2019學年高二化學選修1課堂演練：主題3課題1電池探秘(魯科版)

1、主題3合理利用化學能源課題1電池探秘課堂演練當堂達標1 .在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn 2e=Zri1,下列說法準確的是（）（）A .銅電極為負極B.鋅電極為正極C .反應中 Zn 被氧化D .反應中 Zn 被還原解析：Zn 極電子流出為負極，發(fā)生氧化反應，反應中 Zn 被氧化; Cu極電子流入為正極，發(fā)生還原反應。答案：C2. 在以稀硫酸為電解質溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應分 別為：鋅片：Zn=Zn2 2+ 2e;銅片：2H十+ 2e=出f。下列判斷準確的是（）（）A .溶液的酸性逐漸增強B.銅片逐漸溶解C .溶液中 H+向鋅片移動D .鋅片是負極并被氧化解析：因為 H+在

2、正極上反應得電子生成氫氣而減少， 溶液酸性減 弱，故 A 項不準確；銅作為正極不參加反應，故 B 項不準確；溶液中 H+向正極移動，故 C 項不準確。答案：D3. 由鋅片、鐵片、銅片、銀片和稀硫酸能夠構成原電池的數(shù)目是（）（）A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D. 6 種解析：根據(jù)構成原電池的條件知，以上原料能夠構成：鐵一鋅一稀硫酸原電池、銅一鋅一稀硫酸原電池、銀 一鋅一稀硫酸原電池、銅 鐵一稀硫酸原電池、銀一鐵一稀硫酸原電池；因為銅、銀均不與稀 硫酸反應，所以無法構成銀 一銅一稀硫酸原電池，故答案選 C 項。答案：C4. 下列能構成原電池的是( (解析：A、B 項中沒有構成閉合回路，

3、不是原電池； C 項中的兩極材料相同不能形成原電池；A、D 兩項符合原電池的構成條件，是原電答案：D5. 科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電力的重要途徑，美 國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳 化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同 時向一個電極通入空氣。回答下列問題：(1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式：(2) 此電池的正極發(fā)生的電極反應式： _ ,負極發(fā)生的電極反應式：_ 。ABD(3) 電解液中 H+向_移動，向外電路釋放電子的電極是(4)_使用該燃料電池的另一個好處是 _解析：( (1)燃料電池的電池反應為燃料的氧化反應，在酸

4、性條件下生成的 CO?不與 H2SO4反應，故電池反應為 2CH3OH + 3O2=2CO2+ 4H2。(2) 電池的正極 02得電子，因為是酸性環(huán)境，所以會生成出 0,用電池反應減去正極反應即可得出負極的電極反應式。(3) H+移向正極，在正極生成水。(4) 產物是 CO2和 H2O,不會對環(huán)境造成污染。答案：(1)2CH3OH + 3O2=2CO2+ 4 戰(zhàn) 0(2) 302+ 12H+ 12e_ =6 出 02CH3OH + 2H2O 12e_=2CO2+ 12H+(3) 正負極( (4)對環(huán)境無污染- 課后件業(yè)知能強化-1. 下列反應不可用于設計原電池的是()()A.NaOH + HC

5、I=NaCI + 出 0B.2CH3OH + 302-2CO2+ 4H2OC.Zn + 2HCI=ZnCI2+ 出匸D.4AI + 302+ 6H2O=4AI(OH)3解析：只有氧化還原反應才能設計成原電池，故選A。答案：A2. 在銅一鋅一稀硫酸構成的原電池中，經(jīng)過一段時間的工作后，o下列說法準確的是()()A .鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出B. 電流方向是從鋅片流向銅片C .溶液中稀硫酸的物質的量持續(xù)減小D .電解液的 pH 保持不變解析：該原電池中，鋅片為負極，在銅片上有氣泡冒出（H2）, A 錯; 電流方向是從正極（銅片） 流向負極（鋅片）， B 錯； 在正極： 2H十+ 2e_=H2f

6、，所以溶液的 pH 變大，D 錯。答案：C3如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉，同時 A 極質量增加，B 極 質量減小，C 為電解質溶液。則 A、B、C 分別為（）（）A.A 是 Zn , B 是 Cu, C 是稀硫酸B.A 是 Cu, B 是 Zn, C 是稀硫酸C.A 是 Fe, B 是 Ag, C 是稀 AgNO?溶液D.A 是 Ag, B 是 Fe, C 是稀 AgNO?溶液解析：由題意 B 極質量減少，A 極質量增加，能夠得出 B 為負極， A 為正極，B 比 A 活潑，且電解質溶液中必須含有氧化性強于 日+ +的離子。答案：D4在如圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X 流向電極

7、 Y。若 X 為鐵，則 Y 可能是（）（）A .鋅D .銅解析：電流的方向與電子的移動方向相反，故電子由電極 Y 流向C .銀B.石墨電極 X，所以 Y 電極的活潑性強于鐵，故 Y 電極只能為選項中的鋅答案：A5.四種金屬片兩兩相連浸入稀H2SO4中都可組成原電池。相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極； 相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判 斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（）（）A .B.C .D .解析：相連時，外電路電流從 流向，則大于； 相連時為正極，則大于；相連時，有氣泡逸出，則 大 于；相連時，的質量減少，則 大于。答案：。答案：B6關于如圖所示裝置的敘述，準確的

8、是（）（）IIA .銅是負極，銅片上有氣泡產生B.銅片質量逐漸減少C .電流從鐵片經(jīng)導線流向銅片D .氫離子在銅片表面被還原答案：D7. 原電池的負極一定是（）（）A .電子流入的一極B.兩極金屬活潑性強的一極C .電子流出的一極D .發(fā)生還原反應的一極答案：C8. 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不準確的rA. a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B. a 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu + 2e_=CuC. 無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成 淺綠色D. a 和 b 連接時，電子從 Cu 極流向 Fe 極答案：D9.鎘鎳(CdN

9、i)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電充電反應按下式實行：Cd(0H) )2+ 2Ni(OH) )2Cd + 2NiO(OH) + 2 出 0,放電由此可知，該電池放電時的負極材料是()()A. Cd(OH)2B. Ni(OH)2C. CdD . NiO(OH)解析：該電池放電時起原電池作用，負極上發(fā)生氧化反應，由反0+2 2應式可知，Cd-Cd (OH)2，化合價升高發(fā)生氧化反應，負極材料為Cd。答案：C10. 將 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩連接組 成原電池。若 a、b 連接時，a 為負極；c、d 連接時，電流由 d 到 c; a、c 連接時，c 極上產生大量氣泡；b、d 連接時，b 極上有大量氣泡產生。四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )A abcdB acdbC cabdDbdca解