2008年天津市高考化學(xué)試卷考點卡片

1、考點卡片1離子方程式的書寫【知識點的認識】一、離子方程式的概念：離子方程式，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子二、離子方程式的書寫步驟：1、寫：明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2、拆：（1）可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示（2）對于微溶物質(zhì)來說在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式實例如下：1）拆分的物質(zhì)如C

2、a（HCO3）2+2H+Ca2+2CO2+2H2O，錯在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3應(yīng)為：HCO3+H+CO2+H2O可見：能拆分的物質(zhì)一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）2）不能拆分的物質(zhì)難溶物不拆例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸錯誤：CO32+2H+CO2+H2O原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：CaCO3+2H+CO2+Ca2+H2O微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例

3、2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液錯誤：該反應(yīng)不能發(fā)生原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：SO42+Ca2+CaSO4說明：微溶物作生成物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應(yīng)寫成化學(xué)式弱電解質(zhì)不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3H2O）例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水錯誤：Al3+30HAl（0H）3原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：Al3+3NH3H2OAl（OH）3 +3NH4

4、+氧化物不拆（MnO2，CuO，F(xiàn)e2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：將氧化鈉加入水中錯誤：O2+H2020H原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：Na2O+H2O2Na+20H弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3，HS，HSO3，H2PO4，HPO42）例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸錯誤：2H+CO32CO2+H2O原因HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3，、HS、H2PO4等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫成化學(xué)式正確：HCO3+H+C02+H20注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開

5、寫成H+與SO42形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4固相反應(yīng)不拆例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱錯誤：NH4+OHNH3+H20原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式正確：2NH4Cl+Ca（0H）2CaCl2+2NH3+2H2O（化學(xué)反應(yīng)方程式）非電解質(zhì)不拆蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應(yīng)寫分子式3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比

6、三、離子方程式書寫遵守的原則：1、客觀事實原則：如2Fe+6H+2Fe3+3H2，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+應(yīng)為：Fe+2H+Fe2+H22、質(zhì)量守恒原則：如Na+H20Na+OH+H2，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等應(yīng)為：2Na+2H2O2Na+2OH+H23、電荷守恒原則：如Fe3+CuFe2+Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒應(yīng)為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4、定組成原則：如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，錯在SO42和H+，Ba2+和OH未遵循1：2這一定組成應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H

7、2O【命題方向】本考點主要考察離子方程式的書寫規(guī)則，需要重點掌握第一類錯誤：拆分不合理（詳見“拆”步驟中）第二類錯誤：不符合客觀事實典例1：（2010湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+2Fe3+3H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸Fe3O4+8H+3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe2+4H+NO3Fe3+2H2O+NO D將銅屑加Fe3+溶液中2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價和正三價兩種；C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子解答：A、鐵和稀

8、硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H+Fe2+H2，故A錯誤；B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故B錯誤；C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故C錯誤；D、銅和三價鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，即2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正確故選D點評：本題主要考查學(xué)生離子方程時的書寫知識，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點第三類錯誤：配平有誤，不守恒典例2：（2014德慶縣一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H+2Cl

9、+Ba2+2OH2H2O+BaCl2B向FeCl3溶液中加鐵粉：2Fe3+Fe3Fe2+C向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OD向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+CuFe2+Cu2+分析：A反應(yīng)生成氯化鋇和水，氫氧化鋇為溶于水的強堿；B反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒；C過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；D電子、電荷不守恒解答：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為H+OHH2O，故A錯誤；B向FeCl3溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+，故B正確；C向澄清石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為OH+CO2HCO3，故C錯誤；D向Fe

10、Cl3溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大第四類錯誤：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系（詳見下面的難點突破）第五類錯誤：忽略隱含信息1）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：SO2通入NaClO溶液中：反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+2）膠體不帶沉淀符號：3）無論是“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和過量的情況：少量CO2：CO2+

11、2OHH2O+CO32；過量CO2：CO2+OHHCO3；【解題思路點撥】難點突破：1、反應(yīng)試劑的滴加順序：（1）第一類：1）NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的離子反應(yīng)：先是Al3+3OHAl（OH）3，后是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中時：先是Al3+4OHAlO2+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）32）鹽酸和NaAlO2溶液鹽酸滴加到NaAlO2溶液中的離子反應(yīng)：先是AlO2+H+H2OAl（OH）3，后是Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；當(dāng)NaAlO2溶液滴加到鹽酸溶液中時：先是AlO

12、2+4H+Al3+2H2O，后是Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）33）氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag+NH3H2OAgOH+NH+4，后是AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，當(dāng)AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O（2）第二類：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，故全部電離當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2BaSO4+Na2SO4+2H2O，其離子方程式是：2H+S

13、O42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：解析：這時在中存在的溶質(zhì)只有Na2SO4，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液的離子方程式是： SO42+Ba2+BaSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：解析：當(dāng)SO42恰好完全沉淀，則Ba（OH）2溶液中的Ba2+與SO42恰好是按1：1反應(yīng)，且H+與 OH的比也是1：1，這時溶液中的溶質(zhì)是NaOH其離子方程式是：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過量，S

14、O42與Ba2+的比為1：1反應(yīng)，H+與 OH的比為2：2反應(yīng)其離子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過量的NaHCO3溶液：解析：該問相當(dāng)于2mol OH與過量的HCO3反應(yīng)，且生成的CO32再與1mol Ba2+結(jié)合 Ba2+2OH+2 HCO3BaCO3+2H2O+CO323）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH+Ca2+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O；足量的Ca（OH）2和少量的NaH

15、CO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH+Ca2+HCO3CaCO3+H2O；少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2溶液時，該步反應(yīng)的離子方程式是解析：這時相當(dāng)于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反應(yīng)，其離子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O在上述溶液中繼續(xù)滴加KAl（SO4）2

16、溶液時，Al3+和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式是：Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42恰好完全沉淀；當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達到最大時反應(yīng)的離子方程式是解析：這時相當(dāng)于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反應(yīng)，其離子方程式是： Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達到最大時，相當(dāng)于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反應(yīng)，其離子方程式是：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）32、反應(yīng)試劑的用量：

17、如將CO2分別以“少量”“過量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的少量CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+2OHH2O+CO32；CO2+2AlO2+3H2O2Al（OH）3+CO32； CO2+SiO32+H2OH2SiO3+CO32；CO2+Ca2+2ClO+H2OCaCO3+2HClO過量的CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：CO2+OHHCO3；CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3； 2CO2+SiO32+2H2OH2SiO3+2HCO3；CO2+ClO+H2OHCO3+HClO但是無論是

18、“少量”還是“過量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因為碳酸鈉和苯酚不能共存）其離子方程式是：CO2+H2O+HCO33、氧化還原反應(yīng)的順序與試劑用量的關(guān)系：如少量Cl2通入FeI2溶液時，還原性強的I先和Cl2反應(yīng)：2I+Cl22Cl+I2這時若繼續(xù)通入Cl2到過量，Cl2再和Fe2+反應(yīng)：2Fe2+Cl22Cl+2 Fe3+那么足量的Cl2通入Fe I2溶液時的離子方程式是二者的加和：2Fe2+4I+3Cl22 Fe3+6Cl+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+過量，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3+S2S+2Fe2+；當(dāng)少量FeCl3溶液滴加到N

19、a2S溶液中，具有還原性的S2過量，反應(yīng)的離子方程式是：3S2+2Fe3+2FeS+S4、不要漏寫參加反應(yīng)離子的比值及離子數(shù)：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42與Ba2+的比為1：1反應(yīng)，H+與 OH的比為2：2反應(yīng)其離子方程式是：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，切不可寫成：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，而導(dǎo)致錯誤再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正確的離子方程式是：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，切不可寫成：SO42+Ba2+BaSO4遺失離子而導(dǎo)致錯誤2元素周期律的作用【知識點的知識】元素周期表的作用

20、：1）預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)；比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等如：堿性：Ra（OH）2Ba（OH）2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)如：酸性：HClO4H2SO4；穩(wěn)定性：HClH2S比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)如：根據(jù)A族的Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2難溶，可以推知Be（OH）2更難溶2）啟發(fā)人們在一定范圍內(nèi)尋找某些物質(zhì)半導(dǎo)體元

21、素在分區(qū)線附近，如：Si、Ge、Ga等農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等【命題方向】本考點主要考察元素周期律的作用，主要以選擇題的形式考查對基礎(chǔ)知識的掌握，同時也將推斷、推理、計算等以填空題的形式在高考中進行考查題型一：元素周期表幫助發(fā)現(xiàn)某些物質(zhì)典例1：元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A左下方區(qū)域的金屬元素 B右上方區(qū)域的非金屬元素 C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀有氣體元素分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以

22、做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導(dǎo)體材料解答：A元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤；B非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯誤；C在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯誤；故答案為C點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導(dǎo)電性良好，可以用來做導(dǎo)體材料非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導(dǎo)電在金屬與非

23、金屬元素交界處的元素大可用于制作半導(dǎo)體材料題型二：推斷未知物質(zhì)的性質(zhì)典例2：鍺（Ge）是第四周期第A 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（）A鍺是一種金屬性很強的元素 B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺是一種非金屬性很強的元素 D鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸分析：處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)解答：A、鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；B、鍺處于金屬區(qū)與非

24、金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C、鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故C錯誤；鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性比硅酸弱，為弱酸碳酸溶液水，硅酸不溶于水，推知鍺酸（H4GeO4）應(yīng)難溶于水，故D錯誤；故選B點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性【解題思路點撥】元素周期律可用來預(yù)測某些新物質(zhì)的性質(zhì)，可以根據(jù)元素周期律對我們不熟悉的物質(zhì)進行探

25、索3原子核外電子排布【知識點的知識】1、核外電子的運動特征：（1）質(zhì)量很小，帶負電荷（2）運動速度高（接近光速）（3）運動空間范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言） 結(jié)論：不遵循宏觀物質(zhì)的運動特征2、電子云：電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為”電子云”在這個模型里，某個點附近的密度表示電子在該處出現(xiàn)的機會的大小密度大的地方，表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多；反之，則表明電子出現(xiàn)的機會少 s軌道 p軌道 d軌道3、原子核外電子排布原則：1）泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反

26、配對2）能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道3）Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：全充滿p6或d10或f14半充滿p3或d5或f7全空p0或d0或f04、核外電子能級分布（構(gòu)造原理）： 5、核外電子排布表示方法：表示方法舉例原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式S：1s22s22p63s23p4簡化電子排布式Ne3s23p4軌道表示式（或電子排布圖）價電子排布式（最外層電子排布式）3s23p41）重要概念：價電子排布式：主族元素的價層電子指最外層電子，價電子排布

27、式即外圍電子排布式例如：Al：3s23p1簡化排布式：電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號加方括號來表示，以簡化電子排布式以稀有氣體的元素符號加方括號的部分稱為“原子實”如碳、氧、鈉、鈣原子的電子排布式分別是1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p64s2，其簡化的電子排布式可以分別表示為He2s22p2、He2s22p4、Ne3s1、Ar4s22）136號排布式1H氫 1s12He氦 1s23Li鋰 1s22s14Be鈹 1s22s2 5B硼 1s22s22p16C碳 1s22s22p27N氮 1s22s22p38O氧

28、1s22s22p49F氟 1s22s22p510Ne氖 1s22s22p6 11Na鈉 1s22s22p63s112Mg鎂 1s22s22p63s213Al鋁1s22s22p63s23p1 14Si硅1s22s22p63s23p215P磷 1s22s22p63s23p316S硫 1s22s22p63s23p4 17Cl氯1s22s22p63s23p518Ar氬1s22s22p63s23p619K鉀 1s22s22p63s23p64s120Ca鈣1s22s22p63s23p64s221Sc鈧1s22s22p63s23p63d14s222Ti鈦1s22s22p63s23p63d24s223V釩 1

29、s22s22p63s23p63d34s224Cr鉻1s22s22p63s23p63d54s125Mn錳1s22s22p63s23p63d54s226Fe鐵1s22s22p63s23p63d64s227Co鈷1s22s22p63s23p63d74s228Ni鎳1s22s22p63s23p63d84s229Cu銅1s22s22p63s23p63d104s130Zn鋅1s22s22p63s23p63d104s231Ga鎵1s22s22p63s23p63d104s24p132Ge鍺1s22s22p63s23p63d104s24p233As砷1s22s22p63s23p63d104s24p334Se硒1

30、s22s22p63s23p63d104s24p435Br溴1s22s22p63s23p63d104s24p536Kr氪 1s22s22p63s23p63d104s24p63）軌道式（前18號）：【命題方向】本考點主要考察原子核外電子的排布式和軌道式，需要重點掌握題型一：核外電子能量特點的考察典例1：在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A最易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低分析：A根據(jù)原子核外電子能量與距核遠近的關(guān)系判斷；B根據(jù)電離能的定義判斷；C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同

31、一電子層；D根據(jù)電子首先進入能量最低、離核最近的軌道判斷解答：A能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，故A正確；B電離能是失去電子時所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；C同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故C錯誤；D電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，故D正確故選C點評：本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點題型一：電子排布原則的考察典例1：基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A B C D

32、分析：原子核外電子排布，應(yīng)滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進行判斷解答：A.2p能層有3個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2p能層有2個電子，應(yīng)在2個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C.2p能層有2個電子，在2個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道應(yīng)有2個電子，2p軌道有2個電子，不符合能量最低最低原理，故D錯誤故選C點評：本題考查原子核外電子排布原則，題目難度不大，本題注意把握核外電子的排布規(guī)律即可解答該題典例3：基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（）A1種 BA2種 CA3種 DA8種分析：根據(jù)該元素最外層僅有的一個電子位

33、于4s能級解題解答：該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級，即4s1該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果，1s22s22p63s23p64s1，此為19K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此為24Cr和29Cu故選C點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)洪特規(guī)則解題題型三：排布式的考察典例3：下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是（）AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6 CFe：1s22s22p63s23p63d54s2

34、DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6分析：原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題解答：題中K、F和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確故選：C點評：本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運用即可，難度不大題型四：根據(jù)核外電子排布式推斷元素典例5：若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（

35、）A該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子 D該元素原子M能層共有8個電子分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第B族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題解答：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子A該元素基態(tài)原子中共有39個電子，故A錯誤； B該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C該元素原子最外層上有2個電子，故

36、C錯誤；D該元素原子M能層共有18個電子，故D錯誤故選B點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式題型五：結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式、電子排布式、簡化電子排布式和價電子排布式的區(qū)別典例：下列表示式錯誤的是（）ANa+的軌道表示式： BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa的電子排布式：1s22s22p63s1 DNa的簡化電子排布式：Na3s1分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺镹e3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)合洪特規(guī)則解答該題解答：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺镹e3s1，Na+的原子核內(nèi)有11

37、個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，則A、B、C正確，D錯誤故選：D點評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法【解題思路點撥】1）注意半充滿或全充滿的情況：如Cr的電子排布式為24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2，因為半充滿軌道能量較低；又如25Mn原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s2，而不是1s22s22p63s23p63d64s12）四個量子數(shù)（描述原子軌道）：1、主量子數(shù)（n） 主量子數(shù)是描述核外

38、電子距離核的遠近，電子離核由近到遠分別用數(shù)值n1，2，3，有限的整數(shù)來表示，而且，主量子數(shù)決定了原子軌道能級的高低，n越大，電子的能級越大，能量越高n是決定電子能量的主要量子數(shù)n相同，原子軌道能級相同一個n值表示一個電子層，與各n值相對應(yīng)的電子層符號如下：n 1234567電子層名稱第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層電子層符號KLMNOPQ2、角量子數(shù)（l ） 在同一電子層內(nèi)，電子的能量也有所差別，運動狀態(tài)也有所不同，即一個電子層還可分為若干個能量稍有差別、原子軌道形狀不同的亞層角量子數(shù) 就是用來描述原子軌道或電子云的形態(tài)的 l的數(shù)值不同，原子軌道或電子云的形狀就不同，l的取值受n的限

39、制，可以取從0到n1的正整數(shù) n1234 00，10，1，20，1，2，3每個值代表一個亞層第一電子層只有一個亞層，第二電子層有兩個亞層，以此類推亞層用光譜符號等表示角量子數(shù)、亞層符號及原子軌道形狀的對應(yīng)關(guān)系如下： 1234亞層符號spdf原子軌道或電子云形狀圓球形啞鈴形花瓣形花瓣形同一電子層中，隨著 的增大，原子軌道能量也依次升高，即EnsEnpEndEnf，即在多電子原子中，角量子數(shù)與主量子數(shù)一起決定電子的能級每一個 值表示一種形狀的電子云與主量子數(shù)決定的電子層間的能量差別相比，角量子數(shù)決定的亞層間的能量差要小得多 3、磁量子數(shù)（m） 原子軌道不僅有一定的形狀，并且還具有不同的空間伸展方向

40、磁量子數(shù)m就是用來描述原子軌道在空間的伸展方向的磁量子數(shù)的取值受角量子數(shù)的制約，它可取從+l到l，包括0在內(nèi)的整數(shù)值，l確定后，m可有2+1個值當(dāng)l0時，m0，即s軌道只有1種空間取向；當(dāng)l1時，m+1、0、1，即p軌道有3種空間取向；當(dāng)l2時，m+2、+1、0、1、2，即d軌道有5種空間取向 通常把n、l、m都確定的電子運動狀態(tài)稱原子軌道，因此s亞層只有一個原子軌道，p亞層有3個原子軌道，d亞層有5個原子軌道，f亞層有7個原子軌道磁量子數(shù)不影響原子軌道的能量，n、l都相同的幾個原子軌道能量是相同的，這樣的軌道稱等價軌道或簡并軌道例如l相同的3個p軌道、5個d軌道、7個f軌道都是簡并軌道n，l

41、和m的關(guān)系見下表 主量子數(shù)1234電子層符號KLMN角量子數(shù)（l）0010120123電子亞層符號1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f磁量子數(shù)（m）0000000000 ±1 ±1±1 ±1±1±1 ±2 ±2±2 ±3綜上所述，用n，l和m三個量子數(shù)即可決定一個特定原子軌道的大小、形狀和伸展方向 4、自旋量子數(shù)（ ms） 電子除了繞核運動外，還存在自旋運動，描述電子自旋運動的量子數(shù)還稱為自旋量子數(shù)ms，由于電子有兩個相反的自旋運動，因此自旋量子數(shù)取值為+1/2、1/2，符號用“”和“”表示

42、 知道了四個量子數(shù)的意義和它們之間相互聯(lián)系又相互制約的關(guān)系 在四個量子數(shù)中，n，l和m三個量子數(shù)三個量子數(shù)可確定電子的原子軌道；n、l兩個量子數(shù)可確定電子的能級；n這一個量子數(shù)只能確定電子的電子層量子數(shù)的數(shù)據(jù)分析：（1）主量子數(shù)（n） n1，2，3正整數(shù)，它決定電子離核的遠近和能級n1為第一電子層或稱K層，距核最近，n2為第二電子層或稱L層，余類推離核近，電子的能量較低，離核遠則電子能量較高因此主量子數(shù)n對于確定電子的能量具有決定性的作用（2）角量子數(shù)（l） l0，1，2，3n1，以s，p，d，f 對應(yīng)的能級表示亞層，角量子數(shù)l代表角動量的大小，是決定原子軌道（或電子云）的形狀的量子數(shù)，表示每

43、一主層中不同的能級對于氫原子，核外電子能量完全由n決定； （3）磁量子數(shù)（m） 原子軌道在空間的不同取向，m0，±1，±2，±3±l，一種取向相當(dāng)于一個軌道，共可取2l+1個數(shù)值m值反應(yīng)了波函數(shù)（原子軌道）或電子云在空間的伸展方向磁量子數(shù)m有（2 l+1）個取值，例如： l0 時，m有一個取值，即m0，s軌道球形對稱，在空間只有一個取值，軌道無方向性 l1 時，m有三個取值，即m0，±1，分別代表在空間沿x，y，z三個相互垂直的伸展方向上的三個p軌道px、py、pz，通常它們具有完全相同的能量 l2 時，m0，±1，±2，表

44、明d軌道在空間有五個伸展方向 l3 時，m有七個取值，m0，±1，±2，±3，f軌道在空間有七個伸展方向 以上n，l，m三個量子數(shù)結(jié)合起來，便確定了核外電子的一個空間運動狀態(tài)（即原子軌道），包括軌道的大小、形狀和空間取向 （4）自旋量子數(shù)（ms） ms±1/2，表示同一軌道中電子的二種自旋狀態(tài)，它只有+1/2和1/2兩個取值，分別代表電子順時針和逆時針的兩個自旋方向，表示為“”和“”4位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【知識點的知識】（1）“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：（2）“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：1）元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素

45、的性質(zhì)；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)【命題方向】本考點主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式出現(xiàn)，需要重點掌握題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系典例1：（2014濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A原子半徑：丙乙丁 B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D

46、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第A族，即丁為Al，以此來解答解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第A族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙丁乙，故A錯誤；B、金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，則單質(zhì)的還原性

47、丙丁甲，故B錯誤；C、甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確故選D點評：本題考查元素周期律及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用元素的推斷典例2：（2014番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法正確的是（）XYWQAY的最高化合價為+6 B離子半徑：

48、WQYXC氫化物的沸點：YQ D最高價氧化物的水化物的酸性：WQ分析：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液則W為S元素，由元素周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答解答：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液則W為S元素，由元素周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，AY為O元素，沒有+6價，故A錯誤；B電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2ClN3O2，故B錯誤；C水分子之間存在氫鍵，常

49、溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點更高，故C正確；D非金屬性ClS，故最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4，故D錯誤，故選C點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素化合價與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價特殊性【解題思路點撥】平時做注意積累元素相關(guān)的知識有利用快速做題5氧化還原反應(yīng)方程式的配平【知識點的知識】1、配平方法：2、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒3、配平步驟：化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”“一標”指的是標出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價數(shù)“二等”指的是化合價升

50、降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)（非互質(zhì)的應(yīng)約分）的數(shù)交叉相乘“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復(fù)核（離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等），如相等則方程式已配平，最后將方程式中“”改為“”【命題方向】題型：常規(guī)配平步驟考察典例：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/8c482d74ad5348c8918d3369e8bb1cce已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3AsO43+SO42+NO+_（未配平

51、），下列說法錯誤的是（）A配平后水的計量數(shù)為4 B反應(yīng)后溶液呈酸性C配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28 D氧化產(chǎn)物為AsO43和SO42分析：反應(yīng)中As2S3AsO43、SO42，As元素化合價由+3價升高為AsO43中+5價，S元素化合價由2價升高為SO42中+6價，故As2S3是還原劑，AsO43、SO42是氧化產(chǎn)物，NO3NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，故NO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降配平所含元素化合價變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定缺項物質(zhì)，配平方程式，據(jù)此解答解答：反應(yīng)中As2S3AsO43、SO42，As元素化合價由+3價升高為

52、AsO43中+5價，S元素化合價由2價升高為SO42中+6價，化合價共升高2×（53）+3×6（2）28，NO3NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3系數(shù)為4，根據(jù)原子守恒可知，AsO43系數(shù)為6，SO42系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO36AsO43+9SO42+28NO+8H+，A由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故A正確；B反應(yīng)后有H+生成，溶液呈酸性，故B正確；CAs2S3是還原劑，NO3是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯誤；D反應(yīng)中As2S3AsO43、SO42，As元素化合價由+3價升高為AsO43中+5價，S元素化合價由2價升高為SO42中+6價，AsO43、SO42是氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念、配平及有關(guān)計算等，難度中等，確定缺項物質(zhì)是解題的關(guān)鍵【解題方法點撥】特殊配平法：（1