、NaOH等電解質(zhì)，其固體不導(dǎo)電，水溶液和熔融態(tài)能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Ag、Cu、Al等金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)

12、的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同，電解質(zhì)必須電離成自由移動(dòng)離子時(shí)才導(dǎo)電，而金屬在外加電場作用下就導(dǎo)電。第20頁/共50頁第21頁/共50頁 SO2、NH3分別溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？師生互動(dòng)【提示】不是！雖然它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，但是電離出導(dǎo)電離子的并不是它們本身，而是它們與H2O作用的產(chǎn)物：H2SO3、NH3H2O，只能說明H2SO3、NH3H2O是電解質(zhì)。第21頁/共50頁第22頁/共50頁 下列說法是否正確？食鹽水是電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。CuSO4是電解質(zhì)，CuSO45H2O不是電解質(zhì)。Na2O溶于水導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪薔aOH，NaOH是電解質(zhì)，Na2O不是

13、電解質(zhì)。蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。學(xué)生交流【提示】正確，錯(cuò)誤。第22頁/共50頁第23頁/共50頁 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣 二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入下欄相應(yīng)的位置。序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的化物質(zhì)的化學(xué)式或名學(xué)式或名稱稱(1)混合物混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于電解質(zhì)，但難溶于水水(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(5)既

14、不是電解質(zhì)，也既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電本身能導(dǎo)電第23頁/共50頁第24頁/共50頁【解析】10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。第24頁/共50頁第25頁/共50頁【答案】序號(hào)序號(hào)符合的條件符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名物質(zhì)

15、的化學(xué)式或名稱稱(1)混合物混合物稀硫酸稀硫酸空氣空氣(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電下并不導(dǎo)電HCl(3)電解質(zhì)，但難溶于水電解質(zhì)，但難溶于水CaCO3(4)非電解質(zhì)非電解質(zhì)NH3CO2(5)既不是電解質(zhì)，也不既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電能導(dǎo)電銅銅金屬汞金屬汞第25頁/共50頁第26頁/共50頁【規(guī)律小結(jié)】解答此類題目應(yīng)先明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其判斷的依據(jù)，然后根據(jù)題給物質(zhì)的組成、性質(zhì)等進(jìn)行分析歸納。 2.下列說法中，正確的是()A液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以

16、NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【解析】該題主要考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)。判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷；另外從物質(zhì)分類來看，酸、堿、鹽均為電解質(zhì)。【答案】C第26頁/共50頁第27頁/共50頁三、電解質(zhì)的電離三、電解質(zhì)的電離 NaHSO4是一種特殊的電解質(zhì)。它在不同條件下的電離如何表達(dá)？師生互動(dòng)【提示】NaHSO4是一種強(qiáng)酸的酸式鹽。書寫NaHSO4的電離方程式時(shí)應(yīng)注意條件不同電離方程式也不相同。水溶液中：NaHSO4=NaHSO42。熔融態(tài)：NaHSO4=NaHSO

17、4。第27頁/共50頁第28頁/共50頁 下列幾個(gè)電離方程式均有錯(cuò)誤，你能找出原因嗎？KClO3=KCl3O2；Al(NO3)3=Al33NO3；NaHCO3=NaHCO32；CaCl2=Ca2Cl2；K2SO4=KSO42。學(xué)生交流【提示】沒有正確拆分離子；離子符號(hào)書寫不正確；離子所帶的正、負(fù)電荷不守恒。正確書寫如下：KClO3=KClO3 Al(NO3)3=Al33NO3NaHCO3=NaHCO3CaCl2=Ca22ClK2SO4=2KSO42第28頁/共50頁第29頁/共50頁 (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。液態(tài)HCl：_，_。熔融狀態(tài)下的NaCl_，_。高溫熔化后

18、的單質(zhì)鐵_， 。固體KOH：_， 。(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：_；H2SO4：_Ca(OH)2：_；KOH：_NH4NO3：_； KAl(SO4)2_第29頁/共50頁第30頁/共50頁【思路指引】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：(1)酸、堿、鹽的電離條件。(2)電離方程式的書寫方法。【解析】(1)HCl是酸，在液態(tài)時(shí)不電離，NaCl在熔融狀態(tài)可以電離，KOH在固態(tài)時(shí)不電離，F(xiàn)e是單質(zhì)，任何條件都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子?！敬鸢浮?1)不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na和Cl不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)HCl=H

19、Cl H2SO4=2HSO42 Ca(OH)2=Ca22OH KOH=KOH NH4NO3=NH4NO3 KAl(SO4)2=KAl32SO42第30頁/共50頁第31頁/共50頁【深入探究】()在(1)中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_。()如果(2)中各物質(zhì)濃度相同，則導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是哪種物質(zhì)的溶液？【提示】()中能導(dǎo)電的有。()中KAl(SO4)2溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱主要取決于自由離子的總濃度和離子所帶的電荷數(shù)。第31頁/共50頁第32頁/共50頁一、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較一、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒

20、子大小子大小1 nm1100nm100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分子、離分子、離子子少量分子的少量分子的集合體或大集合體或大分子分子大量分子聚大量分子聚集成的固體集成的固體小顆粒小顆粒大量分子聚大量分子聚集成的液體集成的液體小液滴小液滴特點(diǎn)特點(diǎn)均一透明均一透明多數(shù)均一透多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定明，較穩(wěn)定不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置沉淀沉淀不均一、不不均一、不透明，久置透明，久置分層分層穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定介穩(wěn)性介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾能否透過濾紙紙能能能能不能不能不能不能能否透過半能否透過半透膜透膜能能不能不能不能不能不能不能第32頁/共50頁第33

21、頁/共50頁 (1)分散質(zhì)粒子大小不同是各種分散系的本質(zhì)區(qū)別。(2)膠體可透過濾紙但不能透過半透膜，因此可用過濾法分離膠體和濁液，用滲析法分離和提純膠體。(3)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是分散質(zhì)粒子帶同種電荷而相互排斥，從而無法聚集成較大顆粒而聚沉。布朗運(yùn)動(dòng)也是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一。第33頁/共50頁第34頁/共50頁二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用舉例主要應(yīng)用舉例性性質(zhì)質(zhì) 丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條生一條“光路光路”鑒別膠體和溶液鑒別膠體和溶液布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)膠粒在膠體中做不停膠粒在膠體中做不停的、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)的、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)電泳

22、電泳膠粒在外加電場作用膠粒在外加電場作用下做定向移動(dòng)下做定向移動(dòng)膠粒膠粒帶電：如帶電：如Fe(OH)3膠膠粒帶正電，粒帶正電，H2SiO3膠膠粒帶負(fù)電粒帶負(fù)電工廠靜電除塵工廠靜電除塵第34頁/共50頁第35頁/共50頁聚沉聚沉膠體粒子聚集成為較大的膠體粒子聚集成為較大的顆粒，形成沉淀從分散劑顆粒，形成沉淀從分散劑中析出，常見的聚沉方法：中析出，常見的聚沉方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入加熱、加入電解質(zhì)、加入膠體粒子帶相反電荷的膠膠體粒子帶相反電荷的膠體體制豆腐、工業(yè)制肥皂，制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，解釋某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谛纬缮橙缃尤牒？谛纬缮持拗尢崽峒兗儩B析滲析由于膠粒較大不

23、能透過半由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，用此法小可透過半透膜，用此法將膠體提純將膠體提純用于將膠體粒子和溶用于將膠體粒子和溶液離子分開液離子分開第35頁/共50頁第36頁/共50頁三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)均為化合物均為化合物不同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電電水溶液和熔融狀態(tài)都不能水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電導(dǎo)電本質(zhì)本質(zhì)區(qū)別區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離自

24、身不能發(fā)生電離所含物所含物質(zhì)類型質(zhì)類型酸：酸：H2SO4、H2CO3堿：堿：NaOH、NH3H2O鹽：鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O水水非金屬氧化物：非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4第36頁/共50頁第37頁/共50頁 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(2)化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，HCl是電解質(zhì)，但它只在

25、水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電。第37頁/共50頁第38頁/共50頁1溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是()A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D是否均一、穩(wěn)定、透明【解析】C項(xiàng)有一定的迷惑性，能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的鑒別方法，非本質(zhì)區(qū)別?！敬鸢浮緽第38頁/共50頁第39頁/共50頁2下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透

26、過的道道光柱C用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療【解析】A項(xiàng)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)是利用滲析法分離和提純膠體，D項(xiàng)是利用膠體粒子不能透過半透膜而毒素離子能夠透過來凈化血液膠體?！敬鸢浮緼第39頁/共50頁第40頁/共50頁3丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是_，原因是_ (試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)。(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_，理由是_。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸

27、多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，其中最簡單、最環(huán)保的方法是：_。第40頁/共50頁第41頁/共50頁【解析】(1)進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是氣體混合物，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該圖中的明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱。(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是清晨。(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可?！敬鸢浮?1)空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水

28、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可第41頁/共50頁第42頁/共50頁(3)膠體的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析。日常生活：制豆腐和豆?jié){、牛奶、粥、明礬凈水等。自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵?，其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體顆粒發(fā)生聚沉。工業(yè)生產(chǎn)：有色玻璃的制備，有些火藥、炸藥的制備等都用到膠體的知識(shí)。第42頁/共50頁第43頁/共50頁 2.(1)NaCl溶液和金屬銅都能導(dǎo)電，NaCl溶液和銅都是電解質(zhì)嗎？(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？【提示】(1)電解質(zhì)的研究對象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不