環(huán)境化學考試參考題

1、環(huán)境化學試題集一、填空題（10分，每空1分）環(huán)境化學：主要研究有害化學物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學特性、行為和效應及其控制 的化學原理和方法。溫室效應：大氣中的 CO等氣體吸收了地球輻射出來的 紅外光，將能量截留于大氣中，從而 使大氣溫度升高的現(xiàn)象，叫做溫室效應。酸沉降：大氣中的酸性物質(zhì)通過 干、濕沉降 兩種途徑遷移到地表的過程。光化學煙霧：所謂光化學煙霧是指含有NO和HC等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學反應而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染 現(xiàn)象，稱為光化學煙霧。大氣中一氧化碳的去除由兩種途徑：土壤吸收和與HO反應。目前人們對于大氣顆粒物的研究更

2、側(cè)重于，其中是指Dp對于碳酸平衡，pH斗寸，體系中的碳酸的主要形態(tài)是HCO。在高pE值的天然水中（pH=59）,鐵以Fe（OH）3形態(tài)存在。二、簡答題（35分，每題5分）1、環(huán)境化學的研究內(nèi)容：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)；有害物質(zhì)的來源，以及在環(huán)境介質(zhì)中的環(huán)境化學行為；有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)及人體健康產(chǎn)生效應的機制和風險性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消除以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。2、環(huán)境化學的研究特點？研究的綜合性；環(huán)境樣品的低濃度性；環(huán)境樣品的復雜性。2、大氣組分按停留時間分為哪幾類，有什么意義？大氣組成按停留時間分類：準永久性氣體、可變化組分、強可變組分；其中屬于環(huán)境化

3、學研究中關(guān)注的是可變化組分和強可變組分。3、簡述對流層大氣的特點。 .對流層溫度隨高度增加而降低，空氣存在強烈的對流運動， 絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層；密度大，占空氣總質(zhì)量的 3/4 ; 污染物的遷移轉(zhuǎn)化均發(fā)生在此層。4、簡述CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的原因及其在平流層中的危害。解：CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的原因：對波長入290nm的光不易吸收，不發(fā)生光解；不與HO等反應，不易被氧化； 不溶于水，不易隨降水從大氣中消失。平流層中危害：發(fā)生光化學反應，破壞臭氧層 溫室效應二氧化碳高得多。4、大氣中CO的去除方式主要有土壤吸收和與HC反應。（參考教材P31）5、簡述大氣中HO自由基的主

4、要來源。解：清潔大氣中，O3 H2O hv O2 2HO 污染大氣中，HNO2 hv HO NO H2O2 hv 2HO6、簡述大氣中NO向NO轉(zhuǎn)化的各種途徑。解：NO向NO轉(zhuǎn)化的主要途徑有：與 O3反應NO+O 3 NO+Q與氧化性自由基反應NO+RO 2 RO+NO與 NO反應 NO+NO 3 2NO7、列出大氣中 RCHG口 RH可能的反應途徑。解：參考教材 P94圖2-388、列出大氣中由 QH6生成PAN的反應途徑。解：參考教材P79 PAN的生成9、列出乙烯在大氣中的可能反應路徑。解：與HO反應；與臭氧反應；與NO反應。10、列出乙烯與臭氧在大氣中可能的反應及產(chǎn)物。解：CH2 CH

5、 2 03H2co H2cOOH 2c00-CO+HO- C0+H2- C0+2HfHCOOH- C0+2H011、何謂光化學煙霧？它的形成條件什么？解：所謂光化學煙霧是指含有 NO和HC等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學反應 而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學煙霧。產(chǎn)生條件：a.強烈的日光照射，多發(fā)生在中午或午后b.大氣中NO和HC存在，主要由汽車尾氣排放c.大氣濕度較低，t=24-32 Cd. 強烈的逆溫現(xiàn)象e. 地理區(qū)域主要分布在北緯 3060c11、簡述大氣中 SO氧化的幾種途徑。解：參考教材P100-11112、簡述pH=論

6、值不能作為酸雨真實 pH界限值的原因。解：可能存在以下幾種原因：在實際中酸雨的酸性還受其它酸堿性物質(zhì)影響；且引起酸雨的HSm HNO還有其天然來源，對酸雨 PH有貢獻； 大氣中堿性物質(zhì)如 NH還會起中和 作用，使PH值上升； 由于地區(qū)自然條件不同， PH背景值不同，因此而 PH相同的地區(qū)其 污染程度不一定相同。13、簡述影響酸雨形成的因素。解： 1 ）酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；2）大氣中的氨；3）顆粒物的酸度及其緩沖能力；4）天氣形勢的影響。14、試寫出平流層臭氧損耗的催化反應及主要催化類型：解：催化過程:XO3XOO2XOOXO2總反應：。3 O2。2平流層中催化反應類型：NO/NO循環(huán)

7、反應；（2） Cl/ClO循環(huán)反應；（3） HO循環(huán)反應15、試寫出平流層臭氧形成與損耗的基本化學反應。即 白一Y#。2 hv（243nm）2O解：臭氧形成：210 02 M03 M總反應：3O2 hv2O323O3 hv（ 325nm）O2 OO3 O2O2總反應：2O3 hv 3O2 3216、什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識別各種粒子模？解：大氣顆粒物的三模態(tài)：愛根核模、積聚模、粗粒子模識別：1）粒徑不同，愛根核模積聚模粗粒子模2）愛根核模可向積聚模轉(zhuǎn)化，二者同屬于細粒子，但細粒子與粗粒子之間不能進行轉(zhuǎn)化17、天然水中顆粒物的吸附作用有哪三種？并說明水合氧化物對金屬離子的專屬吸附和非專

8、屬吸附的區(qū)別。解：天然水中顆粒物的吸附作用分為表面吸附，離子交換吸附和專屬吸附（2分）。非專屬吸附與專屬吸附區(qū)別：（3分，每條分）項目非專屬吸附專屬吸附發(fā)生吸附的表面凈電荷的符號一+ ,。，一金屬離子所起作用反離子配位離子吸附時發(fā)生的反應陽離子父換配位體多換吸附時要求體系PH值等電點任意值吸附發(fā)生的位置擴散層內(nèi)層對表向電荷的影響無負電荷減少，正電荷增加18、簡述可能引起沉積物中重金屬釋放的因素。解：1）鹽的濃度升高；2）氧化還原條件的變化；3）降低PH值;4）增加水中配合劑的含量；19、簡述電子活度 PE的熱力學定義，及它與PH的區(qū)別。解：pE=-lg（a e）,衡量溶液接受或給出電子的相對趨

9、勢；pH=-lg（a h+）,衡量溶液接受或遷移質(zhì)子的相對趨勢；pE的熱力學定義：2H + （aq） +2e-=H2 （g）當H+（aq）在1單位活度與1個大氣壓H2的介質(zhì)中，電子活度為及pE=。而pH定義為在離子強度為零的溶液中，H+濃度為x 10-7mol/L,故a；=x 10-7mol/L,則pH=.20、簡述腐殖質(zhì)的分類及其區(qū)別。解：腐殖質(zhì)按成分可分為腐殖酸一一可溶于稀堿但不溶于酸，分子量由數(shù)千到數(shù)萬；富里酸一一可溶于酸又可溶于堿，分子量由數(shù)百到數(shù)千；腐黑物一一不溶于酸又不溶于堿21、腐殖質(zhì)對重金屬遷移轉(zhuǎn)化的影響。解：共有4個方面：1）可抑制金屬以碳酸鹽、硫化物和氫氧化物沉淀形式存在；

10、（2分）2） 影響顆粒物對重金屬的吸附；（ 1 分）3） 對底泥中汞有顯著的溶出作用；（ 1 分）4） 影響重金屬對水生生物的毒性。（ 1 分）21、影響腐殖質(zhì)與重金屬離子配合反應的因素有哪些？解：1）腐殖質(zhì)的濃度（ 2 分）2）腐殖質(zhì)的來源和種類（1 分 ）3） PH值（1分）4）鹽度（1分 ）22、腐殖質(zhì)與重金屬離子配合反應類型。（參考教材P210）22、土壤的活性酸度與潛在酸度的區(qū)別和聯(lián)系。解：土壤活性酸度與潛在酸度的區(qū)別土壤活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，用PH值表示。土壤潛在酸度是由土壤膠體吸附的可代換性H+和Al3+引起的。二者關(guān)系：二者是同一平衡體系中的兩種酸度，活性酸

11、度是土壤酸度的外在表現(xiàn)，潛在酸度是活性酸度的儲備，二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。23、簡述有機磷農(nóng)藥在環(huán)境中的降解途徑。解：1）有機磷農(nóng)藥的非生物降解吸附催化水解光降解2）有機磷農(nóng)藥的生物降解在土壤中通過微生物降解或生物體內(nèi)進行代謝。三、選擇題1、下列關(guān)于環(huán)境化學研究的特點描述不正確的是（ D ）A. 環(huán)境樣品的低濃度性。B. 環(huán)境化學研究的綜合性。C. 環(huán)境樣品的復雜性。D. 環(huán)境化學研究對象的危害性。2、下列關(guān)于對流層的論述不正確者為（D ）A. 對流層溫度隨高度增加而降低B.對流層存在強烈的對流運動，絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層C. 對流層密度大, 約占空氣總質(zhì)量的3/4D.臭氧層存在于對

12、流層中3、大氣組分按停留時間劃分為準永久性氣體、可變化組分和強可變組分，其中研究大氣環(huán)境時關(guān)注的是可變化組分和強可變組分，人類活動對其影響較大。下列不屬于研究大氣化學中需要關(guān)注的組分是（C ）B. CO C. N2 D. O 24、大氣中下列哪種氣體的主要來源是天然來源，而非人為來源。（ B ）A. NO B. H2SC. NH 3 D. CO 25、NO在大氣中的含量敘述正確者為：（B ）A NO與NO含量相當；B NO 占絕大多數(shù)；C NO2比NO量高；D 都不對6、影響燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物的主要因素之一是空然比，對于典型汽油，其化學計量空然比為（ A ）A. 14.6 B. 15.4 C

13、. D.7、 氟氯烴 CFC 113的分子式為（D ）A. CHFCl 22C. C 2H2F2Cl 2D. C 2F3Cl 38、 氟氯烴 CFC 12的分子式為（B ）A. CHFCl 22C. C 2H2F2Cl 2D. C 2F3Cl 39、大氣中重要污染物按組份劃分不包括哪一類？（C ）A. 含硫化合物B.含氮化合物C. 含氧化合物D.含鹵化合物E.含碳化合物10、一般來說，化學鍵能大于mol,當入二700nm時，光量子能量為 mol,下列說法不正確的是（ C ）A.入=700nm的光不能引發(fā)光化學反應；B.入700nm的光可能引發(fā)光化學反應；C.入700nm的光可能引發(fā)光化學反應；

14、D.入w 700nm的光可能引發(fā)光化學反應；11、大氣中對HO自由基的產(chǎn)生貢獻最多的途徑是（ B ）A. CH3ONO勺光解；B. HCHO的光解；C. H 2。的光解；D. HNO2的光解12、對于大氣化學反應來說，下列哪種初級過程最為重要？（A ）A 光離解反應B 直接反應C 碰撞失活D 輻射躍遷13、清潔大氣中 HO-的主要來源是（ A ）A. O3 H 2O hvO22HOB.H 2 O2 hv 2HOC. HNO2 hvHONOD.RH OR HO14、 大氣中烯烴與臭氧主要發(fā)生（C ）A. 裂解反應B. 氫摘除反應C. 加成反應D. 其它15、大氣中HO自由基與烷燒反應的主要類型為

15、（ A ）A. 氫原子摘除反應B. 加成反應C. 消除反應D.其它類型反應16、大氣中SO可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時進行液相氧化，下列不屬于 SO-2 液相氧化途徑的是（C ）A. SO2被Fe3+.Mn2+等金屬離子催化氧化；B. SO2被過氧化氫氧化；被HO自由基氧化；被臭氧氧化。16對于MrT、Fe3+對SQ液相氧化的催化作用描述不正確的是（ B ）A.在硫酸煙霧的形成中 SO轉(zhuǎn)化為SO主要靠霧滴中鎰、鐵離子的催作用完成；B. SO2的各種液相氧化途徑中鎰、鐵離子的催化氧化作用在低PH值時起主要作用；C. 錳鐵離子對的SO2 催化氧化作用在二者共存時有協(xié)同作用，其催化速率比

16、二者單獨存在時速率之和快310 倍；D.可溶性Fe（II）在低pH條件下起催化作用，但必須經(jīng)過Fe（II）氧化為Fe（III）過程。17、關(guān)于倫敦型煙霧與洛杉磯型煙霧的區(qū)別，下列說法不正確者為（C ）A. 倫敦型煙霧屬于硫酸型煙霧，洛杉磯型煙霧屬于光化學煙霧。B. 倫敦型煙霧白天夜間連續(xù)出現(xiàn)，洛杉磯型煙霧只在白天出現(xiàn)。C. 倫敦型煙霧要求日光照射弱，洛杉磯型煙霧要求日光照射強。D.倫敦型煙霧中O3高，洛杉磯型煙霧中O3低。E.倫敦型煙霧多發(fā)生在冬季，洛杉磯型煙霧多發(fā)生在夏秋季節(jié)。18、酸雨可危害環(huán)境，下列論述不正確者為（C ）A. 腐蝕建筑材料、金屬等；B.抑制植物生長；C. 溶出土壤中有機物

17、和營養(yǎng)元素作用, 使土壤肥沃；A ）差不多D.酸化天然水源，破壞水體酸堿平衡219、我國酸雨與國外酸雨成分相比，SO /NQ比值是（A. 增大B. 減小C. 相等D.19、下列哪種氣體不屬于溫室氣體（C ）20、下列不屬于臭氧損耗物質(zhì)的是（D ）21、下列不屬于引起臭氧層破壞的物質(zhì)是（A ）A. 芳烴 B. 氮氧化物C. 哈龍類物質(zhì)D. 氟氯烴22、關(guān)于環(huán)境中多環(huán)芳燒（PAH的主要降解途徑論述不正確者為（ B ）A.與Q發(fā)生氧化反應。B.水中發(fā)生水解反應。C. 在光作用下發(fā)生光化學反應. D. 在土壤中發(fā)生微生物降解反應。23、多環(huán)芳烴隨苯環(huán)的增多，蒸汽壓降低，并且最終以（C ）形式存在A.

18、氣態(tài) B. 液態(tài) C. 固態(tài) D. 混合態(tài)24、大氣顆粒物的三模態(tài)中積聚模的粒徑范圍是（B ）A. Dp10科mD.以上都不對25、目前人們對于大氣顆粒物的研究更側(cè)重于，其中是指（D ）A. D p單質(zhì)汞無機汞C. 單質(zhì)汞無機汞有機汞D.無機汞有機汞單質(zhì)汞37、汞的甲基化產(chǎn)物中下列哪一種含量最高？（C ）A. CH 3Hg CH3+ C. CH3Hg+38、環(huán)境中砷以不同形態(tài)存在，其毒性次序正確的是（B ）A. As（ V） As（ m） 甲基神 B. As（ 出） As（ V ） 甲基神C. As（ m） 甲基神 As（ V ） D. As（ V ） 甲基神 As（ m ）39、下列關(guān)于專屬

19、吸附和非專屬吸附的區(qū)別, 敘述正確者為（A ）A. 非專屬吸附主要發(fā)生在擴散層, 專屬吸附發(fā)生在內(nèi)層B.發(fā)生吸附時專屬吸附的PH值必須大于等電點，而非專屬吸附對此無要求C. 金屬離子在專屬吸附中起反離子作用, 在非專屬吸附中起配位離子作用D.專屬吸附主要發(fā)生陽離子交換吸附，而非專屬吸附發(fā)生的是配位體交換吸附40、下列不屬于天然水中的膠體物質(zhì)的是（C ）A. 粘土礦物B.腐殖質(zhì)C. 礦物微粒D.金屬水合氧化物43、 在硫化氫和金屬硫化物均達到飽和的溶液中，金屬離子的飽和濃度的表達式是（ B ）A. K spH+/B. KspH+2/C. K spH + 2/（K 1K2）D. KspH +/44

20、、在高pE值的天然水中（pH=59）鐵以（B ）形態(tài)存在。A Fe 2+B Fe（OH）3C Fe（OH） 2 D Fe 3+45、天然水中腐殖質(zhì)的配合作用對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大影響，下列敘述不正確者為（ C ）A. 抑制重金屬以碳酸鹽，硫化物，氫氧化物沉淀形式存在。B. 影響顆粒物對重金屬的吸附作用。C. 增大重金屬對水生生物的毒性。D. 富里酸對底泥中汞有顯著的溶出作用。46、下列那一種硬堿不能與Fe3+結(jié)合形成配合物（D ）A. Cl - B. HCO 3-C. OH - D. S 2-47、關(guān)于天然水中腐殖酸的溶解性敘述正確者為（A ）B. 溶于酸不溶于堿A. 溶于堿不溶于酸C.溶于

21、酸和堿D.不溶于酸和堿48、在pH=7時，NTA以下列哪中形態(tài)存在（ A ）B. T 3- C. H2T-49、下列不屬于天然水中有機物的轉(zhuǎn)化途徑的是（ B ）A.水解作用B. 分配作用C.生物降解作用 D. 光解作用50、下列不屬于水中有機物的光解作用過程的是（ C ）A.直接光解B.敏化光解C.還原反應D.氧化反應51、關(guān)于有機氯農(nóng)藥 DDT和林丹，下列敘述不正確的是（ B ）A.林丹比DDT更易溶于水；B. DDT比林丹的揮發(fā)性強；C. DDT比林丹對生物的毒性更強；D. DDT比林丹的生物降解性差。52、下列土壤中物質(zhì)對土壤的緩沖性能沒有貢獻的酸有（ D ）A.碳酸B.硅酸C.腐質(zhì)酸D

22、.硫酸 四、計算題1、有兩個單體系：Cu 2+e = Cu +PEo = Cu2+ = 10 -5mol/L Cu+ = 10 -4mol/L Fe 3+ e = Fe 2+PEo =Fe 3+ = 10 -3mol/L Fe2+ = 10 -2mol/L求各單體系的PE值；(2)各取一升構(gòu)成混合體系(假設(shè)Cu+完全被Fe3+氧化)，求混合體系的PE值。解：體系嗚舊Cu2 Cu 5.82lg10 510 44.82體系PE2 PE010 313.0 lg 12.010 2Cu2 Fe3 Fe2 104 10 5210 3 10 42102 10 42（2）體系中Cu+完全被Fe3+氧化，則有_

23、 5 一 一5.5 10 mol/L4.5 10 4mol/L5.05 10 3mol/L對體系、，含量較高，則決定電勢為Ie 3+e = Fe 2 +則混合體系的PE值為:3PE 混 PE0 lgFe Fe2 4.5 10413.0 lg35.05 10 311.952、25c時，在厭氧消化池中和5。（已知 PE = ）解：厭氧條件下PH布水接觸的氣體含65%勺CH和35%勺CO,請計算 PE和1-CO2H81CH 80.125 ,4H2。PEPE0Hlg% lg0.125pCH4Eh2.303RT PEF其中 則Pco2/PcH4=, H=10 7 mol/L又已知pE=PE0.352.8

24、7 1g（嬴1）8 10 74.160.0594.16）0.245v25c 時，RTEh 2.303 PE 0.059PE hF3、某水體的pH為10, 堿度為X X 10-7, K 2=x 10-11）103 mol/L,*-求H2CO HCO 3CO2-。（已知：碳酸Ki=解：堿度=X 10-3=OH-+2 CO 32-+HCO3-H+=K=10w /H +2K2 HCO3-/H +HCO3-H +-14/10-10+2X X 10-11 X HCO-/10 -1+HCQ-10-10則HCQ-= x 10-4mol/L _ _*+_ _ -7H2cO=H HCO3/K 1 = X10 mo

25、l/LCO32-= K 2 HCO3-/H += x 10-4 mol/4、某水體的pH為8, 堿度為X10-3mol/L,求H2CO*HCO3- CO32-。（已知：碳酸KX 10-7, K 2=X 10-11）（參考教材 P155）五、論述題1、是推導NOx與空氣混合體系的光化學反應中。3濃度的表達式。解：NO、NO和Q光化學循環(huán)反應如下：（參考教材P76-77 ）NO2 hv K1 NO OO O2 hv K2 O3 MO3 NO K3NO2 M若大氣中NO和 達到平衡時，有NO的起始濃度分別為NO0和NO2 o,起始的O30和NO0濃度為零，導出2K1K34K小。2K32、試推導酸雨pH界限的理論值，并說明理論值與真實值的區(qū)別及原因。解：設(shè)只有CO作為影響天然降水 PH的因素，則CO2（g） H2O KH CO2 H2O。分）CO2 H