選修四2.3化學(xué)平衡

1、溶質(zhì)溶質(zhì)(s) 溶質(zhì)溶質(zhì)(aq)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能、定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。B、只要反應(yīng)在進(jìn)行，反應(yīng)體系中，各組分濃度一定不為零。、只要反應(yīng)在進(jìn)行，反應(yīng)體系中，各組分濃度一定不為零。A、無(wú)論正反應(yīng)或逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)方程式中用、無(wú)論正反應(yīng)或逆反應(yīng)都不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)方程式中用 表示。表示。2、可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率N2+3H2 2NH3 v正正 ：正反應(yīng)速率。正反應(yīng)速率。v逆逆 ：逆反應(yīng)速率。逆反應(yīng)

2、速率。 v N2耗耗 v H2耗耗 v NH3生生= 132 v N2生生 v H2生生 v NH3耗耗= 132可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存。可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物共存。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)2SO2 + O2 2SO3 起始：起始：2mol 1mol可用下圖表示：可用下圖表示： 時(shí)間時(shí)間2 21 1C(OC(O0C(SOC(SO3 3) )C(SOC(SO2 2) )2 2) )濃濃度度濃度濃度 時(shí)間圖時(shí)間圖時(shí)間時(shí)間反反應(yīng)應(yīng)速速率率V正正 = V逆逆0 0V正正V逆逆0反應(yīng)速率反應(yīng)速率 時(shí)間圖時(shí)間圖 一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)一

3、定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)稱稱化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)。三三 、化學(xué)平衡特征、化學(xué)平衡特征“逆逆” - 研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)。研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)?！暗鹊取?- 平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。 （對(duì)同（對(duì)同 一物質(zhì)而言，消耗速率和生成一物質(zhì)而言，消耗速率和生成 速率相等）速率相等）“動(dòng)動(dòng)”- 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，并未停止?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行，并未停止。“定定” - 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保平衡時(shí)，

4、反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保 持一定（即不再發(fā)生改變）。持一定（即不再發(fā)生改變）?！白冏儭? 化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)，化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)反應(yīng)條件改變時(shí)， 反應(yīng)速率和各組分百分含量會(huì)反應(yīng)速率和各組分百分含量會(huì) 發(fā)生改變而使平衡被發(fā)生改變而使平衡被 破壞。破壞?！澳婺妗薄暗鹊取薄皠?dòng)動(dòng)”“定定”“變變”一定溫度下，可逆反應(yīng)一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在體積固定的在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol O2 ，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n mo

5、lNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molNO ，同時(shí)生成，同時(shí)生成n molNO2 用用NO2、NO、 O2濃度變化的表示的反應(yīng)速率的比為濃度變化的表示的反應(yīng)速率的比為2 ：2 ：1 NO的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 NO2的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間變化 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 混合氣體的平均分子量不再改變混合氣體的平均分子量不再改變?nèi)舴磻?yīng)為：若反應(yīng)為： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 若反應(yīng)為：若反應(yīng)為： A

6、(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 討論：討論：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)1、本質(zhì)：、本質(zhì)： v正正 = v逆逆2、現(xiàn)象：濃度保持不變、現(xiàn)象：濃度保持不變1 1、 v A耗耗 = v A生生 v B耗耗 = v B生生 v C生生 = v C耗耗 v D生生 = v D耗耗 2 2、 v A耗耗 v B生生 = mn 1、A、B、C、D的的濃度不再改變。濃度不再改變。2、A、B、C、D的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）的分子數(shù)（或物質(zhì)的量）不再改變。不再改變。3、A、B、C、D的百分含量的百分含量不再改變。不再改變。4、A、B、C、D的轉(zhuǎn)化率或生成率的轉(zhuǎn)化率或生成率不再改變。

7、不再改變。5、體系溫度不再改變。、體系溫度不再改變。6、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。、若某物質(zhì)有色，體系的顏色不再改變。本質(zhì)本質(zhì)現(xiàn)現(xiàn) 象象 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)對(duì)對(duì) m+n p+q 的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），的反應(yīng)（即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變），還可從以下幾個(gè)方面判斷：還可從以下幾個(gè)方面判斷：1、體系的分子總數(shù)（或氣體總物質(zhì)的量）不再改變。、體系的分子總數(shù)（或氣體總物質(zhì)的量）不再改變。2、體系的平均分子量不再改變。、體系的平均分子量不再改變。3、若為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變。、若為恒容體系，體系的壓強(qiáng)不再改變。4、若為恒壓體系，體系的

8、密度不再改變。、若為恒壓體系，體系的密度不再改變。注意：注意：以上幾條對(duì)以上幾條對(duì)m+n = p+q的反應(yīng)不成立。的反應(yīng)不成立。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算四、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算基本思路：列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，再根據(jù)題意求解?；舅悸罚毫谐銎鹗剂?、轉(zhuǎn)化量、平衡量，再根據(jù)題意求解。討論：討論：將將1體積體積N2和和4體積體積H2放入密閉體積不變的容器中，測(cè)得放入密閉體積不變的容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為壓強(qiáng)為3.03105Pa，達(dá)到平衡后測(cè)得含，達(dá)到平衡后測(cè)得含NH3為為25，試求：，試求：（1）平衡時(shí)）平衡時(shí)N2和和H2占平衡混合氣體的體積

9、百分比占平衡混合氣體的體積百分比 （2）達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)）達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化Vtt1達(dá)到平衡達(dá)到平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡逆：逆：等：等：動(dòng)：動(dòng)：定：定：變變：對(duì)象，即可逆反應(yīng)對(duì)象，即可逆反應(yīng)本質(zhì)，即本質(zhì)，即V V正正=V=V逆逆現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同特點(diǎn)，即平衡是動(dòng)態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同 時(shí)進(jìn)行，時(shí)進(jìn)行， V V正正=V=V逆逆0 0發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能發(fā)展，即條件改變時(shí)，可能V V正正V V逆

10、，逆，原平衡就要受原平衡就要受 到破壞到破壞五、化學(xué)平衡的移動(dòng)五、化學(xué)平衡的移動(dòng)條件條件改變改變一定一定時(shí)間后時(shí)間后化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的化學(xué)平衡一定條件下的化學(xué)平衡 本質(zhì)本質(zhì) V正正V逆逆 現(xiàn)象現(xiàn)象 各組分濃度保持一定各組分濃度保持一定平衡被破壞平衡被破壞V正正V逆逆各組分濃度保持各組分濃度保持新新的一定的一定 新條件下的化學(xué)平衡新條件下的化學(xué)平衡V正正 V逆逆化學(xué)平衡的移動(dòng)：化學(xué)平衡的移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡 的建立過(guò)程。的建立過(guò)程。條件條件改變改變 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不移動(dòng)不移動(dòng)V正正V逆逆： 化學(xué)平衡化學(xué)平衡正向

11、移動(dòng)正向移動(dòng)V正正=V逆逆：V正正V逆逆：【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1】 重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2】 硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、 硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 六、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響六、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黃色黃色 黃色黃色 紅色紅色增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度條件變化條件變化: :平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向

12、: 正向移動(dòng)正向移動(dòng)v正正= v 逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv正正v 逆逆v正正= v逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 v正正v 逆逆1、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？、上述實(shí)驗(yàn)中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？2、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響一）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論論:在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動(dòng)討論討

13、論1：對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？（1）減小反應(yīng)物濃度）減小反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度）增大生成物濃度 （3）減小生成物濃度）減小生成物濃度注意：注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響、

14、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 v正正、 v 逆逆故平衡不移動(dòng)。故平衡不移動(dòng)。(不會(huì)不會(huì)) 思考：思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒（恒T、V） 增大增大C的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O(3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN(4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L

15、 KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序?yàn)橐陨纤慕M溶液顏色由深到淺的順序?yàn)?。(3) (4)=(1)(2)討論討論2： 討論討論4：已知已知Ca5(PO4)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含堅(jiān)固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因齒的原因 : 。討論討論3：試用試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來(lái)解釋來(lái)解釋“用排飽和食鹽用排飽和食鹽水法水法 收集收集Cl2可以抑制可以抑制Cl2的溶解的溶解”。分析：分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分

16、溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：能與水反應(yīng)： Cl2 + H2O H+ + Cl- - + HClO討論討論5：在密閉容器中，給在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，和水蒸氣混合物加熱，800時(shí)達(dá)到時(shí)達(dá)到下列平衡：下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，若用若用2molCO和和10 molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，CO2的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1.66 mol，求，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？若用的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2molCO和和20 molH2O互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，互相混合加熱，達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.818 mol，C

17、O的轉(zhuǎn)化率是多少？的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：結(jié)論：應(yīng)用：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的 反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。增大增大減小減小對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系對(duì)達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)體系 A + B C + D （恒（恒T、V）增加增加A物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率討論討論6：在某容器中，在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中反應(yīng)達(dá)平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器

18、中充入一定量的充入一定量的H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（，當(dāng)建立新平衡時(shí)（ ）A、CO、H2 的濃度都比原平衡時(shí)小的濃度都比原平衡時(shí)小B、CO、H2 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大C、H2O(g)、H2 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大D、 H2O(g)、CO 的濃度都比原平衡時(shí)大的濃度都比原平衡時(shí)大C總結(jié)：總結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒恒T、V 新舊平衡比較新舊平衡比較CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 A% 、B% 、C% 、 D % CA 平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向瞬間速率變化瞬間速率變化V正正 V正正

19、若若 CA Cc Cc 呢呢（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論：論： 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)原因分析：原因分析：N2+3H2 2NH3 實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：T一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大一定時(shí)，壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大 （即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。（即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。t2t3v正正v逆逆v正正= v逆逆v逆tt1vv

20、正v正正= v逆逆t2：增大壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)t4t4：減小壓強(qiáng)：減小壓強(qiáng)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2思考：思考：對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng) H2+I2 2HI 在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為P1時(shí)，時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時(shí)，時(shí)，圖形將如何改變？圖形將如何改變？HI%t注意：注意：1、 對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無(wú)變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。改變對(duì)正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動(dòng)。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡

21、慢。 2、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。、對(duì)只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響。加壓：加壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減壓：減壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)（1）m+n p+q時(shí)時(shí)（2）m+n p+q時(shí)時(shí)（3）m+n = p+q時(shí)時(shí)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)時(shí)平衡如何移動(dòng)？新舊平平衡如何移動(dòng)？新舊平衡的速率大小比較。衡的速率大小比較?？偨Y(jié)：總結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若若 m+n p+q P 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng) 新舊平衡

22、比較：新舊平衡比較：CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A% 、B% 、C% 、D % 結(jié)論：結(jié)論：在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)討論討論1：向盛有向盛有N2 、H2的反應(yīng)器中充入氦氣的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？）若為恒溫、恒壓，充入氦

23、氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大增大增大 N2 + 3H2 2NH3 （恒（恒T、V） 起始起始 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1 改變改變1 增加增加 1 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)2 改變改變2 增加增加 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)與平衡狀態(tài)1比較：比較：H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。討論討論2：結(jié)論：結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為改變，視為加壓或減壓加壓或減壓。1 L1 L1 L 加入加入1 mol

24、N23 mol H2 再加入再加入1mol N23 mol H2虛擬狀態(tài)虛擬狀態(tài)1 L2 L加壓加壓達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)31、在一密閉恒容容器中充入在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：，建立如下平衡：，測(cè)得，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，。在該條件下，再充入再充入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%。 a、b的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。2NO2N2O4a%p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說(shuō)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（ ）升溫，升溫，c(B)/c(C)的

25、比值變小的比值變小 降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，加壓使容器體積減小，A或或B的濃度一定增大的濃度一定增大 若若A的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為vA，則，則B的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率vB=(n/m)vAA、 B、 C、 D、討論討論3：（12重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) H10一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 (

26、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣孪聢D是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中時(shí)刻，體系中 分別是什么條件發(fā)生了變化？分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含）下列時(shí)間段中，氨的百分含 量最高是量最高是 A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0t1、t2t3、t3t4 、t5t6t1:升高溫度，升高溫度，t3:

27、使用催化劑，使用催化劑，t4:減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)想一想想一想v正正v正正v逆逆v逆逆vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m + n p + qD、 m + n p + q討論討論1：在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，若增大壓，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，強(qiáng)或升高溫度，v正正、v逆逆變化均如圖所示，則對(duì)變化均如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（該反應(yīng)敘述正確的是（ ）B D圖圖 像像 問問 題題看面看面-看線看線-看點(diǎn)看點(diǎn)創(chuàng)新創(chuàng)新P18aA (g) +

28、bB (g) cC (g) C%tT1T2T1 T2正反應(yīng)是正反應(yīng)是 熱反應(yīng)熱反應(yīng)tP1P2A%P1 P2a + b c討論討論2：放放討論討論3：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) （正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（平衡體系的是（ ）v正正v逆逆vTaA2 T100atm10atm1atmAB3% P400 500 600 A2% t100 200 ABCDDvPP1P2v正正v逆逆a%t600400討論討論4：同時(shí)符合上邊兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（同時(shí)符合上邊兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（ ）（v表示反應(yīng)速率、表示反應(yīng)速率、a%表

29、示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)）表示某氣態(tài)生成物的體積分?jǐn)?shù)） A、N2O3(g) NO2(g) + NO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g) + C(s) 2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(l) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）A B討論討論5：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確

30、的是（氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）AA和和B可能都是固體可能都是固體 BA和和B一定都是氣體一定都是氣體 C若若B為固體，則為固體，則A一定是氣體一定是氣體 DA和和B不可能都是氣體不可能都是氣體E A和和B可能都是氣體可能都是氣體 平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量溫度溫度C E討論討論6：右圖中的曲線是表示其他條件一定，右圖中的曲線是表示其他條件一定，2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正正

31、 v逆逆的點(diǎn)是（的點(diǎn)是（ ） C1、在一恒溫恒容密閉容器中充入、在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和和3 mol H2，一定條，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2 (g) CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得其中，測(cè)得其中CO2和和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該密閉容器的體積為該密閉容器的體積為1 LB反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75C反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075 mol/(Lmin)DCO2或或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡物質(zhì)

32、的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡 2、（、（06江蘇）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平江蘇）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得下變化規(guī)律（圖中衡的影響，得下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，表示壓強(qiáng)，T表示溫度，表示溫度，n表示物質(zhì)的量）表示物質(zhì)的量）A反應(yīng)反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)反應(yīng)：H0，T2T1；或；或H0，T2T1 D反應(yīng)反應(yīng)：H0，T2T1根據(jù)以上規(guī)律判斷，根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（上列結(jié)論正確的是（ ）3.下圖下圖、分別代表、反應(yīng)，則分別代表、反應(yīng)，則Y軸是指軸是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3

33、(g);H=-Q KJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q KJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H=-Q KJ/mol 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H=+Q KJ/molA平衡混合氣中一種生成物的百分含量平衡混合氣中一種生成物的百分含量B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和和H2，在不同

34、溫度，任其發(fā)生反應(yīng)在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在，在第第7秒時(shí)分別測(cè)定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。秒時(shí)分別測(cè)定其中的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。 此反應(yīng)的正反應(yīng)是此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 T1到到T2變化時(shí)，變化時(shí)，V正正 V逆逆，T3時(shí)，時(shí)，V正正 V逆逆， T3到到T4變化時(shí)，變化時(shí)，V正正 V逆逆。A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。5、(09全國(guó)全國(guó))某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和和Y反應(yīng)生成反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示

35、。，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率.t/min X/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到得到Z隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、

36、隨時(shí)間變化的曲線、（如右圖所示）則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：0.20.40.60.81.01.2051015n(mol)t(min)123閱讀課本閱讀課本29表格，你能得出什么結(jié)論？表格，你能得出什么結(jié)論？ 一定溫度下，對(duì)于一定溫度下，對(duì)于已達(dá)平衡已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)。1、定義：、定義：七、化學(xué)平衡常數(shù)：七、化學(xué)平衡常數(shù)：2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：、平衡常數(shù)的

37、數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K =濃度的單位為濃度的單位為molL-1 K的單位為的單位為(molL-1) n；其中其中c為各組分的為各組分的平衡濃度平衡濃度 化學(xué)平衡常數(shù)只化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物的，而與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)濃度無(wú)關(guān)。注意：注意：1、化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括、化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)和物質(zhì)和溶液溶液中各溶質(zhì)的濃度。中各溶質(zhì)的濃度。反應(yīng)中有反應(yīng)中有固體和純液體固體和純液體參加，它們的濃度是固定不變的，參加，它們的濃度

38、是固定不變的，例：例：CaCOCaCO3 3(s)(s) CaO(s)+COCaO(s)+CO2 2(g)(g)K=c(CO2)2、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)?；瘜W(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。例例: N: N2 2 (g) + 3 H (g) + 3 H2 2 (g) 2NH(g) 2NH3 3 (g) (g) K K1 1 = 1.60 = 1.60 10 10 5 5 1/2N 1/2N2 2 (g) + 3/2 H (g) + 3/2 H2 2 (

39、g) NH(g) NH3 3 (g) (g) K K2 2 = 3.87 = 3.87 10 10 2 2K1 K2 ， K1 = K22 3、多重平衡規(guī)則多重平衡規(guī)則若干方程式相加若干方程式相加(減減)，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之積，總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之積(商商)例：例：2NO (g) + O2NO (g) + O2 2 (g) 2NO (g) 2NO2 2 K K1 1 2NO 2NO2 2 (g) N (g) N2 2O O4 4 K K2 2 2NO (g) +O 2NO (g) +O2 2(g) N(g) N2 2O O4 4 (g) (g) K = KK =

40、K1 1 K K2 2 3、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義（1）平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)）平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。的可能性。例如：例如：N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2NO(g) 2NO(g) K K=1=1 1010-30 -30 (298K)(298K)298K298K時(shí)，時(shí)，N N2 2和和O O2 2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之平衡時(shí)基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之平衡時(shí)NONO幾乎全部幾乎全部分解為分解為N N2 2和和O O2 2。 K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。 （2）平

41、衡常數(shù)數(shù)值大小，只能大致反映一個(gè)可逆反應(yīng)的正向）平衡常數(shù)數(shù)值大小，只能大致反映一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。例如：例如：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2 2SO2SO3 3(g) 298K(g) 298K時(shí)時(shí)K K很大，但由于速度太很大，但由于速度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。一般：一般：K 105，認(rèn)為，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全正反應(yīng)進(jìn)行得較完全 K 10-5 認(rèn)為認(rèn)為 正反應(yīng)很難進(jìn)行正反應(yīng)很難進(jìn)行（逆反應(yīng)較完全）逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認(rèn)為

42、是認(rèn)為是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)（3）利用）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài))()()()(BcAcDcCcQnmqp QK ，V正正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行QK ，V正正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QK ，V正正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：則：如某溫度下，可逆反應(yīng)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：（4）利用溫度改變時(shí)）利用溫度改變時(shí)K值的變化可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)值的變化可

43、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。4、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算創(chuàng)新創(chuàng)新P21【例題例題1】教材教材P2930【例題例題1、2】討論：討論：（2011福建）福建）25時(shí)，在含有時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），），體系中體系中c（Pb2）和）和c（Sn2）變化）變化關(guān)系如右圖所示。關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（下列判斷正確

44、的是（ ）A往平衡體系中加入金屬鉛后，往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2）增大）增大B往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，固體后，c（Pb2）變?。┳冃升高溫度，平衡體系中升高溫度，平衡體系中c（Pb2）增大，說(shuō)明該反應(yīng)）增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.22、（、（2012海南）海南）已知已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)反應(yīng)的平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7平衡常數(shù)平衡常數(shù)12001000830900700|溫度溫度/ 回答下列問題：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式該反應(yīng)的平衡常數(shù)表

45、達(dá)式K= ，H 0；(2)830時(shí)，向一個(gè)時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入0.20mol的的A和和0.80mol的的B，如反應(yīng)初始，如反應(yīng)初始6s內(nèi)內(nèi)A的平均反應(yīng)速率的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 molL-1s-1。則則6s時(shí)時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ； (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選

46、項(xiàng)前的字母填正確選項(xiàng)前的字母)： a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成單位時(shí)間里生成C和和D的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 (4)1200時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為的平衡常數(shù)的值為 。和溫度的關(guān)系如下：和溫度的關(guān)系如下：1molH21mol I22mol HI化學(xué)平衡的建立，與化學(xué)反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。到達(dá)某種條件下的化學(xué)平衡的建立，與化學(xué)反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。到達(dá)某種條件下的同一平衡狀態(tài)有多種實(shí)現(xiàn)方式。同一平衡狀態(tài)有多種實(shí)現(xiàn)方式。 等等 效效 平平 衡衡等效平

47、衡：等效平衡：在在相同的條件相同的條件下通過(guò)不同的途徑，達(dá)到的相同的下通過(guò)不同的途徑，達(dá)到的相同的 平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。（1 1）相同條件：）相同條件：恒溫、恒容或恒溫、恒壓恒溫、恒容或恒溫、恒壓（2 2）不同途徑：）不同途徑：（3 3）兩平衡等效的標(biāo)志：）兩平衡等效的標(biāo)志：達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量（物質(zhì)的達(dá)到平衡時(shí)，各組分的含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均對(duì)應(yīng)相等。量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）均對(duì)應(yīng)相等。正向建立：只加反應(yīng)物；正向建立：只加反應(yīng)物；逆向建立：只加生成物；逆向建立：只加生成物；中間建立：反應(yīng)物、生成物同時(shí)加入；中間建立：反應(yīng)物、生成物同時(shí)加入；分批加入：反應(yīng)一段時(shí)

48、間再投料。分批加入：反應(yīng)一段時(shí)間再投料。例：例：2SO2 + O2 2SO3 恒溫、恒容恒溫、恒容起起 2 mol 1 mol 0起起 0 0 2 mol 等效等效起起 4 mol 2 mol 0 平衡右移平衡右移 V(SO3)%大于大于W%起起 0.5 mol _ _如如V(SO3)%均為均為W%現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，若等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對(duì)應(yīng)相等，若等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡狀態(tài)相同。則兩平衡狀態(tài)相同。起起 a b c 極端假設(shè)法：極端假設(shè)法：通過(guò)可逆反

49、應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。例：例：H2 + I2 2HI起起 2 mol 1 mol 0起起 4 mol 2 mol 0結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后的反應(yīng)，在恒溫恒容下，若的反應(yīng)，在恒溫恒容下，若等價(jià)轉(zhuǎn)換成等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量之起始量之比相等比相等，則兩平衡狀態(tài)相同。則兩平衡狀態(tài)相同。 恒溫、恒容恒溫、恒容1 3 0A. 1 3 1B. 0.5 1.5 1C. 0.5 1.5 0D. 1 3 2N2 + 3H2 2NH3A. 1.5 4.5 0B. 1

50、 3 0C. 0.5 1.5 0D. 2 6 0a b ca+0.5cb+1.5c 0a + 0.5c = 1 b + 1.5c = 3 就與原平衡互為等效平衡就與原平衡互為等效平衡N2 + 3H2 2NH3討論：討論：在一有催化劑、恒溫、恒容的密閉容器中，在一有催化劑、恒溫、恒容的密閉容器中，N2+3H2 2NH3已知加入已知加入1molN2和和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為m%，若初，若初始分別加入下列各物質(zhì)，始分別加入下列各物質(zhì)，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為m%的是（的是（ ）A. 1molN2+3molH2+1molNH3 B. 0.5molN2+

51、1.5molH2+1molNH3C. 0.5molN2+1.5molH2 D. 1molN2+3molH2+2molNH3B例：例：2SO2 + O2 2SO3 恒溫、恒壓恒溫、恒壓起起 2 mol 1 mol 0起起 0 0 2 mol 等效等效起起 4 mol 2 mol 0 起起 a b ca+c b+c/2 0平平衡衡。，就就與與原原平平衡衡互互為為等等效效只只需需滿滿足足：122 /cbca結(jié)論：結(jié)論：在恒溫恒壓條件下，在恒溫恒壓條件下，的的反應(yīng)，若等價(jià)轉(zhuǎn)換成反應(yīng)，若等價(jià)轉(zhuǎn)換成相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的相同狀態(tài)同一邊物質(zhì)，兩次物質(zhì)的起始量起始量之比相等，則兩平衡狀態(tài)相同。之比相等

52、，則兩平衡狀態(tài)相同。討論：討論：在一個(gè)體積可變的密閉容器中，保持一定溫在一個(gè)體積可變的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)，度，進(jìn)行以下反應(yīng)，H2(氣氣)+Br2(氣氣) 2HBr(氣氣)，已知加入已知加入1mol H2和和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr(見下表已知項(xiàng)見下表已知項(xiàng))，在相同條件下，且保持平，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中空白：）的狀態(tài)，填寫表中空白：2a00.52(n-2m)(n-m)a（1）恒溫、恒容條件下的）恒溫、恒容條件下的等效平衡等效平衡（2

53、）恒溫、恒壓條件下的）恒溫、恒壓條件下的等效平衡等效平衡轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的 n 對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)相等相等。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的 n 對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)成比例成比例。轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為與原狀態(tài)相同的物質(zhì)，各物質(zhì)的 n 對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)成比例成比例。 對(duì)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變化的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變化的反應(yīng)討論討論1： 在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),現(xiàn)分別從兩

54、條途徑建立平衡現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： (1)A、B的起始濃度均為的起始濃度均為2mol/L；(2)C、D的起始濃度分別為的起始濃度分別為2mol/L和和6mol/L。 (1)、(2)兩途徑最終兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A. 體系體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同內(nèi)混合氣體的百分組成相同B. 體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D. (1)途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度為(2) 途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度為1/2A D（12天津）天津）已知已知2SO2 (

55、g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H = -197 kJ/mol向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲甲) 2 mol SO2和和1 mol O2；(乙乙) 1 mol SO2和和0.5 mol O2 ；(丙丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ） A容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲甲P丙丙 2P乙乙 BSO3的質(zhì)量的質(zhì)量m：m甲甲m丙丙 2m乙乙 Cc(SO2)與與c(O2)之比之比k：k甲甲k丙丙 k乙乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲甲G丙丙 2Q乙乙討論討論2：討論討論3：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A