分析化學(xué)填空題題庫及答案

1、定量分析的一般步驟是、。_（試樣的采取和制備；試樣的分解；測定方法的選擇；分析結(jié)果準確度的保證和評價）3. 化學(xué)分析法主要用于組分的測定，組分質(zhì)量分數(shù)在_以上；儀器分析法通常適于組分的測定，組分質(zhì)量分數(shù)在以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）4. 已知黃鐵礦中硫含量約為30%,為獲得約0.5gBaSO4沉淀，應(yīng)稱取試樣goMr（BaSO4）=233.4,Ar（S）=32.06（0.2g）5. 分解試樣所用的HCl,H2SO4和HN03三種強酸中，具有強絡(luò)合作用的酸是，其生成的鹽幾乎均易溶于水的酸是_o（HCl；HN03)6. 偶然誤差的正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是和，它們分別表示測量結(jié)果的和。

2、（總體平均值標準偏差°；準確度；精密度）7. 系統(tǒng)誤差的特點是：1._；2.；3.o（重復(fù)性；單向性；可測性）8. 校準、做試驗，做試驗，對分析結(jié)果加以能減少系統(tǒng)誤差。（儀器；空白；對照；校正）9. 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量時，試樣吸收了空氣中的水分。（2）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估計不準o（3）重量法測定Si02時，試液中硅酸沉淀不宀完全。（系統(tǒng)誤差，偶然誤差，系統(tǒng)誤差）10. 判斷誤差類型：a.用分析天平稱量時，試樣吸收了空氣中的水分，屬于_誤差；b.用分析天平稱量時，不小心將樣品灑落在天平稱量盤上，屬于誤差；（系統(tǒng)誤差；過失誤差）11

3、. 判斷下列誤差屬于何種類型：a.以含量為95%的金屬鋅作為基準物質(zhì)標定EDTA溶液的濃度，屬于誤差；b.移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同，屬于誤差。（系統(tǒng)誤差；偶然誤差）12. 在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、偶然）誤差。（1）稱量過程中天平零點略有變動。（2）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估計不準。（3）分析用試劑含有微量待測組分。（偶然誤差，偶然誤差，系統(tǒng)誤差）13. 由某種固定原因造成的使測定結(jié)果偏高所產(chǎn)生的誤差屬于_誤差。讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估測不準，屬于誤差。（系統(tǒng)誤差；偶然誤差）14. 在分析工作中，某分析人員多次測定結(jié)果的重復(fù)性好，則說明其分析工作的好；如果測

4、量結(jié)果的平均值與真實值接近，則表明其分析結(jié)果的好。（精密度；準確度）15. 精密度高低用衡量，它表示。（偏差；幾次平行測定結(jié)果之間相互接近的程度）16. 某學(xué)生分析工業(yè)堿試樣，稱取含Na2C03為50.00%的試樣重0.4240g，滴定時消耗0.1000mol/LHCl40.10mL，該次測定的相對誤差為（MNa2C03=106.00）17.正態(tài)分布曲線的最高點體現(xiàn)了數(shù)據(jù)的_，曲線以x=m的一條直線為對稱軸說明了正誤差和負誤差。（集中趨勢；出現(xiàn)的幾率相等）18. 根據(jù)隨機誤差的標準正態(tài)分布曲線，某測定值出現(xiàn)在1.0之間的概率為68.3，則此測定值出現(xiàn)在1.0之外的概率為。（15.8%）19.

5、測定明礬中鋁的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)九次測定得x=9.18，s=0.042%，置信度為95%時平均值的置信區(qū)間是。_(t0.05,8=2.31,t0.05,9二2.26)(918°±°3)%或(915921)%)20. 測定明礬中鋁的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)九次測定得x=10.79，s=0042%，置信度為95%時平均值的置信區(qū)間是。_(t005,8=231，t005,9=226)(10790±03)%或(10761082)%)21平行六次測定水樣中Cl-的含量，其平均值為1000mgL-1,標準偏差s=007值(雙置信度為95%時的平均值的置信區(qū)間為。附表,f邊)(1000

6、007)(已知：t5,095=257)22某溶液的pH為10007，該pH的有效數(shù)字為位，其氫離子活度為mol?L-i,氫氧根離子活度為mol?L-i。（3;9.8410-n；-41.0210-4）23. 某溶液的pH為10.25，該pH的有效數(shù)字為位，其氫離子活度為mol?L-1，氫氧根離子活度為_mol?L-,（2；5.610-11；-41.810-4）24. 判斷有效數(shù)字的位數(shù)：a.某分析樣品的質(zhì)量m=0.0100g，位;b.某0.1050（25.001.52）溶液pH=1.64，位。c.，其結(jié)果為246.47位。（a.3；b.2；c.3）】00001000(2)25. 根據(jù)有效數(shù)字的運

7、算規(guī)則，下列計算式的結(jié)果應(yīng)該是幾位有效數(shù)字：a.13.54(1)w(X)0.1000(25.0024.50)100%，246.47+6.402+0.3245&°.1°10（25.0072）位；c246.47logH+=-5.14,求H+濃度位。（a.4；b.3；c.2）26.以下計算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字（不必計算只說明幾位）？0.1208(25.001.52)246.47w(X)1.0001000100%，27.將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字：(1)21.4565修約為;3.451修約為。（2.1101；3.5）28. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、和。（直接滴定法

8、；間接滴定法；返滴定法；置換滴定法）29. 在滴定分析中，滴定終點與化學(xué)計量點不可能恰好符合，它們之間的誤差稱為。（滴定誤差）30. 根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量，這一類分析方法統(tǒng)稱為。滴加標準溶液的操作過程稱為。滴加的標準溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點，。（滴定分析法；滴mol?L-i，氫氧根離子活度為mol?L-i。（3；9.8410-u；定；化學(xué)計量點；）31. 適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件是（1）反應(yīng)必須定量完成；（2）；（3）能用簡便的方法確定終點。凡能滿足上述要求的反應(yīng)，都可應(yīng)用于滴定法。（反應(yīng)速率要快；直接。）32. 用以下不同方法測定Ca

9、CO3試劑純度采用的滴定方式分別是：（1）用酸堿滴定法測定；（2）用EDTA絡(luò)合滴定法測定；（3）用KMnO4法測定。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.間接滴定法（填A(yù)，B，C）（B；A；C）33. 在分析測試中，消除干擾的主要方法有和。（掩蔽；分離）34. 強電解質(zhì)在水溶液中_電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中_電離。35. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸是_能給出質(zhì)子的物質(zhì)_；堿是_能接受質(zhì)子的物質(zhì)_。36. 酸和堿不是孤立存在的，當酸給出質(zhì)子后成為；堿接受質(zhì)子后成為酸。這種關(guān)系稱為。37. NH4+稱為離子酸；NH3稱為質(zhì)子堿堿。它們在組成僅相差，因此稱為。38. 酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是。39. 如果在室溫下，

10、測得某溶液的H+濃度為3.2X10-3molL-i,則該溶液為溶液，溶液中OH-濃度為,溶液pH為40. 若將氨水溶液稀釋，則解離度，溶液的pH值將。（填增大或減?。?1. 若在HAc溶液中加入NaAc固體，HAc的離解度a,_酸常數(shù)ka，溶液的pH值將_（填升高或降低，或變化或不變化）42. 能抵抗外加的少量_酸_、_堿或_對其稍加稀釋時，而保持溶液酸度_基本不變的溶液稱為緩沖溶液。43. 緩沖溶液是由濃度較大的弱酸和_其共軛堿組成的。44. 同一緩沖系的緩沖溶液，當_兩種組分濃度_相同時，緩沖比為的緩沖容量最大。45. HCN（c1mol/L）+Na2CO3（c2mol/L）水溶液的質(zhì)子條

11、件式為：。H+HCO3-+2H2CO3=CN-+OH-)46. 濃度為cmol%L-iNaAc水溶液的物料平衡方程（MBE）為；電荷平衡方程（CBE為；質(zhì)子平衡方程（PBE）；（MBE：-+=c；CBE：HAc+Ac-H+HAc47.濃度為cmolL-i的Na2C03電荷平衡方程(MBE）、Na+=c；OH-)-+H+Na+Ac-+OH-；PBE：（H2CO3）溶液的物料平衡方程CBE）和質(zhì)子平衡方程（PBE）分別為：MBE：CBE：PBE：MBE：H2CO3+HCO3-2-+CO32-Na+=2c；CBE：Na+-2-+H+HCO-3+2CO32-OH；PBE：+-H+HCO+2H2CO3O

12、H-)48.濃度為cmolL-i的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、電荷平衡分別為：PBE)方程（CBE）和質(zhì)子平衡方程MBE：CBE：PBE：(MBE：H2S+HS-+S2-HS-+2S2-=c，Na+=c；CBE：-2-+-2-Na+H+-+2-+OH-；PBE：H+49.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論（H3PO4；HPO42-50.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論+H2SH2PO-4)S2-+的共軛酸是OH），其共軛堿是HPO24的共軛酸是，其共軛堿是H2PO-4；-1PO-413)51.磷酸的pKax=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.66。在pH=2.127.21時，溶液中主要存在的型

13、體是（）；在pH=7.2112.66時，溶液中主要存在的型體是（OH2PO4；HPO42)52. 用NaOH標準溶液滴定H3PO4至甲基橙變色,其終點產(chǎn)物為。（H2PO4）53. 以HCl為滴定劑測定試樣中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,測定結(jié)果將。（填偏高、偏低或無影響）（偏高）54. 已知HAc的Ka=1.8X10-5,由HAc-NaAc組成的緩沖溶液pH緩a沖范圍是。（4.741）55為下列溶液選擇計算H+或0H-的合理公式（請?zhí)顚慉,B等）：（1）0.10mol/L三乙醇胺（pKb=6.24）（2）0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀（pKa1=2.95、pKa2=5.41）（

14、3）0.10mol/LH2C2O4（pKa1=1.22、pKa2=4.19）（4）0.10mol/L苯甲酸（pKa=a4.21）A.H+=Ka（cH）B.H+=KKa1a1a2C.H+=KcD.OH-=Kcab56. 酸堿指示劑甲基橙的變色范圍、酚酞的變色范圍3.14.4；8.09.6）57. 酸堿指示劑的解離平衡可表示為：HIn=H+In。則比值In/HIn是的函數(shù)。一般說來，看到的是堿色時，該比值為看到的是酸色時，該比值為；看到混合色時，該比值為H+；>10；<1/10；1/1010）用0.10molL-1HCl滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為9.74.3。若HCl和58.

15、 NaOH的濃度均減小10倍，則pH突躍范圍是（5.38.7）用0.010molL-1HCl滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍為8.75.3。若HCl和NaOH的濃度均增大10倍，則pH突躍范圍59. 是4.39.7)60. 已知己二酸（CH2CH2COOH）2），M=146.14gmol-1）的pKa=4.43,1pKa=5.41。假設(shè)有一些不純的己二酸樣品（純度約為80），現(xiàn)a2用0.1molL-1NaOH標準溶液測定其含量，問該滴定有個突為躍？可選用。（H2PO4）（甲基紅、甲基橙、酚酞）作指示劑，適宜取樣量為克。（1；酚酞；0.180.23)61. 影響水溶液中，弱酸弱堿滴定突躍大小的

16、主要因素是和。（弱酸的酸常數(shù)或弱堿的堿常數(shù)；弱酸弱堿濃度）62. EDTA的化學(xué)名稱為，當溶液酸度較高時，可作元酸，有種存在形式。63. 指出下列EDTA絡(luò)合物的顏色（填A(yù)，B，C，D）：（1）CuY2-；（2）2-2-MnY2-；（3）FeY-_；（4）ZnY2-_°A.無色；B.紫紅色；C.黃色；D.藍色（D；B；C；A）64. EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為。在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時溶液的pH值將（填寫升高、降低或不變）。（1:1；升高）65. 已知金屬離子M與配位體L形成逐級絡(luò)合物。則絡(luò)合反應(yīng)的平均配位數(shù)（n）與地方及倭有關(guān)；而與金屬離子的總濃度

17、地方及倭。（溶液中游離配位體的濃度，無關(guān)）66. EDTA滴定中，介質(zhì)pH越低，則Y（H）值越，K'MY值越，滴定的pM'突躍越化學(xué)計量點的pM'sp值越。（大；??；小；小）67. EDTA絡(luò)合物的條件形成常數(shù)Kmy隨溶液的酸度的變化而改變。酸度越小，則KMY越；絡(luò)合物越，滴定突躍越。（大；穩(wěn)定；大）68. 絡(luò)合滴定曲線滴定突躍的大小取決于和。（條件穩(wěn)定常數(shù)；被測金屬離子的濃度）69. 指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍）+M=MIn（紅），滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時，溶液呈色；隨著EDTA的加入，當?shù)竭_滴定終點時，溶液呈色。（紅；藍）70. 采用EDTA

18、為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的Fe3+，Al3+。應(yīng)加入掩蔽劑；滴定時控制溶液pH=。（三乙醇胺，10）71. 在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+。加入酒石酸的作用是,KCN的作用是。（輔助絡(luò)合劑（或防止Pb2+水解）；掩蔽劑）72. 含有Zn2和Al3酸性混合溶液,欲在pH=55.5的條件下,用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2加入一定量六亞甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。（作緩沖劑，控制溶液的pH值作掩蔽劑，掩蔽Al3的干擾）73. 在pH=5.0的HAcAc緩沖介質(zhì)中，以EDTA滴定Pb2至化學(xué)計量點時。當溶液中Ac濃度

19、增大時，pPb和pPb，值的變化情況spsp是：pPbsp；pPbsp。（減少，增大）spsp74. 為了測定Zn2和EDTA混合溶液中各自的含量（已知含有過量的EDTA），移取等體積試液兩份。其中一份試液調(diào)節(jié)pH為；以為滴定劑，用暗暗暗暗暗作指示劑，滴定其中游離的EDTA；另一份試液調(diào)節(jié)pH值為，以暗暗暗暗暗作指示劑，用標準溶液滴EDTA的總物質(zhì)的量。（55.5，Zn2，二甲酚橙，1.0，二甲酚橙，Bi3）75. 某溶液含有M和N離子，且KmyKny。lgKNY先隨溶液pH值增加而增大，這是由于地方及倭。然后當pH值增加時，lgKNY保持在某一定值。（Y（H）減?。ɑ蛩阈?yīng)系數(shù)減少”Y（H）

20、，】gKM'Y的大小由Y（n）決定,Y（N）與pH值無關(guān)）76.已知AgNH3絡(luò)合物的lg13.2,lg7.0。當AgNH3絡(luò)合物溶液中的Ag(NH3)Ag(NH3)2時，pNH3；當Ag（NH3）為最值時，pNH3。（3.8，3.5）77. 在pH=5.5的六亞甲基四胺緩沖介質(zhì)中以0.020mol/LEDTA滴定同濃度的Pb2+。已知pPbsp=6.25，則lgK'PbY;滴定至化學(xué)計量點后0.1%時的pPb=。（10.5，7.5）78. 有人用加入足夠量的氨水使Zn2+形成鋅氨絡(luò)離子的方法將Zn2+與Fe3+分離；亦有人寧可在加過量氨水的同時，加入一定量氯化銨。兩種方法中以

21、第種方法為好，理由是。_（第2種，理由是加入NH4Cl可使Fe（OH）3膠體凝聚，由于NH4+濃度大，減小Fe（OH）3對Zn2+的吸附，便于分離）79. 影響氧化還原反應(yīng)方向的主要因素有_電對的電極電位_、_溶液酸度_、等。（電對的電極電位；氧化型和還原型的濃度；溶液酸度；生成沉淀或絡(luò)合物）80. 已知：E0.68V，31.44V，則在1mol?L-iH2SO4溶液中用Fe/FeCe/Ce0.1000mol?L-1Ce4+滴定0.1000mol?L-1Fe2+，當?shù)味ǚ謹?shù)為0.5時的電位為，化學(xué)計量點電位為，電位突躍范圍是。（0.68V；1.06V；0.861.26V）81. 在1molL-

22、1硫酸溶液中，用0.1000molL-i的Ce4+標準溶液滴定等體積的0.1000molL-1的Fe2+溶液，當?shù)味▌┘尤霑r電對的電位=0.68V。達化學(xué)計量點時的電位為_，電位突躍范圍是。（E0.68V，E1.44V）（50；1.06V；0.861.26V）3243Fe/FeCe/Ce82. 為降低某電對的電極電位，可加入能與氧化態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位；可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。（還原態(tài)）83. 用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗去的標準溶液體積相等，則FeSO4與H2C2O4的濃度之間的關(guān)系為：。（2:1）84. 高錳酸鉀法通常在強酸性介質(zhì)中進行，其所用的酸性介質(zhì)通常為；使用的指示劑為。（稀h2so4;自身指示劑）85. 下列現(xiàn)象各屬什么反應(yīng)：（1）用KMnO4滴定Fe2+時Cl-的氧化反應(yīng)速率被加速（2）用KMnO4滴定C2O24-時，紅色的消失由慢到快。A.催化反應(yīng)；B.自動催化反應(yīng)；C.副反應(yīng)；D.誘導(dǎo)反應(yīng)。（填A(yù)，B，C，D）（D；B）86.碘量法中所需Na2S2O3標準溶液在保存中吸收了CO2而發(fā)生下述反應(yīng)：S2O32H2CO3HSO3HCO3S。若用該Na2S2O3滴定12溶液則消耗Na2S2O3的量將，使得I2的濃度。（偏高或偏低）偏高；偏低）87. 直接碘法或間接碘法的終點常用指示劑來確定