2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2課時教案

1、2019-2020年高考化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時教案三維目標(biāo)知識與技能1. 使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2. 使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算。3. 進(jìn)一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。過程與方法1. 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2. 培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價值觀1. 使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2. 強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點(diǎn)摩爾質(zhì)量

2、的概念和相關(guān)計算教學(xué)難點(diǎn)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程引入新課師：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？生：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02x1023mol-i。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。師：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得

3、出有用的結(jié)論。多媒體展示粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/gHQ2.990x10-23Al4.885x10-23C1.993x10-23Fe9.032x1023H2SO41.628x10-22Na+3.821x10-23OH-2.824x10-23生：討論、計算、填表。多媒體展示H2O的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含6.02x1023個水分子，質(zhì)量是18g，Al的相對原子質(zhì)量為27，1mol鋁含6.02x1023個鋁原子，質(zhì)量是27g。C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有6.02x1023個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為6.02x10

4、23個xl.993g/個=12g。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56,1mol鐵原子含6.02x1023個鐵原子，是56g。H2SO4的相對分子質(zhì)量是98,1mol硫酸含6.02x1023個硫酸分子，是98g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23，1mol鈉離子含有6.02x1023個鈉離子，是23g。OH-的式量為17，1mol氫氧根離子含6.02x1023個氫氧根離子，是17g。師：由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？生：1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。1mol任何分子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。1

5、mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種離子的式量。師：此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出。試試看，你能嗎？生：討論、研究多媒體展示微觀粒子一個C原子一個O原子一個S原子I擴(kuò)大6.02x1023擴(kuò)大6.02x1023擴(kuò)大6.02x1023*1molC原子1molO原子1molS原子Jrnea、相對原子質(zhì)量0012帯12莒器yg師：因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。計算得出x=16y=32由以上的計算和推導(dǎo)你能得出怎樣的結(jié)論呢？生：1mol任何原子

6、的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量以克為單體時，在數(shù)值上等于這種離子的式量。師：很好，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的摩爾質(zhì)量的概念。板書2.摩爾質(zhì)量師：為什么1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？我們以C12原子和O16原子為例來進(jìn)行討論。生：討論、探究生：相對原子質(zhì)量是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12:16，因1m

7、ol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為6.02x1023,所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12:16。1mol碳原子質(zhì)量是12g,那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。師：你回答得很好，這是分析了原子，那么對于分子或者其他物質(zhì)呢，又該怎樣呢？生：思考、討論生：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任

8、何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。師：我們學(xué)習(xí)了摩爾質(zhì)量的概念，那么它在具體化學(xué)計算中又有什么用呢？多媒體展示課堂練習(xí)1. 填寫下列空白：(1)1molCu質(zhì)量是克。(2)1molO2質(zhì)量是克。(3)1molCO2質(zhì)量是克。(4) 1molCl-質(zhì)量是克。(5) 1molNa+質(zhì)量是克。(6) 1molNaCl質(zhì)量是克。生：1molCu是64g；1molO2是32g；1molCO2是44g；1molCl-為35.5g；1molNa+是23g；1molNaCl質(zhì)量為58.5g。師：通過剛才的分析和計算，我們知道摩爾質(zhì)

9、量在數(shù)值上和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。你能否給摩爾質(zhì)量下個定義呢？它的單位是什么？生：1mol物質(zhì)的質(zhì)量就叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。師：有一定道理，如果不是1mol的物質(zhì)，我們能不能求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？例如1molH2O的質(zhì)量是18g，那么0.5molH2O的質(zhì)量就是9g，用9除以0.5得到的數(shù)值也是18。哪位同學(xué)能給摩爾質(zhì)量下個更科學(xué)的定義呢？生：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。師：很好！也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M,常用的單位為gmol-1。板書(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。(2) 單位

10、：gmol-1。(3) 數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。多媒體展示課堂練習(xí)2. 回答下列問題：(1)O2的摩爾質(zhì)量是多少？(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？生：(1)M(O2)=32gmol-1；(2)M(H2SO4)=98gmol-1。多媒體展示課堂練習(xí)3. 下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？(1) 100molH2O(2)0.1molOH-生：(1)100molH2O質(zhì)量是1800g,含有6.02x1025個H2O分子。(2) 0.1molOH-質(zhì)量是1.7g,含6.02x1022個OH-。4. 下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？(1) 90g水(2)56g氮?dú)馍?1)90g水物質(zhì)的

11、量為5mol,含5x6.02x1023個電0分子；(2) 56g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為2mol,含2x6.02x1023個N2分子。師：通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？生：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。板書3.物質(zhì)的量（mol）=符號表示：n=師：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。如果再結(jié)合我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量的定義，你能找出物質(zhì)的質(zhì)量m）、粒子數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）三者之間的關(guān)系嗎？生：mn多媒體展示例題剖析（例1）24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？師：我們可以通過h2so4的相

12、對分子質(zhì)量，得知h2so4的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式n=計算出24.5gH2SO4的物質(zhì)的量。板書解:H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g.mol-1。m（HSO）24.5gn（HSO）=24二=0.25mol24M（HSO）98gmolt24答：24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol。多媒體展示（例2）71gNa2SO4中含有Na+和的物質(zhì)的量各是多少？師：Na2SO4的電離方程式為：Na2SO4=2Na+從Na2SO4的電離方程式中我們可以看出，1molNa2SO4可以電離出2molNa+和1mol。我們可以利用n=的關(guān)系，首先計算出71gNa2SO4的物質(zhì)的量，然后再

13、計算出Na+和的物質(zhì)的量。板書解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142gmol-1。m（NaSO）71g24=05molM（NaSO）142gmol-1'24則Na+的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。答:71gNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1mol,含的物質(zhì)的量為0.5mol。師：通過以上例題，明確解這類題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。多媒體展示練習(xí)1.19.6gH2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？生：氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出h2so4的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：H2SO44O求出氧原子的物質(zhì)的量

14、，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量。生:19.6gH2SO4中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。多媒體展示練習(xí)2多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的HCl分子數(shù)相等？生：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。解：設(shè)質(zhì)量為x的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等。（硫酸）兀=HgxlO%（鹽酸）x=0.98g98gmol-136.5gmol-1答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含HCl分子數(shù)相等。師：解此類題的思路是：找準(zhǔn)不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。多媒體展示課堂檢測題0.2molKCIO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所

15、含的Cl-個數(shù)相等？（參考答案：11.1g）板書設(shè)計二、摩爾質(zhì)量1.1mol物質(zhì)的質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2. 摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。（2）單位：gmol-l或kgmol-l（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量物質(zhì)的量（mol）=符號表示：n=三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算（）依據(jù)1. 準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。2. 掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。mnN活動與探究物質(zhì)所含粒子數(shù)與物質(zhì)質(zhì)量之間有什么關(guān)系？如何進(jìn)行相互的換算？隨堂練習(xí)一、選

16、擇題1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 0.5molO2含氧原子數(shù)為0.5NAB. 1.8g的NH+4中含有的電子數(shù)為NAC. 48g03含有的氧原子數(shù)為3NAD. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA答案:BC2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02x1023mol-1。下列敘述正確的是（）A. 1molH2O2中含NA個H2和NA個O2B. 氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02x1023個氧原子C. 25時，含40g氫氧化鈉的溶液中約含有6.02x1022個氫氧根離子D. 0.5molCH4中約含有3.01x1024個電子答案:BD二、填空題3.0.4gH2在足量

17、O2中燃燒能生成molH2O?答案:0.24.20 gA和14.6gB完全反應(yīng)生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質(zhì)量為。答案:112gmol-15.20 g中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多了3.01x1023個，則A的相對原子質(zhì)量為。答案:32三、計算題6.0.5molCO和CO2混合氣體質(zhì)量為18g,求混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比。答案：1：12019-2020年高考化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時教案三維目標(biāo)知識與技能1. 理解氣體摩爾體積的概念，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。2. 理解阿伏加德羅定律，掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3. 理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的關(guān)系。過

18、程與方法1. 通過氣體摩爾體積的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。2. 通過有關(guān)計算，使學(xué)生理解氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀1. 經(jīng)過分析推出氣體摩爾體積，使學(xué)生感到獲取新知識的樂趣。2. 通過計算使學(xué)生理解阿伏加德羅定律的實質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)1. 氣體摩爾體積2. 阿伏加德羅定律教學(xué)難點(diǎn)阿伏加德羅定律的應(yīng)用教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問1.0.25molCO2與gH2O含的分子數(shù)相等。2.1.8gH2O含有的氫原子數(shù)與gCH4中含有的氫原子數(shù)相等。學(xué)生回答略。師：不同物質(zhì)若含有的分子數(shù)相同，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相同。但若求不同物質(zhì)中同一元素的原子數(shù)，除考慮物質(zhì)的量外，還得考慮不同物質(zhì)的分子中

19、含該原子的個數(shù)。我們可得到這樣的結(jié)論，只要物質(zhì)的量相同，組成物質(zhì)的微粒數(shù)一定相同。那么，當(dāng)物質(zhì)的微粒數(shù)相同，物質(zhì)所具有的體積相同嗎？問題計算1molFe、Al、也0在20°C時的體積。已知：20CFe、Al、H2O的密度分別為7.8gcm-32.7gcm-31gcm-3生：V(Fe)=7.2cm3V(Al)=10cm3V(H2O)=18cm3師：三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同，但體積不同，體積不同的原因是什么？生：組成三種物質(zhì)的微粒數(shù)相同，都是1mol；但三種微粒Fe、Al與H2O的大小不同，所以三種物質(zhì)的體積不同。師：由計算知，對于液體、固體物質(zhì)，其體積大小由組成物質(zhì)的微粒多少和微粒體積的大

20、小決定。板書二、氣體摩爾體積推進(jìn)新課對氣體物質(zhì)，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體的分子數(shù)相同，體積是否也不同呢？師：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0°C、101kPa)氫氣、氧氣、二氧化碳的密度分別為0.0899gL-l、1.429gL-1、1.977gL-1。1mol這三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少？生：V(H2)=22.4LV(O2)=22.4LV(CO2)=22.3L師：在相同條件下(同溫、同壓)物質(zhì)的量相同的氣體，具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0C、101kPa)1mol任何氣體的體積都約是22.4L。板書1. 氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。符號為V。mVm=(V為標(biāo)準(zhǔn)

21、狀況下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)單位：L/mol或(Lmol-1)m3/mol或(m3mol-1)2. 原因師：為什么標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同物質(zhì)的量的任何氣體，具有相同的體積？生：氣體分子間的距離很大，是分子直徑的10倍，所以氣體的體積是由分子間的平均距離決定的，與分子的大小無關(guān)。在同溫同壓下，任何氣體分子間的平均距離相同，所以當(dāng)物質(zhì)的量相同時，其體積相同。師：對于氣體只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。板書3. 阿伏加德羅定律同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。師：氣體具有相同分子數(shù)，物質(zhì)的量是否相同呢？生：分子數(shù)相同，物

22、質(zhì)的量相同。師：同溫、同壓下，體積相同的任何氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同。溫度在)C,壓強(qiáng)為101kPa時1mol氣體的體積為22.4L。板書4. 計算公式：n=例題剖析(例1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？師：由公式V=nV，只要求出CO2的物質(zhì)的量n,體積可求出。m2Vm=22.4Lmol-1，M(CO2)=44gmol-1。多媒體展示解：V(COQ=nV=x22.4Lmol-1=1.12L2m答：體積為1.12L。練習(xí)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質(zhì)量。多媒體展示生：M=，n=。解：n=0.03molM=64gmol-1該氣體的相對

23、分子質(zhì)量為64。答：相對分子質(zhì)量為64。（例2）相同狀況下，10mLX2氣體與5mL丫2恰好完全反應(yīng)，生成10mLA氣體，則A氣體的分子式為。師：根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律，10分子X2共含有20個X,5分子Y2共含有10個Y,生成10分子A氣體，A的分子式為X2Y。學(xué)與問如何理解同溫、同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比等于分子數(shù)比？生：因為溫度同壓下氣體的摩爾體積相同，所以同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。多媒體展示課堂檢測題：1. 判斷下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB. 1mol氣體的體積約為22.4LC. 1mol氫氣和1mol

24、氧氣體積相同D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚怏w（任意比）的體積約為22.4L答案:D2. 下列敘述不正確的是（）A. 10mL氧氣和10mL二氧化碳含有相同的分子數(shù)B. 0.5mol水和0.5mol一氧化碳含有相同的分子數(shù)C. 同溫、同壓下10mL氮?dú)夂?0mL一氧化氮含有相同的原子數(shù)D. 1mol鐵和1mol銅常溫下含的原子數(shù)相同但體積不同答案:A板書設(shè)計二、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm 單位：Lmol-1或m3mol-1 計算：Vm=m2. 阿伏加德羅定律同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同分子數(shù)?；顒优c探究1. 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)之間關(guān)系如何？2. 氣體體積與物質(zhì)的量、摩