無機化學強化練習題

1、第八章原子結(jié)構(gòu)_、是非題1、電子在原子核外運動的能量越高，它與原子核的距離就越遠。任何時候Is電子總比2s電子更靠近原子核，因為E2s>Elso2、在電子云圖形中，黑點越密的地方其幾率密度就越大，電子出現(xiàn)的機會就越多；反之，黑點越稀的地方，電子出現(xiàn)的機會就越少。3、3p電子的電子云圖象代表了它在核外空間幾率密度的分布而不是徑向幾率分布。4、原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài)，每一種狀態(tài)可視為一個軌道。5、n=2的原子軌道離核的平均距離是n=l的原子軌道離核距離的2倍；m=+2說明該軌道的方向是+2,m=0說明該軌道無方向。6、氫原子中，2s與2p軌道是簡并軌道，

2、其簡并度為4；在銃原子中，2s與2p軌道不是簡并軌道，2px,2py,2pz為簡并軌道，簡并度為3。7、根據(jù)原子軌道能級圖和能級高低的順序，氟原子2p電子能量應(yīng)比披原子2s電子能量高。8、在元素周期表中，每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù)。9、兀素在化合物中的最咼氧化數(shù)，不一定等于該兀素在周期表中的族次。10、就熱效應(yīng)而言，電離能一定是吸熱的，電子親和能一定是放熱的。11、原子中某電子所受到的屏蔽效應(yīng)可以認為是其它電子向核外排斥該電子的效應(yīng)。12、根據(jù)原子軌道的能級，人們將能量相近的軌道劃為同一能級組。周期表中同一周期各元素的最外層電子，屬于同一能級組，它們的

3、能量也很相近。13、輅原子的電子排布為Cr：Ar4si3d5,由此得出，洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。14、s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子，d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子。15、元素的電子親和能和電離能的遞變趨勢完全一致，電子親和能大意味著容易得到電子而不易失去電子，電離能也應(yīng)該比較大。電離能小的元素，它的電子親和能也小。二選擇題1、玻爾在他的原子理論中：A、證明了電子在核外圓形軌道上運動B、推導出原子半徑與量子數(shù)平方成反比C、應(yīng)用了量子力學的概念和方法D、解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題2、波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系

4、是：A、波函數(shù)是函數(shù)式，原子軌道是電子軌跡B、波函數(shù)和原子軌道是同義詞C、只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的D、以上三種說法都不對3、軌道上的電子在xy平面上的電子幾率密度為0：A、3PzB、3dz2C、3sD、3Px4、估計一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮的排斥作用是：A、內(nèi)層電子對外層電子B、外層電子對內(nèi)層電子C、所有存在的電子對該電子D、同層和內(nèi)層電子對該電子5、電子的鉆穿本領(lǐng)和受其它電子屏蔽的效應(yīng)之間的關(guān)系是A、本領(lǐng)越大，效應(yīng)越小B、本領(lǐng)越大，效應(yīng)越大C、上述兩種關(guān)系都可能存在D、沒有一定關(guān)系6、多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加：A、軌道能量逐漸降低，但能級順序不變C、軌

5、道能量逐漸增加，能級順序不變F列電子構(gòu)型中，電離能最低的是：B、ns2np4C、ns2np5第一電離能最大的是B、CC、A1其電負性依次減小的是：B、OC1HC、AsPH7、A、8、A、9、A、ns2np3下列元素中,B下列元素中,KNaLiB、軌道能量基本不變，但能級順序改變D、軌道能量逐漸降低，能級順序也會改變D、ns2np6D、SiD、二者都是10、原子軌道中“填充”電子時必須遵循能量最低原理，這里的能量主要是指:A、親合能B、電能C、勢能D、動能11、各元素原子的電子排布中有的出現(xiàn)"例外”的現(xiàn)象，對于這些元素：A、電子填充的三原則不適用B、電子填充的三原則互相矛盾C、通常使用

6、的能級圖不準確D、三者都有可能12、在周期表中，氮(86號)下面一個未發(fā)現(xiàn)的同族元素的原子序數(shù)應(yīng)該是:A、150B、136C、118D、10913、下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無關(guān)?A、NaB、NeC、FD、H14、零族元素中原子序數(shù)增加電離能隨之減少，這符合哪條規(guī)律？A、原子量增加致使電離能減小B、核電荷增加致使電離能減小C、原子半徑增加致使電離能減小D、元素的金屬性增加致使電離能減小15、下列原子中，第一電子親合能最大(放出的能量最多)是：A、NB、OC、PD、S16、用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)中哪一組是合理的？A、(2,1,-1,-1/2)B、.(0,0,0,+1

7、/2)C、(3,1,2,+1/2)D、(2,1,0,0)三、填空題1、宏觀物體的運動可用方程F=ma描述，但微觀物體的運動要用量子力學中的描述。它是一個偏微分方程式。2、主量子數(shù)為4的一個電子，它的角量子數(shù)的可能取值有種，它的磁量子數(shù)的可能取值有種。3、填上合理的量子數(shù)：n=2、1=、m=、ms=+l/2o4、+3價離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2一離子相同的元素o5、元素的電負性數(shù)值越大，則在分子中此元素白越強。元素的電離能越小，則此元素的金屬性越O6、微觀粒子運動與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征，它們和,說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗和o7、氫原子的電子能級由決定，而鈉原子的電子能級由決定。8、Mn原

8、子的價電子構(gòu)型為，用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一定狀態(tài)，是o9、在空白處填上元素符號，原子序數(shù)或者適當?shù)臄?shù)字。(1)電子排布式為：Ar3d24s,元素符號為,原子序數(shù)為。電子排布式為：Kr4d口5s25pi,元素符號為,原子序數(shù)為。(3)Bi(Z=83)電子排布式為：Xe4f5d6s6p。10、用元素符號填空：(均以天然存在為準)原子半徑最大的元素是,第一電離能最大的元素是,原子中3d半充滿的元素是,原子中4p半充滿的元素,電負性差最大的兩個元素是,化學性質(zhì)最不活潑的元素o11、+2價陽離子3d軌道為全充滿，元素名稱為,氫氧化物分子式為o四、簡答題1、寫出氟原子中各個電子的四個量子數(shù).2、

9、第114號兀素屬于第幾周期？第幾族？3、電子親和能與原子半徑之間有何規(guī)律性的關(guān)系?為什么有些非金屬元素(如F,O等)卻顯得反常？4、將氫原子核外的Is電子激發(fā)到2s或2p上，所需的能量是否相等?若是氨原子情況又會如何？5、為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2,而不是2si2p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3dio4si,而不是3d94s2?6、不查數(shù)據(jù)排列下列幾組“原子”的順序：A、Mg2+、Ar、Br>Ca2+的“原子”半徑順序。B、Na、Na+、0、Ne的電離能順序。C、H、F、Al、O的電負性順序。五、綜合題1、某元素位于周期表中36號元素之前，該元素失去2個電子以后

10、，在角量子數(shù)1=2的軌道上正好半充滿，試回答：(1)該元素的原子序數(shù)，符號，所處周期和族；(2)寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)；(3)該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性。2、某元素最高氧化數(shù)為+V,最外層電子數(shù)為2,原子半徑是同族元素中最小的。試指出：(1)該元素原子的電子排布式；+3價離子的外層電子分布；該元素所在周期，族，元素符號。3、A,B,C,D四元素，A是IA族第五周期元素，B是第三周期元素。B,C,D的價電子分別為2,2,7o四元素原子序數(shù)從小到大的順序是B,C,D,Ao已知C,D的次外層電子均為18個。試寫出：(1)A、B、C、D的元素符號；A、B、C、D簡單離子的

11、符號；這四種元素中互相生成幾種二元化合物？第九章分子結(jié)構(gòu)_、是非題1、離子化合物中原子間的化學鍵是離子鍵，是靠庫侖引力結(jié)合在一起的。形成共價鍵的兩原子間結(jié)合力則不存在庫侖引力。2、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個以上的原子間不可能形成多重鍵。3、只有第一、第二周期的非金屬元素之間才可形成“鍵。4、NH3的離解能總和大于比的鍵離解能，但NH3容易氧化，比則很困難。這是因為衡量一個分子的活性，主要是看打破第一個鍵所需的能量，而不是打破所有鍵的總能量。5、過渡元素都是金屬，它們不與非金屬元素形成共價鍵。6、即使是雙原子分子，兩個原子的價軌道也有一定程度的雜化。7、。2+的鍵級是，。2的鍵級是2，說明。

12、2+比°2穩(wěn)定。8、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。9、HF液體的氫鍵”鍵”能比水大，而且有一定的方向性。10、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性，順磁性物質(zhì)無抗磁性。11、在NH3分子中的三個NH鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個NH鍵所消耗的能量也相同。12、OIF?屬離子型固體，但在水中溶解度卻很小，這是因為其晶格能太大所致。13、原子的基態(tài)電子構(gòu)型中有幾個未成對電子，就決定它只能形成幾個共價鍵。稀有氣體原子沒有未成對電子，就不能形成共價鍵。14、兩原子之間形成共價鍵時，首先形成的一定是。型共價鍵。15、Be.分子中B原子采取sp2等性雜化，N

13、CI3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化。16、就軌道的形成和分布來說，雜化軌道的分布向一個方向集中，這樣對形成共價鍵有利。二選擇題1、氮分子很穩(wěn)定，因為氮分子：A、不存在反鍵軌道B、形成三重鍵C、分子比較小D、滿足八隅體結(jié)構(gòu)2、下列四種酸分子中，哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)？A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO33、下列四種酸分子中，哪一種是接近于四面體結(jié)構(gòu)？A、H2SO3B、H3PO3C、H2CO3D、HNO34、通過測定AB?型分子的偶極矩，總能判斷：A、分子的幾何形狀B、元素的電負性差C、A-B鍵的極性D、三種都可以5、多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子

14、對（孤電子對）的存在對鍵角：A、都有影響，使鍵角增大B、都有影響，使鍵角減小C、都有影響，有增大也有減小D、大多數(shù)情況下影響很小6、下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵：A、化合物B、液體C、晶體D、氣體7、分子中電子如果受到激發(fā)后：A、電子將從高能態(tài)躍遷回來B、化學鍵將受到破壞C、兩種情況都有可能D、兩種情況都不符合實際8、下列鹵化氫中，分子偶極矩變小的順序是：A、HI、HBr、HC1、HFB、HF、HC1、HBr、HIC、HBr、HC1、HF、HID、HC1、HBr、HLHF9、下列離子中半徑變小的順序是：A、F-、Na+、Mg2+、A13+B、Na+、Mg2+、A13+、F-C、A13+、Mg2

15、+、Na+、F-D、F-、A13+、Mg2+、Na+10、NO?分子的鍵角應(yīng)該是：A、大于120°B、等于120°C、小于120°,但大于109°D、大于或小于109°11、下列那種化合物中實際上沒有氫鍵？A、H3BO3B、HCHOC、N2H4D、都沒有氫鍵12、下列那種關(guān)于物質(zhì)內(nèi)部范德華力的說法是錯的：A、非極性分子的物質(zhì)沒有取向力B、誘導力在三種范德華力中通常是最小的C、分子的極性越大，取向力越大D、極性分子的物質(zhì)沒有色散力13、下列各分子或離子中，對熱最穩(wěn)定的是：A、02+B>O2C、O2D、022三、填空題1、化學鍵的鍵能、鍵長、

16、鍵角主要由成鍵原子的所決定，居次要地位。2、典型離子晶體晶格能的大小，與離子所帶的電荷,與正、負離子間的距離;一般來說，離子所帶電荷越高，則晶格自;離子間的距離越大晶格自o3、PC.分子，中心原子采雜化，其幾何構(gòu)型為，偶極矩o4、兩原子間若形成。鍵，則其軌道重疊方式；若形成"鍵，則其軌道重疊方式o5、在CO>HBr>H2O等物質(zhì)的分子中，取向力最大的為,最小的為;誘導力最大的為，最小的為;色散力最大的為，最小的為o6、氫鍵形成的條件是,氫鍵的主要特點o7、指出下列情況下需要克服哪種類型的作用力：冰融彳,NaCl固體溶于,硫溶于CC14溶劑o8、氧分子中有一個鍵和兩個鍵，而

17、CO分子中則有o9、NaF、HC1、F?、HF等分子中鍵的極性由小到大的順序為。10、在雙原子分子中，鍵的極性可以直接用來判斷，而多原子分子則要用來衡量。11、越大，表示離子間結(jié)合力越大，離子鍵就越強。12、分子中原子間強的作用力叫,而分子間的作用力口o通常，后者比前者小1-2個數(shù)量級。13、氫鍵有性和性，而范得華力沒有，這是它們的主要不同點。四、比較題1、比較各組化合物中化學鍵的極性(1)AsH3>NH3(2)H2O>OF2(3)ZnO、ZnS2、比較分子、離子的離解能(1)N2>N2+(2)O2、O2+(3)H2>He2>He2+;(4)比、F?、O23、比較

18、下列各物種帝化學鍵的鍵角(1)Cio2Cio3Cio4(2)nh3h2oh2s五、簡答題1、PF3和BF3的分子組成相似，而它們的偶極矩卻明顯不同，PF3而bf3,為什么？2、何謂氫鍵？氫鍵形成的基本條件是什么？氫鍵對化合物性質(zhì)有何影響？3、什么叫雜化？原子軌道為什么要雜化？第十章晶體結(jié)構(gòu)一、是非題1、晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。2、所有的晶體，其單晶一定具有各向異性。3、按照宏觀對稱情況，晶體可分為七大晶系、十四種晶格。4、面心立方晶格中，質(zhì)點的配位數(shù)是6；體心立方晶格中，質(zhì)點的配位數(shù)為8；簡單立方晶格中，質(zhì)點的配位數(shù)為4o5、NaCl,MgCl2，AIC

19、I3三種物質(zhì)的熔點依次降低，表明鍵的共價程度依次增大。6、離子的極化率和變形性是由離子的電荷數(shù)和半徑來決定的，與離子的價層電子構(gòu)型關(guān)系不大。二選擇題1、下列離子中，半徑順序變小的是：A、F-?Na+?Mg2+，AI3+B、F-?A13+，Mg2+，Na+C、A13+,Mg2+,Na+,F-D、Na+,Mg2+,A13+,F.2、熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是：A、KFB、AgC、SiF4D、SiC3、下列離子中極化力最大的是:A、Ag+E、K+C、Na+D、Cu+4、下列離子中變形性最強的是:A、C1B、FC、ID、Br5、下列晶體的顏色變化，不是由淺至深的是：A、HgCl2，HgBr2，H

20、gl2；B、CuF,CuCl,CuBr,Cui；C、ZnS,CdS,HgS；D、AgF,AgBr,Agl6、下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是：A、SiCB、S02C、KBrD、CuCl2三、填空題1、離子的極化作用除了靜電引力外，力起著很重要的作用。2、Pb2+,Fe2+,Ca2+等離子的極化作用由強到弱的順序為。3、02-,F-,Ne,Na+,Mg2+,A13+,Si4+等離子或分子的變形性由強到弱的順序為。4、最容易變形的離子是體積大的和18電子層或不規(guī)則電子層的低電荷；最不易變形的離子是半徑小電荷高的稀有氣體o5、由于陰陽離子相互極化，使電子云發(fā)生強烈變形，而使陰陽離子外

21、層電子云重疊，則鍵的極性,鍵長,化學鍵由過渡到鍵。6、由于陰陽離子的相互極化，使分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，導致化合物的溶解度,離子的配位數(shù),同時也使化合物的顏色o四、比較題1、根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學鍵理論，試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低：(1)ZnCl2>CaCl2>KC1三種晶體；(2)NaBr,NaF,NaCl,Nal四種晶體；(3)NaF,KF,MgO,SiCl4，SiBr4五種晶體。2、比較下列物質(zhì)在水中溶解度的大?。?1)66,HgCl2,HgS；(2)PbCl2,PbF2,Pb©3、比較下列各組離子的極化作用和變形性：(1) 極化作用：Cu+CU2+；H+Li+；Ca

22、2+Zn2+；Fe2+Fe3+。(2) 變形性：S2-Cl；Ah+In3+；Hg2+Zn2+；Ca2+Fe2+。五、簡答題1、為什么AgF易溶于水，而AgCl,AgBr,Agl在水中溶解度依次減??？2、為什么ZnS,CdS,HgS三種硫化物顏色依次加深，在水中溶解度依次減?。?、Sue.在水中水解的程度比SnCl?更完全，試解釋之。第十一章配位化合物一、是非題1、包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH3)6C13就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別。2、配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵。3、主族金屬離子是不能作為配合物的中心原子，因為它的價軌道上

23、沒有d電子。4、價鍵理論認為，只有中心原子空的價軌道與具有孤對電子的配位原子的原子軌道重疊時才能形成配位鍵。5、配合物的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目。6、在含有Fe(NCS)63-配離子的溶液中加入氟化物，能得到無色溶液。7、在Pt(NH3)4Cl4中，鉗為+4價，配位數(shù)為6。8>Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5種幾何異構(gòu)體。9、無色的Hg2+離子溶液，可以與L離子形成紅色沉淀，在過量L離子存在下，可得無色溶液?？梢?配離子的形成能使物質(zhì)從有色變?yōu)闊o色。10、用加氨水的方法，可以將鋁鹽中的少量鋅雜質(zhì)除去。11、碘難溶于水，但易溶于CCI4中，是因為碘在水中不易形成水合配離子，而在CC

24、S中則易形成。二選擇題KCr(Py)2(H2O)Cl3Py代表毗噪，這個化合物的名稱是：A、三氯化一水二毗噪合輅(III)B、一水合三氯化二毗噪合輅(III)C、三氯一水二毗噪合輅(III)D、二毗噪一水三氯化輅(III)2>Co(en)2Cl2+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有：A、2個B、3個C、4個D、一個(無異構(gòu)體)3、下列哪一種關(guān)于用價鍵理論處理配合物的說法是不妥的？A、并不是所有中心原子都能生成內(nèi)軌型配合物。B、并不是所有中心原子都能生成外軌型配合物。C、中心原子用于形成配位鍵的原子軌道是雜化的，等價的。D、配合物中的反饋鍵根本不能用價鍵理論來解釋。4、已知Pd(Cl)2(OH)22-

25、有兩種不同的結(jié)構(gòu)，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是：A、sp3B、d2sp3C、sp3和dsp2D、dsp25、下列哪一種“離子”在通常情況下，在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵？A、Cu(1)B、Cu(n)C、Ag(i)D、Au(1)6、下列哪一種說法是欠妥的？A、配合物中，中心原子本身只能帶正電荷B、配體除帶負電和中性的原子團外，還有正電荷原子團。C、配合作用實際上是一種酸堿加和作用。D、很多復鹽實際上也是配合物。7、下列酸根都可以作為配體生成配合物，但最難配到形成體上的酸根是：A、C1O4B、SO42-C、NO3D、CO32-8、下列兩組離子：(1)Zn(NH3)42+-Zn(CN)42

26、-；Fe(C2O4)33-與AKCqO/Js一穩(wěn)定性應(yīng)該是：A、(1)組前小后大，組則相反B、(1)組前大后小，組則相反C、兩組都是前大后小D、兩組都是前小后大9、通常說形成某配合物有利于穩(wěn)定高氧化態(tài)，這句話意味著穩(wěn)定常數(shù)值對于：A、高氧化態(tài)配合物來說很大B、低氧化態(tài)配合物來說很小C、兩種氧化態(tài)配合物來說，高氧化態(tài)大于低氧化態(tài)D、上面三種說法完全一致10、Fe(NO3)3水溶液的pH比較低，解釋這個現(xiàn)象的最恰當理由是：A、水總是要電離為0H-和H+B、Fe3+遇水水解生成電0+C、Fe3+本身是路易斯酸D>Fe(H2O)63+要離解放出電0+11、CoC13-4NH3用H2SO4溶液處理

27、再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的C1-,但NH3的摩爾含量不變。用過量AgNO3處理該化合物溶液，每摩爾鉆可得1摩爾AgCl沉淀，這種化合物應(yīng)該是：A、Co(NH3)4C13B、Co(NH3)4-C13C、Co(NH3)5C1C12D、Co(NH3)4C12C112、下列哪一種關(guān)于螯合作用的說法是錯的？A、有兩個配基以上的配體均可生成螯合物B、螯合作用的結(jié)果將使配合物成環(huán)C、起螯合作用的配體稱為螯合劑D、螯合物通常比相同配基的相同配合物穩(wěn)定13、有四種配合物溶液，在濃度相同時導電能力由大到小的順序是：a.Cr(NH3)4Cl3b.Pt(NH3)6Cl4c.K2PtCl6A、a>b&g

28、t;c>B、b>a>cC、c>a>bD、b>c>a14、下列各組配離子中，幾何構(gòu)型相同的是：A.Cd(CN)42-PtCl42-B.Ni(CN)42-Cu(NH3)42-C>Zn(CN)42-PtCl4D.PtCl62-FeClJ-15、下列各組配離子中屬于高自旋的是：A.Cu(H2O)42+Zn(CN)42-B.Fe(H2O)62-Mn(NCS)64-C>Fe(CN)63-PtCl62-D.ZnCl42-Ni(CN)42-16、下列具有相同配位喩的一組配合物是：A、Co(en)3Cl3C>Pt(NH3)2Cl217、下列物質(zhì)中,Co

29、(en)2(NO2)2B、K2Co(NCS)4Pt(en)2Cl22+D、能作有效螯合劑的是：Cu(H2O)2C12K3Co(C2O4)2C12Ni(en)2(NO)2A、h2ob、h2o2c、(ch3)2n-nh2d、h2n-(ch2)3-nh218、下列配合物(離子)的空間構(gòu)型為平面四方形的是：A、Zn(H2O)3(OH)B、順-Ni(H2O)2Cl2C、Co(en)j3+D、反-Fe(H2O)4Cl2+19、化學式為Co(NH3)4Cl2Br的配合物，其配離子的空間構(gòu)型可能有幾種：A、2B、3C、4D、520、加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中：A、HC1B、Na2S2O

30、3C、NaOHD、NH3-H2O21、螯合物一般具有較高的穩(wěn)定性，是由于：A、螯合劑是多齒配體B、螯合物不溶于水C、形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的螯合物D、螯合劑具有穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)三、填空題1、填寫下表配離子高自旋或低自旋雜化類型空間構(gòu)型磁矩FeF63-Zn(CN)42-Fe(CN)63-Ag(CN)22-Ni(NH3)42+2、在CoF63-與Co(CN)63-,NiCl42-與Ni(CN)42一四種配離子中，是順磁性的,是反磁性的。3、Pt(NH3)5ClCl3，化學鍵型有種，它們分別o4、寫出下列配合物或配離子的名稱Fe(en)(C2O4)Cl2-HAuC14Pt(NH3)4NO2ClSO4Pt(NH3)2

31、(H2O)2Cl22+5、寫出下列物質(zhì)的化學式：赤血鹽；三氯化二水四氨合鉆(III)；四異硫氧合銅(II)酸鉀6、在Ag+溶液中加入C1-生沉淀，加入氨水后，由于生成,沉淀又溶解；再加入則出現(xiàn)沉淀，加入S2O32-后，由于生成，沉淀又溶解：繼續(xù)加入L又出現(xiàn)沉淀，加入含CN-離子的溶液，沉淀又分解，生成o7、往保溫瓶膽上鍍銀，是采用與反應(yīng)生成的。四、簡答題1、配合WPtNH3(py)BrCl-Pt(NH3)3Cl3各有多少種幾何異構(gòu)體？2、Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與HqO形成的配離子則為順磁性的。為什么？3、Co(en)32+Co(en)2Cl2Cl的磁矩分別為和，它們的中心離

32、子所含的未成對電子數(shù)是否相同？各屬何種自旋？第八章原子結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、否；2、是；3、是；4、是；5、否；6、是；7、是；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、否；14、否；15、否。二、選擇題1、D；2、C；3、A；4、A；5、A；6、D；7、B；8、C；9、B；10、C；11、D；12、C；13、D；14、C；15、D；16、Ao三、填空題1、薛定譚方程；2、4,16；3、1(或0)；0,或+1,或-1(或0)；4、Sc；5、吸引電子的能力，弱；6、量子化，波粒二象性，光電效應(yīng)實驗，電子衍射實驗；7、主量子數(shù)，主量子數(shù)和角量子數(shù)；8、3d54s2；略；9、略；10、

33、Fr,He,Cr和Mn,As,Cs和F,He；11、Zn,Zn(OH)o四、簡答題1、略。2、略。3、半徑越小，核對外層電子的吸引力越大，電子親和能的絕對值也越大。F和O的反常主要是因為其半徑太小，導致電子間相互斥力增大，抵消掉了一部分電子親和能。4、相同。因為氫原子的軌道能量只由主量子數(shù)來確定，而氨原子的軌道能量除了由主量子數(shù)來確定外,還受到角量子數(shù)的影響。5、在進行原子的電子排布時，必須首先根據(jù)能量最低原理，然后再考慮洪特規(guī)則等。據(jù)此2s應(yīng)先填入，后再填2p。主量子數(shù)n較小時，s和p的能量相差較大，故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大，而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足

34、以補償該激發(fā)能，所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2o29Cu外圍電子構(gòu)型為3dio4si,這是因為3d和4s能量相近，由4s激發(fā)3d所需能量較少，而3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大，補償結(jié)果使能量降低，故此構(gòu)型更穩(wěn)定。6、A、Br>Ar、Mg2+、Ca2+；B、Na、Ne、Na+、O；C、F、0、H、Al。五、綜合題1、(1)、原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期，第VI族(2) 、價電子結(jié)構(gòu)為：3d74s2(3,2,0,+1/2)；(3,2,0,-1/2)；(3,2,+1,+1/2)；(3,2,+1,-1/2)；(3,2,-1,+1/2)；(3,2,+2,+1/2)；(3,

35、2,-2,+1/2)；(4,0,0,+1/2)；(4,0,0,-1/2)(3) 、Co(OH)3；堿2、(1)、3d34s2；(2)、Ar3d2；(3)、第四周期，第五副族，V。3、(1)、A：Rb；B：Mg；C：Ge；D：Br；(2)、略；(3)、略。第九章分子結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、是；2、否；3、否；4、是；5、否；6、是；7、否；8、是；9、是；10、否；11、否；12、是；13、否；14、是；15、是；16、是。二、選擇題1、B；2、A；3、B；4、A；5、D；6、D；7、D；8、B；9、A；10、C；11、B；12、D；13、A。三、填空題1、本性，相鄰其他原子的影響；2、成正比

36、，成反比，越大，越??；3、不等性sp3,三角錐，不為零;4、頭碰頭，肩并肩；5、H20,CO,H2O,CO,HBr,CO；6、分子中要有H原子，分子中要有電負性大，半徑小，且有孤對電子的原子如F,N,Oo具有方向性和飽和性；7、分子間力和氫鍵，離子鍵，分子間力；8、G,71,一個g鍵，一個71鍵，一個71配鍵；9、F2>HC1、HF、NaF；10、電負性之差，偶極矩；11、晶格能；12、化學鍵，范德華力；13、方向，飽和。四、比較題1、(1)AsH3NH3H2O?OF2ZnO?ZnS2、(1)N2?N2+(2)O2?O2+(3)H2?He2?He2+;(4)N2?F2?O23、(1)C1

37、02?C103?C104(2)NH3?H20?H2S五、簡答題1、前者PF§中P是不等性Sp3雜化，P原子上有一對孤對電子，分子為三角錐結(jié)構(gòu)，有偶極矩。后者BF3中B是等性Sp2雜化，分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，無偶極矩。2、氫鍵是與電負性極大的元素結(jié)合的氫原子與另一分子中電負性很大的原子間所產(chǎn)生的較為強烈的相互作用。氫鍵形成的基本條件有兩個：1、分子中必須有一個與電負性很大的元素形成強極性鍵的氫原子；2、分子中必須有帶孤對電子，電負性大且原子半徑小的原子。分子間氫鍵的形成使化合物的熔沸點升高，汽化熱增大。3、雜化是指形成分子時，由于原子的相互影響，若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起

38、來重新組成一組新軌道的過程。原子軌道之所以雜化，是因為1、通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多共價鍵；2、雜化軌道比未雜化軌道具有更強的方向性，更利于軌道的重疊；3、雜化軌道的空間布局使得化學鍵間排斥力更小，從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定。第十章晶體結(jié)構(gòu)參考答案一、是非題1、否；2、是；3、是；4、是；5、是；6、否。二、選擇題1、A；2、C；3、A；4、C；5、A；6、Bo三、填空題1、誘導力；2、Pb2+,Fe2+,Ca2+；3、O2-,F,Ne,Na+,Mg2+,A13+,Si4+；4、陰離子，陽離子，陽離子；5、減弱，變短，離子鍵，共價鍵；6、減小，減小，加深。四、比較題1、(1)ZnCl2?CaCl2?KCl；(2)NaF?NaCl?NaBr?NaI；(3)MgO?NaF?KF?SiBr4