化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 專題練習(xí)題 帶答案

1、高二年級(jí)化學(xué)選修四同步小題狂練第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、單選題1. 下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（）A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能2. 在一定條件下，lmol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2KJ熱能在該條件下，下列說(shuō)法正確的是（）A. 白磷比紅磷的能量低B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. 該變化為物理變化D. 該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成3.下列說(shuō)法不正確的是（）A. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

2、C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)4.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A. 這是一個(gè)放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)可能需要加熱C. 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D. 反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定5. 已知：常溫下，O.OImol-L-1MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與日門044）反應(yīng)生成lmol正鹽的H=24-24.2kJmol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為H=-57.3kJ-mol-1，則MOH的水溶液中電離的日為（）A. -69.4kJmol-1B.-45.2kJmol-1C.+69.4kJmol-1D

3、.+45.2kJmol-16. 已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol.下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是（）A. 500mLlmol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)B. 500mL1mol/LH2S04(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7. 肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣已知：N2(g

4、)+2O2(g)=N2O4(g)H=+8.7kJ-mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ-mol-1下列表示肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是.()A. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g)H=-542.7kJ-mol-1B. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4電0)H=-1059.3kJ-mol-1C. N2H4(g)+!N204(g)=3N2(g)+2H20(g)H=-1076.7kJ-mol-1D. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4電0)H=-1076.7kJ-mol-18.

5、已知：(1)H2(g)+丁02)=H2O(g)；H=akJ/mol(2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=bkJ/mol(3) H2(g)+JO2(g)=H2O(l)；H=ckJ/mol(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>09. 常溫下，lmol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.、結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ-mol-1)436157568432298A. 432kJ-

6、mol-1>E(H-Br)>298kJ-mol-1B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C. H2(g)t2H(g)H=+436kJ-mol-1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-25kJ-mol-1畔庫(kù)芮瓚服持艸10.下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B. 若用50mL0.55mol-L-i的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol-L-i的鹽酸和50mL0.50mol-L-i的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等C. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)

7、驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替、填空題11.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，24并放出大量熱已知：H2O(1)H2O(g)H=+44kJ/mol.12.8g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量. 請(qǐng)寫出液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式. 則16g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是.12.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.(1) 1g碳與

8、適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需要吸收1O.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2) 已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成和水蒸氣時(shí)，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為(3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8KJ的熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35KJ的熱量寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.13.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.I 配制0.50mol/LNaOH溶液

9、(1) 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g.(2) 配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有、II 測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.(3)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器(4)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mLO.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度q/°C終止溫度溫度差平均值(t2-tl)/CH2SO4NaOH平均值W°C126.226.026.129.5°C227.027.427.23

10、3.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?通過(guò)計(jì)算可得中和熱H=（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是.（填字母）a. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d. 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol-L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol-L-NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相24比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相

11、等”）；，若用50mL0.50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）答案和解析【答案】1.B2.D3.A4.D5.D6.D7.D8.C9.D10.C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-i；-H/g)+O2(g)=N2(g)+2嗎0H=534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O(s)H=

12、-3339.6kJmol-i；C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+22325223H2O(l)H=1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；3.4；56.8kJmol-1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確；D、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故D正確.故選B.A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等；

13、C、煤燃燒主要轉(zhuǎn)化為熱能；D、風(fēng)力發(fā)電主要是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能.本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，紅磷)H=-29.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量，A. 分析可知紅磷能量比白磷低，故A錯(cuò)誤；B. 則紅磷能量比白磷低，磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C. 該變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D. 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，故D正確；故選D.4P(s，白磷)=P”(s，紅磷)H=

14、-29.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷4穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量；本題考查反應(yīng)熱的分析以及同素異形體的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵.3. 解：A、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒等需要點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故B正確；C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故C正確；D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故D正確；故選A.A、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；B、根據(jù)

15、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化形式分析；C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生；D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、常見的吸熱和放熱反應(yīng)，是對(duì)基本知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單.4. 解：A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)可能需要吸收能量引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行，故B正確C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C正確；D、物質(zhì)能量越高越活潑，生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D.A、分析圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物；B、反應(yīng)進(jìn)行需要變化為活化分子可能需要吸收能量；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷；D、物質(zhì)能量越高越活潑；本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判

16、斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單.5. 解：常溫下，0.01molL-iMOH溶液的pH為10,說(shuō)明MOH是弱堿：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(1)H=-12.1kJ-mol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H2=-57.3kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，由一得：MOH(aq)=M+(aq)+OH-(aq)H=(-12.1+57.3)kJ-mol-1=+45.2kJ-mol-1，故選：D.由題意知MOH是弱堿：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)H1=-12.1kJ-mol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H2=-57.3k

17、J-mol-1，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造MOH(aq)#M+(aq)+OH-(aq)并計(jì)算焓變本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物質(zhì)的量是O.lmol，放出的熱量是28.65KJ，故A錯(cuò)誤；B. 500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是lmol,但是有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57.3kJ小，故B錯(cuò)誤；C. 1000mL1.0mol/L的

18、CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是lmol,但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,故C錯(cuò)誤；D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是lmol,放出的熱量是為57.3kJ，故D正確；故選D.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)=巴。(1)中和熱均為57.3kJ-mol-1，而弱酸或弱堿在中

19、和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會(huì)放出熱量本題考查了中和熱的數(shù)值和概念理解，反應(yīng)過(guò)程中熱量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等7. 解：已知N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，H=+8.7kJ/mo1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，AH=-534.0kJ/mol,利用蓋斯定律將X1-可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=(-534.0kJ/mol)X2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+嚴(yán)2。4)=：N2(g)+2H2O(g)；H=-538.35kJ/mol,故答案為：2N2H4

20、(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),H=-1076.7kJ/mol,或N2H4(g)+嚴(yán)2。4)=3N(g)+2HO(g)；H=538.35kJ/mol.222故選D.已知N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),H=+8.7kJ/mo1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),AH=-534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將X1-可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此計(jì)算反應(yīng)熱.本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的正負(fù).8. 解:A、中生成的是液態(tài)水,熱量多，絕對(duì)值比a氣態(tài)水的大，但絕對(duì)值越大

21、相應(yīng)數(shù)值越小所以c<a<0,故A錯(cuò)誤；B、d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對(duì)值比b氣態(tài)水的大，但絕對(duì)值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d<b<0,故B錯(cuò)誤；C、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO，由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0，故C正確；D、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO，由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0，故D錯(cuò)誤；故選：C.根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0,由系數(shù)確定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對(duì)值比b氣態(tài)水的大，但絕對(duì)值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d<b<0,c中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對(duì)值比a氣態(tài)水的

22、大，但絕對(duì)值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以c<a<0；本題主要考查了反應(yīng)熱大小的比較，難度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/-的比較的時(shí)候要帶入比較.9. 解:A.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ-mol-i>E(HBr)>298kJ-mol-i，故A正確；B. 鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是HF,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確；C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)t2H(g)H=+436kJmol-i,故C正確；D. 依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能

23、總和計(jì)算判斷，H=436KJ/mol+l57KJ/mol-2X568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-543kJmol-i,故D錯(cuò)誤；故選D.A. 依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B. 鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C. 氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D. 依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷.本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等.10. 解：A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱

24、量損失，故A錯(cuò)誤；B. 中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤；C. 用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確；D. 溫度計(jì)不能用于攪拌溶液，所以實(shí)驗(yàn)中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計(jì)代替，故D錯(cuò)誤；故選CA. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；B. 中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成lmol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；C. 中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成lmol水時(shí)放出的熱量；D. 溫度計(jì)不能用于攪拌溶液.本題考查有關(guān)中和熱的測(cè)定，掌握中和熱的測(cè)定

25、原理、過(guò)程是解題的關(guān)鍵，難度不大11. 解：根據(jù)題意可以知道NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來(lái)配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,3242故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.625kJ/mol又知：H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol將-X4即得液態(tài)肼與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：NH(l

26、)+2HO(l)=N(g)+4HO(l)H=(64l.625kJ/mol)(+44kJ/mol)X4=817.625kJ/mol,242222故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=817.625kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=817.625kJ/mol可知，ImolH/l)即32g肼完全燃燒放熱817.625kJ,則16g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.8125kJ,故答案為：408.8125kJ(1) NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守

27、恒來(lái)配平方程式.(2) 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算的方法結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變.本題考查了反應(yīng)的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)的不同對(duì)反應(yīng)熱的影響12. 解：(1)由lg碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收1O.94kJ熱量，則lmol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收1O.94KJX12=131.28kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-i,故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJ

28、mol-i；(2)根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：2=o.o625mol,可知1molN4(l)在02(g)中燃燒，生成N2(g)和Hf(g),放3224222出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2OH=534.4KJ/mol,故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2OH=534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)與適量02(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8kJ熱量，則4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)H=1669.8kJ-mol-1x2=-3339.6kJ-mol-1,故答案為：4A1(s)+3O2(g)

29、=2Al203(s)H=-3339.6kJ-mol-1；(4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=二7=0.15mol,18g/mol2.24LC0?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=2.24L=0.1mol，n(C)=O.lmol,n(H)=0.3mol，n(O)=222.4L/mol2.3g-aimolxi2g/mol-a3molxig/m°1二o.O5mol,n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1,16g/mol化學(xué)式為C2H6O,物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，lmol有機(jī)物燃

30、燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol；故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=1367KJ/mol.(1)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和嗎，需吸收10.94kJ熱量，則lmol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJx12=131.28kJ,并注意物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答；(2) 根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：2=0.0625mol,可知1molN4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(g),放3224222出534.4kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；(3) 2molAl

31、(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8kJ熱量，則4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=1669.8kJ-mol1x2=3339.6kJ-mol1,由此分析解答；(4) 2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=2.7g=0.15mol,18g/mol2.24LCO。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=224L=01mol,n(C)=0.1mol,n(H)=0.3mol,n(O)=222.4L/mol2.3g-a1molx12g/mol-a3molx1g/mo1二0.05mol,n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3m

32、ol：0.05mol=2：6；1,16g/mol化學(xué)式為C2H6O,物質(zhì)的量為0.05mol,并放出68.35kJ熱量，lmol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，由此書寫熱化學(xué)方程式.本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫,需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比.同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度不大.13.解：1.(1)容量瓶沒(méi)有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/Lx0.25Lx40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；II.(3)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小