高中化學(xué)必修一4.2.1氯課件

1918年，德國(guó)化學(xué)家哈伯因?yàn)樵诤铣砂狈矫娴木薮筘暙I(xiàn)而獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1931年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次垂青于與合成氨有關(guān)的研究。那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？第四節(jié)氨、硝酸和硫酸第1課時(shí)氨1.掌握氨的性質(zhì)和用途。（重點(diǎn)）2.理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。3.掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。（重點(diǎn)）4.掌握銨鹽的性質(zhì)及銨根的檢驗(yàn)。（重點(diǎn))放電如：N2+O22NO人工固氮自然固氮（雷電固氮）氮的固定一、氮的固定

1.定義：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?.分類：如：

N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑二、氨1.物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水（1:700）實(shí)驗(yàn)——氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟1.在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預(yù)先吸入水)的塞子塞緊瓶口2．倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯(預(yù)先在燒杯里滴入少量酚酞溶液)3．輕壓滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因氨氣極易溶于水，擠出的幾滴水溶解燒瓶?jī)?nèi)幾乎所有氨氣，使其內(nèi)部壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把水壓入，形成噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)論氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性噴泉形成的原理：氣體在水中溶解度較大，較大量的氣體溶于較小量的水中，形成較大壓強(qiáng)差。（1）氨為什么會(huì)形成噴泉？【提示】氨氣極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差，大氣壓將水壓入燒瓶。（2）含水的膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用？【提示】吸收氨氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴?！舅伎寂c交流】（3）噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵？【提示】a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥。（4）滴有酚酞的溶液變?yōu)榧t色說明什么？【提示】氨氣溶于水，溶液顯堿性?！舅伎寂c交流】2.化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)所以，氨水顯堿性。一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)放出氨氣。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O====NH3↑+H2O△氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4+、OH-、H+(極少量)在進(jìn)行氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))H2O、NH3、NH3·H2ONH4+

、OH-

、H+NH3（2）氨跟酸的反應(yīng)NH3+HCl====NH4Cl

(現(xiàn)象：白煙）NH3+HNO3====NH4NO3

(現(xiàn)象：白煙）2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4與揮發(fā)性的酸反應(yīng)才有白煙(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：Al3++3NH3+3H2O====Al(OH)3↓+3NH4+(4)氨跟氧氣反應(yīng)這個(gè)反應(yīng)叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)。催化劑△4NH3+5O2====4NO+6H2ONH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3.氨的用途1.通過今天的學(xué)習(xí)，若當(dāng)你遇到氨氣泄漏事故，你將如何應(yīng)對(duì)？【提示】在遇到氨氣泄漏時(shí)，應(yīng)該馬上疏散人群到室外，最好到開闊地帶，并站在上風(fēng)頭。在撤離時(shí)，最好準(zhǔn)備一塊濕毛巾捂住嘴鼻。如果是在距離水面比較近的地方，就盡量跑到水邊，因?yàn)榘睔庖兹苡谒??！緦W(xué)與用】

三、銨鹽及其性質(zhì)（1）銨鹽的形成：NH3+H+====NH4+（2）物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)①受熱易分解穩(wěn)定、揮發(fā)性酸的銨鹽

不穩(wěn)定性酸的銨鹽NH4Cl

HCl↑+NH3↑————△NH4HCO3

H2O↑

+CO2↑+NH3↑————△加熱試管中的氯化銨晶體，沒有熔化就直接變成氣體，氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，這個(gè)變化是升華過程嗎？【提示】不是。加熱氯化銨晶體直接變成氣體，是由于氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫氣體；氣體在試管上方又變成氯化銨晶體，是由于氨氣和氯化氫氣體又反應(yīng)生成了氯化銨晶體。【想一想】②與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)：應(yīng)用：鑒別NH4+鑒別方法：NH4Cl+NaOH

NaCl+NH3↑+H2O————△樣品強(qiáng)堿

△氣體濕潤(rùn)

紅色石蕊藍(lán)色————△NH4++OH-NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH

Na2SO4+2NH3↑+2H2O————△(4)銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥。硝酸銨用于制炸藥。氯化銨常用作印染和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）反應(yīng)原理（2）反應(yīng)裝置2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

△====濃氨水氨氣堿石灰

或△（3）注意事項(xiàng)①驗(yàn)滿

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；

蘸濃鹽酸的玻璃棒。②干燥劑

堿石灰(NaOH+CaO),

不可用濃硫酸、P2O5和CaCl2。③簡(jiǎn)單方法制氨氣:氨氣的物理性質(zhì)氨氣的用途氨氣的化學(xué)性質(zhì)銨鹽及其性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨根離子的檢驗(yàn)1.（雙選）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（）A.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B.將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D.將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC2.下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨氣可用排水法收集B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反應(yīng)NH3+H+====NH4+中，氨失去電子被氧化B3.某學(xué)生在氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與