2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專題集訓(xùn)第19講水和溶液試題

1、2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專題集訓(xùn)第19講水和溶液試題知識梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】一、水的組成與電解水實(shí)驗(yàn)1. 水是由氫元素和氧元素組成的，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子構(gòu)成的。電解水實(shí)驗(yàn)中與電源正極相連的試管生成的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的試管生成的是氫氣。生成的氧氣與氫氣的體積比為1：2,質(zhì)量比為8:1。2. 判斷正極產(chǎn)生的氣體為氧氣的方法是用帶火星的木條接近玻璃管尖嘴，木條能復(fù)燃；判斷負(fù)極產(chǎn)生的氣體為氫氣的方法是用點(diǎn)燃的火柴接近玻璃管尖嘴,氣體可燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。在氫氣的火焰上方罩一只干冷的燒杯,會出現(xiàn)水霧或水珠。二、溶液固、液、氣體溶解在液體里所形成的均一、穩(wěn)定的混合物

2、叫作溶液。溶液包括溶質(zhì)和溶劑兩部分,水、酒精等液體是常見的溶劑,固、液、氣體均可作為溶質(zhì)。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。溶液的特點(diǎn)：均一、穩(wěn)定。三、濁液懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質(zhì),如石灰水、泥水、血液等。乳濁液是小液滴分散到液體里形成的物質(zhì),如牛奶、肥皂水等。濁液不穩(wěn)定,久置會分層。溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。四、飽和溶液與不飽和溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液兩個(gè)前提條件：（1）在一定溫度下；（2）在一定量的溶劑里。否則飽和溶液與不飽和溶液就沒有確定的意義。飽和溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如在某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的,不能再溶解蔗糖,若加入其他溶質(zhì)如食鹽,

3、仍可繼續(xù)溶解。2. 飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法：增減溶劑、改變溫度、增減溶質(zhì)。3. 濃溶液與稀溶液：溶有較多溶質(zhì)的是濃溶液,溶有較少溶質(zhì)的是稀溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如澄清石灰水雖然飽和，但因其溶解度很小，是很稀的溶液。不飽和溶液也不一定是稀溶液,如蔗糖的溶解度很大,但很濃的蔗糖水不一定飽和。五、溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度必須帶單位（g）。溶解度可以定量表示物質(zhì)溶解的能力。氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積。六、影響物質(zhì)的溶解能力大小的因素內(nèi)

4、因：由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定。外因：與溫度有關(guān)。氣體溶解度的外因：溫度和壓強(qiáng)。七、溶解度曲線1.以溫度為橫坐標(biāo),溶解度為縱坐標(biāo)可形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。2.溶解度曲線的變化規(guī)律：1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如硝酸鉀、硝酸鈉等。2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而略有增大,如氯化鈉（食鹽）。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如氫氧化鈣。4)氣體的溶解度不僅取決于氣體的性質(zhì),還取決于壓強(qiáng)和溫度。當(dāng)溫度不變時(shí),隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度也增大；氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減小。八、溶解度（S）的計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量-盤飽和溶液中溶劑的質(zhì)量10

5、0g）飽和溶液中搭質(zhì)的質(zhì)量Ss100g飽和溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量九、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1計(jì)算：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%=溶質(zhì)的質(zhì)量I溶劑的質(zhì)量X100%溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量2. 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟：（1）計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）；（2）稱量（固體：用天平稱取；液體：用量筒量?。?；（3）溶解（裝瓶,并貼上標(biāo)簽）。十、結(jié)晶1. 結(jié)晶通常用于分離含有幾種可溶性固體的混合物。2. 結(jié)晶的方法：（1）蒸發(fā)溶劑：一般適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì),如海水曬鹽。（2）冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì),如硫酸銅晶體的形成。十一、水的凈化1.水的凈化方法：

6、沉淀法、過濾法、蒸餾法。明礬溶于水后生成膠狀物，能吸附雜質(zhì)使雜質(zhì)沉降；活性炭能吸附溶解于水中的一些雜質(zhì)。原理適用范圍基本燥作所起作用沉淀根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于分離液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)加人明磯等凝聚劑攪拌后聆蜀使水中的懸浮微粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來過法根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)溶解過濾可除去水中的懸浮微粒蒸注根據(jù)液體的梆點(diǎn)不同用于分離或提純兩種及兩種以上和落的液態(tài)混加熱蒸拎凝可除去水中已溶解的物質(zhì)2.自來水的凈化過程包括物理過程和化學(xué)過程。3. 軟水與硬水：溶有較多鈣、鎂離子的水叫作硬水，不含或含較少鈣、鎂離子的水叫作軟水日常生活中可用肥皂水充分振蕩來鑒別硬

7、水與軟水，浮渣較多的是硬水，泡沫較多的是軟水煮沸水可以降低水的硬度。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】1電解水實(shí)驗(yàn)中，正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，若考慮到氣體溶解度的因素，由于氧氣在水中的溶解度大于氫氣，故收集到的氧氣與氫氣的體積比一般會略小于1：2。2. 溶液中只要有水,一般把水作為溶劑,而不考慮水的質(zhì)量占整個(gè)溶液的比例大小。不指明溶劑的溶液,一般指的是水溶液。3. 懸濁液和乳濁液不是根據(jù)是下沉還是上浮來區(qū)分的,而是根據(jù)是固體顆粒還是液體放入另一液體來區(qū)分的。不能根據(jù)是否透明來區(qū)分溶液、懸濁液和乳濁液，因?yàn)檫@三種混合物都可能有顯示為透明或有各種顏色的情況。4溶解度的四個(gè)關(guān)鍵詞：（1）一定的

8、溫度；（2）100g溶劑；（3）達(dá)到飽和；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解度就是一定溫度下,100g溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。5. 溶解性與溶解度不同,溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力,它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶（20時(shí)溶解度在10g以上）、可溶（溶解度在110g）、微溶（溶解度在0.011g）、難溶（溶解度小于001g），絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。6. 溶解度曲線的意義：（1）溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。（2）溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示該物質(zhì)在此溫度下的溶解度,溶液必須是飽和溶液。（3）兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

9、（4）在溶解度曲線下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液。（5）在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液（在較高溫度下制成飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過飽和溶液）。7. 對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算,要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即濃溶液的質(zhì)量X濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【易考點(diǎn)】1. 電解水實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積比與質(zhì)量比。2. 飽和溶液的概念理解。3. 溶解度曲線的分析，結(jié)合飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)變。4. 有關(guān)溶解度的計(jì)算。5. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，常穿插于其他化學(xué)計(jì)算之中。6. 溶液的

10、稀釋與配制?？键c(diǎn)精析考點(diǎn)一對電解水實(shí)驗(yàn)的掌握例1、關(guān)于電解水實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氣和氧氣組成的B. 電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣C. 水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2:1D. 水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的【解題思路】電解水生成氫氣和氧氣，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，該實(shí)驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的，水的化學(xué)式為H2O可知?dú)?、氧元素的質(zhì)量比=2:16=1:8。分子是由原子構(gòu)成的，所以水分子中不能含有氫分子。【參考答案】B【方法歸納】電解水時(shí)，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少；與負(fù)極相連的試管生成的是氫氣，較多；氫氣的

11、體積是氧氣體積的2倍；據(jù)此結(jié)合分解反應(yīng)的特征等進(jìn)行分析判斷即可。【易錯(cuò)誤區(qū)】電解水生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是1:8，體積比是2:1，學(xué)生容易將兩者搞混淆?？键c(diǎn)二不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化例2、現(xiàn)對某物質(zhì)A的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)。若蒸發(fā)10g水析出ag固體;若蒸發(fā)20g水析出bg固體;若蒸發(fā)30g水析出cg固體。則下列各關(guān)系式中,正確的是（）A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2b+aD.c=2a+b【解題思路】雖然原溶液未指明是否飽和,但由于第一次蒸發(fā)水分后有固體析出,所以第一次析出后所得溶液一定為飽和溶液,則第二次蒸發(fā)可以看作是在第一次蒸發(fā)的基礎(chǔ)上繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，同樣第三次可以看作是在第二

12、次蒸發(fā)的基礎(chǔ)上繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水。根據(jù)溶解度的概念可知第二次和第三次多蒸發(fā)的10g水析出的固體質(zhì)量是相等的?！緟⒖即鸢浮緽【方法歸納】解答有關(guān)溶解度的計(jì)算題,溶液必須是飽和溶液,否則數(shù)據(jù)不可用?！疽族e(cuò)誤區(qū)】將剛開始時(shí)的A溶液當(dāng)作飽和溶液來思考解題。考點(diǎn)三物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用例3、在20C時(shí),50g水中最多能溶解40gA物質(zhì)；30C時(shí),25g水中最多能溶解20gB物質(zhì)。則A和B兩種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是（）a.saSbb.sa=Sbc.sa；當(dāng)wa+b時(shí)，即aw-b,則有A%a+bww【參考答案】(1)為達(dá)到題中要求，混合物中B物質(zhì)的質(zhì)量不超過20g,則A物質(zhì)的質(zhì)量至40g少應(yīng)為60g-20g=4

13、0g。此時(shí)混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%=X100%=66.7%。所以冷卻至20C,60ga若使A析出而B不析出，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在66.7%100%的范圍內(nèi)。(2)一wwb一w【方法歸納】20C時(shí)要使B物質(zhì)不析出，對于100g水,B的質(zhì)量必須不大于其溶解度20go同理，100g水中，10C時(shí)要使B物質(zhì)不析出,B的質(zhì)量不能大于bgo易錯(cuò)誤區(qū)】第(2)小題,用符號和代數(shù)式來代替數(shù)字進(jìn)行分析和解題是許多學(xué)生的弱項(xiàng),應(yīng)加強(qiáng)練習(xí)。考點(diǎn)五溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系例5、tC時(shí)，Na2C03溶解度為Ag,現(xiàn)有飽和“氣匹溶液(100+A)g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag,靜置后析出碳酸鈉

14、晶體(Na2CO310屯0)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則加入水的質(zhì)量為()A.(100+A)gB.100g180AC.(100-)gD.(100-Aa%)g286【解題思路】tC時(shí)，Na2CO3溶解度為Ag,現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。向該溶液中投入無水碳酸鈉Ag,靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2C0310屯0)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。說明所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，所以就相當(dāng)于計(jì)算該溫度下溶解Ag無水碳酸鈉所需要的水的質(zhì)量，該溫度下，Na2CO3溶解度為Ag,說明100g水該溫度下正好飽和。所以加入水的質(zhì)量為

15、100g?！緟⒖即鸢浮緽【方法歸納】根據(jù)固體溶解度的概念和同一溫度下同種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度100g+溶解度X100%解答。易錯(cuò)誤區(qū)】本題干擾項(xiàng)較多，若未能正確理解溶解度的概念易得出錯(cuò)誤的答案?？键c(diǎn)六溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶液的配制和稀釋例6、40C時(shí),要使100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，可以采用的方法是。（在40C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g） 將溫度降到20C加入80g水加水使溶液的質(zhì)量為200g蒸發(fā)水，析出10g固態(tài)食鹽加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液【解題思路】對照質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念逐項(xiàng)分析或計(jì)算加以判斷。將溫度從40C降到20C,并不能析

16、出多少食鹽，因?yàn)槭雏}溶解度受溫度影響不大。加入80g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量100gX20%分?jǐn)?shù)為：食鹽%=X100%=11.1%。加入水后使溶液的質(zhì)量為200g,此時(shí)溶液中100g+80g100gX20%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：食鹽%=X100%=10%。蒸發(fā)水，析出10g食鹽后，溶液變200g36.6g為飽和溶液，飽和食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：食鹽%=X100%=26.8%。100g+36.6g100gX20%+200gX5%加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):食鹽%=-100g+200gX100%=10%。【參考答案】【方法歸納】本題是考查關(guān)于溶液組成知識的一道綜合性較強(qiáng)的試題

17、。解答本題的關(guān)鍵在于充分理解和應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義?！疽族e(cuò)誤區(qū)】誤認(rèn)為溫度降低后，食鹽的溶解度會降低相同的幅度而錯(cuò)選,或?qū)|(zhì)量分?jǐn)?shù)理解及計(jì)算不熟練而錯(cuò)選兩項(xiàng)。探究提升例、在我國某些地區(qū)有一種“冬天撈堿夏天曬鹽”的說法。這里的“堿”是指N&2C03,“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中NCO的含量進(jìn)行了以下探究?！緰碎嗁Y料】NCO和NaCl的溶解度曲線如圖所示。（1）根據(jù)上圖回答： tlC時(shí)，Na2CO3的溶解度為g；t2C時(shí)，Na2C03的溶解度（填“V”“”或“=”）NaCl的溶解度。 “冬天撈堿”的原因是由

18、于NCO的溶解度隨溫度的降低而（填“增大”“減小”或“不變”）。 “夏天曬鹽”是利用（填字母）的方法，使NaCl晶體析出。A. 風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)B. 溫度升高，使NaCl溶解度增大【實(shí)驗(yàn)步驟】第一步：稱取34.6g“堿”樣品。第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解,恰好完全反應(yīng)。其化學(xué)方程式為：NaC0+2HCl2NaCl+H0+C0f2322第三步：完全反應(yīng)后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g?！緮?shù)據(jù)分析】（2）若產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部逸出，試計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）： 產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。 34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。 “堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠^續(xù)探究】(3

19、) 計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘忸}思路】根據(jù)溶解度曲線的意義及溶解度受溫度變化的影響來完成該部分小題的解答；根據(jù)題目的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),該反應(yīng)生成了二氧化碳,反應(yīng)中溶液質(zhì)量減少的量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量,所以可以根據(jù)二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)來完成【數(shù)據(jù)分析】和【繼續(xù)探究】部分?！緟⒖即鸢浮俊緰碎嗁Y料】a=減小A【數(shù)據(jù)分析】根據(jù)題意可知生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：34.6g+130g-151.4g=13.2g,設(shè)34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2C()3-2HC1=2NaCl-H2()-C()2f10611

20、744丈y13*2g106_117_44文y13*2g解得丈=31*8g歹=35*1g31.8所以碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：NaCO%=x100%=91.9%2334.6答：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為13.2g； 346g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g； “堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)919%?！纠^續(xù)探究】氯化鈉的質(zhì)量為：34.6g-31.8g+35.1g=37.9g；所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)37.9g量分?jǐn)?shù)為：NaCl%=X100%=25.0%151.4g答：反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%。【方法歸納】熟練掌握溶解度曲線的意義,能夠熟練的運(yùn)用質(zhì)量守恒定律以及依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)

21、的計(jì)算?！疽族e(cuò)誤區(qū)】計(jì)算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),不能準(zhǔn)確求出氯化鈉質(zhì)量。【考點(diǎn)范圍】分析溶解度曲線、結(jié)晶、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。2019-2020年中考科學(xué)培優(yōu)講義專題集訓(xùn)第1講科學(xué)測量與物質(zhì)的密度試題知識梳理【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1. 長度的測量長度測量的常用工具是刻度尺。國際單位制中，長度的主單位是米(m),常用單位有千米(km)、分米(dm)、厘米(cm)、毫米(mm)、微米(“m)、納米(nm)。特殊的測量方法：測量細(xì)銅絲的直徑、一張紙的厚度等微小量常用累積法，即當(dāng)被測長度較小，測量工具精度不夠時(shí)可將較小的物體累積起來，用刻度尺測量后再求得單一長度；測地圖上兩點(diǎn)間的距離、圓

22、柱的周長等常用化曲為直法，即把不易拉長的軟線重合在待測曲線上標(biāo)出起點(diǎn)和終點(diǎn)，然后拉直測量；測操場跑道的長度等常用輪滾法，即用已知周長的滾輪沿著待測曲線滾動(dòng)，記下輪子圈數(shù)，可算出曲線長度；測硬幣、球、圓柱的直徑、圓錐的高等常用輔助法，即對于用刻度尺不能直接測出的物體長度可以將刻度尺、三角板等組合起來進(jìn)行測量。誤差及其處理：測量值與真實(shí)值的差異叫誤差。產(chǎn)生誤差的原因：測量工具、測量環(huán)境和人為因素。誤差只能減小而不能避免，而錯(cuò)誤是由于不遵守測量儀器的使用規(guī)則和主觀粗心造成的，是能夠避免的。減小誤差的方法為多次測量求平均值或用更精密的儀器。2. 體積的測量(1) 固體體積的測量長方體、柱形體等形狀規(guī)則

23、的固體可以用刻度尺先測量有關(guān)長度再用相關(guān)體積公式計(jì)算而得。不規(guī)則的固體可以用細(xì)線綁住物體在量筒中用“排水法”進(jìn)行測量。若被測固體密度小于水，則可用“針壓法”或“懸物法”進(jìn)行測量。(2) 液體體積的測量液體體積可以用量筒或量杯測量。注意選擇量筒的規(guī)格，一般要求被測液體的體積不小于量筒的分度值，以提高測量的準(zhǔn)確度。量筒是測量體積的儀器，溫度變化將導(dǎo)致形狀變化而影響其準(zhǔn)確性，不能用作化學(xué)反應(yīng)和配制溶液的容器。用量筒測量液體體積，讀數(shù)時(shí)要求平視凹液面底部，若俯視則讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏??；若仰視則讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大。3. 質(zhì)量及其測量（1）物體所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。質(zhì)量的國際單位制基本單位是千克（k

24、g）。質(zhì)量是物體本身的一種屬性，物體的質(zhì)量不隨物體形狀、溫度、狀態(tài)和空間位置的變化而變化。（2）常用天平測量物體的質(zhì)量。要掌握使用天平的正確方法。使用過程包括“放水平、調(diào)平衡、稱質(zhì)量、讀數(shù)據(jù)、歸整齊”五大步驟，每個(gè)步驟都有一些注意事項(xiàng)。每架天平都有自己的稱量（即量程），被測物體的質(zhì)量不能超過稱量。被測物體放左盤，砝碼放右盤。向右盤中加減砝碼要用鑷子，不能用手接觸砝碼，不能把砝碼弄濕、弄臟，以防生銹。加砝碼要從大到小，以防砝碼不夠用。潮濕的物體和化學(xué)藥品不能直接放在天平的托盤中稱量，可以放在燒杯或稱量紙中稱量。4. 密度m單位體積某種物質(zhì)的質(zhì)量叫作這種物質(zhì)的密度，其計(jì)算公式是p=v。國際單位制中

25、密度的主單位是千克/米3（kg/m3）,常用單位是克/厘米3（g/cm3）。這兩個(gè)單位之間的換算關(guān)系為1g/cm3=1.0X103kg/m3o密度是物質(zhì)的特性，同種物質(zhì)密度一般相同，不同種物質(zhì)密度一般不同；物質(zhì)的密度跟物質(zhì)的質(zhì)量、體積無關(guān)，不隨物質(zhì)的質(zhì)量、體積的改變而變化。（要求識記水的密度值，了解銅鐵、鋁、酒精、空氣、氫氣等常見固、液、氣體的密度，對分析相關(guān)習(xí)題有一定的幫助。）密度知識的應(yīng)用：m利用P=v，求出物質(zhì)的密度，鑒別物質(zhì)；利用m=PV,求質(zhì)量；m利用V=，求體積。P5. 密度的測量m（1）密度的測量原理：p=v；所需儀器有天平、量筒（或量杯）等。（2）密度的測量方法：用天平測出被測

26、物體的質(zhì)量；用量筒（或量杯）測出被測物體的體m積（直接或間接）；根據(jù)公式p=v，求出物質(zhì)的密度。6. 結(jié)合浮力測量物質(zhì)的密度（1）利用某物體在液體中懸浮可推知該物體的密度就等于液體的密度。（2）物體漂浮在水中時(shí)，利用物二p液V排液V物求出該物體的密度。（3）利用阿基米德浮力公式變形（p液二F浮V排液g）可求出某液體的密度等?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】1. 正確理解密度是物質(zhì)的一種特性，學(xué)會密度公式的常見應(yīng)用及其有關(guān)計(jì)算。m2會應(yīng)用天平、量筒等測量工具測定固體或液體的密度以及對密度公式P=v的應(yīng)用?！疽卓键c(diǎn)】1. 密度的計(jì)算往往不獨(dú)立考查，而是夾雜在壓強(qiáng)、浮力、機(jī)械功、功率等計(jì)算中出現(xiàn)。2. 探究密度概念實(shí)驗(yàn)

27、和密度的測定實(shí)驗(yàn)，并會涉及天平、量筒等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)工具的使用和探究方法的應(yīng)用。3. 密度的知識對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛻?yīng)用知識的能力要求較高，尤其是對密度的測量，不僅要懂得實(shí)驗(yàn)原理和測定方法，而且要能根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，是中考命題的熱點(diǎn)?？键c(diǎn)精析考點(diǎn)一長度的測量例1、用如圖所示的刻度尺來測金屬塊的長度，下列測量結(jié)果中正確的是（）A. 8.60cmB. 1.69cmC. 1.6cmD. 以上讀數(shù)都不正確【解題思路】根據(jù)圖示，該刻度尺的分度值是0.1cm,金屬塊左端對準(zhǔn)的刻度是7.00cm，右端讀數(shù)是858cm；所以金屬塊的實(shí)際長度是：8.58cm-7.00cm=1.58cm?！緟⒖即鸢浮緿【方法歸納】刻度

28、尺在測量前，要觀察其量程、分度值和“0”刻度線。若“0”刻度線發(fā)生磨損，則可以從某一個(gè)完整刻度線開始測量，讀數(shù)時(shí)，要估讀到分度值的下一位?！疽族e(cuò)誤區(qū)】一是要注意刻度的起點(diǎn)；二是讀數(shù)要有估計(jì)值?？键c(diǎn)二天平的使用、質(zhì)量的測量例2、某同學(xué)使用托盤天平測量物體質(zhì)量之前，將游碼錯(cuò)誤地放在0.1g的地方就將橫梁調(diào)平衡了。這樣測某個(gè)物體的質(zhì)量時(shí)，右盤放了45g的砝碼，天平再次平衡，該物體的實(shí)際質(zhì)量為()A.44.9gB.45.0gC.45.1gD.無法測量【解題思路】雖然游碼并未回零，但天平在測量前是平衡的，而且游碼的位置也并沒有再移動(dòng)，所以此時(shí)左、右兩盤中的質(zhì)量是相同的，并未受到游碼的影響，因此物體的實(shí)際

29、質(zhì)量為45.0g。【參考答案】B【方法歸納】掌握使用天平測量物體質(zhì)量的方法： 天平放在水平臺上，游碼移動(dòng)到標(biāo)尺左端的零刻度； 調(diào)節(jié)平衡螺母使指針指到分度盤的中央位置； 物體放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤?！疽族e(cuò)誤區(qū)】使用天平時(shí)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：調(diào)水平和調(diào)平衡的順序顛倒；調(diào)水平后的天平隨意移動(dòng)位置；在調(diào)平衡時(shí)游碼未歸零；不遵循由大到小的順序選用砝碼；左盤放物體右盤放砝碼的規(guī)則混亂等?？键c(diǎn)三密度及其特性【解題思路】因?yàn)槊芏仁俏镔|(zhì)的一種特性。同種物質(zhì)，在一定狀態(tài)下密度是定值，實(shí)際上當(dāng)質(zhì)量（或體積）增大幾倍時(shí)，其體積（或質(zhì)量）也增大幾倍，而比值，即單位體積的質(zhì)量不改變。不能認(rèn)為物質(zhì)的密度與質(zhì)量成正比

30、，與體積成反比，它與質(zhì)量和體積無關(guān)?！緟⒖即鸢浮緽【方法歸納】要解答本題需掌握：由某種物質(zhì)組成的物體，其質(zhì)量與體積的比值是一個(gè)常量，它反映了這種物質(zhì)的一種特性?！疽族e(cuò)誤區(qū)】同種物質(zhì)的質(zhì)量與體積的圖像為直線，且圖像經(jīng)過原點(diǎn)?？键c(diǎn)四量筒的使用、密度的應(yīng)用例4、如圖所示，量筒的分度值是mL。小明家有一枚質(zhì)量為2.1g的銀幣（p銀=10.5g/cm3）,可求出此銀幣的體積為cm3。他想用此量筒測出該銀幣的體積，從而鑒別銀幣是不是純銀的。請問他能否鑒別出該銀幣？（填“能”或“不能”），理由是。2.1g10.5/cm3m【解題思路】假設(shè)該銀幣是實(shí)心、純銀的，銀幣的體積：V=P（2）由圖知，量筒的分度值是I

31、mL,銀幣的體積小于量筒的分度值，所以用量筒測量銀幣的體積時(shí)，會使測量值不準(zhǔn)確，也就無法得出準(zhǔn)確的密度值，所以用量筒不能鑒別出該銀幣是不是純銀的。【參考答案】10.2不能此銀幣的體積小于量筒的分度值【方法歸納】用量筒測量（排水法）固體的體積時(shí)，固體的體積必須要大于量筒的分度值測量的結(jié)果才足夠精確。【易錯(cuò)誤區(qū)】在判斷能否鑒別出該銀幣的純度時(shí)，不能想當(dāng)然地認(rèn)為已知其質(zhì)量，再用量筒就能測量其體積而導(dǎo)致誤判。考點(diǎn)五固體的密度測量的綜合應(yīng)用例5、【黃岡】李翔在山上找到了一塊堅(jiān)硬的石塊，他僅用直尺這一測量工具測出了石塊的密度。裝置如圖所示，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 用細(xì)線將輕質(zhì)直桿懸掛起來，懸點(diǎn)為0,并將一重物

32、用細(xì)線懸于直桿0點(diǎn)左側(cè)的P點(diǎn)。 保持重物的懸點(diǎn)不變，將裝水的輕質(zhì)塑料袋用細(xì)線掛在直桿0點(diǎn)右側(cè)的某點(diǎn)，直桿處于水平靜止，用直尺測得該點(diǎn)到0的距離為30.0cm。 在溢水杯中裝滿水，將待測石塊緩慢浸沒在杯中，讓溢出的水全部流入輕質(zhì)塑料袋中。 保持重物的懸點(diǎn)不變，將待測石塊用細(xì)線掛在直桿0點(diǎn)右側(cè)的某點(diǎn)，直桿處于水平靜止,用直尺測得該點(diǎn)到0的距離為12.0cm。(1) 實(shí)驗(yàn)中主要應(yīng)用的力學(xué)規(guī)律(填“阿基米德原理”或“杠桿的平衡條件”)。(2) 上述實(shí)驗(yàn)步驟的最佳順序是(填序號)。已知水的密度為1.0X103kg/m3，可求得待測石塊的密度為?！窘忸}思路】(1)測量石頭的密度利用的是杠桿的兩次平衡，溢水杯的作用是得到石頭排開的水的質(zhì)量。所以主要應(yīng)用的力學(xué)規(guī)律是杠桿的平衡條件。(2)要測量出石塊的密度，合理的順序是。設(shè)石塊的重力為G1，溢出水的重力為G2,由實(shí)驗(yàn)過程知：=，G010=G212,所以G1=G1，pVg1=pVg1，p=2.5X103kg/m3。112211221【參考答案】杠桿的平衡條件(2(3)2.5X103kg/m3【方法歸納】解決本題需要把握兩個(gè)關(guān)鍵，一是根據(jù)杠桿平衡條件，得到石塊的重力與力臂的乘積等于水的重力與力臂的乘積；二是石塊的體積等于溢出的水的體積?！疽族e(cuò)誤區(qū)】學(xué)生看到排出溢水杯中的水就往往會下意識想到阿基米德原理，