2019學(xué)年湖南省等四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年湖南省等四校高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1. （2012?湖南校級(jí)學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)在做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到火焰的顏色為（）A.紅色B.紫色C.藍(lán)色D.黃色2. （2015?懷化模擬）用聚光手電筒照射下列分散系，可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.KOH容液B.Fe（OH3膠體C.鹽酸D.NaNO3溶液3. （2015秋？房山區(qū)期末）下列物質(zhì)所屬類(lèi)別不正確的是（）A.純堿堿B.氯化鋁_鹽C.金屬鈉-還原劑D.二氧化硅-酸性氧化物4. （2015秋？桃源縣校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A.蒸發(fā)時(shí)，邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸

2、干B取液時(shí)，用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體C.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口齊平5. （2015秋？桃源縣校級(jí)月考）下列各組物質(zhì)中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.苯和液溴B.NaOH和水C.四氯化碳和食鹽水D.酒精和水6. （2011秋?銅山縣校級(jí)期末）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.Al2（SO4）3=2AI3+3SO42-B.NaHCO3=Na+H+CO32C.Ba（OH2=Ba2+2OH-D.NaHSO4=Na+H+SO42-7. (2015秋?桃源縣校級(jí)月考)下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molC

3、Cl4的體積約為22.4LB.NaOH勺摩爾質(zhì)量是40gC常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD46gNO2和46gN2O4含有勺原子數(shù)均為3NA8. (2015秋?桃源縣校級(jí)月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確勺有()A7.8gNa2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移勺電子數(shù)為0.2NAB1mol/L勺CaCl2溶液中含Cl-勺數(shù)目為2NAC常溫常壓下，17gNH3含氫原子數(shù)目為3NAD.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA9. (2015秋？桃源縣校級(jí)月考)配制100mL0.1mol/L的NaCI溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，

4、右盤(pán)低B定容時(shí)，俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥D定容時(shí)，液面超過(guò)了刻度線(xiàn)10. (2015秋？桃源縣校級(jí)月考)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A同一反應(yīng)中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)B氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物C氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降D任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)11. (2015秋？桃源縣校級(jí)月考)某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是()AK+、Na+、Cl-、NO3-BMg2+、K+、Cl-、SO42CK+、Na+、Cl-、HCO3-DK+、Na+、Cl-、SO42-12. （20

5、15秋?桃源縣校級(jí)月考）下列反應(yīng)必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.CO32-fCO2B.NaNa2OC.KMnO4fMnO2D.SO2fS13. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4JB.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2TCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2-+4NH4+2H2OD.用少量Ca（OH2與NaHCO反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3J+H2O+CO32-14. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3

6、+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過(guò)量的NaOH容液，然后再滴加過(guò)量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（）ANa+BAl3+CFe3+DFe2+15. （2015秋?寧夏校級(jí)期末）根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCI2+Cl22FeCI32FeCI3+2HI2FeCI2+2HCI+I2A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-DSO2>I->Fe2+>Cl-CFe2+>I->CI->SO216. （2015秋?桃源

7、縣校級(jí)月考）下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）p17. 選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe（Al）粉NaOH溶液在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入過(guò)量的CO2AABBCCDD18. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6gFeSO4當(dāng)加入100mL1mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：口FeSO4+KNO3+H2SO4fK2SO4

8、+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為()A1、2B1、1C2、1D2、319. (2015?衡水模擬)由鋅鐵鋁鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是()A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂20. (2015秋?桃源縣校級(jí)月考)下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是()A分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO3B分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3C分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3D二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化21. (2

9、015秋?桃源縣校級(jí)月考)下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是()FeCl2Fe(OH3Fe3O4FeCl3A全部BC.D.22. (2015秋?桃源縣校級(jí)月考)取某鐵的氧化物樣品，用140mL5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是()AFe3O4BFe4O5CFe5O6DFe5O723. (2014?崇明縣一模)將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為(a+1.7)g.下列說(shuō)法不正確的是()A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移

10、電子總數(shù)為0.INABx=2yC.沉淀是Mg(OH2和Al(OH3的混合物D2x=y、填空題24. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5Cl2的體積約是L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000g水中，得到密度為ag?cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.25. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）欲配制490mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平稱(chēng)量Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為g從配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀釋至20mL則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol/L.液態(tài)氯化氫26. （2015秋？桃源縣校級(jí)月考）有以下幾種物質(zhì)干燥的食鹽晶

11、體銅蔗糖NaOH溶液填空回答：（填序號(hào)）（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是.27. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2OMnO4-+3e-+2H2OMnO2J+4OH-（1）從上述二個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響.（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色.下列說(shuō)法正確的是（填字母）A.還原性：PbO2>KMnO4B.氧化性：PbO2>KMnO4C.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下

12、反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學(xué)方程式（橫線(xiàn)上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）： KMnO4+K2S+KOH=K2MnO4+K2SO4+SJ+. 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.三、推斷題28. （2015秋?桃源縣校級(jí)月考）甲、乙、丙、丁四種可溶的化合物（所含離子各不同），分別由陽(yáng)離子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和陰離子OH-、Cl-、HCO3-、SO42-兩兩組合而成.為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作： 將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管； 測(cè)得O.1mol/L甲溶液中c(H+)>O.1mol/L;

13、分別向其它三種物質(zhì)的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；繼續(xù)加入乙溶液至過(guò)量，丙中沉淀完全溶解.(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲，乙，丁(2) 甲和丁反應(yīng)的離子方程式為.(3)若要檢驗(yàn)丙中的陰離子，所需加入的試劑為;寫(xiě)出向丙中加入過(guò)量乙的離子方程式.四、實(shí)驗(yàn)題29.(2015秋？桃源縣校級(jí)月考)電子工業(yè)中用過(guò)量的FeCI3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCI3?6H2O)的步驟如下：±1hC«lI .在廢液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾；II .向I的濾渣中加入過(guò)量試劑A,充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到銅；III .合并I和II中的濾液，不斷通入氯

14、氣至完全反應(yīng)；IV .，得到FeCI3?6H2O晶體.(1)用FeCI3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是.(2) 試齊廿A是.(3) 步驟III反應(yīng)過(guò)程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要驗(yàn)證濾液中鐵元素的存在形式，可另取反應(yīng)過(guò)程中的兩份濾液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整可供選擇的試劑：a.酸性KMnO4b.NaOH容液c.KSCN容液d.氯水p30. 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1:在濾液中加入(填字母)濾液中有Fe3+步驟2:在濾液中加入(填字母)濾液中有Fe2+(4)完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是(填字母).五、填空題31. (2015秋？桃源縣校級(jí)月考)把NaOHMgC

15、I2、AICI3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1moI?L-1HCI溶液，加入HCI溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示試回答：沉淀37?B!-Z1、010if*Vf(1)從0開(kāi)始到A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為;B點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為(2) 原混合物中的MgCI2的物質(zhì)的量為,AICI3的物質(zhì)的量為,NaOH的物質(zhì)的量為(3) HCI溶液在C點(diǎn)的體積數(shù)是mL參考答案及解析第1題【答案】A專(zhuān)霍左騎時(shí)，觀(guān)察到火焰的顏魚(yú)為黃色，故選D.因鈉的焰邑反應(yīng)為黃色，枚在做鈉評(píng)“題步嘶沁，較基礎(chǔ).要記住鈉和鉀的焰色反皿嘛鉀的焰色反歸過(guò)制第2題【答案】A.KOHJI于滾新

16、用進(jìn)束照射不能B. Fb(OH):于膠俸井削尋用光束照射能觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象'故日正確:C，鹽酸屬于溥海用光束照射不能觀(guān)察丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤.D.向A滾港屬于滔祝用充朿喲不能觀(guān)祭到丁達(dá)爾現(xiàn)象，擁錯(cuò)誤.M8W!«»S輙瞬勰卿騒象第6題【答案】札水落濟(jì)中陰高子全割是氫氧根第3題【答案】合物屬于臥純碩対碳酸鈉屬干鹽，故越碉擊氯化鋁屬于鋁鹽,故證確J金屬鈉具有還原性是常見(jiàn)的還原初故C正確I叭二氧化硅是召最的酸配屬于酸性氧化物，故D正覘【點(diǎn)歸本樓考查了輛質(zhì)分類(lèi)方法和物質(zhì)組咸的分析判皈辜握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注盍俗稱(chēng)和成分的井析，題自較簡(jiǎn)重.占竈雀發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)，停止加爲(wèi)曼用余

17、熱來(lái)姜干，故器謂警方法儉劉從衲中析艮童筒稽確到01，可童馭£她的液體故日正斷c,分懣時(shí)，分液a斗中下層液協(xié)從下口放出，上層港體從上口倒出決為防止液體污染，故czmjD.溫度計(jì)測(cè)赳盼的溫度，則執(zhí)瓣作應(yīng)快溫度計(jì)水銀球靠近暫酣瓶的支營(yíng)口如故證確.軟!»WWffi蠶鑫聽(tīng)縊叱種儀器噸使用注A.苯和澱滇龍互濬，所沃不能用第5題【答案】【解析】分第馮斗分萄故A錯(cuò)誤;乳啦痢水目迺流所以不議用外潘漏斗分朗故唏論C. 四氯化瑚珞鹽水不互為岀現(xiàn)分已所汰能用分液漏斗分萬(wàn)故C正確;D. 酒縉和水能互濬，所次不能用分潘，尿斗井離，故璉昔誤.黒蠶題考查摭朋禹題罪度不丸桶注青把握視的際魄方法畑換作的黑魁血

18、（E汝0伽嚴(yán)譚循貫量守恒罡律和電荷守恒，晁罡詛曲躋強(qiáng)電酬質(zhì)電譌臥NaHCth為蛋電解質(zhì)，電離方程式為陰町0尸財(cái)4HC0遵循質(zhì)重守恒走律和電荷守恒，故B錯(cuò)氓P嚴(yán)仙蘇強(qiáng)電輾，電對(duì)程式為汀屈尸加+2時(shí)，遵確歸能律和電荷守恒，故C正叭MsHSO強(qiáng)電解氐電離方程式為陥HSOFN申HPW,遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故證確；韻針1130程式的書(shū)寫(xiě)方法即第7題【答案】豳析不建N體molCCh的體積不罡22.4L,故衛(wèi)錯(cuò)誤;氏血011的摩爾質(zhì)量是40sAob故日錯(cuò)誤A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氮化碳為漁仿C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2L氧氣物質(zhì)的量二11.2L22.4L/molMX弘彳$同反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移=0弘辺X4XMWN*?；顺?/p>

19、壓Tii.nl氧氣物質(zhì)的量不是0.亦打電子錢(qián)移不是如心故c錯(cuò)誤j46sr.NM口a啲最筒式相同加g計(jì)勒W他中所含驚子數(shù)二也打:口1乂樣滬3嘰故D正確確標(biāo)況下氣體摩樂(lè)體積的第8題【答案】【解析】0.lmalj而艮30-1樂(lè)個(gè)，故0.1迪過(guò)氧化掘蘭Sfe籲聘纜鶴備譏濬瀟體積不明韓故滾酒中的蘇子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算.故E錯(cuò)矣J1左氛氣的物庚的量為1祕(mì)1,而加沁氨氣中邰nw璟原子/故為恥個(gè)，故U正確j隊(duì)氫氧根中含口個(gè)電子，故訕1氫氧根中含101電子即10血個(gè)，故D錯(cuò)i昊.】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)崑惡練拿握公式的使用和韌質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解也關(guān)亀難度第9題【答案】扌聲喀量時(shí)，左盤(pán)高,右盤(pán)低，說(shuō)明稱(chēng)取的固依J

20、S量偏小滾質(zhì)的鋭出?.走容時(shí)，侗視讀取刻度，導(dǎo)致廉潮桶1偏卜溶港敢度偏高，加正確;c.容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)濬質(zhì)的物質(zhì)的量和濬液體積都不會(huì)產(chǎn)主影響濬液濃度祓，故雋I詞D走容時(shí)，液面超過(guò)了刻度線(xiàn)導(dǎo)致溶液體積偏大"潯液濃度偏低，故咻氓【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物馬的量濃度溶液配制誤差的分析，明確配制原理依據(jù)匚詩(shī)即可解答'題目難第#題【答案】點(diǎn)去電子總數(shù)一罡等于氧化劑得到電子總艷故處誤A.氧化還原反應(yīng)中電子訐恒，貝I艮氧化劑在反應(yīng)中得電子橫還屜生成還恵產(chǎn)物古如錯(cuò)詞C. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，苴特征是化合價(jià)的升降故£正確i前制寵饗書(shū)輕氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)中存在

21、氧化劑和還標(biāo)袖氧化劑和還辱劑可【點(diǎn)進(jìn)】至題予查氧化還原反應(yīng)；把握反應(yīng)中元乗的化合價(jià)變化前解答的關(guān)鍵側(cè)重基本桃念的考查,題自雅債不夭-第11題【答案】【辦杭】濬掖中加入鋁粉產(chǎn)生吐，為非氧化A,釀溶潘中銚、HNX發(fā)生氧優(yōu)辻師反應(yīng)不生成氫氣故壞選E堿濬液中不能大量存在盹故環(huán)選ic.acor與釀、堿均反應(yīng)，一定不能犬量共祚，做c不選；D. 熱堿潯浹中該組離子之間不反應(yīng)可大量共存，故D選；隴潮戀勰瞑谿MT1勰巒見(jiàn)離子之間的趙解答的關(guān)鍵第13題【答案】A-該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變8k發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)觀(guān)，故a錯(cuò)誤；氏陰元素化合價(jià)由0價(jià)珈+1饑所如煜還嫖劑，劑才龍實(shí)現(xiàn)如氧氣，故B錯(cuò)論備霸緩號(hào)牆車(chē)化合價(jià)由

22、科愉變対創(chuàng)介，剛高鉉酸鉀是氧化劑，但不需動(dòng)入還底劑也能實(shí)現(xiàn).如D該反重中葺元素化合價(jià)宙+4價(jià)變?yōu)?價(jià)則二氧化硫是氧化袖需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如硫化氫尊、故DU漏劃題題S解S棗I關(guān)熄劑判斷為載體考查氧化還原反應(yīng)明確元素化合偷變優(yōu)與氧優(yōu)劑、還原劑第13題【答案】rgffiia.氫氧化頓潯液和稀硫酸反應(yīng)、禹子方程式：2H'-b30H'+Ba+SO''BaSOx+2H;0故A錯(cuò)詼$X碳酸鈣和丙皺反應(yīng)離子方程式；CsCOj+aCHzCOOHCa+HiO-KJOif+2CH；COO-?戰(zhàn)B錯(cuò)詢(xún)C.包口請(qǐng)港中加入過(guò)臺(tái)稀氨水，離子萬(wàn)程式：:AL3+3NH：-HaOl（0H）:j+

23、3IB4故C錯(cuò)誤；j.用少量0OH）占liaHg反應(yīng)離子方趕式：C產(chǎn)+'MT十2HSi”=CM0：I十氏0乂0尹，故D正確【岳評(píng)】奄鑿彎了蚤£5聲式的丑寫(xiě)，明鷗反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)池注蕙化學(xué)式的拆氽江簣關(guān)子反應(yīng)盍道清客觀(guān)拿茁題自難養(yǎng)不大.解：FeAlBr-T+第14題【答案】g含有'山牡*、両趺、FnaP*匹種禽尚滾濾中先滴加過(guò)量的NaOH'®',發(fā)生A1+4OH'=A1O2>2EDO.Fei_420H=Ke（OH>24屁（OH）應(yīng)汁細(xì)0=區(qū)（OH）:、0IWSS子減少，費(fèi)亶壬蠟.然后再動(dòng)過(guò)囂廡氈酸COH）

24、湘嗣與過(guò)雖醴作用分別生掘lCg尿C®貝據(jù)辭皋屬自糯變的:故戯.第15題【答案】【解析】Ii+SO2+2HO=ZHI+HiSOxtpWg劑虧応邇?cè)鑫锸荋L所亂還JSISSO;>HI;2FeCli-Kli2FeClfJffift<Jfi：FeCl_.址壓莊暢臺(tái)FeCli,StS還原，性止（2匕>鳳6目®2FeCli+2HI2FeC12HCNT;中還原利是HI、還原產(chǎn)物是F或1即所丄還偉性盯寸曲匕112：氏二片析知還廬性徑別詬罡哉二丁注汀故曲趣飆轆腭躋籐gg的理解Egg第16題【答案】【解析】鈉慎不反應(yīng)，過(guò)濾可除雜故A正確;A.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸E.

25、也。與氧氣反應(yīng)生成可與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)而除去親馬故日正確C. 錢(qián)能與議化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，可除雜故C正確iD. 二氧化確與鎂酸氫鈉不反朗與斑翩能反應(yīng)將原物質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤.故選D-療馳性真發(fā)生込及【解析】45.6glSSg/mol45-遠(yuǎn)FHOj物質(zhì)的量対=0.3jko1,n(KIJ0O=.lLXlntol/L=O.laol,反應(yīng)中F®亠全郎無(wú)優(yōu)成血宀失去電子總數(shù)為:0.3molX(3-2)3.3nol；尊掛粵廳筈鴉印爲(wèi)i少嗯彎臂嚼毎魯驚圖隠壽爲(wèi)d1!翻繚翳號(hào)廣電子X(jué):y=1:1；4®mins還鷲離計(jì)算，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化臺(tái)價(jià)變1匕明確氫優(yōu)還原反應(yīng)中得失電，有盹只S5知1

26、0128物蚩+:口21,想思值合【點(diǎn)評(píng)】本題考查混臺(tái)柳的計(jì)算，題目琳度不大，注意平均值法的刊用.第19題【答案】有歿留的物壓存在故A錯(cuò)誤;與杏考醫(yī)該鞏應(yīng)1I礎(chǔ)迎氫亨等Im.與在難酸題I,比用質(zhì)運(yùn)性活i123I#=S性干SMtE!需Z_H書(shū)屁當(dāng)際8考解亠畠是蜘A.碳酸氫鈉加熱分解生成了固體應(yīng)N富(OH);=CaCO3.+2NaOH.2NaHCD.4Ca(OH)NajCO.-HZaCOj|+2H10可知，澧活的可碳釀鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)生成白電沉淀碳酸鈣，故E錯(cuò)誤；氫鈉直接,碳酸鈉能夠諾化成碳酸氫鈉碳酸氮鈉加入分解龍夠生成碳感故所第23題【答案】第20題【答案】【鱒析L“FeCls故選勺化鐵發(fā)生化合

27、反應(yīng)生成®Fe(OH)氛氧氣、水可發(fā)生化合反應(yīng)生成嘆COH>3?故選麗勻氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成F曰故迭：占氯氣發(fā)生化耳反應(yīng)生成匚1打歆選j故辿-翩麟谿素礎(chǔ)勰驚自蠶器的性氏岌生的反應(yīng)為解答的知L側(cè)針【解析】n(ET1)=0.14LX5jnCl/L=0.7nol,n(Cli)=7=0.0025nol,反應(yīng)中HC1的Kjf素與氧化物中o元素全部結(jié)合生成u心則氧化物(o>-|xn(HC1)4xo.071=0.0351,反應(yīng)后溶液成分為FeCl»n(Cl-).07tho1+0.0025mo1X22),075nol,則n(Fe)=0,075nolX-025mol7所以:n(F

28、&):n(0)=0.025hlo1:0.O35uidl=5:了，該氧化4?)的ft學(xué)式為F色丈故選D-iFeCls!瘩素與氧化辦。元素全部第22題【答案】【解析】色、沉淙罡虺(OH)DAl(0E)的合物，所以混合刑含有的OH-的廣量為1.7物貢的量為17g/jnol=0-1-1.鎂倉(cāng)金提洪的電子等于混合物中泣所帶的電量，錢(qián)鋁合金與鹽釀反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總豹為O.lnolXNU呱故證確氏加入氫氧化鈉后的溶液為氯化轅演液根將氯嵩子、鈉離子守恒可知n(MCI)=n(NaCl)=n(llaOH),所以，工mLX2nol/L=ymlXlinolA；即y=2x?故B錯(cuò)誤;錢(qián)氧代錢(qián)匚氫氧飭呂不滝于水，得到

29、的沉淀雖最大，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是庇W4oai(oh)血混合抓故亡正確.沢由B中分析可孫尸汕故D正確.故選：B.幫物的性質(zhì).混合物的計(jì)算羽難度中等'確定沉淀中含有曲的質(zhì)星是解題11-21【解析】TO.5wiolr況卜氫氣體積為0-SntolX22_4L/m.ol=ll.2L35-恥m的物質(zhì)縫為壽I根擁氧原子守恒a(ECI)=O.5molX2=lnol,HT1馬量対Z1K血馳_/血吐=3»3為溥液體積匸(g.5)s豁L,*論1聽(tīng)lOTOas/Lmol/L,1000a.【點(diǎn)評(píng)】本題考查慚質(zhì)的量育關(guān)計(jì)軋注青理解物底的量計(jì)軍公式，關(guān)鍵是計(jì)草客液體積”第24題【答案】憶解

30、近？氟洪際上配制的是刊OmL0加cl/諾撇釀鈉選溉500ml0.2nol.勒:U.加J.'L*1瞅丄，需WO-lOJLOl®量力：0.UolX286gM>23.6gj律，稀釋后溶港中贓的物貢的量濃度加玄說(shuō)什逹1皿電應(yīng)I/-ij490mL0.Zmol/L炳丈厲諸雜謔的C.02L過(guò)程中溥第25題【答案】(1)®,(2)孑(3)®_【解析】瀋液能電離出鈉離子和氫氧根芻子，能導(dǎo)電銅中有自由穆動(dòng)的電子(右干燥的食鹽晶體液態(tài)氟化氫濬于水能電離岀目由移動(dòng)的離子.屬于電解質(zhì),(3)直稱(chēng)在水落液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì),本'質(zhì)概念的辨析，難度不大解

31、題時(shí)塞抓住電解Jfe妙頁(yè)第26題【答案】（1）酸堿性扌B(3)28;5;24;28;3;為12H10;2.8.占Mn由可知，鹹性茶件下血0J被還燥為喚高猛醸根如勰扌翩艮離理軻濟(jì)物,!B；心必苗毎血；"冊(cè)扁總則!也勰鶴責(zé)遽?縣肯<3）氐咒誘氐的物質(zhì)的量之比切：氛假設(shè)二者系數(shù)分別対玄2、失去的電子數(shù)杲283X3+2X2=28,根據(jù)電子移守恒KM啲系數(shù)為卡主二2陽(yáng)根據(jù)原子奇恒K5KOH、K伽0啲系數(shù)分知的5、24.28,由元素守恒可知缺項(xiàng)物質(zhì)為皿，系數(shù)為氓配平后方程式為：28盹0計(jì)5氐3+2KOH=2EK2Mx+31CSOi+3S就2毗；緒生成6*蚯電質(zhì)硫，苴物質(zhì)的量為顯懇=02Z反

32、應(yīng)中只有血元素化合價(jià)降低，根16方程式可加nO啲物直的量為0.2oix-y=2.emcl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為S.SnclX（7-6）=2.3mol,曬鞋野考査氧化還原融斟趙咖配平會(huì)性比梅頓中等，輟化學(xué)方麒常第27題【答案】(1)ILSO-;Ea(OH)巧血UJCO甘(2)H'+BC0f=H)+0it;<3)馭NO£客港和HE心溜潘3Al>+40H'=A10z'+2HQ書(shū)滾01，有ZA1/L均知為01，席1111戒JX析濬解丙解>請(qǐng)只©jMSOIhlo1/LQ二元強(qiáng)鑿貝11艾脛0腐潘2分刻回苴它三種鴨質(zhì)巧醸甲只著滴抽含環(huán)啲濬贏才有匕總?cè)諈栍捎蓳魞匆野┏?W詼濟(jì)兩潯滿(mǎn)中¥僧盍子各不同貝忡為陋中沉淀能軸過(guò)荽*聲論豔E存(1)握分析可知：甲九硫熬乙為氫氧化凱丁為碳酸氫犢硫酸和碳酸氫溶液反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為盼妙宀回,丙滾液勿皿，濬機(jī)逼液里的陰離子暫檢驗(yàn)疇歪在俐方法是滴卻硝酸邇?nèi)莞圬M日色沉淀，繼鈿勣口衞馬蠹環(huán)為可曲瞬耀I(xiàn)有門(mén)丄則讀翼的試前伽血: